2024-2025學(xué)年云南省昆明市高二下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷一、單選題(★★)1.下列物件的主要成分屬于有機(jī)物的是

A．西周圉銅簋B．紙哪吒C．雙耳瓷瓶D．琉璃

A．AB．BC．CD．D(★★)2.下列化學(xué)用語表示錯誤的是

A．的VSEPR模型：B．的電子式：C．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：D．鍵形成的軌道重疊示意圖：(★★★)3.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

A．FeS與硝酸反應(yīng)：B．水解制備：C．通入石灰乳中制漂白粉：D．同濃度的溶液和溶液等體積混合：(★)4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．白磷()中鍵數(shù)目為B．固體中含離子總數(shù)為C．的溶液中數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中分子數(shù)為(★★)5.下列實驗裝置(部分夾持裝置省略)使用正確的是

A．收集NOB．鐵釘鍍銅C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸D．制備無水固體

A．AB．BC．CD．D(★★)6.化合物是甘草中的一種活性成分，具有鎮(zhèn)咳功效，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于的說法正確的是

A．不存在順反異構(gòu)B．能與溶液顯色C．所有碳原子可能共平面D．能與反應(yīng)(★★)7.利用煙道中產(chǎn)生的生產(chǎn)的工藝如圖。下列說法錯誤的是

A．時，和Ⅲ中的主要溶質(zhì)為和B．加入固體，并再次通入目的是形成的過飽和溶液C．結(jié)晶脫水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．可作抗氧化劑(★★)8.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中滴加氨水至過量先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解具有兩性B取1-溴丙烷于試管中，加入的乙醇溶液混合后加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中酸性溶液褪色1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯C常溫下，將片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生氣體，后者無明顯現(xiàn)象氧化性：稀濃D將和溶液與和溶液組裝成原電池電極質(zhì)量增加，銅電極附近溶液變藍(lán)金屬性：

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.化合物是一種牙膏添加劑。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加且原子序數(shù)之和為43。最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍，是電負(fù)性最大的元素，的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：B．、的單質(zhì)均能與水反應(yīng)C．的空間構(gòu)型為直線形D．的第一電離能比左右相鄰元素高(★★)10.和1，1-二甲基環(huán)氧乙烷在催化下合成環(huán)狀碳酸酯(為多孔骨架)的機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．中間體X為B．總反應(yīng)為C．也可能與通過氫鍵結(jié)合D．可以降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱(★★)11.中國科學(xué)家研發(fā)了一種常溫常壓下利用空氣電解合成硝酸的路徑，原理如圖(電解質(zhì)溶液中含少量)。下列說法正確的是

A．生成的反應(yīng)為B．連接電源正極，陽極可選用活潑金屬電極C．陰極的電極反應(yīng)式為D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，需要向電解液中補(bǔ)充(★★)12.Al及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．鋁位于元素周期表p區(qū)B．中的配位數(shù)為6C．離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D．與反應(yīng)：(★★)13.某光電材料的立方晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該晶體的化學(xué)式為B．該晶胞沿x、y、z軸方向的投影均為C．每個周圍最近且距離相等的有6個D．若以為立方體頂點取晶胞，則位于面心(★★★)14.丁二酸俗稱琥珀酸，天然存在于琥珀中，廣泛用于醫(yī)藥、食品。常溫下，向琥珀酸(簡記為)溶液中滴加溶液，溶液中[或]與關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．表示與的關(guān)系B．NaHA溶液呈酸性C．當(dāng)時，D．時，二、解答題(★★★)15.可用于治療驚厥、高血壓等。一種以硼鎂泥(主要成分為，含有、、、、、、等雜質(zhì))制取的工藝如下：已知：。回答下列問題：(1)基態(tài)鎂原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________個。(2)“濾渣1”的主要成分為、___________和___________(填化學(xué)式)。(3)“調(diào)”中，調(diào)至6.0，可除去和，此時溶液中殘留的濃度為___________。(4)“氧化除雜”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。取除雜后的濾液加入___________檢驗___________，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加。(5)已知與在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，“除鈣”時應(yīng)采取的措施為___________(填標(biāo)號)。A．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾B．蒸發(fā)濃縮至析出部分晶體，趁熱過濾C．蒸發(fā)濃縮至析出部分晶體，冷卻至過濾(★★★)16.苯甲酸乙酯()廣泛應(yīng)用于香料香精行業(yè)，某實驗小組用苯甲酸和乙醇為原料合成苯甲酸乙酯，實驗步驟如下：①按圖組裝儀器(夾持及加熱裝置省略)。向A中加入()苯甲酸、20mL(0.34mol)無水乙醇，苯和濃硫酸，加入幾粒沸石，80℃下反應(yīng)完全。②繼續(xù)加熱使多余的乙醇和苯蒸至分水器。③將瓶中液體倒入盛有冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至無氣泡產(chǎn)生()。用分液漏斗分出有機(jī)層，用乙醚萃取水層。④合并有機(jī)層，加入無水氯化鈣固體。蒸去乙醚，再收集的餾分，得產(chǎn)品。已知：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(℃)密度()溶解性苯甲酸乙酯1502131.05難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等回答下列問題：(1)儀器B的名稱為___________。步驟①中應(yīng)采用的加熱方式為___________。(2)步驟①中制備苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為___________。使用分水器及時分離出水，目的是___________。(3)步驟③中碳酸鈉粉末分批次加入的原因是___________。(4)步驟④中加無水氯化鈣的作用為___________。(5)若蒸餾時，欲降低苯甲酸乙酯的沸點，可采用的方法是___________(填“加壓”或“減壓”)蒸餾。(6)苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為___________%(保留1位小數(shù))。(★★★★)17.我國是全球合成氨產(chǎn)量最大的國家，工業(yè)合成氨的原理為?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成氨的原料氣(、及少量、)需用亞銅氨溶液處理除去其中的，其反應(yīng)為。亞銅氨溶液吸收的適宜條件為___________(填標(biāo)號)。

A．低溫低壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．高溫高壓(2)673K時，合成氨反應(yīng)的一種機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)。反應(yīng)的___________，合成氨反應(yīng)的決速步驟是經(jīng)歷過渡態(tài)TS___________(填“1”“2”“3”或“4”)的基元反應(yīng)。(3)向一恒容密閉容器中按照投料，在不同條件下達(dá)到平衡，混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。①下列能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．的物質(zhì)的量不變B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．②圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是___________(填“a”或“b”)，判斷理由是___________。③計算，時，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，___________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)為合成氨催化劑前驅(qū)體的主要成分，用還原得到。已知的晶體結(jié)構(gòu)中，鐵原子位于立方晶胞的頂點和面心，晶胞參數(shù)為，則鐵晶體的密度為___________(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。(★★★)18.普拉洛芬為治療眼部炎癥、緩解眼部疲勞的基本藥物，一種合成路線如下(部分條件省略)：已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中N的孤電子對填充在___________(填“s”“p”或“雜化”)軌道上。(2)最多能與___________發(fā)生加成反應(yīng)。(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、___________和___________。(4)D→E中第一步反應(yīng)生成有機(jī)物的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為