PAGE1第01講氯及其重要化合物目錄01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練目錄01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練題型01氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用題型02氯水的成分和性質(zhì)題型03氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化題型04氯氣的制備及性質(zhì)探究題型05其他含氯化合物的制備題型06鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵離子的檢驗(yàn)題型07鹵素單質(zhì)的提取題型08其他鹵化物02核心突破練03真題溯源練

01氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說法正確的是()A．脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替B．該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C．濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，說明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)D．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，說明氯氣具有漂白性答案B解析氯氣能與堿石灰反應(yīng)，脫脂棉中的無水CaCl2不能用堿石灰代替，A錯(cuò)誤；生成的氯氣經(jīng)過干燥后不能使品紅試紙褪色，該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用，B正確；生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，HCl也能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，不能說明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，C錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，是因?yàn)槁葰馐紫妊趸疘－生成單質(zhì)碘，然后氯氣繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣沒有漂白性，D錯(cuò)誤。2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色答案A解析常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，白色棉球變?yōu)槌壬?；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，遇淀粉變藍(lán)；④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色，故A正確。02氯水的成分和性質(zhì)3．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定，保存在無色試劑瓶中B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2答案A解析溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋＋HClO，氯水中含有HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；氯水與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，故B正確；溶液呈酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故D正確。4．向新制氯水中加入過量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A．碳酸鈉溶液 B.稀硫酸C．碳酸氫鈉溶液 D.二氧化硫水溶液答案A解析由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，向溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與鹽酸和次氯酸反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯(cuò)誤；加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入NaHCO3溶液后，消耗氫離子，降低氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，故C正確；加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤。03氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化5．【氯元素的價(jià)—類二維圖】部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與d、a與e均能反應(yīng)得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．e的某種固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2答案B解析由題圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為含ClOeq\o\al(－,3)的鹽。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，HCl與HClO、HCl與ClOeq\o\al(－,3)均能發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成Cl2(b)，A正確；c為ClO2，是新型自來水消毒劑，用ClO2代替Cl2的原因是ClO2不會(huì)反應(yīng)生成有毒的含氯有機(jī)物，B錯(cuò)誤；氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，加入CaCO3，消耗HCl，使平衡正向移動(dòng)，HClO的產(chǎn)量增加，C正確；e為含ClOeq\o\al(－,3)的鹽，如KClO3加熱時(shí)分解生成氯化鉀和O2，故可用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，D正確。6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－答案C解析氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，離子反應(yīng)為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，故A正確；NaClO與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)為2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，故B正確；飽和NaClO溶液的pH約為11，而該消毒液的pH約為12，與含NaOH有關(guān)，NaOH=Na＋＋OH－，故C錯(cuò)誤；醋酸的酸性大于HClO的酸性，HClO濃度越大、漂白性越強(qiáng)，離子反應(yīng)為CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－，故D正確。04氯氣的制備及性質(zhì)探究7．實(shí)驗(yàn)室利用下面的裝置制取并收集氯氣，有關(guān)描述正確的是()A．發(fā)生裝置應(yīng)先加熱再逐滴加入濃鹽酸B．飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C．若用稀鹽酸代替濃鹽酸則不能制得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強(qiáng)D．可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿答案D解析發(fā)生裝置應(yīng)先加入適量濃鹽酸再加熱，A不正確；飽和食鹽水不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替，否則會(huì)引入雜質(zhì)二氧化碳?xì)怏w，B不正確；若用稀鹽酸代替濃鹽酸則不能制得氯氣，說明濃鹽酸的還原性較強(qiáng)，C不正確；氯氣是黃綠色氣體，可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿，D正確。8．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣的密度，可用向上排空氣法收集，故B不符合題意；濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，故D符合題意。9．實(shí)驗(yàn)室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開K1，關(guān)閉K2，檢查裝置氣密性B．圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備Cl2C．可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2D．連接圖1、圖3裝置，打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水答案A解析檢查裝置的氣密性利用的是在裝置內(nèi)形成氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判定的，圖1中為恒壓漏斗，注水后無論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故A符合題意；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)可制備Cl2，故B不符合題意；飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸除去水蒸氣，可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合題意；連接圖1、圖3裝置，打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進(jìn)入水中，可制備少量氯水，故D不符合題意。05其他含氯化合物的制備10．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置模擬制備“84”消毒液(有效成分為NaClO)，下列說法不正確的是()A．為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和Na2CO3溶液B．盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗C．裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成D．裝置c的作用是吸收尾氣答案A解析為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；裝置b中，反應(yīng)放熱，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成，防止溫度高時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)品NaClO3，故C正確。11．【氯氣的制取+三氯化碘的制備】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3，實(shí)驗(yàn)室制備裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．裝置A可選用的藥品為高錳酸鉀與濃鹽酸B．裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，在本實(shí)驗(yàn)中可以和裝置C互換位置C．裝置C中的硅膠可用濃硫酸代替D．裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯镁凭珶粝阮A(yù)熱再集中加熱答案A解析高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不需要加熱裝置，故A正確；裝置B中飽和食鹽水可除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)氣體，裝置C是干燥裝置，兩者位置不能互換，故B錯(cuò)誤；裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，U形管內(nèi)裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑，不能用濃硫酸代替，故C錯(cuò)誤；裝置D中碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3，三氯化碘(ICl3)熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，該反應(yīng)需在溫度稍低于70℃下進(jìn)行，則最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?，故D錯(cuò)誤。12．【制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na】反應(yīng)2NaClO＋C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管連接順序?yàn)閒→c→d→a→b→eB．升高溫度不利于裝置A中產(chǎn)品的生成C．當(dāng)加入4molNaOH時(shí)，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1molD．裝置D中橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下答案C解析A為制取C3N3O3Cl2Na的裝置、B為除去氯氣中HCl的裝置、C為處理尾氣裝置、D為制取氯氣裝置，所以完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序?yàn)閒→c→d→a→b→e，A正確；升高溫度，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，生成NaClO濃度減少，不利于裝置A中產(chǎn)品的生成，B正確；由反應(yīng)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、2NaClO＋C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O，可得關(guān)系式：4NaOH～2NaClO～C3H3N3O3，加入4molNaOH時(shí)，可消耗1molC3H3N3O3，由于產(chǎn)物也生成NaOH，則消耗氰尿酸大于1mol，C錯(cuò)誤；裝置D是濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，由于產(chǎn)生氣體裝置D內(nèi)壓強(qiáng)較大，使用橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，D正確。06鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵離子的檢驗(yàn)13．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A．鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KFB．溴中溶有少量氯氣，可加入溴化鈉再用裂化汽油萃取提純C．氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有NaF和Cl2生成D．氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑答案D解析還原性：F－<Cl－<Br－<I－，KF最難被氧化，A錯(cuò)誤；裂化汽油中的烴類含有不飽和碳碳鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯等萃取Br2，B錯(cuò)誤；F2極易與水反應(yīng)，不能與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)生成NaF和Cl2，C錯(cuò)誤；Cl2與水反應(yīng)時(shí)，只有Cl元素價(jià)態(tài)變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D正確。14．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕淀粉-KI試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是()A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br－>Cl－C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I－>Br－D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃硫酸的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)答案C解析實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性Br－>Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I－>Br－，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。07鹵素單質(zhì)的提取15．溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等?？帑u提溴的一種工業(yè)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A．向吹出塔中通空氣的目的是將溴吹出B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3H2O＋3Br2＋2COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4H＋C．用稀硫酸酸化的過程是溴重新生成的過程D．在蒸餾過程中應(yīng)避免溴接觸橡膠制品答案B解析向苦鹵中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，通入熱空氣吹出的Br2進(jìn)入吸收塔中，用碳酸鈉溶液吸收，吸收了Br2后的溶液中含有Br－和BrOeq\o\al(－,3)，加入稀硫酸反應(yīng)生成溴單質(zhì)，再通過蒸餾塔得到液溴。向吹出塔中通空氣的目的是將溴吹出，A正確；H＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)：3H2O＋3Br2＋6COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；用稀硫酸酸化過程是溴重新生成的過程，原理為5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O，C正確；由于溴單質(zhì)會(huì)腐蝕橡膠，則在蒸餾過程中應(yīng)避免溴接觸橡膠制品，D正確。16．海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的海帶提碘實(shí)驗(yàn)流程如下圖，下列說法正確的是()A．上述流程中各步操作用到的儀器包括：B．“氧化”時(shí)，試劑可選用O2、H2O2或Br2C．上述流程包括三個(gè)氧化還原反應(yīng)和三種分離操作D．“反萃取”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2OH－=I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋H2O答案A解析海帶提取碘的流程中灼燒用到坩堝，萃取分液用到分液漏斗，蒸餾用到直形冷凝管和蒸餾燒瓶，過濾用到普通漏斗，A正確；氧化過程將碘離子氧化成碘單質(zhì)，可選用的氧化劑為O2、H2O2，若用Br2氧化會(huì)引入雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；該過程中海帶灼燒、氧化過程中碘離子被氧化成碘單質(zhì)、反萃取過程中碘單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化分離過程中生成碘單質(zhì)都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，涉及過濾、分液、蒸餾三種分離操作，C錯(cuò)誤；反萃取時(shí)反應(yīng)的離子方程式為I2＋2OH－=I－＋I(xiàn)O－＋H2O，D錯(cuò)誤。08其他鹵化物17．【氯氣的性質(zhì)+擬鹵素的性質(zhì)】已知(CN)2與Cl2性質(zhì)相似，氧化性(CN)2<Cl2。下列推測(cè)不合理的是()A．(CN)2溶于水可生成兩種酸B．HCN能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．(CN)2為直線形分子D．NaCN可代替NaCl配制生理鹽水答案D解析(CN)2與Cl2性質(zhì)相似，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸兩種酸，可推測(cè)(CN)2溶于水可生成兩種酸，故A正確；HCl能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可知HCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；氯氣為直線形分子，則可知(CN)2為直線形分子，故C正確；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理鹽水，故D錯(cuò)誤。18．【實(shí)驗(yàn)探究(SCN)2的性質(zhì)】(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是()A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中紅色褪去的原因是SO2具有漂白性C．①中現(xiàn)象說明SCN－與Cl－相似，有還原性D．SCN－在適當(dāng)條件下可被氧化劑氧化為(SCN)2答案B解析Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A正確；②中紅色褪去的原因是發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，紅色消失，B不正確；SCN－與Cl－均可失去電子，具有還原性，C正確；高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2，D正確。1．【氯及其化合物+化學(xué)與生活】化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，測(cè)定結(jié)果無影響D．“潔廁靈”不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解答案B解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與“潔廁靈”中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。2．【鹵族元素與SEST】鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是()A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B．常用于殺菌消毒的“84消毒液”的成分是液氯C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀答案B3．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－答案D解析A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－；B項(xiàng)，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層因萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生。4．如圖所示。若關(guān)閉活塞Ⅰ，打開活塞Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉活塞Ⅱ，打開活塞Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③B．②③④C．①②④ D．①③④答案D解析Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個(gè)原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2SO4具有吸水性，Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)。5．在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性答案B解析氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰猓珹正確；向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)镠COeq\o\al(－,3)與氯水中的H＋發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，B錯(cuò)誤；紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，D正確。6．下列有關(guān)說法不正確的是()A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，證明氧化性：Cl2>I2B．久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．向無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl－答案D解析溶液變藍(lán)，說明發(fā)生了反應(yīng)Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，A項(xiàng)正確；氯水中的次氯酸見光易分解，促進(jìn)了氯氣與水反應(yīng)，溶液最終變?yōu)橄←}酸，B項(xiàng)正確；SO2的漂白性是利用其與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的性質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；操作過程中加入稀鹽酸，引入了Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O答案B解析在F處，可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子答案B解析A項(xiàng)，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸也具有強(qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。9．【溴化碘與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)】溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C．與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD．與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑答案D解析IBr中I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)。1個(gè)I原子和1個(gè)Br原子構(gòu)成1個(gè)IBr分子，A項(xiàng)正確；因?yàn)镮Br的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B項(xiàng)正確；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr和HIO再與堿反應(yīng)，總化學(xué)方程式為2NaOH＋I(xiàn)Br=NaBr＋NaIO＋H2O，C項(xiàng)正確；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故這個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．【氯氣的制取+四氯化鈦的制備】四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A．②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D．該設(shè)計(jì)存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置答案A解析已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故B正確；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl4變質(zhì)，故C正確；因四氯化鈦極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間增加一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置，故D正確。11．【手持技術(shù)+新制飽和氯水的性質(zhì)+圖像題】某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是()A．圖1表示氯水的pH隨時(shí)間的變化B．圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化C．圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化D．圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化答案C解析氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up9(光))2HCl＋O2↑，弱電解質(zhì)HClO分解得到強(qiáng)電解質(zhì)HCl，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH不斷減小，A錯(cuò)誤；Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO在光照條件下分解產(chǎn)生HCl，HCl是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H＋和Cl－，因此溶液中氯離子濃度不斷增大，B錯(cuò)誤；Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO在光照條件下分解產(chǎn)生HCl和O2，HCl是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H＋和Cl－，因此氯水久置后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度不斷增大，待HClO完全分解，溶液中離子濃度不再變化，因此溶液的電導(dǎo)率先不斷增大后不變，C正確；Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO在光照條件下分解生成氧氣，使氧氣體積分?jǐn)?shù)增大，而不是減小，D錯(cuò)誤。12．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．物質(zhì)b可使?jié)駶?rùn)有色布條褪色B．物質(zhì)e只有氧化性C．物質(zhì)d常用作自來水消毒劑D．a(chǎn)→b→c→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實(shí)現(xiàn)答案B解析由元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，d為ClO2，e為氯酸鹽。b為Cl2，能與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則氯氣可使?jié)駶?rùn)有色布條褪色，A正確；e為氯酸鹽，其中氯元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，B錯(cuò)誤；d為ClO2，二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，C正確；a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)可生成氯氣，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液中通入過量CO2可生成HClO，HClO在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：2HClOeq\o(=,\s\up9(光照))2HCl＋O2↑，可生成HCl，a→b→c→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實(shí)現(xiàn)，D正確。13．某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子B．過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變小C．藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gI沉淀，使I2和H2O的反應(yīng)進(jìn)行完全D．向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會(huì)立即變藍(lán)答案D解析由實(shí)驗(yàn)流程可知，碘水遇淀粉會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，碘水中存在平衡I2＋H2OH＋＋I(xiàn)－＋HIO，加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)I－＋Ag＋=AgI↓，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使I2和水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀、淀粉的濾液1；向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液，除去溶液中的銀離子，過濾得到濾液2；向?yàn)V液2中加入碘化鉀溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成的碘使淀粉變藍(lán)色。14．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？(1)猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a.酚酞溶液b．四氯化碳c．無水酒精d．硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填字母)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(3)應(yīng)用與拓展：①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。②向100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有eq\f(1,3)的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。答案(1)①Br2②Fe3＋(2)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1bCCl4層呈無色方案2d溶液變紅(3)①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－②1.2mol·L－1解析(2)證明溶液中沒有溴單質(zhì)而有Fe3＋即可證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳層顯紅棕色，F(xiàn)e3＋遇SCN－溶液顯紅色來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)得失電子守恒可知x×0.1＋2x×0.1×eq\f(1,3)＝0.2，則x＝1.2。15．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：___________________________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是________________________。答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黃裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色解析(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中的壓強(qiáng)會(huì)增大，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱。(3)驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要對(duì)比驗(yàn)證干燥氯氣和濕潤(rùn)氯氣有無漂白性，因此Ⅰ處應(yīng)為濕潤(rùn)的有色布條，Ⅱ處應(yīng)為干燥劑，Ⅲ處應(yīng)為干燥的有色布條，U形管中應(yīng)用固體干燥劑。(4)當(dāng)向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。打開活塞，將裝置D中含Br2的少量溶液加入裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。1．(天津卷·2024)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是洗去乙酸乙酯中少量的乙醇濃硫酸的稀釋用NaOH溶液吸收Cl2溶解固體KNO3ABCD【答案】A2.(天津卷·2023)常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織(WTO)列為Al級(jí)高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是A.CO2是非極性分子B.鍵角：ClO<ClOC.NaClO3在反應(yīng)中做還原劑D.ClO2分子空間構(gòu)型為直線形【答案】A【解析】A．CO2的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子雜化類型為sp，CO2是非極性分子，A正確；B．ClO與ClO中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，雜化類型均為sp3，ClO中氯原子有一個(gè)孤電子對(duì)，ClO中氯原子有二個(gè)孤電子對(duì)，ClO中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于ClO中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：ClO>ClO，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，C錯(cuò)誤；D．ClO2中Cl原子提供1對(duì)電子，有一個(gè)O原子提供1個(gè)電子，另一個(gè)O原子提供1對(duì)電子，這5個(gè)電子處于互相平行的軌道中形成大π鍵，Cl提供孤電子對(duì)與其中一個(gè)O形成配位鍵，Cl與另一個(gè)O形成的是普通的共價(jià)鍵（σ鍵，這個(gè)O只提供了一個(gè)電子參與形成大π鍵），Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則Cl原子的軌道雜化方式為sp2，ClO2分子空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；故選A。3.(天津卷·2023)實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是A.Fe與稀硝酸反應(yīng)制NOB.MnO2與