2024-2025學年上海市青浦高級中學高二下學期期末質量檢測化學試卷一、填空題(★)1.過渡金屬處于元素周期表的_______區(qū)。(★)2.金屬銅29Cu在周期表中的位置是_______。(★)3.基態(tài)銅原子的價電子所占軌道數(shù)為_______。(★★★)4.古埃及人很早就開始利用含鈷礦石制作顏料。是一種黃色顏料，中心離子是_______，其配體的VSEPR的結構模型為_______。(★★)利用丁二酮肟與鎳離子形成有色絡合物(丁二酮肟鎳，結構如圖所示)，可在實驗室中檢驗。5．該化合物中第二周期非金屬元素按第一電離能由小到大的順序為___________。6．下列有關說法正確的是________。

A．該物質的分子內存在共價鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵B．該物質是一種配合物，其中離子為中心離子C．該物質的分子中、、原子均存在孤電子對D．該物質的分子中原子的雜化類型有、2種(★★★)7.某含Cu2+的晶體晶胞結構如圖所示。該晶胞中負離子為CN-(部分示例位置已用箭頭標出)，CN-連接著每一對相鄰的Fe3+與Cu2+。已知該晶胞棱長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)該晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有___________個。(2)該晶體的化學式為___________，晶體密度為___________g?cm-3(列出代數(shù)式)。二、單選題(★★★)8.H2S濃度過大會對魚蝦的養(yǎng)殖造成極大負面影響，可投入Na2CO3處理。碳酸和硫化氫的電離平衡常數(shù)如下表：

Ka1Ka2H2S1.3×10-77.0×10-15H2CO34.2×10-74.8×10-11該處理過程發(fā)生的離子方程式為(不定項)

A．CO+H2S=H2CO3+S2-B．CO+2H2S=H2CO3+2HS-C．CO+H2S=HCO+HS-D．2CO+H2S=2HCO+S2-三、填空題(★★★)9.將用燒堿吸收后所得的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：；。(1)寫出電解時陰極的電極反應式：______________________________。(2)電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式為___________________。(★★★)10.H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。某種化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示：(1)“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(2)“HI分解”時，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13kJ的熱量，填寫下表空白處。

化學鍵H—HI—IHI鍵能(kJmol-1)436_______298(3)寫出Bunsen反應的化學方程式_______。(★★★)11.H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為，若起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖所示：(1)該反應_______(A．高溫B．低溫)下可自發(fā)進行。(2)AB兩點化學平衡常數(shù)較大的是_______(A．“”B．“”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，充入發(fā)生該反應，下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(不定項)。

A．混合氣體密度保持不變B．的轉化率保持不變C．保持不變D．(4)若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2molH2S、1molH2S，測得不同溫度下的平衡轉化率如圖所示，代表1molH2S分解的曲線是_______(A．“甲”B．“乙”)；M、N兩點容器內的壓強：_______（A．大于B．小于C．“等于”)。(★★)正常體溫下，人體動脈血液的pH大約在7.35～7.45，之所以能夠控制在該范圍內，主要是因為分子與共存形成“緩沖溶液”[體溫下，]。若血液pH超出正常范圍，則可能導致酸中毒或堿中毒。12．若正常體溫下人體動脈血pH為7.2，則屬于_______中毒(填“酸”或“堿”)。該血液中c(OH-)_______(填“>”、“＜”或“=”)。13．理論上，也可通過血液中的濃度比值判定血液是否發(fā)生酸中毒或堿中毒，下列比值中屬于正常情況的是_______。

A．20∶1B．10∶1C．1∶10D．1∶20(★★★)從心臟出發(fā)的動脈血會被輸送至器官，為有機物的代謝(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧氣。血液中氧氣被消耗，并產生代謝產物，作為靜脈血流回心臟。部分代謝產物可以在呼吸中排出。14．葡萄糖充分氧化的產物為_______(填物質化學式)，該反應的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。15．一般來說，靜脈血的pH值_______(填“>”、“＜”或“=”)動脈血的pH值。16．可能導致血液濃度比值變小的情況是_______。

A．糖類物質代謝速率變快B．糖類物質代謝速率變慢C．呼吸頻率加快D．呼吸頻率減慢(★★★)17.亞砷酸(H3AsO3)可用于治療急性早幼粒細胞白血病，可通過注射至血液的方式直接給藥。醫(yī)用的亞砷酸溶液可通過將As2O3溶于過量NaOH溶液后加稀硫酸配置。一般情況下，亞砷酸溶液中各種微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。(1)寫出As2O3溶于過量NaOH溶液的離子方程式：___________。(2)將亞砷酸溶液注入一般情況下的血液后，砷元素的主要存在形式為___________(填微粒化學符號)。(3)該條件下，的電離平衡常數(shù)Ka3與的水解平衡常數(shù)Kh1的大小關系為Ka3____Kh1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。對于0.1mol/LNa2HAsO3溶液而言，c()______c()。四、解答題(★★★★)18.多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：(1)已知A(丙烯腈，CH2=CHCN)分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2，A分子中σ鍵的數(shù)目和π鍵的數(shù)目比值為_______，A分子中處于同一平面的原子數(shù)目最多為_______。(2)B→C的反應類型是_______。(3)寫出D中兩種含氧官能團的名稱_______和_______。(4)E→F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為_______。(5)由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結構簡式為_______。(6)寫出滿足下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式_______和_______。①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產物只有兩種；②與Na2CO3溶液反應放出氣體；③水解后的產物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(7)已知：①(R1和R2表示烴基或氫，R3表示烴基)；②(R1、R2、R3、R4表示烴基或氫)。寫出以和CH3MgBr為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。五、填空題(★★★)文物是人類寶貴的歷史文化遺產，我國文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青銅器少得多，研究鐵質文物的保護意義重大。已知：?。F質文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；ⅱ．鐵質文物在干燥的土壤中表面會生成致密的，過程如下。19．寫出ⅰ中，參與反應的電極反應式和化學方程式：_______、_______。20．若ⅱ中每一步反應轉化的鐵元素質量相等，則三步反應中電子轉移數(shù)之比為_______。(★★★)[資料1]體積小穿透力強，可將致密氧化膜轉化成易溶解的氯化物而促進鐵質文物繼續(xù)銹蝕。[資料2]、、促進鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。21．寫出鐵質文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學方程式_______。22．結合元素周期律解釋“資料2”的原因是_______。23．從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質文物必須進行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復浸泡使?jié)B出后，取最后一次浸泡液加入試劑_______(填化學式)檢驗脫氯處理是否達標。24．經脫氯、干燥處理后的鐵質文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：該高分子的單體是_______。(★★★)查閱文獻得知：為層狀結構(如下圖所示)。當部分Fe(Ⅱ)被氧化為Fe(Ⅲ)時，層狀結構不會被破壞，生成灰綠色沉淀——綠銹。夾層內填充有、等負離子，化學式可表示為。取一定質量的綠銹樣品，通過以下步驟確定其化學式：①將樣品完全溶于過量稀硫酸，配制成250mL溶液；②取25.00m