/河南省南陽(yáng)市六校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低B．明礬溶于水可以水解，可用于殺菌消毒C．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D．宋應(yīng)星《天工開(kāi)物》“爐中熾鐵用炭”，所涉及的冶煉鐵的主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2．室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．溶液中的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)B．溶液，加水稀釋，則增大C．相同物質(zhì)的量濃度的與，溶液相比，前者小D．的氨水，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低3．下列離子方程式的書寫正確的是A．在溶液中通入足量氯氣：B．向溶液中滴加少量C．澄清石灰水與過(guò)量溶液：D．醋酸與鋅粒反應(yīng)：4．將稀鹽酸和溶液混合，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為減少熱量散失，向盛有稀鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)快速傾倒B．當(dāng)混合溶液的溫度達(dá)到最大值時(shí)，記錄該溫度進(jìn)行計(jì)算C．將稀鹽酸換成稀醋酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變D．用固體代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果5．一定溫度下，在一體積為2L的恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)：+

，達(dá)到平衡后放出熱量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移B．該條件下平衡后，再通入，轉(zhuǎn)化率不變C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快D．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)6．硫酸可以在甲酸()分解制的反應(yīng)進(jìn)程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程，右圖為加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲酸分解制的反應(yīng)B．兩種反應(yīng)進(jìn)程中均涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成C．加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②→③步反應(yīng)速率最慢D．，和大小無(wú)法判斷7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．使甲基橙變黃的溶液中：、、、D．在常溫下，的溶液中：、、、8．下列說(shuō)法正確的是A．將氯化鐵溶液小火低溫蒸干，可得到氫氧化鐵固體B．常溫下，溶液的堿性弱于溶液，說(shuō)明酸性：C．可逆反應(yīng)體系加壓后因?yàn)槠胶庖苿?dòng)導(dǎo)致體系顏色變深D．向恒容平衡體系中通入少量轉(zhuǎn)化率不變9．為減少二氧化碳的排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①中有碳氧鍵斷裂B．電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為C．電極b為陰極，過(guò)程③發(fā)生還原反應(yīng)D．熔鹽電解池的總反應(yīng)為10．CO、、的燃燒熱分別為A、B、C()(a、b、)。等物質(zhì)的量的與在下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率，、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為氣體分壓，。下列說(shuō)法正確的是A．氣體壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為20%時(shí)，C．乙醛的分解反應(yīng)的D．升高溫度，若平衡逆向移動(dòng)，減小，增大11．常溫下，將均為3，體積均為的溶液和溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．濃度相同時(shí)，溶液小B．水的電離程度：C．溶液中離子總物質(zhì)的量：D．分別向a、c溶液中加入足量鋅，HA溶液產(chǎn)生氫氣多12．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說(shuō)法正確的是A．乙池是電解池B．電解池的陰極反應(yīng)為C．電解池中產(chǎn)生時(shí)，理論上燃料電池中消耗D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為13．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或目的均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論或目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B等體積pH=2的HX和HY兩種溶液分別與足量鐵反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)C將氯水滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定氯水的D向溶液中滴2滴0.1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl?溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下A．A B．B C．C D．D14．秦俑彩繪中的鉛白()和黃金雨中黃色的都是難溶的鉛鹽。室溫下，和達(dá)到溶解平衡時(shí)，與或的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線代表，其B．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，滴入溶液，將析出固體C．反應(yīng)平衡常數(shù)較大，說(shuō)明反應(yīng)速率快D．向等濃度的與的混合溶液中滴入溶液先產(chǎn)生白色沉淀15．常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]，[已知：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸初始濃度為，則點(diǎn)溶液中C．的電離常數(shù)D．時(shí)，二、解答題16．完成下列問(wèn)題：I．是一種液態(tài)化合物，在盛有水的錐形瓶中，小心地滴加幾滴，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白色酸霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。(1)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若將溶液直接蒸干得不到無(wú)水，用與混合共熱則可，其原因是(用簡(jiǎn)要的文字回答)。II．已知部分酸電離平衡常數(shù)如下：HCNHClO。25℃時(shí)，有濃度均為的下列4種溶液：①溶液

②NaOH溶液

③溶液

④溶液。(3)這4種溶液由小到大的順序是(填序號(hào))。(4)向溶液中通入少量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)可向氯水中加入(填序號(hào))增強(qiáng)漂白性。①NaCN

②

③NaHS

④

⑤

⑥(6)能證明酸性強(qiáng)于的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．相同溫度下，B．同濃度兩種酸，溶液消耗物質(zhì)的量多C．等濃度的溶液堿性強(qiáng)于溶液D．常溫下，將氣體通入溶液有生成(7)下列反應(yīng)能發(fā)生的是___________(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．17．金屬鈷是一種非常稀缺的金屬之一，具有耐高溫、高壓的特性，可應(yīng)用于電子設(shè)備和航空設(shè)備中。某鈷礦石的主要成分包括、、和。由該礦石制固體的方法如圖(部分分離操作省略)：資料：25℃時(shí)有關(guān)金屬氫氧化物沉淀[用表示]的相關(guān)pH見(jiàn)下表。[當(dāng)時(shí)可認(rèn)為完全沉淀]離子開(kāi)始沉淀時(shí)的1.97.158.2沉淀完全時(shí)的2.89.1510.2(1)礦石溶解過(guò)程中，粉碎的目的是。(2)沉淀2是，若調(diào)節(jié)溶液的，溶液2中是。(3)溶液2中加入氨水和溶液，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)溶液3中加入溶液生成沉淀，寫出離子方程式：，沉淀劑若選擇，所得到的沉淀中可能混有。(5)溶液3到的操作是，得到晶體后，如何進(jìn)一步操作得到？。18．是重要的能源物質(zhì)，可以制備甲醇。(1)加氫制甲醇過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)反應(yīng)II和反應(yīng)III兩步實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)II：

反應(yīng)Ⅲ：___________①反應(yīng)Ⅲ熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。②若反應(yīng)II為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。A．

B．C．

D．(2)一定溫度，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I．圖中過(guò)程I、II是在不同催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化曲線。①若，從開(kāi)始到時(shí)刻，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為。②下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．m點(diǎn)：

B．當(dāng)和轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已平衡C．活化能：過(guò)程II>過(guò)程I

D．時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是降低溫度(3)在溫度為時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：。按初始投料比、、，得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：①比較、、各曲線所表示的投料比由小到大順序?yàn)?用字母表示)，簡(jiǎn)要說(shuō)明判斷理由：。除圖中條件，還有什么方法可以提高平衡轉(zhuǎn)化率，。②計(jì)算下壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用分壓代替濃度)。19．高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀和草酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。I．研究小組的同學(xué)用高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)，研究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色速率開(kāi)始時(shí)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后突然加快。查閱資料獲悉，與酸性溶液反應(yīng)的一種機(jī)理如下圖所示：(1)實(shí)驗(yàn)中的離子反應(yīng)方程式為。(2)由圖示分析，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為。(3)若用實(shí)驗(yàn)證明(2)的推測(cè)，除了酸性溶液和溶液外，還需要選擇的試劑為(填選項(xiàng)前字母)。a．

b．

c．II．用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定血液中的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀分離、凈化后，用稀硫酸處理得溶液。②將①得到的溶液，用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定。③滴定終點(diǎn)時(shí)，用去溶液(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。(5)要使中草酸根完全釋放出來(lái)，加入的物質(zhì)的量至少(填精確值)。[已知、](6)以下操作會(huì)使滴定結(jié)果偏大的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù) B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡 D．錐形瓶加草酸前中有水，沒(méi)烘干(7)血液中的濃度為(8)用如圖裝置電解草酸溶液可得乙醛酸()。陰極材料是，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式：。

題號(hào)12345678910答案BBCCCDDACB題號(hào)1112131415答案BDACB16．(1)(2)可以吸收水分，產(chǎn)生可以抑制鎂離子水解(3)③<④<①<②(4)(5)④⑥(6)AD(7)BC17．(1)增大與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率(2)(3)(4)