專題04氧化還原反應(yīng)

考向五年考情（2021-2025）命題趨勢

考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)基2025·山東卷、2025·北京卷、2024·山東卷、氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要的

礎(chǔ)知識2023·全國乙卷、2023·湖北卷、2022·山東卷知識內(nèi)容，一直是高考的重點(diǎn)考查

考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)方范圍，既有單純的氧化還原反應(yīng)基

2024·湖北卷

程式的書寫本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生

2025·云南卷、2025·浙江1月卷、2024·貴州產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的考

考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)的

卷、2024·浙江6月卷、2023·北京卷、2023·湖查，從命題趨勢來看，將來的高考

規(guī)律與計(jì)算

南卷、2022·湖南卷、2022·浙江卷題中，對于氧化還原反應(yīng)的考查，

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)與2025·黑吉遼蒙卷、2024·甘肅卷、2023·廣東難度大時，會更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合卷、2022·江蘇卷流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度

考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)與小時，則會簡單考查氧化還原反應(yīng)

2025·山東卷、2024·北京卷

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合的識別和簡單應(yīng)用。另外，將氧化

還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究或

考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的陜晉青寧卷、北京卷、山東

062025·2024·2023·化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖相結(jié)合，也會是常

應(yīng)用卷、北京卷、遼寧卷

2022·2022·考查的命題形式。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識

1．（2025·山東卷）下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．侯德榜發(fā)明了以NH3，CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B．戴維電解鹽酸得到H2和Cl2，從而提出了酸的含氫學(xué)說

C．拉瓦錫基于金屬和O2的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說

D．哈伯發(fā)明了以N2和H2為原料合成氨的方法

【答案】A

【解析】A．聯(lián)合制堿法的反應(yīng)中，化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl和

，各元素（、、、、、）的化合價均未發(fā)生

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaClNCHO

改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B．電解鹽酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合價均發(fā)生變化（H從+1→0，Cl從-1→0），涉及氧化還原反

應(yīng)，B不符合題意；

C．金屬與O2反應(yīng)生成氧化物，金屬被氧化（化合價升高），O被還原（化合價降低），涉及氧化還原反

應(yīng)，C不符合題意；

D．合成氨反應(yīng)中N2的N化合價從0→-3，H2的H從0→+1，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選A。

+

2．（2025·北京卷）下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH4還原性的是

A．NH4HCO3加熱分解有NH3生成

B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加熱有N2生成

C．Mg(OH)2固體在NH4Cl溶液中溶解

．溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀

DNH42SO4BaCl2

【答案】B

【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化態(tài)保持-3，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．NH4中的N(-3價)與NO2中的N(+3價)反應(yīng)生成N2(0價)，NH4被氧化，體現(xiàn)還原性，B符合題意；

C．水溶液中，銨根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動，則

該氫氧化鎂溶解過程，無化合價變化，沒有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；

D．(NH4)2SO4與BaCl2的沉淀反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，NH4未參與氧化還原，D不符合題意；

故選B。

3．（2024·山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．竹管、動物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨

C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯

【答案】B

【解析】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，B符合題意；

C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，

D不符合題意；

故選B。

4．（2023·全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A．使用明礬對水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪

C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A．使用明礬對水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化

鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變

化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合

價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)

遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能

又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符

合題意；

D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變

化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

綜上所述，本題選C。

5．（2023·湖北卷）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)

D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了沉

淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶

解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互

統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；

B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時也有部分氯

氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個化學(xué)

事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；

C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個反應(yīng)又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個化學(xué)事實(shí)符

合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；

D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減

小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個化學(xué)事實(shí)不符合“事

物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

6．（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為

A．金(Au)：“雖被火亦未熟"

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與

其氧化性無關(guān)，A不合題意；

B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO

由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；

ΔΔΔ

C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中

S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；

D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，

未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；

故答案為：C。

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

-1

7．（2024·湖北卷）過量SO2與以下0.1molL的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl+H2SO4+2HCl

DNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3

【答案】A

-1

【解析】A．過量SO2與0.1molL的Na2S溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，

SO2過量不能生成Na2SO3，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S+4NaHSO3，A錯

誤；

-1、、

B．過量SO2與0.1molL的FeCl3溶液反應(yīng)，生成FeCl2H2SO4HCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，B正確；

-1

C．過量SO2與0.1molL的CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl+H2SO4+2HCl，C正確；

-1

D．Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與0.1molL的Na2CO3溶液反應(yīng)，

、

生成CO2NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3，D正確；

綜上所述，本題選A。

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算

8．（2025·云南卷）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是

A．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)

B．鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C．高純Si可用于制造硅太陽能電池

650℃

D．制備納米Si：SiO22MgSi2MgO

【答案】B

【分析】稻殼在一定條件下制備納米SiO2，納米SiO2和Mg在650℃發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和納米Si，

加鹽酸將MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2，過濾、洗滌、干燥得到納米Si。

【解析】A．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，A正確；

B．鹽酸參與的反應(yīng)為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)

還原性，B錯誤；

C．高純硅可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故可用于制硅太陽能電池，C正確；

D．SiO2和Mg在650℃條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到MgO和納米Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

650℃

SiO2+2MgSi+2MgO，D正確；

答案選B。

9．（2025·浙江1月卷）關(guān)于溴的性質(zhì)，下列說法不．正．確．的是

-

A．Br可被Cl2氧化為Br2

-

B．Br2與SO2水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br

2+3+-3+

C．Br2+2Fe=2Fe+2Br，說明氧化性：Br2>Fe

D．1molBr2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3，轉(zhuǎn)移5mol電子

【答案】D

-

【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Br氧化為Br2，A項(xiàng)正確；

-

B．Br2與SO2水溶液反應(yīng)，生成HBr和H2SO4，還原產(chǎn)物為Br，B項(xiàng)正確；

2+3+-3+

C．根據(jù)反應(yīng)Br2+2Fe=2Fe+2Br可知，氧化劑為Br2，氧化產(chǎn)物為Fe，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

3+

物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe，C項(xiàng)正確；

D．Br2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3，反應(yīng)方程式為：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，

3molBr2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移5mol，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

10．（2024·貴州卷）二氧化氯ClO2可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸H2C2O4和KClO3制取ClO2的反應(yīng)

為H2C2O42KClO3H2SO42ClO22CO2K2SO42H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說法正確的是

18

A．0.1molH2O中含有的中子數(shù)為1.2NA

B．每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

．1溶液中含有的數(shù)目為

C0.1molLH2C2O4H0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA

【答案】D

181818

【解析】A．H2O分子中H原子無中子，O原子的中子數(shù)為10，則0.1molH2O中含有的中子數(shù)為NA，

故A錯誤；

B．由反應(yīng)方程式H2C2O42KClO3H2SO42ClO22CO2K2SO42H2O可知，每生成2molClO2

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成67.5gClO2，即1molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；

．是弱酸，不能完全電離，則11溶液中含有的數(shù)目小于

CH2C2O40.1molLH2C2O40.1molLH2C2O4H

0.2NA，故C錯誤；

D．1個二氧化碳分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，即1molCO2中含σ鍵數(shù)目

為2.0NA，故D正確；

故選D。

-

11．（2024·浙江6月卷）利用CH3OH可將廢水中的NO3轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：

+-

H+CH3OH+NO3X+CO2+H2O(未配平)。下列說法正確的是

A．X表示NO2

B．可用O3替換CH3OH

C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】C

-

【解析】A．由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的NO3轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則

X表示N2，NO2仍然是大氣污染物，A不正確；

B．CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，CH3OH是該反應(yīng)的還原劑，O3有強(qiáng)氧化性，通常

不能用作還原劑，故不可用O3替換CH3OH，B不正確；

-

C．該反應(yīng)中，還原劑CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑NO3中

N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為6:5，C正確；

D．CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，

即生成0.5molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=3NA，D不正確；

綜上所述，本題選C。

12．（2023·北京卷）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O22H2O4NaOHO2；

②CaH22H2OCa(OH)22H2。下列說法正確的是

A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵

B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；

B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

+22+-

C．Na2O2由Na和O2組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca和H組成，陰、陽離子個數(shù)之

比為2∶1，C正確；

D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；

故選C。

13．（2023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏

料雌黃As2S3褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是

22

A．S2O3和SO4的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化

nO2

C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<Ⅱ

nH2O

D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7

【答案】D

2

【解析】A．S2O3的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯

誤；

B．As2S3中As的化合價為+3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧

化，B錯誤；

紫外光

C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2As2S36O23H2O2As2O33H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的方

自然光

nO2

程式為：As2S37O26H2O2As2O33H2S2O3，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C

nH2O

錯誤；

D．As2S3中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1molAs2S3

失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1molAs2S3失電子

2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；

故選D。

+-

14．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H和e的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)

化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是

A．過程Ⅰ中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

+

C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO):nNH4=1:4

-+

D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2+NH4=N2+2H2O

【答案】C

--

【解析】A．由圖示可知，過程I中NO2轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2作氧化

劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

-

B．由圖示可知，過程I為NO2在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原

酶1

-+--

子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+2H+e=NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole，過程

為和+在酶的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和

IINONH42H2ON2H4

酶2

原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：++，消耗，過程轉(zhuǎn)移

2NO+8NH4=2H2O+5N2H4+8H1molNOb4mol

e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；

酶2

．由圖示可知，過程發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：++，

CII2NO+8NH4=2H2O+5N2H4+8H

+，正確；

n(NO):n(NH4)=1:4C

+-+-

D．由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H、4e，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H+4e，

過程的總反應(yīng)為：-++-，錯誤；

I-III2NO2+8NH4=5N2↑+4H2O+24H+18eD

答案選C。

15．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，下列說法正確的是

A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

【答案】B

【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上

歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法

不正確；

B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還

原劑，B說法正確；

C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正

確；

D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正

確。

綜上所述，本題選B。

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合

16．（2025·黑吉遼蒙卷）化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的

1

量折算成消耗O2的量(單位為mgL)來表示。堿性KMnO4不與Cl反應(yīng)，可用于測定含Cl?水樣的COD，

流程如圖。

下列說法錯誤的是

2

A．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有MnO22I4HMnI22H2O

B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制I被O2氧化及I2的揮發(fā)

C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水樣的COD值越高

D．若Ⅰ中為酸性條件，測得含Cl水樣的COD值偏高

【答案】C

【分析】I中KMnO4與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在

-2+

酸性條件下KMnO4、MnO2與I反應(yīng)得到I2單質(zhì)和Mn，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。

2+

【解析】A．II中MnO4和MnO2在酸性條件下與過量的KI反應(yīng)得到I2和Mn，存在

-+2+

MnO2+2I+4H=Mn+I2+2H2O，A正確；

-

B．II中避光防止I2升華揮發(fā)，加蓋防止I被氧氣氧化，B正確；

2+

C．整個反應(yīng)中，KMnO4得電子生成Mn，有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnO4得電子數(shù)目相等，

III中消耗的Na2S2O3越多，說明生成的I2單質(zhì)越多，也說明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的

COD值越低，C錯誤；

-

D．若I中為酸性條件，Cl會與KMnO4反應(yīng)，水樣中的COD值偏高，D正確；

答案選C。

17．（2024·甘肅卷）興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是

A．還原性：Ag>Cu>Fe

B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg

2+

C．反應(yīng)①的離子方程式是CuNH+4H+=Cu2++4NH+

344

D．溶液①中的金屬離子是Fe2+

【答案】C

【分析】從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅

和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子

氧化為鐵離子。

【解析】A．金屬活動性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到

弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag，A不正確；

B．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)按

上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；

C．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是

2

CuNH+4H+=Cu2++4NH，C正確；

344

D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成Fe2，然后Fe2被通入的氧氣氧化為Fe3，

氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個過程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵

離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是Fe3，D不

正確；

綜上所述，本題選C。

18．（2023·廣東卷）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性

B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去

【答案】C

2

【分析】Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)S2O32HSSO2H2O，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)

入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。

2+

【解析】A．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O32HSSO2H2O，氫元素化合價不變，H不體現(xiàn)氧

化性，故A錯誤；

B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯誤；

22

C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O32HSSO2H2O，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2SSO22H2O3S4OH，

Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；

D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；

故選C。

19．（2022·江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不．能．達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯

AFe2+具有還原性

水，觀察溶液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液

BSO具有漂白性

顏色變化2

Br2的氧化性比I2的

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化

強(qiáng)

CH3COOH是弱電

D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小

解質(zhì)

【答案】D

【解析】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，

溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe2+具有還原性，A正確；

B．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，

說明SO2具有漂白性，B正確；

C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C

正確；

D．用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)

的量濃度相同，D錯誤。

故選D。

考點(diǎn)五氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合

20．（2025·山東卷）用肼N2H4的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量CuSO4，反

應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

2

A．N2是還原反應(yīng)的產(chǎn)物B．還原性：N2H4Fe

C．處理后溶液的pH增大D．圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是Cu2

【答案】C

22

【分析】由圖中信息可知，N2H4和Cu反應(yīng)生成的[Cu(N2H4)2]是N2H4和Fe3O4反應(yīng)的催化劑，

[Cu(N2H4)2]是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為

2

Cu(NH)

24222

N2H42Fe3O412HN26Fe8H2O，N2H4是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化劑，F(xiàn)e是還

原產(chǎn)物。

【解析】A．該反應(yīng)中，N2H4中N元素的化合價升高被氧化，因此，N2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A不正確；

2

B．在同一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，因此，還原性的強(qiáng)弱關(guān)系為N2H4Fe，

B不正確；

C．由反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗H，處理后溶液的pH增大，C正確；

2

D．根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2]，D不正確；

綜上所述，本題選C。

21．（2024·北京卷）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

CuO-1

化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-114.4kJmol。下圖所示為該法的一種催化機(jī)

理。

下列說法不正確的是

A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O

B．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuO

C．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO

與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解

為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次

是Cl2、HCl、O2、H2O。

【解析】A．由分析可知，Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O，A正確；

B．CuO在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；

C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；

D．圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是CuCl2CuCl和CuClCu2OCl2，D正確；

故選B。

考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

22．（2025·陜晉青寧卷）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具

有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是

A．G、K均能與NaOH溶液反應(yīng)B．H、N既具有氧化性也具有還原性

C．M和N溶液中的離子種類相同D．1molG與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】D

【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，常溫常壓下G、J均為無色氣體，

J具有漂白性，J為SO2，K為SO3，G為H2S，H為S，M為NaHSO3，N為Na2SO3，L為Na2SO4。

【解析】A．H2S和SO3均能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；

B．S和Na2SO3中S的化合價處于S的中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；

C．M為NaHSO3，N為Na2SO3，二者的溶液中離子種類相同，C正確；

D．1molH2S和足量的SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1molH2S參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol

電子，轉(zhuǎn)移2NA個電子，D錯誤；

答案選D。

23．（2022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

BNaOHFeOH2

C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀Cu2(OH)2CO3]

D．向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

【答案】D

【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積

變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；

B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其

方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，會

4FeOH22H2OO24FeOH3pH

變大，B錯誤；

C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合

價發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

+

D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個氧化還原反應(yīng)增大了H的濃度，pH減小，D正確。

故選D。

24．（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；

加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色

C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮-被氧化

【答案】D

【解析】A．Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原

因?yàn)镮2被Zn還原，A項(xiàng)錯誤；

B．液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯誤；

C．若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，