本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試結束后，將答題卡交回。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Br-80一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1．文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是A．西漢皇后之璽B．獸首瑪瑙杯C．唐瑞獸葡萄紋銅鏡D．元釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋陶罐2．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B．鋁合金可用于制作門窗框架，體現(xiàn)了鋁的硬度大、密度小C．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性3．固態(tài)的氧有多種形態(tài)，如淡藍色、紅色、粉紅色、暗藍色還有橙色等。下圖為O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的紅氧(O8)分子。下列說法錯誤的是A．O2和O8互為同素異形體B．O8中存在不同的氧氧鍵C．O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應D．常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在4．下列方程式與所給事實不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O－2e－=PbO2+4H+C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4+CO32－=CaCO3+SO42-5．以Na2SO4為原料制備Na2S，理論上可用下列兩個反應進行。反應?。篘a2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)ΔH=+1011kJ·mol－1ΔS=+357J·K－1·mol－1反應ⅱ：Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．反應ⅰ需在高溫下才能自發(fā)進行B．反應ⅰ中，每分解142gNa2SO4產(chǎn)生44.8LO2（標準狀況）C．由反應ⅰ、ⅱ分別制備0.5molNa2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為4NAD．0.10mol/LNa2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA6．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是2CO3D．硫酸工業(yè)：FeS2—2SO47．破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學腐蝕，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列說法不正確的是A．氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大B．隨著腐蝕的進行，溶液pH變大C．鐵電極上的電極反應式為：2NH3+2e－=2NH2－+H2↑D．每生成標準狀況下224mLH2，消耗0.010molZn8．石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法不正確的是A．石墨屬于單質(zhì)，(CF)x屬于化合物B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C．與石墨相比，(CF)x導電性增強D．1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵9．用過量的鹽酸和CuCl2溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦(CuFeS2)中的銅元素以[CuCl2]－的形式，鐵元素以Fe2+的形式浸出，一種流程示意圖如下。下列說法不正確的是A．含S、少量CuS的固體可用二硫化碳分離B.參與反應的n(CuCl2)﹕n(CuFeS2)=3﹕1C.浸取劑中的Cl－有助于CuFeS2固體的溶解D.用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解10．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．可用該裝置檢驗氣體中含SO2和SO3B．可用該裝置制備HClC．可用該裝置測量反應產(chǎn)生氣體體積D．可用該裝置模擬工業(yè)制備NH3并檢驗11．稀有氣體化合物在化學、照明、醫(yī)療等眾多領域有廣泛應用，含Xe化合物的種類較多，氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：與水反應與NaOH溶液反應i．2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HFii．2XeF2+4OH－=2Xe↑+O2↑+4F－+2H2Oiii．XeF6+3H2O=XeO3+6HFiv．2XeF6+4Na++16OH－=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F－+8H2O下列說法錯誤的是A．OH－的還原性比H2O強B．反應i～iv中有3個氧化還原反應C．反應iv每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子D．較He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半徑大，電離能小，所以含Xe的化合物種類更多12．一種從廢電池材料中高效回收和利用鋰資源的工藝如圖。下列敘述錯誤的是A．為加快溶解速率可升溫至81℃以上B．“氧化”的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+C．乙氰(CH3CN)在反應中作溶劑促進共價化合物氯化鋁溶解D．“抽濾”的優(yōu)點是可以加快過濾速度，使固液分離更徹底13．Diels-Alder反應是一步完成的協(xié)同反應，也是立體專一的順式加成反應。下圖所示加成反應，生成兩種主產(chǎn)物M、N，反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應過程中，只有π鍵斷裂，無π鍵生成B．M產(chǎn)物比N更穩(wěn)定C．升高溫度，生成N的速率會增大，生成M的正反應速率會減小D．升高溫度，M可能轉(zhuǎn)化為N14．以太陽能為驅(qū)動力，在介導上產(chǎn)生空穴h+(空穴是指共價鍵上流失一個電子，最后在共價鍵上留下空位的現(xiàn)象)，在室溫條件下可將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，其工作原理如下。下列說法錯誤的是A．該過程中能量變化是光能轉(zhuǎn)化為化學能B．該工藝可能生成副產(chǎn)物氫氣C．生成氨氣的總反應：2N2+6H2O=4NH3+3O2D．VB上產(chǎn)生3molh+，CB上產(chǎn)生NH311.2L(標準狀況)15．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極a連接電源負極B．加入Y的目的是補充NaBrC．電解總反應式為Br-+3H2O電解BrO3-+3H2↑D．催化階段反應產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z)﹕n(Br－)=3﹕2二、非選擇題（共55分）1613分）葡萄糖是重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一。某課外小組采用碘量法測定葡萄糖注射液中葡萄糖的含量。測定原理及實驗步驟如下：Ⅰ.測定原理葡萄糖(C6H12O6)能夠被IO－在堿性條件下氧化為C6H11O7IO－在堿性條件下同時歧化為I－和IO3－(已知：IO3－不能氧化葡萄糖)，充分反應后酸化，生成單質(zhì)碘，用Na2S2O3標準溶液滴定析出的I2(2S2O32－+I2=2I?+S4O62－)，進而計算葡萄糖含量。Ⅱ.實驗步驟取25mL葡萄糖注射液于錐形瓶中，用滴定管向其中加入0.050mol/L的I2標準溶液20mL， 在搖動下緩慢滴加1.0mol/LNaOH溶液，直至溶液變?yōu)闇\黃色，蓋上表面皿，放置約15分鐘，使之反應完全。用少量水沖洗表面皿和錐形瓶內(nèi)壁，加入2mL鹽酸，立即用Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。平行測定3份?；卮鹣铝袉栴}：（1）I2標準溶液應裝入式滴定管中(填“酸”或“堿”)；生成IO－的離子反應方程式為 。 （2）實驗步驟中1.0mol/LNaOH溶液需要緩慢滴加的理由是。（3）酸化后，立即滴定是為了防止生成的I2；滴定終點的現(xiàn)象是。（4）若消耗xmol/L的Na2S2O3溶液的體積為ymL，則注射液中葡萄糖的含量為g·L－1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處有氣泡會導致測定結果(填“偏高”或“偏低”)。17.（14分）鎳的氧化物(NiO和Ni2O3)是制備二次電池的重要材料，實驗室以粗鎳板(單質(zhì)Ni，含少量Fe，Cu雜質(zhì))為原料模擬工業(yè)制備氧化鎳的流程如圖所示：相關數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)或離子NiSCuSCu2+Ni2+Fe3+Ksp或沉淀完全的pH1.1×10-211.3×10-36pH＝9pH＝9.5pH＝3.7回答下列問題：（1）粗鎳粉碎的作用是。（2）溶浸時，單質(zhì)鎳生成Ni2+發(fā)生的化學反應方程式為。（3）用氨水調(diào)節(jié)pH約為5除去，充分反應后需加熱煮沸后過濾，加熱的目的是。（4）加入飽和H2S溶液前需先加入硝酸調(diào)節(jié)pH至4.0左右，原因是；濾渣2主要成分為，濾液2可以返回工序繼續(xù)使用。（5）NiC2O4·H2O熱分解步驟：將粉末狀NiC2O4·H2O置于坩堝中，在酒精燈上加熱，炒成黃色粉末。繼續(xù)小心加熱使NiC2O4緩慢分解，在分解過程中不斷攪拌，使Ni2C2O4充分接觸空氣，控制溫度使分解盡量緩慢，直至分解完全，判斷分解完全最簡單的現(xiàn)象是；Ni2O3在溫度高于600℃時可生成NiO，反應方程式為。1814分）HNO3是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽銱NO3。（1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)為氮源制備HNO3，反應的化學方程式為NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑。該反應利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和。（2）方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3，反應原理分三步進行。①第I步反應的化學方程式為。②針對第Ⅱ步反應進行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2進行反應。在不同壓強下(p1、p2)，反應達到平衡時，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。請計算y點用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=；解釋y點的容器容積小于x點的容器容積的原因。（3）方法三：研究表明可以用電解法以N2為氨源直接制備HNO3，其原理示意圖如下。①電極a表面生成NO3－的電極反應式：。②研究發(fā)現(xiàn)：N2轉(zhuǎn)化可能的途徑為電極a表面還發(fā)生iii．H2O→O2。iii的存在，有利于途徑ii，原因是。（4）人工固氮是高能耗的過程，結合N2分子結構解釋原因。方法三為N2的直接利用提供了一種新的思路。1914分）市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的溴。回答下列問題：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為；CaBr2溶液的作用為；D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成I2的離子方程式為 。 （3）利用圖示相同裝置，將R和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾。然后將D中