2024-2025學年云南省昭通市第一中學教研聯(lián)盟高一下學期期末質(zhì)量檢測化學（A卷)試題一、單選題(★★)1.歷史文物見證了中華民族共同體在發(fā)展中的交往、交流、交融。下列出土的文物中主要由有機高分子材料制成的是

A．東漢青陶罐B．云龍紋絲綢C．鎏金鐵芯銅龍D．云龍紋瓷瓶(★★)2.化學的迅速發(fā)展為人民日益增長的美好生活需要做出突出貢獻。下列說法不合理的是

A．“天問一號”火星探測器裝有太陽能電池板，其主要材料是高純硅B．制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質(zhì)期C．為增強藥效，多種處方藥可隨意疊加使用D．規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值(★★)3.下列有關(guān)化學用語使用正確的是

A．羥基電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．乙酸的分子式：CH3COOHD．正丁烷的球棍模型：(★★★)4.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是

A．收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應B．在光照條件下制取純凈的一氯甲烷C．證明鎂與鹽酸是放熱反應D．證明元素的非金屬性：N>C>Si(★★★)5.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應的方程式書寫正確的是

A．過量鐵粉與稀硝酸混合：B．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：C．乙醇的催化氧化：D．工業(yè)上冶煉金屬鋁：(★★★)6.氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(部分過程)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．②→③過程的方程式為B．由圖像可知，Cl—Cl的鍵能為330kJ·mol-1C．該反應中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成D．甲烷與氯氣在光照下反應的產(chǎn)物有4種(★★★)7.常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．9g水中含有的電子數(shù)為2NAB．消耗11.2LN2(已折算為標準狀況)時，生成NH3的原子數(shù)為4NAC．每生成3molO2，N2失去的電子數(shù)為6NAD．等物質(zhì)的量的NH3和所含的電子數(shù)均為10NA(★★★)8.軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W元素和Q元素同主族。下列說法錯誤的是

A．簡單氫化物的沸點：Q<WB．簡單離子半徑：Q>W>M>XC．常溫下Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸D．QM6分子中所有原子均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(★★★)9.實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法。下列實驗中，根據(jù)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸氧化性強于濃硝酸B淀粉與硫酸共熱后，加氫氧化鈉溶液調(diào)至堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液并加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉已水解完全C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由橙紅色變?yōu)闊o色氣體中含有不飽和烴D取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后滴入2滴15%KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色KI與FeCl3的反應有一定限度

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是

A．分子式為C12H10O4B．1mol該有機物可以和足量金屬鈉反應生成1molH2C．該有機物可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D．該有機物只可發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應(★★★)11.將H2S與空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空氣污染，其機理如圖所示。下列說法正確的是

A．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1B．反應②的離子方程式為：C．該反應過程中，Cu2+是中間產(chǎn)物D．總反應的化學方程式為：(★★★)12.工業(yè)上以粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法錯誤的是

A．應向飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2B．流程圖中的“系列操作”包含加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH(★★★)13.用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．電極Y為正極B．理論上電池工作時，Y電極消耗氧氣2.24L時，X電極可檢測出乙醇蒸氣4.6gC．電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜從左往右遷移D．該電池的負極反應式為(★★★)14.800℃時，向2L恒容密閉容器中通入0.02molNO和0.01molO2發(fā)生反應，n(NO)隨時間的變化如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是

時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

A．圖中表示NO2變化的曲線是aB．0~2s內(nèi)O2平均反應速率v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1C．混合氣體密度不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)D．恒容條件下，充入惰性氣體Ar，化學反應速率增大二、解答題(★★★★)15.Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等，它又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，在酸性條件下會發(fā)生歧化反應。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制備，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中，NaOH溶液的作用是_______。(2)儀器a的名稱是_______，B裝置中固體為Na2SO3，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)已知SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，則裝置C的作用是_______。(4)開始實驗后，裝置D中先出現(xiàn)黃色渾濁，后逐漸澄清，待完全澄清時停止反應，得到Na2S2O3溶液和一種無色無味的氣體。①寫出裝置D中發(fā)生總反應的化學方程式：_______。②若不及時停止裝置B中的反應，Na2S2O3產(chǎn)量會降低，原因是_______。(5)實驗結(jié)束后E裝置中的溶質(zhì)可能有_______(填化學式)。(6)用已知濃度的Na2S2O3溶液可以測定I2溶液的物質(zhì)的量濃度。(已知：Na2S2O3的摩爾質(zhì)量為158g/mol)步驟Ⅰ：準確稱取15.8gNa2S2O3固體，加水溶解后，全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。步驟Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步驟Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反應為(未配平)，則含I2溶液中I2的物質(zhì)的量濃度為_______(保留2位有效數(shù)字)。(★★★★)16.檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7，摩爾質(zhì)量：246g·mol-1)在食品工業(yè)中作營養(yǎng)增補劑，可用于乳制品。一種用硫鐵礦(主要成分為FeS2，含有Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料來制備檸檬酸亞鐵的流程如圖所示：已知：①“焙燒”生成了鐵紅；②檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時氣體與礦料逆流而行，目的是_______；“焙燒”過程中FeS2發(fā)生的化學反應為_______。(2)“溶浸”后濾渣的主要成分是_______(寫化學式)。已知：“還原”步驟中FeS2與H2SO4并未發(fā)生反應，則“還原”時FeS2作用是_______(用離子方程式表示)。(3)根據(jù)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知檸檬酸亞鐵是一種_______(填“正”“酸式”或“堿式”)鹽。(4)“除鋁”步驟中加入適量的氨水，則反應的離子方程式為_______。(5)某興趣小組要檢驗檸檬酸亞鐵中的Fe2+，可取少量檸檬酸亞鐵樣品于試管中，加水溶解，______，則證明含F(xiàn)e2+。(★★)17.現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。(1)已知以下四個常見的化學反應。A.鎂與鹽酸反應B.氫氧化鈉與硫酸反應C.鹽酸與碳酸氫鈉反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應上述反應中能用如圖表示其能量變化的是_______(填序號)，其能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量_______(填“>”或“<”)形成生成物的化學鍵釋放的總能量。(2)氫氧燃料電池是用于驅(qū)動電動汽車的理想能源。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。該電池的負極反應式為_______。電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH將_______。(填“增大”“減小”或“不變”)(3)CO2可通過反應轉(zhuǎn)化成有機物，實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為2L恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和6molH2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①下列可以表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.氣體密度不再改變B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C.CH3OH的濃度不再改變D.②從0min到9min內(nèi)，v(H2)=_______。③平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是_______。(★★★)18.A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件已省略)。其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g·L-1，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物D有特殊的香味。試回答下列問題：(1)A中所含官能團是_______(填官能團名稱)，A與H2O反應生成B的化學方程式為_______。(2)A可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應類型為_______。(3)已知分子式為C3H8O的有機物與B互為同系物，則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有_____