PAGE1第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄01考情解碼·命題預(yù)警02體系構(gòu)建·思維可視03核心突破·靶向攻堅(jiān)考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量知識點(diǎn)1物質(zhì)的量知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量考向1考查對物質(zhì)的量的理解考向2質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算思維建模計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧考點(diǎn)二氣體摩爾體積知識點(diǎn)1氣體摩爾體積知識點(diǎn)2阿伏加德羅定律及其推論考向1n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)關(guān)系的應(yīng)用思維建模以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程考向2氣體相對分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）的計(jì)算思維建模求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法考向3阿伏加德羅定律的應(yīng)用思維建模應(yīng)用阿伏加德羅定律解題的一般思路考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)及計(jì)算知識點(diǎn)1與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算考向1阿伏加德羅常數(shù)與Vm＝22.4Lmol－1的使用思維建模突破Vm＝22.4L·mol－1的使用陷阱考向2阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)思維建模突破阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成陷阱考向3阿伏加德羅常數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目思維建模突破阿伏加德羅常數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目陷阱考向4阿伏加德羅常數(shù)與隱含(或特殊)反應(yīng)思維建模樹立平衡觀念，突破陷阱考向5阿伏加德羅常數(shù)與電解質(zhì)溶液思維建?；凇傲Ｗ幼兓保鲭娊赓|(zhì)溶液的陷阱04真題溯源·考向感知考點(diǎn)要求考查形式2025年2024年2023年2022年有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷選擇題非選擇題——————物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算選擇題非選擇題——————考情分析：化學(xué)計(jì)量內(nèi)容要求考生能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。近幾年高考對化學(xué)計(jì)量的考查命題變動(dòng)不大，但不再是選擇題單獨(dú)必考內(nèi)容了，有時(shí)會分散到其他選擇題當(dāng)中。有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與相關(guān)計(jì)算依然是核心考查形式，該考查形式涉及很多知識板塊，?？键c(diǎn)主要有：①微粒中所含分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)；溶液中所含離子數(shù)。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。③電化學(xué)裝置中電路中通過的電子數(shù)、電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量。另外，隨著新高考的實(shí)施，選擇題當(dāng)中選擇性必修2的知識，能與化學(xué)計(jì)量很好地結(jié)合起來，如化學(xué)鍵鍵數(shù)目、極性鍵或非極性鍵數(shù)目、配位鍵數(shù)目、晶體中化學(xué)鍵數(shù)目、孤電子對數(shù)目、共用電子對數(shù)目等。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制也是重點(diǎn)知識，以往考得少不代表以后就不會考，值得大家關(guān)注。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡單的計(jì)算。2．理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量知識點(diǎn)1物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量(1)概念：物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號為n，單位是摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法(3)適用范圍：微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2．阿伏加德羅常數(shù)(1)國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)易錯(cuò)提醒(1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說法。(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。(3)6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量1．概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號為M。2．單位和表達(dá)式(1)常用單位：g·mol－1。(3)公式：n＝eq\f(m,M)3．與相對原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子(或原子)質(zhì)量。易錯(cuò)提醒(1)摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。(2)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化?？枷?考查對物質(zhì)的量的理解例1下列說法不正確的是()A．1molH2O中含2molH和1molOB．“摩爾”是物質(zhì)的量的單位C．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)原子D．1mol水所含的水分子數(shù)和1molAl所含的Al原子數(shù)都約為6.02×1023答案C解析1mol水分子中含2mol氫原子和1mol氧原子，A正確；物質(zhì)的量的單位是摩爾，B正確；物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由分子或離子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中不一定約含6.02×1023個(gè)原子，C錯(cuò)誤；水是由水分子構(gòu)成的，1mol水所含的水分子數(shù)約為6.02×1023，Al是由Al原子構(gòu)成的，1molAl所含的Al原子數(shù)約為6.02×1023，D正確?！咀兪接?xùn)練·變考法】下列說法中正確的是()①物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量②摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量③0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子④1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等⑤氦氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量⑥106g碳酸鈉中離子總數(shù)為3NA⑦阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023完全相同，是指每摩爾物質(zhì)所含微粒數(shù)⑧1molCaCO3與1molKHCO3固體的質(zhì)量相同，含有陽離子的數(shù)目也相同A．①③⑥⑧ B.③④⑤⑥C．③⑤⑦⑧ D.③⑤⑥⑧答案D解析物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾，故①②錯(cuò)誤；1molO2的質(zhì)量以g為單位時(shí)與它的相對分子質(zhì)量數(shù)值相同，單位不同，故④錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值，6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者不同，故⑦錯(cuò)誤。D項(xiàng)正確?？枷?質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算例2下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B．等質(zhì)量的氧氣和臭氧，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯，化學(xué)鍵數(shù)目相同答案B解析A項(xiàng)：24gMg與27gAl所含質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為eq\f(24g,24g·mol－1)×12＝12mol、eq\f(27g,27g·mol－1)×13＝13mol，二者所含質(zhì)子的物質(zhì)的量不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：同質(zhì)量的O2和O3中的O原子數(shù)相同，則電子數(shù)也相同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：1molD2O中的中子數(shù)為10NA，1molH2O中的中子數(shù)為8NA，比為5∶4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：1molC2H6中含有7mol化學(xué)鍵，1molCH2=CH2中含有5mol化學(xué)鍵(4molC—H鍵，1mol鍵)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。思維建模計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧(1)弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個(gè)數(shù)。(2)記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等?！咀兪接?xùn)練1·變題型】(1)某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對原子質(zhì)量為________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為________。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。答案(1)①eq\f(12a,b)②aNAg·mol－1③eq\f(m,aNA)mol④eq\f(17n,a)(2)62g/mol160.1mol解析(2)據(jù)電離方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6g，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol?！咀兪接?xùn)練2·變考法】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1答案B解析2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)镹a＋時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；磷酸的物質(zhì)的量為eq\f(19.6g,98g·mol－1)＝0.2mol，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，每個(gè)N2含2個(gè)氮原子，故C錯(cuò)誤；1molO2的質(zhì)量為32g,1molH2的質(zhì)量為2g，二者的質(zhì)量比為16∶1，故D錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練3·變載體】(1)“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為______________，x的值為______________。(2)最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)約為__________，氫原子的物質(zhì)的量約為________mol。答案(1)160g·mol－18 (2)0.33NA0.26考點(diǎn)二氣體摩爾體積知識點(diǎn)1氣體摩爾體積1．概念和單位(1)概念：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm。(2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)。(3)公式：n＝eq\f(V,Vm)V＝n·VmVm＝eq\f(V,n)2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)，Vm≈22.4L·mol－1。標(biāo)準(zhǔn)狀況是特定條件，不是常溫常壓，計(jì)量對象在該條件下必須為氣態(tài)?！咎貏e提醒】氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”(1)使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。知識點(diǎn)2阿伏加德羅定律及其推論1．阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2．阿伏加德羅定律的推論公式語言敘述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比考向1n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)關(guān)系的應(yīng)用例1【科技發(fā)展與物質(zhì)的量的計(jì)算融合】中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))]作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是()A．22.4LA中質(zhì)子數(shù)為10molB．1molC中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．生成1molNi可還原出1molBD．11.8g泡沫鎳含Ni單質(zhì)為0.194mol答案D解析由轉(zhuǎn)化示意圖可知，分子A是CH4，失去電子得到分子B(乙醇)和分子C(甲醇)和H2O，NiO得到電子生成Ni。未指明22.4LA(CH4)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算其物質(zhì)的量及質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；C是CH3OH,1molCH3OH含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH4＋3NiO=3Ni＋CH3OH＋C2H5OH＋H2O，則生成1molNi可得到eq\f(1,3)molC2H5OH，C錯(cuò)誤；11.8g泡沫鎳含有Ni單質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(11.8g×97%,59g·mol－1)＝0.194mol，D正確。思維建模以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程【變式訓(xùn)練1·變考法】CO和CO2是碳的兩種重要氧化物，下列有關(guān)說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7gCO所占的體積約為5.6LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的質(zhì)量為22gC．相同質(zhì)量的CO和CO2所含氧原子個(gè)數(shù)比為14∶11D．等物質(zhì)的量的CO和CO2混合，所得混合氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol－1答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7gCO的物質(zhì)的量為0.25mol，其體積為0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×44g·mol－1＝22g，B正確；相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，則所含氧原子個(gè)數(shù)比為11∶14，C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的CO和CO2混合，所得混合氣體的摩爾質(zhì)量為eq\f(28g＋44g,2mol)＝36g·mol－1，D正確?！咀兪接?xùn)練2·變題型】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷、丙烷的混合氣體，所含的分子數(shù)為NA答案D解析沒有明確溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積，A錯(cuò)誤；氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，C錯(cuò)誤?？枷?氣體相對分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）的計(jì)算例2按要求解答下列問題。(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為________，可能是______氣體。(2)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_________________g·L－1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________g·mol－1。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得氣體對H2的相對密度為d，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。答案(1)64SO2(2)①1.61②36(3)2deq\f(m,2d)mol6dg·mol－1解析(1)M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。(2)2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝18,x＋y＝0.5))，解得x＝0.25，y＝0.25。①混合氣體的密度為eq\f(18g,11.2L)≈1.61g·L－1。②解法一：eq\x\to(M)＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：eq\x\to(M)＝eq\f(18g,\f(11.2,22.4)mol)＝36g·mol－1；解法三：eq\x\to(M)＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1。(3)根據(jù)密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相對分子質(zhì)量為2d，由n＝eq\f(m,M)得n混＝eq\f(m,2d)mol，根據(jù)化學(xué)方程式NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物質(zhì)的量為eq\f(m,2d)×eq\f(1,3)mol＝eq\f(m,6d)mol，所以NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為eq\f(m,\f(m,6d))g·mol－1＝6dg·mol－1。思維建模求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?！咀兪接?xùn)練·變考法】某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是()①該硫原子的相對原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)②mg該硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA．①③B．②④C．①②D．②③答案C解析＝aNAg·mol－1，③錯(cuò)；mg該硫原子的物質(zhì)的量n(S)＝eq\f(mg,aNAg·mol－1)＝eq\f(m,aNA)mol，②對；ag硫原子即1個(gè)硫原子，其所含電子數(shù)為16個(gè)，④錯(cuò)?？枷?阿伏加德羅定律的應(yīng)用例3同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍。下列關(guān)系正確的是(提示：空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29)()A．混合氣體中，CO與NO的質(zhì)量之比為14∶15B．混合氣體中，CO與NO的分子數(shù)之比為1∶2C．同溫同壓下，該混合氣體的密度與空氣的密度不同D．同溫同壓下，同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等答案A解析同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29，結(jié)合NO和CO的相對分子質(zhì)量可知，NO和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，故CO和NO的質(zhì)量之比為28∶30＝14∶15，A正確；由A項(xiàng)分析可知，CO與NO的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，B錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體的密度與空氣的密度相等，C錯(cuò)誤；該混合氣體與空氣的平均摩爾質(zhì)量均為29g·mol－1，則同溫同壓下，相同體積的該混合氣體與空氣的物質(zhì)的量相同，其質(zhì)量也相等，D錯(cuò)誤。思維建模應(yīng)用阿伏加德羅定律解題的一般思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行判斷。【變式訓(xùn)練1·變題型】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列問題。(1)當(dāng)三種氣體的分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量最大的是________。(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是________。(3)同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)p(Y)∶p(Z)＝________。答案(1)Z(2)X(3)4∶1解析(1)當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大。(2)相對分子質(zhì)量越小，密度越小。(3)eq\f(pY,pZ)＝eq\f(\f(2g,MY),\f(1g,MZ))＝eq\f(2g,MY)×eq\f(MZ,1g)＝eq\f(4,1)。【變式訓(xùn)練2·變載體】如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為mg的O2和SO2氣體分別充入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()A．甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1∶2B．兩者壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅱ所示C．甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1∶2D．甲、乙中氣體密度比為1∶2答案B[解析根據(jù)n＝eq\f(m,M)，質(zhì)量均為mg的O2和SO2物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯(cuò)誤；由pV＝nRT，體積相等的甲和乙，壓強(qiáng)與溫度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧氣的曲線較高，故B正確；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，質(zhì)子數(shù)之比為(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，甲、乙容器體積相等，兩種氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、乙中氣體密度比為1∶1，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)及計(jì)算知識點(diǎn)1與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算1．阿伏加德羅常數(shù)與“Vm＝22.4L·mol－1”的使用(1)利用“Vm＝22.4L·mol－1”進(jìn)行計(jì)算時(shí)，兩個(gè)要點(diǎn)：①必須是氣體，液體或固體均不能計(jì)算；②必須處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。2．阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)常見物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子)的數(shù)目①單原子分子，如稀有氣體He、Ne等。②雙原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目常考物質(zhì)CH4(C—H)P4(P—P)晶體硅(Si—Si)二氧化硅(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)1mol物質(zhì)含有共價(jià)鍵的數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA3．阿伏加德羅常數(shù)與兩種特殊情況(1)特殊反應(yīng)——可逆反應(yīng)不能正向進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。?？嫉目赡娣磻?yīng)有：2NO2N2O4Cl2＋H2OHCl＋HClOH2＋I(xiàn)2(g)2HIN2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do7(催化劑))2NH32SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3羧酸＋醇eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))酯＋水等。(2)特殊條件——濃度變化①加熱時(shí)，足量MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。②加熱時(shí)，足量Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。③足量Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。④足量Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。4．電解質(zhì)溶液與阿伏加德羅常數(shù)(1)分析所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，與電解質(zhì)組成無關(guān)。(2)多元弱酸的酸根離子發(fā)生水解時(shí)，溶液中陰離子的數(shù)目增大；多元弱堿陽離子發(fā)生水解，溶液中陽離子數(shù)目增大。(3)求溶液中所含H、O原子數(shù)目時(shí)，不要忽略溶劑水中的H、O原子的數(shù)目。(4)若題目給出電解質(zhì)溶液的濃度，要重點(diǎn)關(guān)注是否給出了具體的體積。易錯(cuò)提醒阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱1．氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷應(yīng)對策略：一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2．設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件應(yīng)對策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度”“壓強(qiáng)”等外界條件的影響。3．忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響應(yīng)對策略：(1)熟記常考可逆反應(yīng)。①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3③Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)注意鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與濃硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。4．計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷應(yīng)對策略：(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水?？枷?阿伏加德羅常數(shù)與Vm＝22.4L·mol－1的使用例1(經(jīng)典習(xí)題匯編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．25℃、101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA答案D解析25℃、101kPa下氣體摩爾體積Vm>22.4L·mol－1,28LH2的物質(zhì)的量小于1.25mol，則含有質(zhì)子的數(shù)目小于2.5NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl為1mol，由于未發(fā)生電離，故不含H＋，B錯(cuò)誤；題目未指明11.2LNO與11.2LO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能判斷其物質(zhì)的量及反應(yīng)后的情況，C錯(cuò)誤；CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的總物質(zhì)的量為1.5mol，故充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，D正確。思維建模突破Vm＝22.4L·mol－1的使用陷阱(1)看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃，101KPa）當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。(2)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)；只有氣體并且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。【變式訓(xùn)練1·變題型】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為1NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√【變式訓(xùn)練2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NAD．2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA答案B解析常溫常壓下Vm不等于22.4L·mol－1，則11.2LNH3的物質(zhì)的量不是0.5mol，故含有的氫原子數(shù)不是1.5NA，A錯(cuò)誤；16gO2和O3的混合氣體所含氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(16g,16g·mol－1)＝1mol，則所含氧原子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是非氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，則含有的分子數(shù)不是NA，C錯(cuò)誤；題目未指明2.24LCO和CO2的混合氣體所處的狀況(溫度和壓強(qiáng))，無法根據(jù)其體積計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤?？枷?阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)例2(經(jīng)典習(xí)題匯編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAB．18gHeq\o\al(18,2)O含有的中子數(shù)為10NAC．1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NAD．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA答案C解析C2H4分子的結(jié)構(gòu)式為，28gC2H4為1mol，則含有的σ鍵數(shù)目為5NA，A錯(cuò)誤；由于M(Heq\o\al(18,2)O)＝20g·mol－1,18gHeq\o\al(18,2)O為0.9mol，則含有的中子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；1個(gè)CHCl3分子含有3個(gè)C—Cl，則1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NA，C正確；M(D2O)＝20g·mol－1,18g重水(D2O)為0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤。思維建模突破阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成陷阱先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。①Ne：是單原子分子；②臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；③D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；④16O2、17O2、18O216O、17O、18O35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；⑤Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；⑥若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。【變式訓(xùn)練1·變題型】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()(5)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA()(6)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×【變式訓(xùn)練2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．12g石墨烯和12g金剛石中均含有NA個(gè)碳原子B．1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NAC．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAD．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA答案D解析本題考查阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)。A項(xiàng)，原子數(shù)的判斷，石墨烯和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石中都含有1mol碳原子，正確；B項(xiàng)，共價(jià)鍵數(shù)目的判斷，由CHCl3的結(jié)構(gòu)式可知，1個(gè)CHCl3分子含有3個(gè)C—Cl，1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NA，正確；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)的判斷，1個(gè)氟氣(F2)分子含有18個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，正確；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)的判斷，M(D2O)＝20g·mol－1，1個(gè)D2O分子含有10個(gè)質(zhì)子，18g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。考向3阿伏加德羅常數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目例3(經(jīng)典習(xí)題匯編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NAB．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC．向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA答案C解析電解熔融CuCl2，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增重6.4g，則陰極析出0.1molCu，外電路中通過電子的數(shù)目為0.20NA，A錯(cuò)誤；8.7gMnO2為0.1mol，與足量濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2，Mn元素由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；FeCl3與Cu反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，則0.01molFeCl3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤。思維建模突破阿伏加德羅常數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中做氧化劑、還原劑的判斷。如Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足時(shí)生成Fe3＋，F(xiàn)e過量時(shí)生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋?！咀兪接?xùn)練1·變題型】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(3)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA()(5)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×【變式訓(xùn)練2·變題型】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NAC．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間答案B解析硫在足量氧氣中充分燃燒生成SO2，硫元素由0價(jià)升高到＋4價(jià)，32g硫的物質(zhì)的量為1mol，則充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂先后發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)g＋2H2SO4(濃)=MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)=MgSO4＋H2↑，若只發(fā)生反應(yīng)①，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，但隨著硫酸濃度的減小，還發(fā)生反應(yīng)②，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于0.2NA，B正確；H2和N2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，C錯(cuò)誤；Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤?？枷?阿伏加德羅常數(shù)與隱含(或特殊)反應(yīng)例4(經(jīng)典習(xí)題匯編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAB．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成碘化氫分子數(shù)小于2NAD．1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(＋,4)與H＋離子數(shù)之和大于NA答案B解析苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5COOH，則0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA，A正確；2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于存在反應(yīng)2NO2N2O4，故充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；I2(g)＋H2(g)2HI(g)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣充分反應(yīng)，生成碘化氫分子數(shù)小于2NA，C正確；1L1mol·L－1溴化銨水溶液中含1molNH4Br，據(jù)電荷守恒可得：n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，由于n(Br－)＝1L×1mol·L－1＝1mol，故NHeq\o\al(＋,4)與H＋離子數(shù)之和大于NA，D正確。思維建模樹立平衡觀念，突破陷阱要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱。(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等?！咀兪接?xùn)練1·變題型】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子()(4)一定條件下合成氨反應(yīng)，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()(5)1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.02NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√【變式訓(xùn)練2】(2024·天津模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．5.6g鐵和6.4g銅分別與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NAC．1molN2和3molH2混合反應(yīng)，當(dāng)生成0.1molNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA答案C解析Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.1molCl2通入水中，Cl2并非完全與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；5.6g鐵和6.4g銅的物質(zhì)的量均為0.1mol，與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)分別生成FeS、Cu2S，前者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，后者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－3價(jià)，故生成0.1molNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl和11.2LNH3的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者充分混合反應(yīng)生成0.5molNH4Cl，而NH4Cl是離子化合物，不存在分子，故充分混合后含有的分子數(shù)為0，D錯(cuò)誤?？枷?阿伏加德羅常數(shù)與電解質(zhì)溶液例5(經(jīng)典習(xí)題匯編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAB．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAC．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NA答案B解析2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中含2.0molAlCl3，由于Al3＋發(fā)生水解，則Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，n(OH－)＝0.01mol·L－1×1L＝0.01mol，則OH－的數(shù)目為0.01NA，B正確；題目未指明0.1mol·L－1HClO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中H＋的數(shù)目，C錯(cuò)誤；1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中含有0.1molK2Cr2O7，由于存在Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，則Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。思維建?；凇傲Ｗ幼兓保鲭娊赓|(zhì)溶液的陷阱(1)“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；(2)電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；(3)水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；(4)溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。(5)膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體?！咀兪接?xùn)練1·變題型】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA()(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×【變式訓(xùn)練2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A．1L濃度為0.100mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)為0.100NAB．常溫下pH＝2的H3PO4溶液，1L溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA答案D解析COe