湖北省部分高中協(xié)作體2025—2026學年上學期9月聯(lián)考高三化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.“烏銅走銀”是我國傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀水填入花紋圖案中，冷卻后打磨光滑處理，時間久了底銅自然變?yōu)闉鹾?，透出銀紋圖案，呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果，古香古色，典雅別致。下列敘述正確的是()A．“烏銅走銀”發(fā)生的是物理變化 B．銅和銀在任何條件下都不能形成原電池C．銅表面變黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3 D．銅和銀在元素周期表中均位于長周期2.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體3.磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個層由曲折的磷原子鏈組成)的結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．3.1g31P中含有的中子數(shù)為1.6NAB．31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5NAC．12.4g白磷與0.6molH2在密閉容器中充分反應，生成的PH3分子數(shù)為0.4NAD．6.82g白磷發(fā)生反應：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，轉移的電子數(shù)為0.6NA4.某種天然生物活性物質(zhì)結構如下圖所示，下列說法錯誤的是()A．分子中有兩種含氧官能團 B．苯環(huán)上的一氯代物共有6種C．可發(fā)生取代反應和加成反應 D．完全水解可得3種有機產(chǎn)物5.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)錯誤的是()A．檢驗過氧化鈉與水反應放出的氣體B．用石墨作電極電解飽和食鹽水簡易制備NaClO消毒液C．中和反應反應熱的測定D．驗證1-溴丁烷的消去反應6.某新型漂白劑的結構如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對應的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的價電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W＞Y＞X＞ZB．四種元素中X電負性最大C．1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵D．第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有1種7.臭氧是生活中最環(huán)保的氧化劑之一，有著重要的應用。下列說法錯誤的是()A．臭氧分子是一種極性分子B．臭氧可用作自來水消毒劑C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高D．氟利昂的使用對大氣臭氧層有著破壞作用8.檸檬酸是一種重要的有機酸，常用作天然防腐劑和食品添加劑，也用于除水垢，其結構如圖所示。下列有關檸檬酸的說法錯誤的是()A．酸性強于碳酸 B．元素電負性：O>C>HC．1mol檸檬酸可與3molNaOH反應D．分子中碳原子均為sp2雜化9.研究表明，結構中含有Neq\o\al(－,3)、Neq\o\al(＋,5)的含氮含能材料如Pb(N3)2、Neq\o\al(＋,5)AsFeq\o\al(－,6)均可以用于炸藥。下列說法正確的是()A．Pb屬于副族元素B．Neq\o\al(－,3)的空間結構為直線形C．基態(tài)As原子核外最高能級電子云形狀為球形D．基態(tài)F原子中，電子運動狀態(tài)有7種10.科學家設計了一種以鎳基普魯士藍為電極材料的“熱再生電化學循環(huán)”轉化電池(如圖所示)，用于收集廢熱，提高能源利用率。該電池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作電解質(zhì)溶液，電極之間用多孔隔膜分隔，工作時發(fā)生反應：K2Ni[Fe(CN)6]＋AgCleq\o(,\s\up11(55℃),\s\do4(15℃))KNi[Fe(CN)6]＋K＋＋Ag＋Cl－。下列說法不正確的是()A．低溫工作時，K＋通過多孔隔膜移向Ag電極B．收集廢熱時，陽極發(fā)生的反應為K2Ni[Fe(CN)6]－e－=KNi[Fe(CN)6]＋K＋C．收集廢熱時，陰極上附著的AgCl減少D．低溫工作時，Ag電極增重7.1g，理論上外電路轉移電子0.2mol11.NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽，下列有關說法錯誤的是()A．NF3的空間構型為三角錐形 B．N2F2的結構式為F－N=N－FC．NF3沸點一定高于NH3 D．N2F2分子存在順反異構12.氯化磷酸三鈉[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢，廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。氯化磷酸三鈉的熔點為67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽。某小組設計如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯誤的是()A．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌和高溫烘干B．“反應池1”中最少應加入400mL3mol·L－1磷酸溶液C．理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過0.3molD．氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有漂白、殺菌和消毒作用13.下列實驗操作和現(xiàn)象可得出相應結論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應生成了NO2B室溫時，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅Kb(BOH)＜Ka(HA)C向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{色元素非金屬性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)14.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點時，水電離出的c水(OH－)之比為10－1.43∶10－6.54B．b點對應溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPOeq\o\al(2－,3))C．反應H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)為105.11D．當V(NaOH)＝1L時，c(Na＋)＞c(H2POeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)15.硒化鋅是一種黃色晶體，可用于熒光材料、半導體摻雜物。其立方晶胞結構如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列敘述不正確的是()A．該晶體中Zn2＋的配位數(shù)為4B．相鄰的Se2－與Zn2＋之間的距離為eq\f(\r(3),4)apmC．已知原子坐標：A點為(0，0，0)，則C點的原子坐標為(eq\f(1,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4))D．若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA＝eq\f(8×144,ρ（a×10－10）3)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、(14分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備。鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題。(1)將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是___________。(2分)步驟①的主要反應為FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up10(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平)，氧化產(chǎn)物為________________，(2分)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學計量數(shù)之比為________________。(2分)(2)下列說法正確的是______。(1分)A．步驟①可以用陶瓷容器做反應器B．步驟②低溫可提高浸取率C．步驟③所得濾渣2的主要成分是Al(OH)3D．步驟④的目的主要是使Na2CrO4轉變?yōu)镹a2Cr2O7(3)有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。(1分)A．20℃ B．40℃C．60℃ D．80℃(4)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到m2kg產(chǎn)品，K2Cr2O7產(chǎn)率為________________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。(2分)(5)某小組用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比)，其中某同學測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測溶液時少加了一種試劑。該試劑是__________，(2分)添加該試劑的作用是_______。(2分)17.(14分)乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如下：已知：RCOOHeq\o(→,\s\up10(30%H2O2))，回答下列問題：(1)A的化學名稱為____________，(2分)D中含氧官能團的名稱為____________。(2分)(2)M的結構簡式為。①M中電負性最強的元素是________________。(1分)②M與相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。(1分)③—SH與—OH性質(zhì)相似，寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________________________________。(2分)(3)由G生成J的過程中，設計反應④和反應⑤的目的是_____________。(2分)(4)化合物Q是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構體中，同時滿足下列條件(不考慮立體異構)：a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；b.能發(fā)生銀鏡反應；c.苯環(huán)上有2個取代基。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為_______________________________________。(2分)(5)根據(jù)上述信息，以為原料，設計合成的路線(無機試劑任選)_________________________________。(2分)18.(14分)實驗室利用甘氨酸與硫酸亞鐵制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，裝置如圖所示(夾持儀器省略)。已知：Ⅰ.有關物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸Ⅱ.甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]摩爾質(zhì)量為204g·mol－1Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化為硝基：18H＋＋5RNH2＋6MnOeq\o\al(－,4)=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O(1)連接好裝置，裝入藥品，進行的操作為：①打開K1、K3，反應一段時間，將裝置中空氣排凈；②________________，使b中溶液進入c中；(2分)③在50℃恒溫條件下用電磁攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5～6.0，使反應物充分反應；④反應完成后，向c中反應混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。(2)儀器c的名稱是______________，(2分)其中加入檸檬酸的作用是______________，(2分)步驟④中加入乙醇，溶液的極性______________(填“增強”“減弱”或“不變”)。(1分)(3)生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是_______________________。(2分)(4)體系pH與產(chǎn)率之間的關系如下表：體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率(%)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98pH過高或過低，產(chǎn)品產(chǎn)率均下降的原因是：______________________。(2分)(5)產(chǎn)品純度測定。已知粗產(chǎn)品通?；煊懈拾彼幔Q取粗產(chǎn)品2.2克，先加入_______，(1分)攪拌、過濾、洗滌得沉淀，將沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于錐形瓶，用0.1000mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點，三次平均消耗KMnO4體積為26.00mL，則該樣品的純度為____________。(2分)19.(13分)CS2在化工生產(chǎn)中有重要作用，天然氣法合成CS2相關反應如下：反應ⅠCH4(g)＋2S2(g)=CS2(g)＋2H2S(g)ΔH1＝－104.71kJ·mol－1反應Ⅱ2CH4(g)＋S8(g)=2CS2(g)＋4H2S(g)ΔH2＝＋201.73kJ·mol－1(1)ΔH1、ΔH2隨溫度變化不大。溫度不同時，反應體系中eq\f(n（S2）,n（S8）)不同。合成CS2總反應CH4(g)＋xS8(g)＋(2－4x)S2(g)=CS2(g)＋2H2S(g)的ΔH隨溫度T變化如圖。①S8(g)=4S2(g)ΔH＝__________kJ·mol－1。(2分)②為提高CH4平衡轉化率，控制溫度范圍在__________(填標號