第二節(jié)海水“曬鹽”1．如圖是利用海水提取粗鹽的過程，有關(guān)該過程的說法正確的是()A．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加B．在結(jié)晶池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小C．析出氯化鈉晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液D．海水曬鹽的原理是利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽2.[跨學(xué)科?語文]《天工開物》中記載了古人引用天然氣制鹽的過程：西川有火井，事甚奇，其井居然冷水，絕無火氣，但以長竹剖開去節(jié)，合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸。下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．“火井”中燃燒的物質(zhì)是一種新能源B．“合縫漆布”是確保氣密性良好C．點燃前須檢驗氣體純度D．鹵水煮鹽與海水曬鹽結(jié)晶原理相同3．[2024·南通一模]如表為20℃海水中主要鹽類及其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下面有關(guān)海水及其曬鹽的說法不正確的是(

)A．海水所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氯B．海水曬鹽后所得的母液是氯化鈉的飽和溶液C．曬鹽時不將水全部蒸干，目的是使MgSO4和MgCl2基本不析出D．用飽和NaCl溶液沖洗粗鹽，可除去表面雜質(zhì)，同時不損失NaCl鹽類質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl2.72%MgCl20.38%MgSO40.17%4．[2024·揚州一模]某課題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在實驗室制取生產(chǎn)鎂的原料——MgCl2，設(shè)計方案如下：已知：①海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。②苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液。③下表是某品牌不同堿的價格。試劑NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH價格(元/噸)240085053005500下列說法不正確的是(

)A．海水和苦鹵都可以作為制取MgCl2的原料，選擇苦鹵更好B．在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的Ca(OH)2C．該方案制取MgCl2時，要經(jīng)歷步驟Ⅰ和步驟Ⅱ兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是提純、富集MgCl2D．小組同學(xué)最終制得19.0g干燥純凈的MgCl2固體。若步驟Ⅱ中稀鹽酸與Mg(OH)2恰好完全反應(yīng)，且步驟Ⅲ中MgCl2沒有損失，則步驟Ⅱ中消耗稀鹽酸的質(zhì)量為14.6g5．[2024·昆明三模]粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進行如圖實驗：下列敘述錯誤的是(

)A．操作a為溶解，其中玻璃棒的作用是加速可溶物的溶解B．只調(diào)換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗?zāi)康腃．經(jīng)過操作b后，所得濾液中的溶質(zhì)成分有3種D．若稱得NaCl固體的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%6．[2024·廣東一模]為除去精鹽中的可溶性雜質(zhì)，實驗小組設(shè)計了以下實驗方案，其中不正確的是()選項除去的雜質(zhì)離子選擇的試劑現(xiàn)象預(yù)測ACa2＋Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀BMg2＋KOH溶液產(chǎn)生白色沉淀CSO42－BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀DK＋稀鹽酸產(chǎn)生氣泡7.[2024·重慶模擬預(yù)測]粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進行相關(guān)實驗。下列敘述正確的是(

)A．除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的順序是過量的氫氧化鈉溶液、過量的碳酸鈉溶液、過量的氯化鋇溶液，過濾后加入過量的稀鹽酸B．除去所有雜質(zhì)后，精鹽的產(chǎn)率不可能超過100%C．除去可溶性雜質(zhì)時，若過濾后濾液pH＝7，則無需加入稀鹽酸D．整個除雜過程中用到的玻璃儀器有酒精燈、漏斗、玻璃棒解析：A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉用于除去氯化鎂，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的氯化鋇用于除去硫酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉用于除去氯化鈣和過量的氯化鋇，然后過濾，再用鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以過量的碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后，選項中操作順序會造成溶液最終剩余氯化鋇，故A錯誤；B.由于反應(yīng)過程中有氯化鈉生成，所以精鹽的產(chǎn)率可能超過100%，故B錯誤；C.氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，pH＞7，除去可溶性雜質(zhì)時，若過濾后濾液pH＝7，說明氫氧化鈉和碳酸鈉沒有剩余，則不需要加入稀鹽酸，故C正確；D.操作過程中需要進行溶解、加試劑除雜、過濾、加鹽酸調(diào)pH和蒸發(fā)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒和酒精燈，故D錯誤。故選C。8．海水曬鹽的大致過程如圖，請回答下列問題。(1)海水是氯化鈉的_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將海水引入貯水池一段時間后，可以發(fā)現(xiàn)池底有沉淀，說明此過程的主要作用是除去___________。不飽和難溶性雜質(zhì)(3)在蒸發(fā)池中，主要通過_________的方式蒸發(fā)水分，在此過程中，氯化鈉質(zhì)量的變化情況是_____(填“增加”“不變”或“減少”，下同)，水的質(zhì)量的變化情況是_____。(4)結(jié)晶池中的粗鹽是_______(填“純凈物”或“混合物”)。(5)對母液進行加工，可以獲得多種化工產(chǎn)品，說明海水中除氯化鈉外，還含有_______________________。風(fēng)吹日曬不變減少混合物多種化學(xué)物質(zhì)(合理即可)9．海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一。從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、__________________。CaCO3CaO＋CO2↑====高溫CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)下列有關(guān)說法正確的是__(填序號)。A．步驟Ⅲ反應(yīng)化學(xué)方程式可書寫為Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2OB．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂C．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(3)在此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。B氯化氫(HCl)10．東營海洋資源豐富，近些年東營堅持新發(fā)展理念，高質(zhì)量發(fā)展海洋綜合產(chǎn)業(yè)。(1)海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的_____不同，將物質(zhì)進行分離。(2)礦產(chǎn)資源。海底蘊藏著大量的“可燃冰”(含甲烷)，請寫出可燃冰燃燒的化學(xué)方程式：_____________________。CH4＋2O2CO2＋2H2O====點燃沸點(3)海水曬鹽。利用鹽田法曬鹽，鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分。下列說法正確的是____(填序號)。A．氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光充足有利于海水曬鹽B．結(jié)晶池內(nèi)母液蒸發(fā)得到的鹽鹵(亦稱苦鹵)屬于混合物C．母液一定是氯化鈉的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣的飽和溶液D．蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)E．在結(jié)晶池中主要通過降溫結(jié)晶使氯化鈉析出ABD11.[主題教育·傳統(tǒng)文化]《天工開物》記載“凡引水種鹽，……南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽”，表明古人已經(jīng)掌握了制鹽工藝?；卮饐栴}：(1)古人的制鹽工藝，利用氣候條件，蒸發(fā)結(jié)晶，屬于_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。物理(2)用化學(xué)知識能很好地解釋古人的制鹽工藝。如圖所示為氯化鈉的溶解度曲線，20℃時氯化鈉的溶解度為_____g。此溫度下，將9g氯化鈉溶解到25g水中，可配得氯化鈉的_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液；保持溫度不變，蒸發(fā)部分溶劑，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“變大”“不變”或“變小”)。36.0飽和不變(3)我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和水為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)。氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑====通電12．某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應(yīng)。測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：[注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2