高中化學必修2同步練習題匯編同學們，化學是一門充滿魅力與實用性的學科，而必修2的內容更是為我們打開了認識物質世界更深層次規(guī)律的大門。從微觀的物質結構、元素周期律，到宏觀的化學反應與能量變化，再到與我們生活息息相關的有機化合物以及化學與自然資源的利用，每一個章節(jié)都值得我們深入探索和扎實掌握。練習題是檢驗我們學習成果、鞏固知識、提升能力的重要途徑。本匯編旨在配合大家的日常學習，提供一系列有針對性的同步練習，希望能幫助同學們更好地理解和運用所學知識，在化學的世界里穩(wěn)步前行。第一章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表核心提示：本節(jié)重點在于理解原子的構成、核外電子的排布規(guī)律，以及元素周期表的結構（周期、族）。要能夠根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，并初步理解位置與原子結構的關系。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于原子構成的說法中，正確的是()A.原子由原子核和核外電子構成B.原子由質子和中子構成C.原子的質量主要集中在核外電子上D.原子不顯電性是因為質子數(shù)等于中子數(shù)2.某元素的原子序數(shù)為17，下列關于該元素的說法錯誤的是()A.它屬于第三周期B.它屬于第ⅦA族C.它的原子核外有17個電子D.它的原子最外層有6個電子3.下列粒子中，與氖原子具有相同電子層結構的是()A.Na?B.Cl?C.FD.S2?二、填空題4.寫出下列元素的符號或名稱，并指出其在周期表中的周期和族。*原子序數(shù)為6的元素：______，位于第______周期第______族。*位于第二周期第ⅤA族的元素：______，元素符號為______。5.畫出下列原子或離子的結構示意圖：*O原子：____________*Mg2?離子：____________第二節(jié)元素周期律核心提示：元素周期律是本節(jié)的核心，要理解隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性等性質呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。并能運用這些規(guī)律比較不同元素的性質。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于元素周期律的敘述中，不正確的是()A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性變化B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈周期性變化D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質量呈周期性變化2.下列各組元素中，按金屬性依次增強順序排列的是()A.Na、K、RbB.N、P、AsC.O、S、ClD.Mg、Al、Zn3.下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()A.HClB.HBrC.HID.HF二、填空題4.比較下列性質（用“>”或“<”填空）：*原子半徑：Na______Mg；S______Cl。*金屬性：Al______Mg；非金屬性：P______Cl。*最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH______KOH；酸性：H?SO?______HClO?。5.某元素X的最高價氧化物的化學式為XO?，其氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)為5.88%，則X的相對原子質量為______，該元素位于周期表第______周期第______族。第三節(jié)化學鍵核心提示：理解離子鍵和共價鍵的形成條件及本質區(qū)別，能判斷簡單化合物中化學鍵的類型。了解離子化合物和共價化合物的概念，并能加以區(qū)分。會書寫常見物質的電子式。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質中，只含有離子鍵的是()A.H?OB.NaClC.HClD.NaOH2.下列物質中，屬于共價化合物的是()A.CaOB.NH?ClC.H?O?D.Na?O?3.下列電子式書寫正確的是()A.氮氣：N:::NB.氯化鈉：Na?[:Cl:]?C.水：H:O:HD.二氧化碳：:O::C::O:二、填空題4.用電子式表示下列物質的形成過程：*MgCl?：____________________________________*H?O：____________________________________5.指出下列物質中所含化學鍵的類型：*KCl：____________*NH?：____________*NaOH：____________(提示：含有兩種鍵)第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能核心提示：認識化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式（吸熱和放熱），理解化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。能根據(jù)反應物和生成物的總能量高低判斷反應是吸熱還是放熱。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法中，正確的是()A.化學反應中一定伴隨著能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生D.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化2.已知反應A+B=C+D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生3.下列過程中，需要吸收能量的是()A.H+H→H?B.H?→H+HC.O?+2H?點燃2H?OD.2Mg+O?點燃2MgO二、填空題4.化學反應的本質是________________________。斷開化學鍵需要______能量，形成化學鍵需要______能量。當反應物的總鍵能______（填“大于”或“小于”）生成物的總鍵能時，反應放出能量。5.寫出下列反應的熱化學方程式（假設反應物和生成物均處于常溫常壓下）：*1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，放出393.5kJ熱量：____________________________________________________第二節(jié)化學能與電能核心提示：理解化學能可以轉化為電能，掌握原電池的工作原理（構成條件、電子流向、電流流向、電極反應）。能判斷原電池的正負極，并書寫簡單的電極反應式。了解常見的化學電源。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列裝置中，能構成原電池的是()A.鋅片、銅片、稀硫酸溶液B.鋅片、銅片、酒精溶液C.銅片、銅片、稀硫酸溶液D.鋅片、銅片、稀硫酸溶液（用導線連接，但未形成閉合回路）2.關于銅鋅原電池（稀硫酸為電解質溶液）的說法正確的是()A.鋅片是正極，發(fā)生還原反應B.銅片是負極，發(fā)生氧化反應C.電子由鋅片通過導線流向銅片D.電流由鋅片通過導線流向銅片3.下列化學電源中，屬于二次電池的是()A.干電池B.鉛蓄電池C.氫氧燃料電池D.鋅錳電池二、填空題4.原電池是將______能轉化為______能的裝置。其工作時，負極發(fā)生______反應，正極發(fā)生______反應。5.對于銅鋅原電池（稀硫酸為電解質溶液）：*負極材料是______，電極反應式為____________________。*正極材料是______，電極反應式為____________________。*總反應的離子方程式為____________________。第三節(jié)化學反應的速率和限度核心提示：了解化學反應速率的概念及表示方法，知道影響化學反應速率的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）。理解化學反應的限度（化學平衡狀態(tài)）的含義，知道可逆反應在一定條件下能達到平衡狀態(tài)。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列措施中，能加快化學反應速率的是()A.食物儲存在冰箱里B.用塊狀大理石代替粉末狀大理石與稀鹽酸反應C.合成氨反應中使用催化劑D.向H?O?溶液中加入少量MnO?粉末2.在一定條件下，某可逆反應達到化學平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是()A.正反應速率和逆反應速率都為零B.反應物和生成物的濃度一定相等C.反應混合物中各組分的濃度不再變化D.反應已經(jīng)停止，不再進行3.下列關于化學反應限度的說法中，不正確的是()A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應的限度是可以改變的C.化學反應的限度與反應條件無關D.在一定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是該反應所能達到的限度二、填空題4.化學反應速率通常用單位時間內____________________或____________________來表示。在2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO?+O??2SO?，若在2min內SO?的物質的量減少了0.4mol，則用SO?表示的化學反應速率為______mol/(L·min)。5.影響化學反應速率的外界因素主要有______、______、______和催化劑等。（至少填三種）第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷核心提示：掌握甲烷的分子結構（正四面體），了解甲烷的物理性質和化學性質（穩(wěn)定性、取代反應、氧化反應）。理解取代反應的概念。知道烷烴的通式、結構特點及簡單命名。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于甲烷分子結構的說法中，正確的是()A.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B.甲烷分子的空間構型是平面正方形C.甲烷分子的電子式為H:C:HD.甲烷分子中4個C-H鍵的長度和強度都相同2.下列關于甲烷性質的敘述中，不正確的是()A.甲烷是一種無色無味的氣體B.甲烷難溶于水C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水3.下列反應中，屬于取代反應的是()A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水B.甲烷與氯氣在光照條件下反應生成一氯甲烷和氯化氫C.乙烯與溴水反應生成1,2-二溴乙烷D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色二、填空題4.甲烷的分子式為______，結構式為______。甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成的一氯代物的名稱是______，其分子式為______。5.烷烴的通式為______。分子式為C?H??的烷烴的名稱是______。烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的增加，熔沸點逐漸______，密度逐漸______。（填“升高”、“降低”、“增大”或“減小”）第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料核心提示：掌握乙烯的分子結構（平面型）、主要化學性質（加成反應、氧化反應、聚合反應）。理解加成反應的概念。了解苯的分子結構（平面正六邊形，特殊的碳碳鍵）和主要化學性質（穩(wěn)定性、取代反應、加成反應）。認識乙烯和苯在化工生產中的重要作用。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于乙烯的說法中，不正確的是()A.乙烯的結構簡式為CH?=CH?B.乙烯分子中所有原子在同一平面上C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了取代反應D.乙烯是一種重要的化工原料，可用于生產聚乙烯塑料2.下列反應中，屬于乙烯加成反應的是()A.乙烯與氧氣反應生成二氧化碳和水B.乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷C.乙烯在一定條件下生成聚乙烯D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色3.下列關于苯的說法中，正確的是()A.苯的分子式為C?H?，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應C.苯能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色D.苯的密度比水大，難溶于水二、填空題4.寫出下列反應的化學方程式：*乙烯與溴水反應：____________________________________*苯與液溴在FeBr?催化下反應：________________________5.乙烯能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其化學方程式為nCH?=CH?催化劑△_________________。聚乙烯是一種常見的______（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料。第三節(jié)生活中兩種常見的有機物核心提示：掌握乙醇的分子結構（含有羥基-OH）和主要化學性質（與鈉反應、氧化反應——燃燒、催化氧化、被強氧化劑氧化）。掌握乙酸的分子結構（含有羧基-COOH）和主要化學性質（酸性、酯化反應）。理解酯化反應的概念和實驗原理。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于乙醇的說法中，不正確的是()A.乙醇的結構簡式為C?H?OHB.乙醇是一種無色、有特殊香味的液體，易溶于水C.乙醇能與鈉反應生成氫氣和乙醇鈉D.乙醇在銅或銀作催化劑并加熱條件下，能被氧氣氧化為乙酸2.下列物質中，能與乙酸發(fā)生中和反應的是()A.鎂條B.氫氧化鈉溶液C.銅片D.甲烷3.下列關于乙酸乙酯制備實驗的說法中，正確的是()A.反應物是乙醇和乙酸，催化劑是稀硫酸B.反應需要加熱，屬于吸熱反應C.飽和碳酸鈉溶液的作用之一是吸收乙醇、中和乙酸D.導管應插入飽和碳酸鈉溶液中，以充分吸收產物二、填空題4.