2025-2026學年度第一學期七校聯(lián)盟第一次學情檢測高三化學試題一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。3.用NaCl固體與濃H?SO?混合加熱制得HCl,并用于制取無水MgCl2。下列裝置不能達業(yè)A.用裝置甲制取HC1氣體B.用裝置乙干燥HCl氣體C.用裝置丙制取無水MgCl?D.用裝置丁吸收尾氣4.麻黃堿鹽酸鹽)是治療支氣管哮喘的常用藥物。下列說法正確的是閱讀下列材料，完成5～7題：5.下列說法正確的是C.SiHCl?的空間構型為平面四邊形D.配合物Ni(CO)?中含離子鍵、共價鍵6.下列化學反應表示錯誤的是B.H?CS?與水反應：H?CS?+3H?O—H?CO?+3H?S↑D.醋酸鉛溶液吸收H?S氣體：Pb2++H?S——PbS↓+2H+7.下列物質結構與性質或性質與用途具有對應關系的是A.CH4燃燒熱較大，可作為燃料B.Na?CS?溶液呈弱堿性，可用作農(nóng)業(yè)殺菌劑C.晶體硅熔點高，可用作半導體材料D.CO具有氧化性，可用于冶煉鐵等金屬8.一種金屬鈉電極配合運用鈉離子及氯離子交換膜設計的氧化還原液流裝置能夠實現(xiàn)海水的淡化，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A.a為電源負極B.N為氯離子交換膜，M為鈉離子交換膜C.充電時，總反應式為Na+[Fe(CN)?]3-=Na++[Fe(CN)64-D.放電時，每轉移2mole,理論上Ⅱ池溶液質量增加117g9.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：XY下列說法正確的是A.X分子的含氧官能團為羰基、酯基B.1molY可以與5molH?完全加成C.Z分子中沒有手性碳原子D.Y、Z可以用FeCl?溶液鑒別10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現(xiàn)的是A.工業(yè)制硝酸：11.室溫下，探究NaHCO?溶液的性質。下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案AHCO3是否發(fā)生電離向2mL0.1mol-L-1NaHCO?溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生BHCO?是否用干燥潔凈玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NaHCO?溶液，點在干燥的C溶液中是否取一支潔凈的鉑絲，蘸取0.1mol-L-1NaHCO?溶液后在煤氣燈D溶液中是否向2mLmol·L-1NaHCO?溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁12.已知室溫下，Ksp[Fe(OH)?]=1×10-36,Kp[Ni(OH)?]=2×10-15,Ka(HClO)=3×10-?。用含少量Fe3+的NiCl?酸性溶液制備NiOOH的過程如下。下列說法正確的是A.0.1mol-L-1Na?CO?溶液中：c(B.pH=11的NaClO溶液中：c(HC1O)>c(C1O-)C.“調pH”得到的上層清液中：D.“氧化”時主要發(fā)生反應：2C1O-+2Ni2++2OH-=—2NiOOH↓+Cl?↑+H?O13.CH?與H?O重整制氫的主要反應為反應I:CH?(g)+H?O(g)=COg)+3H?(g)△H?>0反應Ⅱ:CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)△H?<0在一定條件下，將n(CH?):n(H?O)=1:2混合氣體通入反應器中。平衡時，各組分的物質的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是B.曲線a為CO的物質的量分數(shù)C.通過提高投料比或增大壓強方式可提高CH?平衡轉化率D.450～550℃,濃度對反應Ⅱ的影響大于溫度對反應Ⅱ的影響平衡時各組分的物質的量分數(shù)二、非選擇題：共4題，共58分。14.(15分)某廢棄鋰離子電池正極材料(含LiCoO?、LiNiO?及少量A1、Fe、SiO?等雜質)的濕法回收流程如下：已知：①常溫下，溶液中部分金屬離子完全轉化為氫氧化物沉淀時的pH如下：Al3+:4.7②Li?CO?微溶于水，在冷水中的溶解度比在熱水中的大。(1)“酸浸”①將正極活性材料進行破碎處理的目的是_▲0②LiCoO?在浸取過程中發(fā)生反應的化學方程式為0(2)“調pH=5”①加入NaOH調pH之前要檢驗是否含有Fe2+,其操作為：_▲0②濾渣2的主要成分是_▲(填化學式)。(3)“沉鈷”稱取沉鈷后所得CoC?O?·2H?O固體5.49g高溫灼燒，殘留固體的質量隨溫度變化關系如題14圖-1所示。500℃時所得鈷的氧化物化學式為▲(寫出計算過程)。殘留固體質殘留固體質0co2題14圖-1(4)“沉鋰”在10mL0.1mol-L-1Na?CO?溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中含碳元素微粒的物質的量隨pH變化的圖像如題14圖-2所示(CO?逸出未畫出)NaOH溶液，飽和Na?CO?溶液，乙醇溶液),得到Li?CO?。15.(15分)有機物F是合成藥物泊沙康唑的重要中間體，其合成路線如下：(1)A分子中碳原子雜化方式為▲0(3)反應D→E中，K?CO?的作用是▲簡式為▲o(4)W是組成比F少“C?H6”的有機物。寫出同時滿足下列條件的W的一種同分異構體的①能與溶液發(fā)生顯色反應，也能發(fā)生銀鏡反應；②分子中有4種化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH?(COOCH?)為原料制備化合物的合成路線流程圖▲(題中有機試劑可選用，其它無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(13分)某興趣小組利用廢舊鉑鎳催化劑回收金屬鉑，實驗步驟如下：步驟I利用如題16圖-1所示裝置邊攪拌邊持續(xù)加熱8h。(1)為提高鹽酸利用率，圖中三頸燒瓶a口處還需要添加的儀器為▲0步驟Ⅱ取出步驟I中所得固體，洗滌后加至濃硝酸和濃鹽酸的混合液中發(fā)生氧化反應，得到含H?PtCl?的溶液。(3)該過程需控制在40℃左右的原因是▲oKsp[(NH?)?PtCl?]=1.(4)為使鉑沉淀完全，即c([PtCl?]2-)<10-?mol-L-1,所加NH?Clmol·L-1(忽略混合時溶液體積變化)。溶液濃度最小為▲步驟IV向(NH)?PtCl?溶液中加入N?H?·H?O溶液，充分反應后得到金屬鉑，同時有(5)還原0.5mol(NH?)?PtCl?,參加反應N?H?·H?O的物質的量為▲mol。(6)鉑鎳合金在低溫下形成的超導結構有序相，其立方晶胞結構如圖所示，化學式為PtNi?,圖中“O”代表金屬原子Pt或Co,請在答題卡上將Pt原子所在位置涂黑▲-017.(15分)為緩解溫室效應與能源供應之間的沖突，CO?的資源化利用已成為研究的熱點。(1)CH?-CO?重整能獲得氫能，同時能高效轉化溫室氣體。①已知：反應I:CO?(g)+H?(g)==CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1反應Ⅱ:CH(g)=C(s)+2H?(g)△H?=+75kJ·mol-1②其他條件相同，CH?-CO?混合氣體在催化劑a、b作用下分別發(fā)生重整反應，催化劑表面均產(chǎn)生積碳。對附著積碳的催化劑a、b在空氣中加熱以除去積碳(該過程催化劑不發(fā)生反應),剩余固體的質量變化如題17圖-1所示。則重整反應中能保持較長時間催化活題17圖-1(2)利用CO?制備甲酸。①我國科學家利用CO?在Ru(與Fe同族)基催化劑上加氫成功制得甲酸。催化過程如題17圖-2所示。XCO?與吸附了H原子的催化劑通過配位鍵形成中間體X,X的結構式為▲_o該催化過程的總反應為▲0②一種利用電催化反應器合成甲酸的工作原理如題17圖-3所示。 ③CO?/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存釋放、燃料電池等方面具有重要應用。其他條件不變，HCO?催化加氫轉化為HCOO-的轉化率隨溫度的變化如題17圖-4所示。反應溫度在40～80℃范圍內(nèi)，HCO3催化加氫的轉化率迅速上升，但是在80～100℃范圍內(nèi)，HCO3催化加氫的轉化率下降，兩段變化的主要原因是_▲_o一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。二、非選擇題：共4題，共58分。14.(15分)②(3分)2LiCoO?+H?O?+3H?SO?==Li?SO?+2CoSO?+4H?O+O?↑②(2分)AI(OH)?、Fe(OH)?(答對一個得1分，錯不扣分)(3)(3分)(1分)(4)(4分)NaOH溶液，調節(jié)溶液pH≥12(1分),加入適量飽和Na?CO?溶液(1分),加熱蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾(1分),然后用乙醇溶液洗滌2～3次，干燥(1分)15.(15分)(1)(2分)sp2、sp3(2)(1分)消去反應F(3分)F(4)(3分)或(5)(4分)一步1分，見錯后面不得分高三化學答案第1頁(共?而)掃描全能王創(chuàng)建16.(13分)(1)(1分)球形冷凝管(2)(3分)3Pt+4HNO?+18HCl=3H?PtCl?+4NO↑+8H?O(3)(2分)溫度過