高二化學(xué)2025年高考模擬專項(xiàng)訓(xùn)練復(fù)習(xí)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。）1.下列屬于電解質(zhì)的是A.氯氣B.干冰C.純堿D.碘2.下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是A.鈉B.氯化鈉C.水銀D.氧氣3.下列關(guān)于同位素的敘述，正確的是A.具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互稱同位素B.同位素之間的化學(xué)性質(zhì)有顯著差異C.同位素之間的物理性質(zhì)完全相同D.同位素在自然界中的豐度總是相同的4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中B.用酒精燈給試管加熱時(shí)，用內(nèi)焰加熱C.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，將其放在托盤天平的左盤D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，待蒸發(fā)皿中析出大量固體時(shí)即停止加熱5.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓6.下列說法正確的是A.物質(zhì)的量濃度越大，溶液的摩爾質(zhì)量越大B.1摩爾任何氣體所占的體積都約為22.4升C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?8.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是A.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定不變C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定減小D.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率一定越小10.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，下列敘述正確的是A.正反應(yīng)速率增大B.逆反應(yīng)速率減小C.平衡不發(fā)生移動(dòng)D.SO?轉(zhuǎn)化率增大11.下列說法正確的是A.燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.焓變(ΔH)是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，其值與反應(yīng)過程無關(guān)C.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1摩爾水放出的熱量12.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應(yīng)是A.2Cl?-2e?=Cl?↑B.2H?O+2e?=H?↑+2OH?C.Na?+e?=NaD.OH?-e?=O2?13.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是A.CH?=CH?B.C?H?OHC.CH?D.CH?COOH14.下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是A.兩者都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B.兩者都是天然高分子化合物，都屬于多糖C.淀粉和纖維素的最簡(jiǎn)式相同D.淀粉和纖維素都能溶于水15.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，下列說法正確的是A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈酸性C.混合后溶液呈堿性D.氨水濃度大于鹽酸濃度二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁_________(2)Na?SO?_________(3)CH?COOH_________(4)CO?_________(5)AlCl?_________17.用化學(xué)方程式或離子方程式表示：(1)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_________(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：_________(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：_________18.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫相應(yīng)的化學(xué)式或物質(zhì)名稱：(1)紅色金屬固體，加熱與空氣反應(yīng)生成黑色粉末：_________(2)無色氣體，溶于水顯酸性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅：_________(3)無色氣體，燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩上干冷燒杯壁有水霧生成：_________19.下圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（部分），該元素屬于第_________周期、第_________族元素；其原子核外M層共有_________個(gè)電子；該元素形成的單質(zhì)常見狀態(tài)是_________(填“氣”、“液”或“固”)；寫出該元素形成的常見最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_________。（注意：此處僅為文字描述，無圖）20.將少量鐵粉加入到濃硫酸中，常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，原因是_________；若將鐵粉加入到稀硫酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_________。三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，共35分。）21.(10分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H?SO?②NaOH③NaCl④CH?COOH⑤CuO⑥Al請(qǐng)根據(jù)要求填空：(1)屬于電解質(zhì)的是_________(填序號(hào)，下同)；(2)屬于非電解質(zhì)的是_________(填序號(hào))；(3)能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是_________(填序號(hào))；(4)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是_________(填序號(hào))；(5)能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水的是_________(填序號(hào))；(6)在加熱條件下能分解的是_________(填序號(hào))。22.(12分)某化學(xué)興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）：ABCDE[裝置圖文字描述替代]裝置A中是鋅粒和稀硫酸，裝置B是裝有干燥紅色石蕊試紙的試管，裝置C是裝有某種溶液的試管，裝置D是裝有固體X的試管，裝置E是裝有澄清石灰水的試管。實(shí)驗(yàn)過程如下：關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②，觀察到裝置B中紅色石蕊試紙變藍(lán)；關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，向裝置C中緩慢通入氣體，觀察到裝置D中固體變紅，裝置E中石灰水變渾濁。(1)裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________，說明裝置A中產(chǎn)生的氣體是_________。(2)裝置C中盛放的溶液可能是_________(填化學(xué)式)。(3)裝置D中固體變紅，說明裝置C中通入的氣體還含有_________(填化學(xué)式)。(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(5)若要驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中是否含有雜質(zhì)，應(yīng)在A、B裝置之間加裝_________(填裝置或文字說明)。23.(13分)已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的2倍。Z單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，W單質(zhì)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一。(1)寫出元素X、Y、Z、W的元素符號(hào)：X_________，Y_________，Z_________，W_________。(2)Y和Z形成的化合物Z?Y的電子式為_________。(3)Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(4)X與W形成的化合物屬于_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其晶體類型為_________。(5)寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_________。---試卷答案1.C2.D3.A4.D5.B6.C7.C8.A9.A10.C11.B12.A13.C14.B15.C16.(1)Al(OH)?(2)硫酸鈉(3)醋酸(4)二氧化碳(5)氯化鋁17.(1)Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(3)Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O18.(1)鐵粉(或Fe)(2)二氧化硫(或SO?)(3)甲烷(或CH?)19.四；三；8；固；Al(OH)?(或氫氧化鋁)20.鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密氧化膜；Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑；1:121.(1)①②③④⑤⑥(2)④(3)④(4)④⑤(5)⑤(6)⑤22.(1)變藍(lán)；氧氣(或O?)(2)NaOH溶液(或Ca(OH)?溶液等可溶性堿)(3)SO?(4)CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O(5)洗氣瓶，內(nèi)裝堿石灰(或生石灰)，用于干燥氣體(或其他合理答案，如裝有NaOH溶液的洗氣瓶)23.(1)C；O；N；Al(2)[[:stack:]:[:o:]:[:stack:]](3)2H?O+O?↑=2H?O?(或2H?+O?點(diǎn)燃=2H?O)(4)離子；離子晶體(5)Al(OH)?(或氫氧化鋁)解析思路1.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A氯氣是單質(zhì)，B干冰是固態(tài)二氧化碳，C純堿是碳酸鈉，D碘是單質(zhì)。碳酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)。故選C。2.分子構(gòu)成的物質(zhì)通常包括非金屬單質(zhì)和部分非金屬化合物。A鈉是金屬單質(zhì)，由原子構(gòu)成；B氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；C水銀是金屬單質(zhì)，由汞原子構(gòu)成；D氧氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，由氧分子構(gòu)成。故選D。3.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。A正確。B同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。C同位素的物理性質(zhì)（如質(zhì)量、密度、半衰期等）有差異。D同位素在自然界中的豐度不同。故選A。4.A稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌散熱，切忌將水注入濃硫酸中。B用酒精燈給試管加熱時(shí)，應(yīng)用外焰加熱。C稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將其放在托盤天平的左盤，并放在玻璃器皿中稱量，以防止腐蝕托盤。D蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，待蒸發(fā)皿中析出大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余固體蒸干。5.A鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為H?+OH?=H?O。C碳酸鈣為難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑。D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓。6.A物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種方法，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，二者無必然聯(lián)系。B標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，101kPa），1摩爾任何氣體所占的體積都約為22.4升。C離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽。D共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，如Na?O?、NH?Cl。7.A鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。B二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)。C碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氫氣。D甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。故選C。8.A同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。B同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。C同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。D同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。故選A。9.A升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率一定越快。B增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率一定增大。C使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率一定增大。D增大反應(yīng)物接觸面積，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物的碰撞機(jī)會(huì)，反應(yīng)速率一定增大。故選A。10.恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變；平衡不發(fā)生移動(dòng)。故選C。11.A燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。B焓變(ΔH)是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，其值只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。C放熱反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，還需考慮熵變和溫度，依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS判斷。D中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1摩爾水放出的熱量。故選B。12.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失去電子生成氯氣。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水分子得到電子生成氫氣和氫氧根離子。故選A。13.飽和烴是只含碳?xì)鋬煞N元素，且碳原子之間都以單鍵相連的烴，也叫烷烴。A乙烯是烯烴，含有碳碳雙鍵。B乙醇是醇，含有羥基。C甲烷是烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?。D乙酸是羧酸，含有羧基。故選C。14.A淀粉和纖維素都是高分子化合物，都是多糖，都能發(fā)生水解反應(yīng)，但最終水解產(chǎn)物不同。B兩者都是天然高分子化合物，都屬于多糖。C淀粉和纖維素的分子式不同，最簡(jiǎn)式也不同。D淀粉不溶于水，纖維素不溶于水。故選B。15.pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的氨水中c(OH?)=10?3mol/L，二者濃度相等。等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性。故選C。16.(1)氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)?。(2)硫酸鈉的化學(xué)式為Na?SO?。(3)醋酸的化學(xué)式為CH?COOH。(4)二氧化碳的化學(xué)式為CO?。(5)氯化鋁的化學(xué)式為AlCl?。17.(1)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。(或Ba2?+SO?2?=BaSO?↓)18.(1)紅色金屬固體，加熱與空氣反應(yīng)生成黑色粉末，是鐵粉(或Fe)。(2)無色氣體，溶于水顯酸性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是二氧化硫(SO?)。(3)無色氣體，燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩上干冷燒杯壁有水霧生成，是甲烷(CH?)。19.該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(部分)顯示K層有2個(gè)電子，L層有8個(gè)電子，M層有未填滿的電子，則該元素原子序數(shù)為2+8+3=13，是鋁元素。鋁元素位于周期表中第三周期第ⅢA族；其原子核外M層有3個(gè)電子；鋁形成的單質(zhì)常見狀態(tài)是固體；寫出該元素形成的常見最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：Al(OH)?(或氫氧化鋁)。20.將少量鐵粉加入到濃硫酸中，常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，原因是鐵與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表面生成致密氧化膜。若將鐵粉加入到稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是硫酸亞鐵(FeSO?)，還原產(chǎn)物是氫氣(H?)，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量之比也為1:1。21.①H?SO?是硫酸，是酸，屬于電解質(zhì)。②NaOH是氫氧化鈉，是堿，屬于電解質(zhì)。③NaCl是氯化鈉，是鹽，屬于電解質(zhì)。④CH?COOH是醋酸，是酸，屬于弱電解質(zhì)。⑤CuO是氧化銅，是氧化物，屬于電解質(zhì)。⑥Al是鋁，是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(1)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑤⑥。(2)屬于非電解質(zhì)的是⑥。(3)能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是①④⑥。(4)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是④⑤。(5)能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水的是⑤。(6)在加熱條件下能分解的是⑤。22.(1)裝置A中是鋅粒和稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，氫氣是酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但題目描述現(xiàn)象是B中試紙變藍(lán)，說明裝置A中產(chǎn)生的氣體是使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即氧氣。(2)裝置B中紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明裝置A中產(chǎn)生的氣體是氧氣，氧氣溶于水后，水可能呈弱堿性(如溶解少量空氣中的二氧化碳)，但不足以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，更可能是裝置C中通入的氣體是堿性氣體，如氨氣(NH?)或氫氧化鈉溶液與酸性氧化物反應(yīng)生成的氣體，如NaOH溶液與CO?反應(yīng)生成Na?CO?，Na?CO?水解呈堿性。裝置C中盛放的溶液可能是NaOH溶液(Ca(OH)?溶液等可溶性堿也可)。(3