/選擇性必修1第1章第3節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第2課時課時作業(yè)【基礎(chǔ)題組】1．以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現(xiàn)Al的再生。該過程中（）A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－＝Mg2＋ B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥 D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等2．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）A．鋅銅原電池中銅是正極B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極3．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72?）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72?＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后CrA．陽極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋B．電解過程中溶液pH不會變化C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O74．利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是（）A．通電后，Ag＋向陽極移動B．銀片與電源負極相連C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag＋＋e－=AgD．當(dāng)電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初5．氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設(shè)計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是（）A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗6．如圖是某課題組設(shè)計的一種利用電解原理制取H2O2并用來處理工業(yè)廢氨水的裝置。為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需向廢氨水中加入適量硝酸使溶液的pH約為5。下列說法正確的是（）A．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑B．陽極的電極反應(yīng)式為O2＋2H＋＋2e－=H2O2C．處理廢氨水的過程中所發(fā)生的反應(yīng)為3H2O2＋2NH3·H2O=8H2O＋N2↑D．工作過程中陽極附近溶液的pH逐漸增大7．工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：Ni2＋（高濃度）＞H＋＞Ni2＋（低濃度）。下列說法中不正確的是（）A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pHD．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)的總方程式不發(fā)生改變8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）X的電極名稱是（填“陽極”或“陰極”）。（2）若X、Y都是惰性電極。a是飽和食鹽水，實驗開始時同時在兩邊各滴入幾滴酚酞深度一段時間后，Y的電極反應(yīng)式為。（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0．224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為g。（4）若要用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y的材料是。（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是（填字母）。方案XYa溶液A銀石墨AgNO3B銀鐵AgNO3C鐵銀Fe（NO3）3D鐵銀AgNO3【創(chuàng)新題組】9．某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A．b端電勢高于a端電勢B．理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成4gH2C．電解后海水pH下降D．陽極發(fā)生：Cl－＋H2O－2e－＝HClO＋H＋10．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，圖中裝置采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO42?A．通電后中間隔室的SO4B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．陰極區(qū)反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極區(qū)溶液pH減小D．當(dāng)電路中通過1mole－時，會有0．5mol的O2生成11．在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖，下列說法正確的是（）A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－＝TiSi＋4H2OC．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)D．電解時，陽離子向石墨電極移動12．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4A．陽極室溶液由無色變成棕黃色B．陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．電解一段時間后，陰極室溶液的pH升高D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO413．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。如圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：（1）寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）裝置A所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為、。（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中Y是（填化學(xué)式）；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大?。?。③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L氧氣時，裝置B可向裝置A提供的電量約為（一個e－的電量為1．60×10－19C；計算結(jié)果精確到0．01）。必修1第2章第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第1課時課時作業(yè)答案題號123456791011121213答案CDBCBCDDBCACC8.【正確答案】（1）陰極（