/選擇性必修1第1章第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)第1課時(shí)課時(shí)作業(yè)【基礎(chǔ)題組】1．下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（）FeFeFeFe2＋海水O2OH—e－e－e－CB．正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－2．為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3％NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是（）A．加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀B．加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D．加入K3[Fe（CN）6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成3．港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命達(dá)120年，施工中對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐蝕方法。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．防腐蝕原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2B．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等，防止形成原電池C．采用外加電流陰極保護(hù)法時(shí)需直接在鋼構(gòu)件上安裝鋅塊D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕4．鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是（）A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化5．如右圖所示，在具支試管中加入鐵粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀鹽酸，立即塞上橡膠塞。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鐵一定發(fā)生析氫腐蝕B．鐵可能會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕C．若改用NaOH溶液，腐蝕不再發(fā)生D．若改用食鹽水，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面高于導(dǎo)管外6．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)為SO42?＋5H2O＋8e－＝HS－＋9OHB．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類(lèi)腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕7．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中裝有NH4Cl溶液，乙試管中裝有NaCl溶液。（1）數(shù)天后可觀察到導(dǎo)管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）甲中正極的電極反應(yīng)式為，乙中正極的電極反應(yīng)式為。（3）試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化：甲（填“增大”“減小”或“不變”，下同），乙?！緞?chuàng)新題組】8．在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕9．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，左右兩管液平，密封好放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是（）A．左管中O2得到電子，右管中H＋得到電子B．一段時(shí)間后，左管液面低于右管液面C．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－3e－＝Fe3＋D．右管中溶液的pH減小10．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．陰極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快11．如圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4A．乙是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為3Cl2＋2NH4+＝N2＋6Cl－C．若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則處理后廢水的pH減小D．電池工作時(shí)，甲池中的Na＋移向Mg電極12．一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．缺氧區(qū)：Fe－3e－＝Fe2＋B．富氧區(qū)：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．Fe失去的電子通過(guò)電解質(zhì)溶液傳遞給O2D．隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹13．在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕。鋼的厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種為厭氧細(xì)菌促使SO42?與H2反應(yīng)生成SA．正極的電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－＝4OH－B．SO42?與H2的反應(yīng)可表示為4H2＋SO42?厭氧細(xì)菌C．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕，而且鍍層破損后仍能對(duì)鋼管有保護(hù)作用14．關(guān)于下列裝置及反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．裝置①中K閉合片刻后CuSO4溶液中c（Cl－）增大B．裝置①中K閉合片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色C．裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開(kāi)D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子為0.025mol選擇性必修1第1章第4節(jié)金屬的