1.3.1氧化還原反應（講義）-2024-2025學年高一化學同步教學教學設計+講義（人教版2019必修第一冊）授課內容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教材分析1.3.1氧化還原反應（講義）-2024-2025學年高一化學同步教學教學設計+講義（人教版2019必修第一冊）

本節(jié)課主要圍繞氧化還原反應這一核心概念展開，通過講解氧化還原反應的基本原理、類型和規(guī)律，引導學生掌握氧化還原反應的判斷方法和計算技巧，同時結合實際案例，提高學生對化學知識的運用能力。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生對化學知識的探究精神，提高分析問題和解決問題的能力。通過氧化還原反應的學習，增強學生的科學思維，使其能夠運用化學原理解釋自然界和社會生活中的現(xiàn)象。同時，提升學生的科學探究能力和實驗技能，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和團隊合作精神。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關知識：

學生在此之前已學習過基礎的化學概念，如物質的組成、結構、性質等，以及化學反應的基本類型。對于氧化還原反應，部分學生可能已有初步了解，但對其原理和規(guī)律掌握不深。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

高一學生對化學學科普遍保持較高的興趣，尤其是對實驗操作和化學現(xiàn)象的探究。學生的能力方面，邏輯思維和抽象思維能力逐漸增強，但具體到氧化還原反應這一較為復雜的化學概念，部分學生可能感到難以理解和應用。學習風格上，學生既有偏好于直觀感受的，也有偏好于邏輯推理的。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學生在學習氧化還原反應時，可能會遇到以下困難和挑戰(zhàn)：一是氧化還原反應的原理和規(guī)律較為抽象，學生難以直接感知；二是氧化還原反應涉及的概念較多，如氧化劑、還原劑、氧化數(shù)等，學生需要記憶和理解；三是學生在進行氧化還原反應的計算時，可能會因為電子轉移不明確而出現(xiàn)錯誤。因此，教師需要通過多種教學手段幫助學生克服這些困難。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：通過系統(tǒng)講解氧化還原反應的基本概念和原理，幫助學生建立知識框架。

2.討論法：組織學生圍繞具體案例進行討論，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。

3.實驗法：通過實驗操作，讓學生直觀感受氧化還原反應的過程，加深理解。

教學手段：

1.多媒體演示：利用PPT展示氧化還原反應的動態(tài)過程和實驗現(xiàn)象，增強直觀性。

2.互動軟件：使用教學軟件進行模擬實驗，讓學生在虛擬環(huán)境中操作，提高學習興趣。

3.實物模型：展示氧化還原反應的實物模型，幫助學生建立空間想象能力。教學過程一、導入新課

同學們，今天我們來學習一個非常重要的化學概念——氧化還原反應。在自然界和人類社會中，氧化還原反應無處不在，比如呼吸作用、食物腐敗、金屬腐蝕等。那么，什么是氧化還原反應呢？我們今天就要一起探究這個問題。

二、新課講授

（一）氧化還原反應的定義

1.老師提問：大家能舉出一些氧化還原反應的例子嗎？

學生回答：呼吸作用、食物腐敗、金屬腐蝕等。

2.老師總結：以上例子都是氧化還原反應，那么什么是氧化還原反應呢？

學生思考，老師講解：氧化還原反應是指在化學反應中，物質的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應。

（二）氧化還原反應的類型

1.老師提問：氧化還原反應有哪些類型？

學生回答：有單質之間的氧化還原反應、化合物之間的氧化還原反應等。

2.老師講解：氧化還原反應的類型主要分為以下幾種：

（1）單質之間的氧化還原反應：如氫氣和氧氣反應生成水。

（2）化合物之間的氧化還原反應：如硫酸銅和鋅反應生成硫酸鋅和銅。

（3）氧化劑和還原劑的反應：氧化劑是使其他物質氧化的物質，還原劑是使其他物質還原的物質。

（三）氧化還原反應的規(guī)律

1.老師提問：氧化還原反應有哪些規(guī)律？

學生回答：氧化還原反應遵循質量守恒定律、得失電子守恒定律等。

2.老師講解：氧化還原反應的規(guī)律主要包括以下幾種：

（1）質量守恒定律：在化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和。

（2）得失電子守恒定律：在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。

三、案例分析

1.老師提問：請大家分析以下氧化還原反應方程式：2H2+O2→2H2O。

學生回答：這是一個氫氣和氧氣反應生成水的氧化還原反應。

2.老師講解：在這個反應中，氫氣被氧化，氧氣被還原。氫氣失去了電子，氧氣得到了電子。

四、課堂練習

1.老師提問：請同學們完成以下氧化還原反應方程式的配平：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

學生獨立完成，老師巡視指導。

2.老師講解：在配平氧化還原反應方程式時，首先要保證反應物和生成物的原子個數(shù)相等，然后保證氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等。

五、總結與反思

1.老師提問：今天我們學習了氧化還原反應，大家掌握了哪些知識點？

學生回答：氧化還原反應的定義、類型、規(guī)律等。

2.老師總結：通過今天的學習，我們了解了氧化還原反應的基本概念、類型和規(guī)律，希望大家能夠靈活運用所學知識解決實際問題。

六、布置作業(yè)

1.請同學們完成課后練習題，鞏固所學知識。

2.查找生活中常見的氧化還原反應實例，并分析其原理。學生學習效果學生學習效果

在本節(jié)課的學習過程中，學生通過以下方面取得了顯著的效果：

1.知識掌握：

學生對氧化還原反應的定義、類型、規(guī)律有了清晰的認識。他們能夠區(qū)分氧化劑和還原劑，理解電子轉移在氧化還原反應中的作用，并能正確書寫氧化還原反應的化學方程式。

2.技能提升：

學生通過課堂練習和案例分析，提高了配平氧化還原反應方程式的技能。他們學會了如何通過觀察原子個數(shù)和電子轉移來確保方程式的平衡。

3.思維發(fā)展：

學生在討論和思考過程中，培養(yǎng)了邏輯思維和批判性思維能力。他們能夠分析復雜的化學問題，并提出合理的解釋。

4.實踐應用：

學生通過學習生活中的氧化還原反應實例，如金屬腐蝕、食物腐敗等，將理論知識與實際生活相結合，增強了化學知識的實用性。

5.學習興趣：

通過實驗演示和互動討論，學生的學習興趣得到了激發(fā)。他們對化學現(xiàn)象的好奇心和探索欲得到了滿足，有利于提高學習動力。

6.團隊合作：

在小組討論和合作完成作業(yè)的過程中，學生學會了與他人溝通和協(xié)作。他們能夠分享觀點，共同解決問題，提高了團隊協(xié)作能力。

7.問題解決能力：

學生在面對新的化學問題時，能夠運用所學知識進行分析和解決。他們學會了如何通過實驗驗證假設，如何設計實驗方案。

8.學習習慣：

通過本節(jié)課的學習，學生養(yǎng)成了良好的學習習慣，如課前預習、課后復習、積極參與課堂討論等。典型例題講解1.例題一：

化學方程式：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

請計算氧化劑和還原劑在反應中的得失電子數(shù)。

解答：

在這個反應中，銅（Cu）被氧化，銀離子（Ag+）被還原。

銅的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，失去了2個電子，所以銅是還原劑。

銀的氧化數(shù)從+1變?yōu)?，得到了1個電子，所以銀離子是氧化劑。

因此，氧化劑（Ag+）得到的電子數(shù)為2，還原劑（Cu）失去的電子數(shù)為2。

2.例題二：

化學方程式：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

請計算氧化劑和還原劑在反應中的得失電子數(shù)。

解答：

在這個反應中，高錳酸鉀（KMnO4）中的錳（Mn）被還原，鹽酸（HCl）中的氯（Cl-）被氧化。

錳的氧化數(shù)從+7變?yōu)?2，得到了5個電子，所以高錳酸鉀是氧化劑。

氯的氧化數(shù)從-1變?yōu)?，失去了1個電子，所以氯離子是還原劑。

由于有2個氯離子被氧化，總共失去了2個電子。因此，氧化劑（KMnO4）得到的電子數(shù)為10，還原劑（Cl-）失去的電子數(shù)為2。

3.例題三：

化學方程式：3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2

請計算氧化劑和還原劑在反應中的得失電子數(shù)。

解答：

在這個反應中，鐵（Fe）被氧化，水分子（H2O）中的氫（H）被還原。

鐵的氧化數(shù)從0變?yōu)?8/3（在Fe3O4中），失去了8個電子，所以鐵是還原劑。

氫的氧化數(shù)從+1變?yōu)?，得到了1個電子，所以水分子是氧化劑。

由于有4個氫原子被還原，總共得到了4個電子。因此，氧化劑（H2O）得到的電子數(shù)為4，還原劑（Fe）失去的電子數(shù)為8。

4.例題四：

化學方程式：2KClO3→2KCl+3O2

請計算氧化劑和還原劑在反應中的得失電子數(shù)。

解答：

在這個反應中，氯酸鉀（KClO3）中的氯（Cl）被還原，氧（O）被氧化。

氯的氧化數(shù)從+5變?yōu)?1，得到了6個電子，所以氯酸鉀是氧化劑。

氧的氧化數(shù)從-2變?yōu)?，失去了2個電子，所以氧是還原劑。

由于有3個氧原子被氧化，總共失去了6個電子。因此，氧化劑（KClO3）得到的電子數(shù)為6，還原劑（O）失去的電子數(shù)為6。

5.例題五：

化學方程式：H2SO4+MnO2→MnSO4+SO2+2H2O

請計算氧化劑和還原劑在反應中的得失電子數(shù)。

解答：

在這個反應中，硫酸（H2SO4）中的硫（S）被氧化，二氧化錳（MnO2）中的錳（Mn）被還原。

硫的氧化數(shù)從+6變?yōu)?4，得到了2個電子，所以硫酸是還原劑。

錳的氧化數(shù)從+4變?yōu)?2，得到了2個電子，所以二氧化錳是氧化劑。

由于有1個硫原子被氧化，總共得到了2個電子。因此，氧化劑（MnO2）得到的電子數(shù)為2，還原劑（H2SO4）失去的電子數(shù)為2。板書設計①氧化還原反應概念

-定義：氧化還原反應是指在化學反應中，物質的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應。

-關鍵詞：氧化數(shù)、電子轉移、氧化劑、還原劑

②氧化還原反應類型

-類型一：單質之間的氧化還原反應（如氫氣和氧氣反應）

-類型二：化合物之間的氧化還原反應（如硫酸銅和鋅反應）

-類型三：氧化劑和還原劑的反應（如氯氣和金屬的反應）

③氧化還原反應規(guī)律

-質量守恒