2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期七校聯(lián)盟第一次學(xué)情檢測(cè)高三化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。3.用NaCl固體與濃H?SO?混合加熱制得HCl,并用于制取無(wú)水MgCl2。下列裝置不能達(dá)業(yè)A.用裝置甲制取HC1氣體B.用裝置乙干燥HCl氣體C.用裝置丙制取無(wú)水MgCl?D.用裝置丁吸收尾氣4.麻黃堿鹽酸鹽)是治療支氣管哮喘的常用藥物。下列說(shuō)法正確的是閱讀下列材料，完成5～7題：5.下列說(shuō)法正確的是C.SiHCl?的空間構(gòu)型為平面四邊形D.配合物Ni(CO)?中含離子鍵、共價(jià)鍵6.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是B.H?CS?與水反應(yīng)：H?CS?+3H?O—H?CO?+3H?S↑D.醋酸鉛溶液吸收H?S氣體：Pb2++H?S——PbS↓+2H+7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.CH4燃燒熱較大，可作為燃料B.Na?CS?溶液呈弱堿性，可用作農(nóng)業(yè)殺菌劑C.晶體硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料D.CO具有氧化性，可用于冶煉鐵等金屬8.一種金屬鈉電極配合運(yùn)用鈉離子及氯離子交換膜設(shè)計(jì)的氧化還原液流裝置能夠?qū)崿F(xiàn)海水的淡化，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a為電源負(fù)極B.N為氯離子交換膜，M為鈉離子交換膜C.充電時(shí)，總反應(yīng)式為Na+[Fe(CN)?]3-=Na++[Fe(CN)64-D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole,理論上Ⅱ池溶液質(zhì)量增加117g9.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：XY下列說(shuō)法正確的是A.X分子的含氧官能團(tuán)為羰基、酯基B.1molY可以與5molH?完全加成C.Z分子中沒(méi)有手性碳原子D.Y、Z可以用FeCl?溶液鑒別10.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制硝酸：11.室溫下，探究NaHCO?溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案AHCO3是否發(fā)生電離向2mL0.1mol-L-1NaHCO?溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生BHCO?是否用干燥潔凈玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NaHCO?溶液，點(diǎn)在干燥的C溶液中是否取一支潔凈的鉑絲，蘸取0.1mol-L-1NaHCO?溶液后在煤氣燈D溶液中是否向2mLmol·L-1NaHCO?溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁12.已知室溫下，Ksp[Fe(OH)?]=1×10-36,Kp[Ni(OH)?]=2×10-15,Ka(HClO)=3×10-?。用含少量Fe3+的NiCl?酸性溶液制備N(xiāo)iOOH的過(guò)程如下。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol-L-1Na?CO?溶液中：c(B.pH=11的NaClO溶液中：c(HC1O)>c(C1O-)C.“調(diào)pH”得到的上層清液中：D.“氧化”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：2C1O-+2Ni2++2OH-=—2NiOOH↓+Cl?↑+H?O13.CH?與H?O重整制氫的主要反應(yīng)為反應(yīng)I:CH?(g)+H?O(g)=COg)+3H?(g)△H?>0反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)△H?<0在一定條件下，將n(CH?):n(H?O)=1:2混合氣體通入反應(yīng)器中。平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是B.曲線a為CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.通過(guò)提高投料比或增大壓強(qiáng)方式可提高CH?平衡轉(zhuǎn)化率D.450～550℃,濃度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)二、非選擇題：共4題，共58分。14.(15分)某廢棄鋰離子電池正極材料(含LiCoO?、LiNiO?及少量A1、Fe、SiO?等雜質(zhì))的濕法回收流程如下：已知：①常溫下，溶液中部分金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下：Al3+:4.7②Li?CO?微溶于水，在冷水中的溶解度比在熱水中的大。(1)“酸浸”①將正極活性材料進(jìn)行破碎處理的目的是_▲0②LiCoO?在浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(2)“調(diào)pH=5”①加入NaOH調(diào)pH之前要檢驗(yàn)是否含有Fe2+,其操作為：_▲0②濾渣2的主要成分是_▲(填化學(xué)式)。(3)“沉鈷”稱取沉鈷后所得CoC?O?·2H?O固體5.49g高溫灼燒，殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化關(guān)系如題14圖-1所示。500℃時(shí)所得鈷的氧化物化學(xué)式為▲(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。殘留固體質(zhì)殘留固體質(zhì)0co2題14圖-1(4)“沉鋰”在10mL0.1mol-L-1Na?CO?溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中含碳元素微粒的物質(zhì)的量隨pH變化的圖像如題14圖-2所示(CO?逸出未畫(huà)出)NaOH溶液，飽和Na?CO?溶液，乙醇溶液),得到Li?CO?。15.(15分)有機(jī)物F是合成藥物泊沙康唑的重要中間體，其合成路線如下：(1)A分子中碳原子雜化方式為▲0(3)反應(yīng)D→E中，K?CO?的作用是▲簡(jiǎn)式為▲o(4)W是組成比F少“C?H6”的有機(jī)物。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的W的一種同分異構(gòu)體的①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以和CH?(COOCH?)為原料制備化合物的合成路線流程圖▲(題中有機(jī)試劑可選用，其它無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.(13分)某興趣小組利用廢舊鉑鎳催化劑回收金屬鉑，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟I利用如題16圖-1所示裝置邊攪拌邊持續(xù)加熱8h。(1)為提高鹽酸利用率，圖中三頸燒瓶a口處還需要添加的儀器為▲0步驟Ⅱ取出步驟I中所得固體，洗滌后加至濃硝酸和濃鹽酸的混合液中發(fā)生氧化反應(yīng)，得到含H?PtCl?的溶液。(3)該過(guò)程需控制在40℃左右的原因是▲oKsp[(NH?)?PtCl?]=1.(4)為使鉑沉淀完全，即c([PtCl?]2-)<10-?mol-L-1,所加NH?Clmol·L-1(忽略混合時(shí)溶液體積變化)。溶液濃度最小為▲步驟IV向(NH)?PtCl?溶液中加入N?H?·H?O溶液，充分反應(yīng)后得到金屬鉑，同時(shí)有(5)還原0.5mol(NH?)?PtCl?,參加反應(yīng)N?H?·H?O的物質(zhì)的量為▲mol。(6)鉑鎳合金在低溫下形成的超導(dǎo)結(jié)構(gòu)有序相，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為PtNi?,圖中“O”代表金屬原子Pt或Co,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將Pt原子所在位置涂黑▲-017.(15分)為緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，CO?的資源化利用已成為研究的熱點(diǎn)。(1)CH?-CO?重整能獲得氫能，同時(shí)能高效轉(zhuǎn)化溫室氣體。①已知：反應(yīng)I:CO?(g)+H?(g)==CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CH(g)=C(s)+2H?(g)△H?=+75kJ·mol-1②其他條件相同，CH?-CO?混合氣體在催化劑a、b作用下分別發(fā)生重整反應(yīng)，催化劑表面均產(chǎn)生積碳。對(duì)附著積碳的催化劑a、b在空氣中加熱以除去積碳(該過(guò)程催化劑不發(fā)生反應(yīng)),剩余固體的質(zhì)量變化如題17圖-1所示。則重整反應(yīng)中能保持較長(zhǎng)時(shí)間催化活題17圖-1(2)利用CO?制備甲酸。①我國(guó)科學(xué)家利用CO?在Ru(與Fe同族)基催化劑上加氫成功制得甲酸。催化過(guò)程如題17圖-2所示。XCO?與吸附了H原子的催化劑通過(guò)配位鍵形成中間體X,X的結(jié)構(gòu)式為▲_o該催化過(guò)程的總反應(yīng)為▲0②一種利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的工作原理如題17圖-3所示。 ③CO?/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。其他條件不變，HCO?催化加氫轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題17圖-4所示。反應(yīng)溫度在40～80℃范圍內(nèi)，HCO3催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，但是在80～100℃范圍內(nèi)，HCO3催化加氫的轉(zhuǎn)化率下降，兩段變化的主要原因是_▲_o一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。二、非選擇題：共4題，共58分。14.(15分)②(3分)2LiCoO?+H?O?+3H?SO?==Li?SO?+2CoSO?+4H?O+O?↑②(2分)AI(OH)?、Fe(OH)?(答對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)不扣分)(3)(3分)(1分)(4)(4分)NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH≥12(1分),加入適量飽和Na?CO?溶液(1分),加熱蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾(1分),然后用乙醇溶液洗滌2～3次，干燥(1分)15.(15分)(1)(2分)sp2、sp3(2)(1分)消去反應(yīng)F(3分)F(4)(3分)或(5)(4分)一步1分，見(jiàn)錯(cuò)后面不得分高三化學(xué)答案第1頁(yè)(共?而)掃描全能王創(chuàng)建16.(13分)(1)(1分)球形冷凝管(2)(3分)3Pt+4HNO?+18HCl=3H?PtCl?+4NO↑+8H?O(3)(2分)溫度過(guò)