河北棗強中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期期中高二年級化學(xué)試題一、單選題1．某反應(yīng)由兩步構(gòu)成，該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．D比C穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．的反應(yīng)熱D．反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生2．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述正確的是A．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

B．已知強酸與強堿在稀溶液里中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為，則其熱化學(xué)方程式可表示為

C．分解生成和，并吸收的熱，其熱化學(xué)方程式為

D．已知、條件下：

，

，則比穩(wěn)定3．工業(yè)廢氣中的氮氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)和，還原的熱化學(xué)方程式為

。已知：①

；②

；③

。下列關(guān)系式正確的是A． B．C． D．4．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確的是A．增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用催化劑，使反應(yīng)的活化能升高，反應(yīng)速率加快C．減小反應(yīng)物的質(zhì)量可以減少活化分子數(shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快5．科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻?yīng)：A+B→AB(K為催化劑)①A+K→AKEa1，②AK+B→AB+KEa2下列說法錯誤的是A．第①步為決速步驟B．升高溫度，該反應(yīng)的速率加快C．該反應(yīng)的ΔH=-EakJ·mol-1D．催化劑降低了活化能，加快了反應(yīng)速率6．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A． B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．混合氣體的顏色7．下列說法中正確的是A．平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關(guān)B．值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小C．值越大，反應(yīng)進行的程度越大D．

8．目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為和。為研究不同條件下對該化學(xué)反應(yīng)的影響。某課題組按下表數(shù)據(jù)進行了實驗探究。實驗中使用了等質(zhì)量的同種催化劑，測得CO的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號T/℃催化劑的比表面積Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0A．實驗Ⅱ的反應(yīng)溫度為280℃B．由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率增大C．實驗Ⅰ達到平衡時，NO的濃度為D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱9．在催化劑作用下，以C2H6、CO2為原料合成C2H4，其主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

將體積比為1∶1的C2H6、CO2混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，測得C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知的選擇性下列說法正確的是A．圖中曲線②表示C2H6的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．720-800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H4的選擇性增大C．720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處C2H4及CH4的量均增大D．其他條件不變，選用高效催化劑能提高平衡時C2H4的產(chǎn)率10．某溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：

，后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得生成。下列說法錯誤的是A．平衡時的轉(zhuǎn)化率為B．該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．反應(yīng)開始和平衡時容器內(nèi)壓強之比為D．若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則對決定該反應(yīng)的自發(fā)進行起主要影響作用11．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中表示壓強，表示溫度，表示物質(zhì)的量)。下列結(jié)論正確的是I．II．III．IV．A．反應(yīng)I：， B．反應(yīng)II：，C．反應(yīng)III：， D．反應(yīng)IV：，或，12．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．

Ⅱ．

，反應(yīng)Ⅱ速率方程分別和，其中、為該反應(yīng)的速率常數(shù)。測得c(W)的濃度隨時間t的變化如下表：t/min012345……0.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列說法正確的是A．0~2min時，B．升高溫度，減小，增大，，平衡逆向移動C．反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)D．若增大容器容積，平衡時W的轉(zhuǎn)化率不變13．下列能證明是弱電解質(zhì)的是①溶液恰好與溶液中和②用溶液與溶液反應(yīng)能產(chǎn)生③25℃時，溶液的④25℃時，的溶液稀釋至100倍后A．①② B．③④ C．①③ D．②④14．室溫下，向體積相同、pH=3的兩種酸(HA、HB)溶液中加水稀釋，其pH與加入水的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．酸的電離常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)B．pH=3時，兩種酸溶液中：c(HA)<c(HB)C．未加水稀釋時，水的電離程度：D．當V(H2O)=V0時，溶液導(dǎo)電能力：HA<HB15．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A．將蒸餾水加熱至90℃，Kw增大，pH不變B．向蒸餾水中滴加濃H2SO4，c(H+)增大，Kw不變C．向蒸餾水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向蒸餾水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH-)降低16．常溫下，向均為12、體積均為的、、溶液中分別加水稀釋至體積為，溶液向隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．常溫下電離常數(shù)：B．的電離程度：點點C．當時，三種溶液同時升高至某相同溫度，減小D．點由水電離的大于點17．已知：是溶液中的負對數(shù)。下列溶液不一定呈中性的是A．和混合溶液中，B．的溶液C．D．的溶液18．不同溫度下兩個容積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，各容器中起始時物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如表所示：容器溫度/℃起始時物質(zhì)的量濃度甲0.100.1000乙0.100.1000反應(yīng)過程中甲、乙容器中的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．平衡常數(shù)C．乙容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為D．乙容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，再充入和，此時19．在一定條件下，將和各加入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。一段時間后反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是24790.120.110.100.10A．反應(yīng)前的平均速率B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為C．其他條件不變時，平衡后降低溫度，此時反應(yīng)中D．的平衡轉(zhuǎn)化率為20．已知，速率方程為，其中k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān)；n為該反應(yīng)級數(shù)，可以為正數(shù)、0、負數(shù)；起始濃度消耗一半的時間叫半衰期，在某催化劑表面上分解的實驗數(shù)據(jù)如表：t/min01020304050600.300.250.20a0.100.050.00下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為0級反應(yīng) B．該反應(yīng)速率常數(shù)為C．表格中的 D．若起始濃度為，半衰期為60min二、填空題21．請回答下列問題：(1)對煙道氣中的進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。CO還原法：一定條件下，由和CO反應(yīng)生成S和的能量變化如圖所示，已知每生成，那該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)的熱量為kJ。(2)與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在25℃、下，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移，放熱44.4kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)近年來空氣污染日益嚴重，原因之一是汽車尾氣中含有、、等氣體。為消除汽車尾氣的污染，可采?。篘O和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：；已知：；CO的燃燒熱為；與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，(用、、表示)。(4)工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，被空氣中的氧化為是鋼催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：在對反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，圖示如下：有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵能量535496472①由此計算反應(yīng)Ⅰ的。②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為、。22．亞磷酸是一種易溶于水和醇的無機二元弱酸，分子式為。常溫下其電離常數(shù)：，?；卮鹣铝袉栴}：(1)在溶液中的分步電離方程式為。(2)能使溶液中的電離平衡正向移動且電離程度增大的措施有___________(填選項字母)。A．降低溫度 B．加水稀釋 C．加入鋅粉 D．加入亞磷酸鈉固體(3)常溫下，向的溶液中加水稀釋，稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力(填“增強”或“減弱”)。(4)向溶液中滴加少量的溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(已知的)。(5)常溫下，向的溶液中加入足量溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)95℃時水的離子積，該溫度下的溶液中水電離出的。三、解答題23．回答下列問題。(1)某溫度下，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)一定條件下，在的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示：時間0123450.0400.0200.0100.0050.0050.005①用表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為；在5s時，的轉(zhuǎn)化率為。②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有(填選項字母)。a．升高溫度

b．恒容時充入

c．降低溫度

d．恒壓時充入(3)在一定體積的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)()和溫度()的關(guān)系如表所示：70080083010001200-0.60.91.01.72.6①某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為℃。②在800℃時發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下：為，為，為，為，此時反應(yīng)進行(填“正向”或“逆向”)。24．碳和氮的化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用與制備甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某溫度下，將與充入的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如表所示：時間/h1234560.900.850.830.810.800.80①用表示前的平均反應(yīng)速率：。②該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為。(2)在一定容積的恒容密閉容器中，一定量的與足量的發(fā)生反應(yīng)：

，平衡時與溫度的關(guān)系如圖所示(投料比不變)，下列說法正確的是___________(填選項字母)A．其他條件不變，容器內(nèi)壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．溫度為時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時C．該反應(yīng)的，、、對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．若狀態(tài)B、C、D下體系的壓強分別為、、，則(3)汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為

。向一定條件下的恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)在(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應(yīng)。②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，為提高反應(yīng)速率的同時還提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填選項字母)。a．縮小容器的體積

b．改用高效催化劑

c．升高溫度

d．增加的濃度③壓強恒定為、溫度恒定為的條件下，反應(yīng)進行到達到平衡狀態(tài)，該溫度下平衡常數(shù)(保留兩位有效數(shù)字，壓強以為單位進行計算，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。

題號12345678910答案ACADCBCCCC題號1112131415161718