高二年級半月考試卷（化學(xué)）測試時間：60分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5一、選擇題（每小題4分，共15小題，共60分。每小題只有一項符合題意）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁熱反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C.鈉與水的反應(yīng)D.C與CO2的反應(yīng)2．下列說法錯誤的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)B．已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol3．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol下列判斷正確的是（）A．酒精的燃燒熱為Q3kJ/molB．若使46g酒精液體完全燃燒，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D．由③可知1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量4．在298K、101kPa下，將13.2gCO2通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反應(yīng)(不考慮氣體逸出)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量，已知該條件下，將0.5molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量。則下列表示1molCO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHCO3溶液的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(10a-b)kJ?mol-1B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(10b-2a)kJ?mol-1C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(5a-b)kJ?mol-1D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(10a-2b)kJ?mol-15．已知氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，且1mol氧氣中化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）A．-484kJ?mol-1 B．+484kJ?mol-1 C．-188kJ?mol-1 D．+188kJ?mol-16．已知：碳的燃燒熱ΔH=-395kJ/mol。有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C=OO2中的化學(xué)鍵C-C鍵能/(kJ?mol-1)x498.8345.6假設(shè)1mol單質(zhì)碳中含有2molC-C鍵，則x為（）A.619.7 B.1239.4C.792.5D.1138.17．NO參與O3分解的反應(yīng)機理與總反應(yīng)如下：第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g)

ΔH1第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g)

ΔH2第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g)

ΔH3總反應(yīng)：2O3(g)=3O2(g)

ΔH4反應(yīng)過程中能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．NO在O3分解反應(yīng)中的作用是催化劑 B．ΔH1>0，ΔH2>0C．ΔH2=ΔH3-ΔH1 D．ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH18．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯誤的是（）A．

，

，則B．

，則C．

，

，則D．

，

則9．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=－198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為：?。甐2O5+SO2=2VO2+SO3(快)

ⅱ．4VO2+O2=2V2O5(慢)下列說法正確的是A．反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)物濃度 B．VO2是該反應(yīng)的催化劑C．逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D．反應(yīng)ⅰ是決速步驟10．在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)?B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是A．增大壓強，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率C．H2D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率12．反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的為①v(A)=0.01mol·L－1·s－1

②v(B)=0.06mol·L－1·s－1③v(C)=2.4mol·L－1·min－1

④v(D)=5.4mol·L－1·min－1A．① B．② C．③ D．④13．在相同條件下，2L密閉容器中研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X2Y的影響，各物質(zhì)物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖。下列說法不正確的是A．b曲線可能表示未加入催化劑時X的物質(zhì)的量隨t的變化B．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時Y的物質(zhì)的量隨t的變化C．與催化劑Ⅰ相比，使用催化劑Ⅱ反應(yīng)活化能更高D．使用催化劑Ⅱ時，0~2min內(nèi)，14．如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有鋅粒，通過分液漏斗加入的稀硫酸，將產(chǎn)生的收集在注射器中，時恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。(忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化)下列說法正確的是

A．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為B．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為C．用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為D．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為15.HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是()A.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，涉及O—H、C—H、C—O的斷裂B.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅴ的反應(yīng)決定了HCOOH脫氫反應(yīng)的速率C.若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2D.在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的ΔH<0二、非選擇題（本題包括三道小題，每空2分，共40分）16.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有利于更好地開發(fā)和利用化學(xué)能源。（1）歷史上曾用“地康法”制氯氣，反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示?；瘜W(xué)鍵Cl―ClO2中的化學(xué)鍵O―HH―Cl247497463431①該反應(yīng)的為___________，其能量轉(zhuǎn)化形式是__________能轉(zhuǎn)化為__________能。②該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2

mol

電子時，放出____kJ熱量。③對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)，測得生成2

mol

HCl(g)時，反應(yīng)放出183

kJ的熱量，則2molH2(g)和O2(g)反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________________。（2）CH4用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖如圖所示，主要熱化學(xué)方程式如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)

ΔH=?479.8

kJ?mol?1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)

ΔH=+68.9

kJ?mol?1①寫出甲烷燃燒熱的

ΔH=________。②CH4的“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的分離與回收，所放出的熱量在相同條件下與CH4直接燃燒相比_______（填“前者大”“后者大”或“相同”）。（3）已知H2的燃燒熱ΔH=?285.8kJ?mol?1、CO的燃燒熱ΔH=?283kJ?mol?1，25℃時，4gH2和28gCO的混合氣體充分燃燒，恢復(fù)至原溫度，放出的熱量為__________kJ。17.為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。(1)在10min末，CO2的濃度為，平均反應(yīng)速率v(CO2)=，v(H2O)∶v(H2)=(2)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是___________。A．升高溫度 B．加入催化劑 C．增大壓強 D．及時分離出CH3OH(3)下列4種不同情況下反應(yīng)速率最快的是___________A．v(CO2)=0.01mol·L?1·s?1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L?1·min?1C．v(H2)=0.5mol·L?1·min?1 D．v(H2O)=0.005mol·L?1·s?118.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：實驗編號實驗溫度/°C試管中所加試劑及其用量/mL0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.0②252.03.02.03.0③302.0V_22.03.0該實驗的原理是(用化學(xué)方程式表示)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。該實驗還需要測量的數(shù)據(jù)是。(2)V1=，V2=。(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗(填實驗編號)。(4)若實驗①用時1.5min則第一組實驗的化學(xué)反應(yīng)速率(用草酸表示)為。(5)某同學(xué)繪制了瞬時速率和時間的圖像①該同學(xué)提出猜想猜想a：溫度上升導(dǎo)致速率快速上升猜想b：反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑該同學(xué)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)前后體系溫度上升了0.5℃，因此不成立(猜想a或猜想b)。②該同學(xué)推測可能的催化劑是(填物質(zhì)化學(xué)式)。

月考（化學(xué)）參考答案12345678DDBCACCB9101112131415CCBDCCA16，（1）①-125kJ?mol-1化學(xué)熱