資陽高一化學(xué)試卷第③分液（1分）；28．（6分）（1）第三周期ⅣA族（1分）；（2）（1分）；Cl->O2->Na+（1分）；（3）Na（1分）bc（2分）；六、計(jì)算題（本大題包括1小題，共6分）29．（6分）（1）由題意可知：n(BaSO4)＝＝0.4moln(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.4molc(H2SO4)＝＝4mol/L（2分）NaOH中和硫酸和硝酸中的H+，所以有：n(H+)＝n(NaOH)＝4mol/L×0.4L＝1.6moln(HNO3)＝1.6mol－0.4mol×2＝0.8molc(HNO3)＝＝8mol/L（2分）（2）由方程式3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋4H2O＋2NO↑可知，Cu與NO3-過量n(NO)＝n(H+)×＝0.4molV(NO)＝0.4mol×22.4L/mol＝8.96L（2分）2025年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（六）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列分子組成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯2．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（）A．12mol/（L?min） B．10mol/（L?min） C．6mol/（L?min） D．4mol/（L?min）3．下列元素非金屬最強(qiáng)的是（）A．S B．O C．Si D．P4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC．A+B?C+D；△H＜0D．強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)5．已知放熱反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），則下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量B．該反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量有關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6．下列敘述正確的是（）A．用粗銅作電解池的陰極電解精煉銅B．鉛蓄電池是一種新型環(huán)保電池C．氫氧燃料電池中氫氣在正極上失去電子D．鋅錳干電池中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)7．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=akJ?mol﹣1（a＜0），下列說法正確的是（）A．A（g）的能量一定高于C（g）的能量B．該反應(yīng)不需要加熱C．1molA（g）和2molB（g）的總能量高于1molC（g）的能量D．該反應(yīng)表示：1molA（g）和2molB（g）在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為akJ8．下列說法正確的是（）A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油等物質(zhì)C．石油裂化主要得到乙烯D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑9．已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ?mol﹣1，463kJ?mol﹣1，495kJ?mol﹣1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣110．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉11．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔12．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．v正（X）=2v逆（Y）13．下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烷 B．甲苯 C．乙烯 D．苯14．以下互為同位素的是（）A．金剛石與石墨 B．D2與H2C．CO與CO2 D．Cl與Cl15．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．溶液中陽離子移向a極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)16．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成3molB2C．容積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體密度保持不變D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等17．下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH18．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（）A．﹣16QkJ/mol B．+8QkJ/mol C．+16QkJ/mol D．﹣8QkJ/mol19．下列各組順序的排列不正確的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO220．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕21．下列說法或表示方法中不正確的是（）A．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJB．由C（金剛石）→C（石墨）△H=﹣1.9KJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ/mol；則﹣akJ/mol為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱22．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子最池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極23．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體24．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能二．填空題（本題包括8小題，共52分）25．寫出下列物質(zhì)的電子式或者結(jié)構(gòu)式化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式HClCO2CaCl2N2Na2S26．分別放在0.1mol?L﹣1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：（1）其腐蝕速率由快到慢的順序是；（2）寫出②號(hào)內(nèi)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式；（3）若③號(hào)燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，露至于空氣中較長時(shí)間后，則Sn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．27．已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中有關(guān)條件已省略）：則：（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A、；B、．（2）寫出乙烯生成C的化學(xué)方程式：．（3）寫出C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．28．在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L1.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有9.6gCu生成．試回答下列問題：（1）陽極電極反應(yīng)式為．（2）反應(yīng)過程中有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L，反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)溶液體積不變）．29．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．（1）寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．（2）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為kJ．30．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．（1）A、B、C、D分別是、、、；（填元素符號(hào)）（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海▽懟瘜W(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為．31．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋唬?）已知298K和101KPa條件下：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H24NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3則N2H4（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式．32．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它們放電時(shí)的反應(yīng)式為：Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2則：（1）該電池放電時(shí)，負(fù)極材料為；（2）該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為；（3）該電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為．

參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列分子組成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)來分析各物質(zhì)的共面原子．【解答】解：A．CH3﹣CH3中具有2個(gè)甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A正確；B．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時(shí)也在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，故D錯(cuò)誤．故選A．2．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（）A．12mol/（L?min） B．10mol/（L?min） C．6mol/（L?min） D．4mol/（L?min）【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，代入v=計(jì)算．【解答】解：△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，v（N2）===6mol/（L?min），故選C．3．下列元素非金屬最強(qiáng)的是（）A．S B．O C．Si D．P【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性S＞P＞Si；同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性O(shè)＞S，所以非金屬性最強(qiáng)的是O元素，故選B．4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC．A+B?C+D；△H＜0D．強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2O，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合；B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B不符合；C．A+B?C+D；△H＜0，焓變小于0說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合；D．強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D符合；故選D．5．已知放熱反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），則下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量B．該反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量有關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】A、根據(jù)放熱反應(yīng)中，舊鍵斷裂所吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量；B、反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量、狀態(tài)有關(guān)；C、根據(jù)反應(yīng)中能量的變化；D、根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；【解答】解：A、因放熱反應(yīng)中，舊鍵斷裂所吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，故A錯(cuò)誤；B、因化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量、狀態(tài)有關(guān)，故B正確；C、通過化學(xué)反應(yīng)可以將化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，如原電池，故C正確；D、因放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選：A．6．下列敘述正確的是（）A．用粗銅作電解池的陰極電解精煉銅B．鉛蓄電池是一種新型環(huán)保電池C．氫氧燃料電池中氫氣在正極上失去電子D．鋅錳干電池中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極；B、鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對(duì)環(huán)境有污染；C、氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鋅錳干電池中鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：A、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對(duì)環(huán)境有污染，不屬于綠色環(huán)保電池，故B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、鋅錳干電池中鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．故選D．7．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=akJ?mol﹣1（a＜0），下列說法正確的是（）A．A（g）的能量一定高于C（g）的能量B．該反應(yīng)不需要加熱C．1molA（g）和2molB（g）的總能量高于1molC（g）的能量D．該反應(yīng)表示：1molA（g）和2molB（g）在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為akJ【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=akJ?mol﹣1（a＜0），可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物均有兩種，不能確定A、C的能量大小，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無關(guān)，不能確定是否需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．為放熱反應(yīng)，可知1molA（g）和2molB（g）的總能量高于1molC（g）和1molD（g）的能量，則1molA（g）和2molB（g）的總能量高于1molC（g）的能量，故C正確；D．由熱化學(xué)方程式的意義可知，該反應(yīng)表示1molA（g）和2molB（g）在一定條件下完全轉(zhuǎn)化生成1molC（g）和1molD（g）時(shí)放出的熱量為akJ，故D錯(cuò)誤；故選C．8．下列說法正確的是（）A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油等物質(zhì)C．石油裂化主要得到乙烯D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．乙烯含碳碳雙鍵，而苯不含；B．石油分餾得到烴類物質(zhì)；C．石油裂化主要得到汽油；D．煤制煤氣，生成CO和氫氣．【解答】解：A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾得到烴類物質(zhì)，是物理變化，餾分中含汽油、煤油等物質(zhì)，故B正確；C．石油裂化主要得到汽油，裂解可得到乙烯，故C錯(cuò)誤；D．煤制煤氣，生成CO和氫氣，為化學(xué)變化，減少污染物的排放，是高效、清潔地利用煤的重要途徑，故D錯(cuò)誤；故選B．9．已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ?mol﹣1，463kJ?mol﹣1，495kJ?mol﹣1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷．【解答】解：反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，A．水的分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，正確的熱化學(xué)方程式為：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．水的分解是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)H2O（g）═H2（g）+O2（g）的△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=+242.5kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放熱，該反應(yīng)的△H＜0，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．氫氣燃燒放熱，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正確；故選D．10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來分析；C、利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；D、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率．【解答】解：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能；故選B．11．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】相同質(zhì)量的各烴中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的水的質(zhì)量越多，首先計(jì)算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越大，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此判斷．【解答】解：A．CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1：4；B．C2H6中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：6=1：3；C．C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；D．C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；故甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以生成水的質(zhì)量最多，故選A．12．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．v正（X）=2v逆（Y）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、v正（X）=v正（Y）=2v逆（Y），正逆反應(yīng)速率不等，故D錯(cuò)誤；故選CD．13．下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烷 B．甲苯 C．乙烯 D．苯【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．乙烷為飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)；B．甲苯與溴水不反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀氧化；C．乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)．【解答】解：A．乙烷為飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；B．甲苯與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，故C正確；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．14．以下互為同位素的是（）A．金剛石與石墨 B．D2與H2C．CO與CO2 D．Cl與Cl【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、D2和T2是同一種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C錯(cuò)誤；D、1735Cl和1737Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以互稱同位素，故D正確．故選D．15．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．溶液中陽離子移向a極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、b為正極氫離子得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答．【解答】解：a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極；A．碳棒b電極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液酸性變?nèi)?，pH增大，故A錯(cuò)誤；B．通過以上分析知，a是負(fù)極、b是正極，故B錯(cuò)誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，陽離子向正極移動(dòng)，則從負(fù)極a極到正極b極，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選D．16．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成3molB2C．容積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體密度保持不變D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、只要反應(yīng)發(fā)生，就具備容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)每減少1molA2等效于消耗3molB2，同時(shí)生成3molB2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、容積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故C錯(cuò)誤；D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等，而不是不變的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．17．下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答．【解答】解：A．氯化鎂只含離子鍵，故A選；B．只含Cl﹣Cl非極性共價(jià)鍵，故B不選；C．只含H﹣Cl極性共價(jià)鍵，故C不選；D．含離子鍵和O﹣H極性共價(jià)鍵，故D不選；故選A．18．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（）A．﹣16QkJ/mol B．+8QkJ/mol C．+16QkJ/mol D．﹣8QkJ/mol【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】充分燃燒一定量的丁烷發(fā)生的反應(yīng)為：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好與KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽為K2CO3，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)n=c×V計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計(jì)算n（K2CO3），根據(jù)碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.2L×5mol/L=1mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=mol×=0.5mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.5mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.5mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×8=8QkJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣8QkJ?mol﹣1，故選D．19．下列各組順序的排列不正確的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A、同周期原子半徑的遞變規(guī)律：從左到右逐漸減小；B、同周期氣態(tài)氫化物的遞變規(guī)律：從左到右熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；C、同周期從左到右最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)、同主族從上到下最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱；D、熔點(diǎn)：離子晶體高于金屬晶體高于分子晶體的．【解答】解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；C．同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從左到右依次增強(qiáng)（Si、P同周期），同主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），則酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；D．NaCl屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na屬于金屬晶體，熔點(diǎn)較低，CO2屬于分子晶體，熔點(diǎn)更低．也可以這樣解答，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，NaCl的熔點(diǎn)會(huì)高于100℃，Na的熔點(diǎn)低于100℃，而CO2常溫下為氣體．因此，溶點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2．故D正確；故選A．20．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極．【解答】解：A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選C．21．下列說法或表示方法中不正確的是（）A．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJB．由C（金剛石）→C（石墨）△H=﹣1.9KJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ/mol；則﹣akJ/mol為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱熱量；B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=﹣1.9KJ/mol可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，石墨能量低；C．反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比；D．燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物，氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)．【解答】解：A．含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱熱量，則該過程中放出的熱量大于57.3kJ，故A正確；B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=﹣1.9KJ/mol可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比，則2gH2（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故C正確；D．燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物，氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)，則△H=﹣akJ/mol不是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選D．22．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子最池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．【分析】電池分為一次電池、二次電池和燃料電池，二次電池可以反復(fù)充電多次使用，一次電池不具有該功能；原電池中活潑金屬做負(fù)極，電子沿外電路從負(fù)極流向正極，銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅；電池的實(shí)質(zhì)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能．【解答】解：A、鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，故A正確；B、銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅極流向鋅極，而電子是由鋅電極流向銅電極，故項(xiàng)錯(cuò)；C、電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C正確；D、Zn失去電子生成Zn2+，故作為負(fù)極，故D正確．故選B．23．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體【考點(diǎn)】離子晶體；原子晶體；分子晶體；金屬晶體．【分析】A、離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成晶體．B、原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的晶體．C、金屬晶體熔點(diǎn)有的很高，有的很低．D、稀有氣體分子是單原子分子．【解答】解：A、陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體中一定存在離子鍵，可以存在共價(jià)鍵，故A正確；B、原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的，原子晶體中只存在共價(jià)鍵，沒有其它化學(xué)鍵，故B正確；C、金屬晶體熔點(diǎn)有的很高，如鎢的熔點(diǎn)很高，達(dá)3000多攝氏度，有的很低，如汞常溫下是液體，故C錯(cuò)誤；D、稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，稀有氣體原子能形成分子晶體，故D正確．故選：C．24．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，故A錯(cuò)誤；B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B，如Fe的金屬性小于Na，故B錯(cuò)誤；C.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多，說明A失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A的活動(dòng)性大于B，則A的金屬性大于B，故D正確；故選D．二．填空題（本題包括8小題，共52分）25．寫出下列物質(zhì)的電子式或者結(jié)構(gòu)式化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式HClCO2CaCl2N2Na2S【考點(diǎn)】電子式．【分析】氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子和氯原子共用1對(duì)電子；二氧化碳分子中碳原子與兩個(gè)氧原子各共用2對(duì)電子，存在兩個(gè)碳氧雙鍵；氯化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合；氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子共用3對(duì)電子，存在氮氮雙鍵；硫化鈉為離子化合物，兩個(gè)鈉離子與硫離子通過離子鍵結(jié)合．【解答】解：氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層7個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，氯化氫中氫原子和氯原子共用1對(duì)電子，電子式為；結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl；二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；氯化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為：；結(jié)構(gòu)式：無；氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子共用3對(duì)電子，電子式為：；結(jié)構(gòu)式為：N≡N；硫化鈉為離子化合物，兩個(gè)鈉離子與硫離子通過離子鍵結(jié)合，電子式：，結(jié)構(gòu)式：無；故答案為：化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式HClH﹣ClCO2O=C=OCaCl2N2N≡NNa2S26．分別放在0.1mol?L﹣1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：（1）其腐蝕速率由快到慢的順序是③＞①＞②＞④；（2）寫出②號(hào)內(nèi)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑；（3）若③號(hào)燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，露至于空氣中較長時(shí)間后，則Sn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極；（2）②中鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；（3）③號(hào)燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，放置于空氣中較長時(shí)間后發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解：（1）金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極，①中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕，②中鋅作正極加速被保護(hù)，③中鋅作負(fù)極加速被腐蝕，④中鋅作陰極被保護(hù)，所以鋅被腐蝕快慢順序是③＞①＞②＞④，故答案為：③＞①＞②＞④；（2）②中鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（3）③號(hào)燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，放置于空氣中較長時(shí)間后發(fā)生吸氧腐蝕，鋅作負(fù)極，錫作正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．27．已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中有關(guān)條件已省略）：則：（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A、CH3CH3；B、CH2BrCH2Br．（2）寫出乙烯生成C的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．（3）寫出C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】由圖可知，乙烯和氫氣反應(yīng)生成A為CH3CH3，乙烯和溴水反應(yīng)生成B，B應(yīng)為CH2BrCH2Br，C是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，則C為CH3CH2OH，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及題目要求來解答．【解答】解：由圖可知，乙烯和氫氣反應(yīng)生成A為CH3CH3，乙烯和溴水反應(yīng)生成B，B應(yīng)為CH2BrCH2Br，C是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，則C為CH3CH2OH，（1）由以上分析可知A為CH3CH3，B為，故答案為：CH3CH3；CH2BrCH2Br；（2）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）C為CH3CH2OH，同分異構(gòu)體為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3．28．在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L1.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有9.6gCu生成．試回答下列問題：（1）陽極電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（2）反應(yīng)過程中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.68L，反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．【考點(diǎn)】電解原理．【分析】（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）根據(jù)陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu，當(dāng)有9.6gCu即0.15mol生成時(shí)，反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.3mol，得到氧氣的體積為：=1.68L，根據(jù)電解池的電解原理方程式計(jì)算產(chǎn)生硫酸的量，計(jì)算氫離子濃度．【解答】解：（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）根據(jù)陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu，當(dāng)有9.6gCu即0.15mol生成時(shí)，反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.3mol，得到氧氣的體積為：=1.68L，電解原理方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，生成0.15mol銅的同時(shí)，產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol，所以=0.3mol/L，故答案為：0.3；1.68；0.3mol/L．29．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．（1）寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．（2）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1082.5kJ．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，據(jù)此寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)n=計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算出完全燃燒放出的熱量．【解答】解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙硼烷的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol可知，0.5mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ，故答案為：1082.5．30．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號(hào)）（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐Cl＞PH3（寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為HClO4．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價(jià)為+7，則D為Cl，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價(jià)為+7，則D為Cl．（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符號(hào)分別是Na、C、P、Cl，故答案為：Na；C；P；Cl；（2）A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；（3）非金屬性Cl＞P，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為HClO4，故答案為：HCl＞PH3；HClO4．31．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椤痢鱄1﹣△H2；（2）已知298K和101KPa條件下：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H24NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3則N2H4（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=﹣△H3﹣△H1+△H2．【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）①2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1②Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2①×﹣②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；（2）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2③4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3則：﹣③×﹣﹣①+×②得：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式．【解答】解：（1）①2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1②Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2①×﹣②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H，依據(jù)蓋斯定律可知：△H=×△H1﹣△H2；故答案為：×△H1﹣△H2；（2）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2③4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3則：﹣③×﹣﹣①+×②得：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H，依據(jù)蓋斯定律得△H=﹣△H3﹣△H1+△H2，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=﹣△H3﹣△H1+△H2，故答案為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=﹣△H3﹣△H1+△H2，32．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它們放電時(shí)的反應(yīng)式為：Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2則：（1）該電池放電時(shí)，負(fù)極材料為Cd；（2）該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2；（3）該電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）放電時(shí)，Cd失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；（2）根鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2；（3）鎳鎘堿性電池充電時(shí)陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，NiOOH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此寫出電極反應(yīng)．【解答】解：（1）放電時(shí)，Cd失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故答案為：Cd；（2）根鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，故答案為：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2；（3）根據(jù)反應(yīng)原理可知，鎳鎘堿性充電電池充電時(shí)陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故答案為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O．2025年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（七）一、選擇題（本大題15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的）1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO+4NH+2H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣3．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A簽別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，雙察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深D除去乙酸乙酯中的乙酸用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A．A B．B C．C D．D4．下列說法正確的是（）A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I﹣完全氧化為I2C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等5．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖：該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O36．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L﹣1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g．下列說法中正確的是（）A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣B．該溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）D．可能含有Cl﹣7．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素．下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁B．原子半徑：辛＞戊＞己C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物8．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C．由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀9．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體10．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（）A．Br2的CCl4溶液 B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H211．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說法正確的是（）A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2B．電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42﹣D．每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能減少白色污染C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率13．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol?L﹣1KOH溶液，下列說法中正確的是（）A．放電時(shí)K+移向負(fù)極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連14．一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ，建立平衡狀態(tài)I，此時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)為w%．下列說法正確的是（）A．用V（X）和V（Y）表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是：V（X）=V（Y）=（0.1﹣0.2a）mol?（L?min）﹣1B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總量為（1+n）molC．若建立平衡I的起始時(shí)n=1，維持溫度和體積不變，向平衡I的體系中再加入cmolZ和dmolM[其中c＞0的任意值，d≥（1﹣a）mol]，達(dá)到平衡狀態(tài)II，此時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)一定為w%D．維持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再充入lmolX和nmolY，此時(shí)v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為2amol/L，M的物質(zhì)的量為2amol15．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=mol?L﹣1?min﹣1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題（本大題共5小題，第16題10分，第17題15分，第18題8分，第19題12分，第20題10分，共55分）16．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．（1）化合物A的化學(xué)式為；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．17．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（7）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體，完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□Ⅱ該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是．18．烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化．在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物D，A中不含甲基，B不屬于醚類．已知：CH3CH2OH→CH2═CH2+H2O請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A的結(jié)構(gòu)簡式C分子中的官能團(tuán)名稱（2）C→D的反應(yīng)類型是．A→B的反應(yīng)類型是（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是（4）3.6克A物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況的體積升．19．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖1：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物．氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為（3）步驟①為：攪拌、．所得溶液Ⅳ中的陰離子有．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為，100kg初級(jí)石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．20．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=（用具體數(shù)據(jù)表示）．（2）反應(yīng)Ⅱ的△S（填＞或＜）0，一般在情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是．（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是．A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2．

參考答案與試題解析一、選擇題（本大題15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的）1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據(jù)n=計(jì)算出混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量；B．氫氧燃料電池的正極通入的為氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移了4mol電子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣態(tài)；D．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．【解答】解：A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6gO氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池正極通入的為氧氣，消耗1mol氧氣時(shí)，電路中通過4mol電子，通過電子數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，由于過氧化鈉中氧元素為﹣1價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選A．2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO+4NH+2H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鈉過量，銨根離子也參與反應(yīng)；B．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與企業(yè)廣告離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；C．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化．【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2++2NH4++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42﹣完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正確；故選D．3．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A簽別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，雙察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深D除去乙酸乙酯中的乙酸用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，而甲烷不反應(yīng)；B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．乙酸乙酯不