知識點1強弱電解質(zhì)1．對下列物質(zhì)：①鎂②石墨③熔融氯化鈉④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦白磷⑧硫酸鋇⑨冰醋酸⑩二氧化碳，分類正確的是()A．Ⅰ包含的物質(zhì)有③④⑤⑧B．Ⅱ中包含的物質(zhì)是③C．Ⅲ中包含的物質(zhì)是①②③⑤⑥⑧D．Ⅳ中包含的物質(zhì)是⑥⑨⑩B解析：④鹽酸和⑤稀硫酸屬于混合物，不是化合物，故不是電解質(zhì)，故A錯誤；③熔融氯化鈉既能導(dǎo)電，又是強電解質(zhì)，故B正確；①鎂能導(dǎo)電，②石墨能導(dǎo)電，③熔融氯化鈉能導(dǎo)電，④鹽酸和⑤稀硫酸能導(dǎo)電，⑥氨水也能導(dǎo)電，⑧硫酸鋇無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故C錯誤；⑥氨水是混合物，不是電解質(zhì)，⑨冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，⑩二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。2．下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗B．常溫下，0.1mol·L－1的HNO2溶液加水稀釋，c(H＋)減小C．1Lc(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液和1Lc(H＋)＝0.1mol·L－1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多D．0.1mol·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊溶液變紅色C解析：如果強酸(如HCl)溶液的濃度很小，燈泡也會很暗，A錯誤；不論是強酸還是弱酸，加水稀釋，溶液中c(H＋)均減小，B錯誤；依據(jù)HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，所以HNO2沒有全部電離，C正確；HNO2溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，只說明溶液呈酸性，不能說明HNO2為弱酸，D錯誤。知識點2電離平衡及其影響因素3．從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可作酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)H＋＋In－(黃色)。對上述平衡解釋不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動B．加入鹽酸后平衡逆向移動，溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡正向移動，溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡正向移動，溶液顯黃色D解析：電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，平衡正向移動，A正確；加入鹽酸增大了H＋濃度，抑制電離，平衡逆向移動，溶液顯紅色，B正確；加入氫氧化鈉溶液，中和H＋，H＋濃度降低，平衡正向移動，溶液顯黃色，C正確；加入NaHSO4溶液增大了H＋濃度，抑制電離，平衡逆向移動，溶液顯紅色，D錯誤。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．c(H＋)＝0.01mol·L－1的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.03NAB．已知常溫下HA的Ka＝6.25×10－5,當(dāng)c(H＋)＝10－5mol·L－1時，HA的溶液中eq\f(cHA,cA－)＝0.16C．加水稀釋使H2SO3的電離程度增大，溶液中c(H＋)增大D．在H2S溶液中加入NaHS固體，溶液酸性增強B解析：c(H＋)＝0.01mol·L－1的H3PO3溶液，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA，A錯誤；HAH＋＋A－，Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝6.25×10－5，故當(dāng)c(H＋)＝10－5mol·L－1時，eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝0.16，B正確；加水稀釋使電離平衡右移，電離程度增大，但溶液中的c(H＋)減小，C錯誤；在H2S溶液中加入NaHS固體，抑制了H2S的第一步電離，溶液酸性減弱，D錯誤。知識點3電離常數(shù)的計算與應(yīng)用5．25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.75×10－5；K1(H2CO3)＝4.5×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8A．25℃時，0.1mol·L－1的醋酸溶液比0.01mol·L－1的醋酸溶液的KB．25℃時，向CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，CH3C．新制氯水與NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，電離平衡逆向移動D解析：醋酸溶液的K值與其濃度大小無關(guān)，只與溫度有關(guān)，因此25℃時，0.1mol·L－1的醋酸溶液與0.01mol·L－1的醋酸溶液的K值相等，A錯誤；由于K(CH3COOH)＞K1(H2CO3)，向CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，二者發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O，使CH3COOH的電離平衡向右移動，其電離程度增大，B錯誤；新制氯水中含有HCl和HClO，HCl是強酸，其酸性強于H2CO3，因此新制氯水與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，C錯誤；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO－6．已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以維持體液酸堿性的相對穩(wěn)定。下列說法錯誤的是()A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液酸堿性的相對穩(wěn)定B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液酸堿性的相對穩(wěn)定C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的c(H＋)增大D．進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，會使體液的c(H＋)增大C解析：若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但溶液的體積增大，c(H＋)減小，C錯誤。7．室溫下，對于1L0.1mol·L－1醋酸溶液，下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C解析：1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在元素守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正確；醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D錯誤。8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A．常溫下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)不變B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，證明白醋是弱酸D．相同體積、相同c(H＋)的鹽酸和醋酸與足量的CaCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量醋酸的多C解析：醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，Ka只與溫度有關(guān)，A正確；依據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量NH4Cl，使c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡左移，c(OH－)減小，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cOH－)，Kb不變，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大，B正確；蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，證明白醋具有酸性，無法證明其是弱酸，C錯誤；在醋酸溶液中存在醋酸分子，相同體積、相同c(H＋)的鹽酸、醋酸與足量的CaCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量醋酸的多，D正確。9．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1．75×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝6.9×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝4.8×10－13下列說法不正確的是()A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，CH3COO－的數(shù)目增多D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡右移，電離常數(shù)增大D解析：由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的Ka1＞氫硫酸的Ka1，則碳酸的酸性強于氫硫酸，A正確；多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；常溫下，加水稀釋醋酸，醋酸的電離程度增大，則CH3COO－的數(shù)目增多，C正確；弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，D錯誤。10．(挑戰(zhàn)創(chuàng)新題)(1)常溫、常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的c(H＋)＝10－5.6mol·L－1，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常數(shù)Ka1＝____________。(已知10－5.60≈2.5×10－6)(2)在25℃下，將cmol·L－1的HA溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(Na＋)＝c(A－)，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1。請用含c的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka解析：(1)常溫、常壓下，H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)≈eq\f(2.5×10－6×2.5×10－6,1.5×10－5)≈4.2×10－7。(2)cmol·L－1的HA與0.01