/自治區(qū)烏魯木齊地區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和田玉質(zhì)地細(xì)膩溫潤(rùn)，其主要成分為二氧化硅B．盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)煤炭，煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物C．烤肉鮮嫩醇香，所用調(diào)料既有有機(jī)物又有無(wú)機(jī)物D．擁有豐富的風(fēng)能等清潔能源，推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑B．Si具有導(dǎo)電性，可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C．CO具有還原性，可用于脫除汽車尾氣中的NOD．超分子具有自組裝特征，可用杯酚分離與3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HClO的電子式：B．基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種C．的VSEPR模型：D．基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖：4．胍（結(jié)構(gòu)如圖a）是一種平面形分子，其鹽酸鹽（結(jié)構(gòu)如圖b）是核酸檢測(cè)液的主要成分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與兩種核素所含中子數(shù)相同B．胍分子中鍵角大于中鍵角C．胍的鹽酸鹽中含有離子鍵、極性鍵D．胍分子中N原子有兩種雜化方式5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4B．7.8g和的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣所含原子數(shù)目為0.2D．0.2mol溶于水電離出0.6個(gè)6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備氯氣B．鐵件鍍銅C．溶液制備無(wú)水D．收集NOA．A B．B C．C D．D7．給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．MgC．CuD．8．下列離子方程式正確的是A．用濃氨水吸收工業(yè)廢氣中的：B．鉛酸蓄電池正極電極反應(yīng)式：C．用碳酸鈉溶液浸泡含的水垢：D．溶液中通入少量：9．部分含硫及氯物質(zhì)的分類與化合價(jià)關(guān)系如圖，下列推斷合理的是A．a(chǎn)的水溶液pH大于d′的水溶液B．c和c′均具有漂白性且漂白原理相同C．e與d′的濃溶液常溫下均可用鐵質(zhì)容器存放D．工業(yè)上可以通過(guò)：制備硫酸10．黃色化合物P的陽(yáng)離子和陰離子的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且分布在前四個(gè)周期。X的一種單質(zhì)具有導(dǎo)電性且硬度很小，Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Z的一種氧化物可用作消毒劑，基態(tài)M原子核外只有1個(gè)單電子。下列敘述錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Y>X>Z>WB．M元素位于元素周期表的ds區(qū)C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<YD．同周期中，第一電離能比Y大的有2種元素11．已知反應(yīng)：S2O8A．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的離子方程式為2FeC．若不加催化劑，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物12．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論合理的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)B分別測(cè)定0.1NaF和溶液的pH前者pH小水解程度大于C加熱2mL0.5的溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色

D將中間裹有鋅皮的鐵釘放入滴有酚酞的NaCl溶液中鐵釘周圍溶液變紅鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕A．A B．B C．C D．D13．鋰離子電池及其迭代產(chǎn)品依然是目前世界上主流的手機(jī)電池?？茖W(xué)家近期研發(fā)的一種新型的Ca—LiFePO4可充電電池的原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，/電極的電極反應(yīng)式為C．鋰離子導(dǎo)體膜的作用是允許Li+和水分子通過(guò)，同時(shí)保證Li+定向移動(dòng)以形成電流D．充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上陰極室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4.0g14．常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。已知代表或。下列說(shuō)法正確的是A．曲線代表隨的變化曲線，B．水的電離程度：C．滴定到點(diǎn)時(shí)，溶液中D．當(dāng)剛好被中和時(shí)，溶液中二、填空題15．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用。(1)生鐵是一種材料（填“金屬”或“無(wú)機(jī)非金屬”）。紅熱鐵絲與氯氣反應(yīng)生成（填化學(xué)式），該物質(zhì)的水溶液可作為印刷電路板的“腐蝕液”，體現(xiàn)其性（填“氧化性”或“還原性”）。(2)綠礬（）是一種良好的絮凝劑。將綠礬溶于水后，加入適量NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象為，向反應(yīng)后溶液中滴加適量溶液，若（填現(xiàn)象），則說(shuō)明溶液中含有。(3)磁流體材料是電子材料的新秀。一定條件下，將和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm之間的黑色磁流體。該分散系屬于，向其中加入稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為，一定條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)。三、解答題16．元素周期表是認(rèn)識(shí)和研究元素及其化合物的重要工具。硒（Se）是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之共，也是一種重要的工業(yè)原料，其在元素周期表中的位置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Se原子價(jià)層電子排布式為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子，的沸點(diǎn)低于，其原因是。(2)熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，由此可判斷的晶體類型為。(3)硒代硫酸鉀（）中可看作是中的一個(gè)O原子被Se原子取代的產(chǎn)物，其制備和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：。的空間結(jié)構(gòu)為，過(guò)程Ⅱ中一定斷裂的共價(jià)鍵是。(4)銅硒化合物是一種優(yōu)異的電化學(xué)性能材料，某銅硒形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Cu元素以+1和+2價(jià)存在，若+2價(jià)Cu位于晶胞的頂角和上下底面，Se位于晶胞體內(nèi)，則+1價(jià)Cu在晶胞的位置為，該晶體的密度為（用含a和c的式子表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）。17．氧泡泡是一種多功能新型漂白劑，其有效成分是過(guò)碳酸鈉（），具有和的雙重性質(zhì)，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑，性能溫和，無(wú)環(huán)境污染。以芒硝（）、等為原料制備過(guò)碳酸鈉的步驟如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．制備碳酸鈉制備方法：(1)中Cr的化合價(jià)為。根據(jù)制備反應(yīng)可知：（填“>”“<”或“=”）。(2)生成物質(zhì)1的化學(xué)方程式為。Ⅱ．濕法制備過(guò)碳酸鈉實(shí)驗(yàn)操作：控制反應(yīng)溫度在5℃以下，將40mL含有10.0g的飽和溶液滴入到15mL30%的溶液中，充分反應(yīng)后，邊攪拌邊向三頸燒瓶中加入4.0gNaCl，靜置結(jié)晶，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌后真空干燥。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。查閱資料可知：①主反應(yīng)：

②50℃時(shí)，固體開始分解(3)儀器A的名稱是，使用球形冷凝管時(shí)冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)入。(4)控制反應(yīng)溫度在5℃以下的原因是。選用乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是除去過(guò)碳酸鈉表面的雜質(zhì)和。Ⅲ．測(cè)定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(5)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈（填“無(wú)色”或“淺紅色”）。(6)過(guò)氧化物的活性氧是指：過(guò)氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該產(chǎn)品的活性氧為（列出計(jì)算表達(dá)式）。18．氮化鎵（GaN）作為第三代半導(dǎo)體材料，光電性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于5.5G技術(shù)。綜合利用煉鋅礦渣獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備氮化鎵（GaN），礦渣主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、二氧化硅等，部分工藝流程如下：已知：常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在該工藝條件下的萃取率（進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù)）如下表：金屬離子開始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率（%）099097～98.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為提高浸出率，可采用的措施是（填一種即可）。“浸出”時(shí)，礦渣經(jīng)稀硫酸浸出獲得2種金屬鹽，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)處理浸出液時(shí)，將溶液的pH調(diào)至5.4的目的是。(3)“過(guò)濾”后濾液中可回收利用的物質(zhì)是。濾餅的主要成分是（填化學(xué)式）。(4)“萃取”前加入一定量鐵粉的作用是。Ga性質(zhì)與Al相似，反萃取后水溶液中鎵元素以（填化學(xué)式）存在。(5)“高溫合成”操作中與反應(yīng)生成GaN的化學(xué)方程式為。19．尿素是人類歷史上首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)某合成尿素反應(yīng)的機(jī)理及能量變化（單位：）如圖所示，TS表示過(guò)渡態(tài)。①基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為，其中反應(yīng)是決速步。②若，，則總反應(yīng)

③圖為使用不同催化劑cat1、cat2、cat3時(shí)，反應(yīng)至相同時(shí)間，容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，A點(diǎn)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，℃以上下降的原因可能是（答出一點(diǎn)即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性）。(2)T℃，在2L恒容密閉容器中，通入2mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為平衡時(shí)壓強(qiáng)的1.5倍。①0～10min內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A．nCOB．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．形成2mol鍵的同時(shí)斷裂2mol鍵③若10min時(shí)保持溫度和容器的容積不變，再向容器中充入1mol、0.5mol和0.5mol，則此時(shí)平衡移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）。(3)一定溫度下恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3g+CO2g?CONH2

答案題號(hào)12345678910答案ACBDBBACDA題號(hào)11121314答案CCBA15．(1)金屬氧化性(2)有白色沉淀生成，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色生成藍(lán)色沉淀(3)膠體(4)1：416．(1)極性水分子間存在氫鍵，分子間作用力大，沸點(diǎn)高(2)分子晶體(3)四面體硫硒鍵(4)體內(nèi)17．(1)+6>(2)2Na(3)恒壓滴液漏斗b(4)防止過(guò)氧化氫和過(guò)碳酸鈉分解減少產(chǎn)物損失或易于干燥（答對(duì)一項(xiàng)即可）(5)淺紅色(6)18．(1)適當(dāng)增大硫酸的濃度