化學(xué)魯教版五四學(xué)制2024九年級(jí)全一冊(cè)第二節(jié)堿及其性質(zhì)（教學(xué)設(shè)計(jì)）一、核心素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀層面觀察堿的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如溶液變色、沉淀生成），從微觀角度剖析堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)——均能解離出氫氧根離子（OH?），建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的聯(lián)系。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行邏輯推理，總結(jié)堿的性質(zhì)規(guī)律，構(gòu)建堿的性質(zhì)認(rèn)知模型，理解堿的性質(zhì)決定用途的內(nèi)在邏輯?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)參與氫氧化鈉、氫氧化鈣性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，提升實(shí)驗(yàn)操作能力與科學(xué)探究素養(yǎng)，學(xué)會(huì)基于猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證結(jié)論，培養(yǎng)創(chuàng)新思維。二、教學(xué)重難點(diǎn)（一）教學(xué)重點(diǎn)常見(jiàn)堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，堿與酸堿指示劑、非金屬氧化物、鹽的反應(yīng)規(guī)律。（二）教學(xué)難點(diǎn)依托實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納堿的通性，理解堿與非金屬氧化物反應(yīng)的原理，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用邏輯。三、教材分析本節(jié)內(nèi)容選自魯教版五四學(xué)制2024九年級(jí)全一冊(cè)第二單元第二節(jié)《堿及其性質(zhì)》，是初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)體系的核心組成部分，具有承上啟下的關(guān)鍵作用。教材以“堿的性質(zhì)探究”為主線(xiàn)，先通過(guò)定義明確堿的類(lèi)別特征，再聚焦氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種常見(jiàn)堿，從物理性質(zhì)入手，逐步深入化學(xué)性質(zhì)探究；通過(guò)多個(gè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)（如堿與指示劑反應(yīng)、堿與二氧化碳反應(yīng)），讓學(xué)生直觀感受堿的性質(zhì)，培養(yǎng)觀察與分析能力；同時(shí)結(jié)合堿的用途，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活的緊密聯(lián)系。本節(jié)內(nèi)容既呼應(yīng)了前期酸的知識(shí)學(xué)習(xí)，又為后續(xù)鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)等內(nèi)容奠定基礎(chǔ)，是學(xué)生構(gòu)建完整酸堿鹽知識(shí)框架的重要環(huán)節(jié)。四、學(xué)情分析教學(xué)對(duì)象為初中九年級(jí)學(xué)生，該階段學(xué)生已完成酸的知識(shí)學(xué)習(xí)，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)規(guī)律有初步認(rèn)知，具備一定的實(shí)驗(yàn)操作基礎(chǔ)，這為堿的學(xué)習(xí)提供了知識(shí)與技能鋪墊。思維層面，學(xué)生正處于從形象思維向抽象思維過(guò)渡的階段，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如溶液變色、沉淀生成）興趣濃厚，但在理解堿的通性歸納、堿與非金屬氧化物反應(yīng)的微觀原理時(shí)易出現(xiàn)障礙。學(xué)習(xí)習(xí)慣上，部分學(xué)生仍依賴(lài)被動(dòng)接受知識(shí)，主動(dòng)探究與邏輯推理能力有待提升。因此，教學(xué)中需通過(guò)實(shí)驗(yàn)驅(qū)動(dòng)、問(wèn)題引導(dǎo)，將抽象知識(shí)具象化，同時(shí)借助小組討論、分步探究，幫助學(xué)生構(gòu)建清晰的知識(shí)邏輯，突破學(xué)習(xí)難點(diǎn)。五、教學(xué)過(guò)程（一）教學(xué)環(huán)節(jié)一：認(rèn)識(shí)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性活動(dòng)一：堿的定義引入【引入】之前我們已經(jīng)探究了酸的性質(zhì)，今天將學(xué)習(xí)另一類(lèi)重要的化合物——堿。在生活中，大家可能接觸過(guò)一些具有堿性的物質(zhì)，比如裝修時(shí)用到的石灰漿、清潔油污的燒堿溶液。從化學(xué)定義來(lái)看，這類(lèi)化合物在水中解離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH?），我們將其稱(chēng)為堿。例如，石灰漿中的主要成分氫氧化鈣（Ca(OH)?），就是典型的堿。設(shè)計(jì)意圖從生活中的堿性物質(zhì)切入，結(jié)合已學(xué)的酸的知識(shí)，自然引出堿的定義，降低認(rèn)知難度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！編熒顒?dòng)】教師提出問(wèn)題：“生活中你還見(jiàn)過(guò)哪些可能屬于堿的物質(zhì)？”引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)思考。教師講解堿的定義，結(jié)合氫氧化鈣的解離實(shí)例（Ca(OH)?=Ca2?+2OH?），強(qiáng)化“陰離子全部為OH?”的核心特征。學(xué)生傾聽(tīng)并記錄，嘗試列舉生活中的堿（如肥皂水、爐具清潔劑等）。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列物質(zhì)屬于堿的是（）A.HClB.NaClC.NaOHD.H?SO?【答案】C【解析】根據(jù)堿的定義，凡在水中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子（OH?）的化合物即為堿。A選項(xiàng)HCl解離出H?和Cl?，陰離子為Cl?，屬于酸；B選項(xiàng)NaCl解離出Na?和Cl?，無(wú)OH?，屬于鹽；C選項(xiàng)NaOH解離出Na?和OH?，陰離子全部為OH?，屬于堿；D選項(xiàng)H?SO?解離出H?和SO?2?，屬于酸?；顒?dòng)二：探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)【引入】明確了堿的定義后，我們重點(diǎn)研究?jī)煞N實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的堿——?dú)溲趸c（NaOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)?）。要認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，首先可以從物理性質(zhì)入手，大家想想，我們可以通過(guò)哪些方面觀察物質(zhì)的物理性質(zhì)呢？設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)學(xué)生自主思考探究物理性質(zhì)的維度（如外觀、溶解性、穩(wěn)定性等），培養(yǎng)科學(xué)探究的思維方法。【師生活動(dòng)】教師提出問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生梳理觀察物理性質(zhì)的角度：顏色、狀態(tài)、溶解性、露置在空氣中的變化等。教師布置分組實(shí)驗(yàn)任務(wù)：取少量氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體，分別放入兩支潔凈干燥的小燒杯中，完成以下操作并記錄現(xiàn)象：觀察兩種固體的顏色與狀態(tài)；將燒杯敞口放置5分鐘，觀察固體的變化；向兩支燒杯中各加入10mL水，振蕩后觀察溶解情況，用手觸摸燒杯外壁感受溫度變化。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提醒學(xué)生注意：氫氧化鈉具有腐蝕性，取用時(shí)需用鑷子，避免直接接觸皮膚。各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師匯總并填寫(xiě)下表：物質(zhì)外觀（顏色、狀態(tài)）露置空氣中的變化水中溶解情況特殊現(xiàn)象氫氧化鈉白色塊狀固體固體表面逐漸潮濕、溶解易溶于水溶解時(shí)燒杯外壁明顯發(fā)熱氫氧化鈣白色粉末狀固體無(wú)明顯變化少量溶解，溶液渾濁溶解時(shí)無(wú)明顯溫度變化【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（）A.氫氧化鈉易潮解B.氫氧化鈣微溶于水C.氫氧化鈉易溶于水，溶解時(shí)吸收熱量D.氫氧化鈣是白色粉末狀固體【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而潮解（A正確），且易溶于水，溶解時(shí)伴隨明顯的放熱現(xiàn)象（并非吸熱，C錯(cuò)誤）；氫氧化鈣為白色粉末狀固體（D正確），僅能少量溶于水，屬于微溶性物質(zhì)（B正確）?；顒?dòng)三：氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性及用途介紹【引入】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們了解了氫氧化鈉和氫氧化鈣的基本物理性質(zhì)，它們還有一些特殊性質(zhì)，這些性質(zhì)決定了它們?cè)谏詈凸I(yè)中的用途。比如，氫氧化鈉易潮解的特性，在實(shí)驗(yàn)室中有什么應(yīng)用呢？氫氧化鈣又是如何制備的呢？設(shè)計(jì)意圖將物質(zhì)的特性與用途關(guān)聯(lián)，讓學(xué)生理解“性質(zhì)決定用途”的化學(xué)觀念，感受化學(xué)知識(shí)的實(shí)用價(jià)值?！編熒顒?dòng)】教師講解氫氧化鈉的特性與用途：腐蝕性：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱(chēng)“火堿”“燒堿”“苛性鈉”，若不慎沾到皮膚，需立即用大量水沖洗，再涂抹硼酸溶液中和。吸水性：因易吸收空氣中的水蒸氣，氫氧化鈉可作為干燥劑，用于干燥氧氣（O?）、氫氣（H?）、氨氣（NH?）等不與它反應(yīng)的氣體，使用時(shí)需裝入干燥管，氣體從大口進(jìn)入、小口排出。用途：作為重要的化工原料，用于肥皂制造、石油精煉、造紙、紡織和印染等工業(yè)。教師講解氫氧化鈣的制備與用途：制備：氫氧化鈣俗稱(chēng)“熟石灰”“消石灰”，可由生石灰（氧化鈣，CaO）與水反應(yīng)生成，反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式為：CaO+H?O=Ca(OH)?；工業(yè)上通過(guò)高溫煅燒石灰石（CaCO?）制取生石灰，反應(yīng)方程式為：CaCO?高溫CaO+CO?↑。用途：用于砌磚抹墻（與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣硬化）、改良酸性土壤（中和土壤中的酸）、制作波爾多液（與硫酸銅混合）和石硫合劑農(nóng)藥。學(xué)生傾聽(tīng)并記錄，結(jié)合生活實(shí)例理解用途（如用熟石灰改良酸性農(nóng)田）?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳?xì)怏wB.氫氧化鈣可用于改良酸性土壤C.氫氧化鈉可用于造紙工業(yè)D.氫氧化鈣可用于制波爾多液【答案】A【解析】氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)（2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O），無(wú)法用于干燥二氧化碳（A錯(cuò)誤）；氫氧化鈣顯堿性，能中和土壤中的酸，可改良酸性土壤（B正確）；氫氧化鈉是造紙工業(yè)的重要原料（C正確）；氫氧化鈣與硫酸銅混合可制波爾多液（D正確）。（二）教學(xué)環(huán)節(jié)二：掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿的通性活動(dòng)一：堿與酸堿指示劑的反應(yīng)【引入】我們已經(jīng)了解了堿的物理性質(zhì)，接下來(lái)探究它們的化學(xué)性質(zhì)。首先回憶一下，我們學(xué)過(guò)的酸堿指示劑有哪些？它們遇到酸性溶液會(huì)發(fā)生什么變化？遇到堿性溶液又會(huì)如何呢？設(shè)計(jì)意圖結(jié)合已學(xué)的酸堿指示劑知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生探究堿與指示劑的反應(yīng)，培養(yǎng)知識(shí)遷移能力，為后續(xù)歸納堿的通性奠定基礎(chǔ)。【師生活動(dòng)】教師提出問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生回憶：常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。教師布置實(shí)驗(yàn)任務(wù)：取兩支試管，各加入5mL氫氧化鈉溶液，分別滴加2滴紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，振蕩后觀察顏色變化；另取兩支試管，各加入5mL氫氧化鈣溶液，重復(fù)上述操作，記錄現(xiàn)象。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提醒學(xué)生規(guī)范滴加指示劑（滴管垂直懸空，不伸入試管）。各小組匯報(bào)現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色。教師總結(jié)：堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍(lán)、無(wú)色酚酞試液變紅，這是堿的共性之一?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】能使無(wú)色酚酞試液變紅的溶液，能使紫色石蕊試液（）A.變紅色B.變藍(lán)色C.不變色D.變無(wú)色【答案】B【解析】能使無(wú)色酚酞試液變紅的溶液顯堿性，根據(jù)堿與指示劑的反應(yīng)規(guī)律，堿性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色（B正確）。活動(dòng)二：堿與二氧化碳的反應(yīng)【引入】生活中，用石灰漿抹墻后，墻壁會(huì)逐漸變硬，大家知道這是什么原因嗎？其實(shí)這與氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)有關(guān)。接下來(lái)我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究堿與二氧化碳的反應(yīng)。設(shè)計(jì)意圖從生活現(xiàn)象切入，引發(fā)學(xué)生探究興趣，通過(guò)實(shí)驗(yàn)直觀感受堿與非金屬氧化物的反應(yīng)，理解反應(yīng)原理?！編熒顒?dòng)】教師布置實(shí)驗(yàn)任務(wù)：取兩個(gè)容積相同的礦泉水瓶，均收集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w，向其中一個(gè)瓶中注入5mL氫氧化鈉溶液，另一個(gè)瓶中注入5mL氫氧化鈣溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩后觀察礦泉水瓶的變化。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，觀察到：兩個(gè)礦泉水瓶均變癟，其中注入氫氧化鈣溶液的瓶中還出現(xiàn)白色渾濁。教師講解反應(yīng)原理，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（無(wú)明顯沉淀，僅通過(guò)瓶體變癟體現(xiàn)反應(yīng)）；氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（生成碳酸鈣白色沉淀，溶液渾濁）。教師提出討論問(wèn)題：“有同學(xué)認(rèn)為，礦泉水瓶變癟可能是因?yàn)槎趸既芙庠谒?，而非與堿反應(yīng)，你如何驗(yàn)證這種猜想？”學(xué)生分組討論，提出方案：取相同的礦泉水瓶，收集滿(mǎn)二氧化碳后注入5mL水，振蕩，對(duì)比瓶體變癟的程度——若注入堿溶液的瓶體更癟，說(shuō)明二氧化碳不僅溶解，還與堿發(fā)生了反應(yīng)。教師總結(jié)：堿能與某些非金屬氧化物（如CO?、SO?等）反應(yīng)，生成鹽和水，這是堿的另一共性?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】檢驗(yàn)二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可選用的試劑是（）A.酚酞試液B.稀鹽酸C.石灰水D.石蕊試液【答案】B【解析】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（Na?CO?），檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生，可通過(guò)檢驗(yàn)碳酸鈉的存在。稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w（Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑），若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生（B正確）；酚酞試液、石蕊試液僅能判斷溶液酸堿性，無(wú)法檢驗(yàn)碳酸鈉（A、D錯(cuò)誤）；石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳，不能檢驗(yàn)碳酸鈉（C錯(cuò)誤）?；顒?dòng)三：堿與鹽的反應(yīng)【引入】我們已經(jīng)探究了堿與指示劑、非金屬氧化物的反應(yīng)，接下來(lái)探究堿與鹽的反應(yīng)。大家猜想一下，堿和鹽混合后，可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？設(shè)計(jì)意圖通過(guò)猜想與實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生探究堿與鹽的反應(yīng)規(guī)律，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力與邏輯推理能力?！編熒顒?dòng)】教師布置實(shí)驗(yàn)任務(wù)：取兩支試管，分別加入3mL氯化鐵溶液（黃色）和氯化銅溶液（藍(lán)色），向其中一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象；用氫氧化鈣溶液重復(fù)上述操作，記錄現(xiàn)象。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，觀察到：氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：生成紅褐色沉淀，溶液由黃變淺；氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)：生成藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)變淺；氫氧化鈣與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)：分別生成紅褐色、藍(lán)色沉淀。教師講解反應(yīng)原理，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：CuCl?+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)?↓（藍(lán)色沉淀）；FeCl?+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)?↓（紅褐色沉淀）；CuCl?+Ca(OH)?=CaCl?+Cu(OH)?↓（藍(lán)色沉淀）；2FeCl?+3Ca(OH)?=3CaCl?+2Fe(OH)?↓（紅褐色沉淀）。教師總結(jié)：堿能與某些鹽溶液反應(yīng)，生成新堿和新鹽，若生成的新堿難溶于水，則會(huì)出現(xiàn)沉淀，這是堿的又一共性（需滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)條件）?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是（）A.FeCl?B.CuSO?C.NaClD.CaCl?【答案】B【解析】A選項(xiàng)FeCl?與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀（A錯(cuò)誤）；B選項(xiàng)CuSO?與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀（CuSO?+2NaOH=Na?SO?+Cu(OH)?↓，B正確）；C選項(xiàng)NaCl、D選項(xiàng)CaCl?均不與NaOH反應(yīng)（C、D錯(cuò)誤）。（三）教學(xué)環(huán)節(jié)三：熟練書(shū)寫(xiě)堿的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象活動(dòng)一：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)【引入】通過(guò)前面的探究，我們已經(jīng)掌握了堿的三類(lèi)主要化學(xué)性質(zhì)，接下來(lái)需要熟練書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式，注意配平、沉淀符號(hào)（↓）和氣體符號(hào)（↑）的規(guī)范使用。設(shè)計(jì)意圖通過(guò)針對(duì)性練習(xí)，強(qiáng)化學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，加深對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)的理解?！編熒顒?dòng)】教師布置練習(xí)任務(wù)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)。學(xué)生獨(dú)立書(shū)寫(xiě)，教師巡視指導(dǎo)，糾正常見(jiàn)錯(cuò)誤（如漏配平、漏寫(xiě)沉淀符號(hào)）。教師展示學(xué)生書(shū)寫(xiě)結(jié)果，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范：配平：確保反應(yīng)前后各原子種類(lèi)、數(shù)目相等（如FeCl?與NaOH反應(yīng)，需在NaOH前配3，NaCl前配3）；沉淀符號(hào)：生成的Cu(OH)?、Fe(OH)?、CaCO?均為沉淀，需標(biāo)注“↓”；反應(yīng)條件：常溫下進(jìn)行的反應(yīng)，無(wú)需標(biāo)注條件?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】寫(xiě)出氫氧化鋇（Ba(OH)?）與硫酸（H?SO?）反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緽a(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O【解析】氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇（BaSO?，難溶于水，標(biāo)“↓”）和水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，配平后得到上述方程式?；顒?dòng)二：反應(yīng)現(xiàn)象的總結(jié)與應(yīng)用【引入】化學(xué)方程式描述了反應(yīng)的本質(zhì)，而實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象則是反應(yīng)的直觀體現(xiàn)。接下來(lái)請(qǐng)大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿的不同反應(yīng)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象，并能根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)是否發(fā)生。設(shè)計(jì)意圖建立“反應(yīng)原理—實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的對(duì)應(yīng)關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象分析反應(yīng)的能力，提升知識(shí)應(yīng)用水平。【師生活動(dòng)】教師組織學(xué)生分組討論，總結(jié)堿的三類(lèi)反應(yīng)的典型現(xiàn)象：與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅；與二氧化碳反應(yīng)：氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象（瓶體變癟），氫氧化鈣溶液中生成白色渾濁；與鹽溶液反應(yīng)：與Cu2?反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與Fe3?反應(yīng)生成紅褐色沉淀。教師布置應(yīng)用任務(wù)：描述“向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。學(xué)生完成任務(wù)，匯報(bào)結(jié)果：溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色（氯化鐵溶液顏色），隨后生成紅褐色沉淀，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；化學(xué)方程式為FeCl?+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)?↓?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式?！敬鸢浮繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯直觀現(xiàn)象（若在密閉容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，如礦泉水瓶變癟）；化學(xué)方程式：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O【解析】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的Na?CO?易溶于水，無(wú)沉淀或氣體生成，因此無(wú)明顯現(xiàn)象；僅能通過(guò)間接證據(jù)（如壓強(qiáng)變化）判斷反應(yīng)發(fā)生，化學(xué)方程式需注意配平，無(wú)需標(biāo)注沉淀或氣體符號(hào)。六、課堂小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生梳理本節(jié)課核心知識(shí)，構(gòu)建如下知識(shí)框架：七、板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié)堿及其性質(zhì)一、堿的定義解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子（OH?）的化合物二、常見(jiàn)的堿（一）氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)：白色塊狀固體，易潮解，易溶于水（放熱）特性：強(qiáng)腐蝕性（