霍邱二中高中新課程教學(xué)設(shè)計課題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律——元素周期表課型：新課課時：3課標(biāo)要求：知道元素、核素的涵義；了解原子核外電子排布；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教材分析：教材在從史實引入元素周期表，通過圖表介紹了周期表的結(jié)構(gòu)，同時介紹了有關(guān)概念，如原子序數(shù)、周期、族、同位表、核素等。另外，還結(jié)合堿金屬元素、鹵族元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)遞變關(guān)系，分析了它們的性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)遞變的關(guān)系，從而揭示了元素表中同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。這是新教材與原人教版教材在編排體例上的最大不同，但這種編排分散了教學(xué)難點，教學(xué)起來更方便。教學(xué)目標(biāo)（知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀）1、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置；2、在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素的原子核外電子排布；3、通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，尤其是主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；4、知道核素和同位素的涵義；5、進(jìn)一步學(xué)會科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，增進(jìn)對科學(xué)史實的崇敬。教學(xué)重點：1、元素周期表的結(jié)構(gòu)；2、元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)難點：元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)用品：元素周期表、有關(guān)實驗用品教學(xué)過程：第1課時新課引入[講述、設(shè)問]元素周期表就是一幢元素大廈，元素大廈尚未客滿！你知道嗎？現(xiàn)在的元素周期表已經(jīng)住進(jìn)去了多少位客人？誰最先繪制了元素大廈的藍(lán)圖？他是根據(jù)什么來安排這些已經(jīng)入住的“客人”的？[講述]提到元素周期表，必須記住一個人，偉大的化學(xué)家、元素周期表的奠基人——門捷列夫！[講述]1869年門捷列失所排列的元素周期表，是按照元素的相對原子質(zhì)量排列的，把當(dāng)時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素排列在一起。我們今天就來研究早在1869年就存在的元素周期表。新課進(jìn)行[板書]第一節(jié)元素周期表[板書]一、元素周期表[閱讀、思考與討論]帶著以下問題閱讀第4頁課本，并積極思考與討論：1、現(xiàn)在的元素周期表是按照什么順序排列的？2、什么是原子序數(shù)？它是原子結(jié)構(gòu)的哪一部分決定的？[講述]現(xiàn)在的元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的。[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)按照元素的核電荷數(shù)從小到大給元素編號，所得的序號就是該元素的核電荷數(shù)[思考與交流]研讀課本后的元素周期表，討論并思考以下問題：1、元素周期表是按什么規(guī)律進(jìn)行排列的？2、什么是周期？元素周期表共有多少行，多少周期？同一周期元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么不同？又有哪些相同點？3、什么是族？元素周期表共有多少列？多少種族？多少個族？同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么不同，有哪些相同點？[交流與表達(dá)]1、把原子電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左向右排成行，把原子最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上向下排成列，形成了元素周期表。2、周期具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫周期。[比較]元素周期表結(jié)構(gòu)——行，分析比較各元素原子間結(jié)構(gòu)關(guān)系。[發(fā)現(xiàn)]①每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外)；②周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)，元素周期表有7行，共有7個周期；③第一、二、三周期，分別排元素2、8、8種，短周期；第四、五、六周期，分別排元素18、18、32種，長周期；第七周期，所排元素種類：26，不完全周期。[板書]鑭系元素57號La～71號Lu15種元素第六周期；錒系元素89號Ac～103號Lr15種元素第七周期；超鈾元素92號U號元素以后。3、族[比較]同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。[發(fā)現(xiàn)]①元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族；②長短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號；稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”；主族：七個AⅠ～Ⅶ1、2、13、14、15、16、17列副族：七個BⅠ～Ⅶ3、4、5、6、7、11、12列零族：一個018列Ⅷ族：一個Ⅷ7、8、9三列③ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。④第ⅠA族，又叫堿金屬元素族，第ⅦA族，又叫鹵族，）0族又叫稀有氣體元素族。新課的延伸：[思考]元素周期表共有18列，18種元素的周期是標(biāo)準(zhǔn)周期，凡不標(biāo)準(zhǔn)的周期，元素周期表是如何處理的？[練習(xí)]元素周期表從第1列到第18列，主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情況列序數(shù)123456789101112131415161718族符號第四周期元素符號[探究]⑴將來發(fā)現(xiàn)了119號元素，它應(yīng)該排在元素周期表的什么位置上？⑵同一周期元素ⅡA元素與ⅢA元素的原子序數(shù)差各為多少？⑶同一主族元素相鄰周期元素原子序數(shù)差為多少？新課的鞏固[小結(jié)]⑴關(guān)于周期表、周期、族的概念；⑵周期與電子層數(shù)，主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系；⑶元素的原子結(jié)構(gòu)與所在周期表中的位置的關(guān)系。[作業(yè)布置]第12頁第3、4、6題教學(xué)反思：第2課時新課引入[回憶]1、鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)？決定它們具體何種性質(zhì)？2、鈉與氯的單質(zhì)有哪些具體的化學(xué)性質(zhì)？[默寫]1、鈉與水反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、氯氣與水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氯氣與氫氣、金屬（鈉、銅、鐵）反應(yīng)的化學(xué)方程式。[講述]我們今天來研究在結(jié)上與鈉、氯相似又不同的一些元素的性質(zhì)。新課進(jìn)行[板書]二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)[板書]1、堿金屬元素[填表]查找有關(guān)資料，完成第5頁課本上的表格。[比較]1、鋰、鈉、鉀、銣、銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及它們的原子半徑大?。?、從鋰到銫的原子序數(shù)差。[思考、交流與討論]1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何共同點，有什么遞變性？2、堿金屬元素的原子半徑變化與原子序數(shù)有何聯(lián)系？3、根據(jù)堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點，可以判斷堿金屬元素的性有哪些相同點，有哪些遞變？[發(fā)現(xiàn)]1、堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)從2遞增到6；2、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大；3、堿金屬元素性質(zhì)相似，都有很強(qiáng)的還原性，但隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，核離最外層電子的距離越來越遠(yuǎn)，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。[實驗與觀察]驗證性實驗1、鈉與鉀在空氣中燃燒比較實驗2、鈉與鉀與水反應(yīng)比較實驗[結(jié)論]從鋰到銫，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)的增多，它們與氧氣，現(xiàn)象越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，與水反應(yīng)時現(xiàn)象越來越劇烈，從鉀開始著火燃燒。[模寫]1、鋰、鉀與氧氣反應(yīng)生成氧化物的化學(xué)方程式。2、鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。[讀圖]研讀第7頁圖，分析比較堿金屬元素的單質(zhì)物理性質(zhì)的共同點與差異[歸納與總結(jié)（發(fā)現(xiàn)）]1、堿金屬元素的單質(zhì)：軟、白（銫有所例外）、輕（鋰、鈉、鉀密度小于1）、低、導(dǎo)2、隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)密度逐漸增大，熔沸點逐漸降低（銫是手心即可熔化的金屬）。[板書]2、鹵族元素[讀圖]研讀第8頁的資料卡片，并思考以下問題：1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有何共同點2、隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變？[交流與表達(dá)]1、有色、有味、有毒；2、隨著原子序數(shù)的遞增，從氟到碘，密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高，狀態(tài)由氣→液→固。[介紹]溴與碘的特性1、溴易揮發(fā)成紅棕色蒸氣，可溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；2、碘易升華成紫紅色蒸氣，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。[思考]如何提取水中溶解的溴或碘？[思考與討論]1、鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)有哪些共同點，以此判斷性質(zhì)上有哪些相似？2、從F到I，原子結(jié)構(gòu)有哪些遞變，由此可以推測從氟到碘的化學(xué)性質(zhì)有哪些遞變？[比較現(xiàn)與討論]第8頁表格中所列鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件物理性質(zhì)遞變規(guī)律顏色密度熔沸點溶解度[交流與發(fā)現(xiàn)]1、從氯到碘與氫氣反應(yīng)從劇烈到緩慢，即與氫氣化合越來越難?。ㄟ@與非金屬性或氧化性順序有何關(guān)系？）2、氫化物的穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞HBr＞HI。[實驗與觀察]1、向盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中分別滴加少量新制的氯水，加入四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層溶液顏色；2、向盛有KI溶液的試管中，滴加少量的溴水，加入四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層溶液顏色。[板書]2NaBr＋Cl2=NaCl＋Br2（設(shè)問：這個反應(yīng)的類型是什么？）[模寫]1、碘化鉀溶液與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出離子方程式；2、碘化鉀溶液與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出離子方程式。[結(jié)論]1、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；2、鹵素離子的還原性順序：F－＜Cl－＜Br－＜I－。[結(jié)論]在元素周期表中，同主族元素從上到下隨著核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬逐漸減弱。教學(xué)延伸[思考與交流]1、已知2NaI＋Cl2=2NaCl＋I(xiàn)2，又有2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl2，這兩個反應(yīng)矛盾嗎？2、已知氟氣可與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，氟氣可以從溶液中將氯、溴、碘置換出來嗎？[介紹]“越易越強(qiáng)、越弱越弱”八字規(guī)律教學(xué)鞏固[小結(jié)]主族元素的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變之間的關(guān)系。[作業(yè)布置]第11頁第1題、第5題。教學(xué)反思：第3課時新課引入[復(fù)習(xí)]⑴原子的構(gòu)成；⑵原子的特點；⑶原子核的構(gòu)成；⑷質(zhì)子、中子、電子的電性。[講述]今天更加深入地研究原子的結(jié)構(gòu)（引入課題）新課進(jìn)行[板書]三、核素[介紹]質(zhì)子的質(zhì)量、中子的質(zhì)量都約等于1，即中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)值約等于中子質(zhì)子的相對質(zhì)量；核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。[板書]原子相對質(zhì)量=質(zhì)子相對質(zhì)量+中子相對質(zhì)量+電子相對質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子近似相對質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：Z+N=A[介紹]表示原子的符號：X質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A-Z）[設(shè)問]是不是同種元素原子的原子核中，中子數(shù)都相同嗎？[比較]Cl、Cl；H、H、H（介紹讀法）[討論、表達(dá)]以上五種原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)。[發(fā)現(xiàn)]由學(xué)生參考課本完成下表原子符號ClClHHH質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)原子名稱[結(jié)論]把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（核素）互稱同位素。[判斷]下列說法正確的是1、H、H、H互稱同位素；2、H、H、H屬于一種元素，但屬于不同原子；3、氟元素只有一種氟原子19F4、氯元素有Cl、Cl兩種同位素，Cl只有一種同位素。[辨析][辨析]⑴同位素與核素⑵相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)⑶元素相對原子質(zhì)量與原子相對質(zhì)量⑷質(zhì)量數(shù)與原子相對原子質(zhì)量⑸元素與核素[強(qiáng)調(diào)]1、許多元素都有同位素，如氧元素有一種核素，碳元素、鈾元素有多種核素；2、各核素由于質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)相似；3、天然存在的同位素，相互間保持一定的比率，元素的相對原子質(zhì)量就是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。例：元