2021―2022學(xué)年度上學(xué)期常德市高三檢測(cè)考試化學(xué)(試題卷)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的。1.化學(xué)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中的各個(gè)領(lǐng)域，下列說法錯(cuò)誤的是A.過氧乙酸消毒液可用于預(yù)防新冠肺炎B.鋁合金應(yīng)用廣泛的原因是鋁單質(zhì)不活潑C.纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物D.鍋爐內(nèi)壁上常裝有若干鎂合金，起保護(hù)作用【1題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．過氧乙酸消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于預(yù)防新冠肺炎，故A正確；B．鋁合金應(yīng)用廣泛的原因是金屬鋁比較活潑，鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)；且鋁合金密度小、強(qiáng)度高，故B錯(cuò)誤；C．纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，故C正確；D．鎂的合金活潑性大于鐵，用犧牲鎂的方法來保護(hù)鐵而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鍋爐內(nèi)壁上常裝有若干鎂合金，起保護(hù)作用，故D正確；故選B。2.侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理：。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.的比例模型：C.的電子式：D.的水解方程式為：【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣的分子式為NH3，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．CO2空間構(gòu)型為直線形，碳原子半徑大于氧原子，即CO2的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．沒有表示氧原子最外層電子，H2O的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．是HCO電離，HCO水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-，故D錯(cuò)誤；答案為A。3.染料木苷為黃酮類藥物，可從大豆種子中提取，“丙二?；玖夏具啊睘槿斯ず铣扇玖夏拒盏闹虚g體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該中間體的說法錯(cuò)誤的是

A.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B.能使溴水褪色C.所有原子共平面 D.能與溶液反應(yīng)【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．由題干分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羥基，故能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．由題干分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有酚羥基，且其鄰位上有H，以及含有碳碳雙鍵故能使溴水褪色，B正確；C．由題干分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中有sp3雜化的碳原子，故不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D．由題干分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羧基，故能與溶液反應(yīng)，D正確；故答案為：C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中數(shù)目為B.和混合物中含有的原子數(shù)目為C.與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.的溶液中，含有的數(shù)目為【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1mol乙烯分子中含有4molC-H，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中含有C-H鍵物質(zhì)的量為0.4mol，故A錯(cuò)誤；B．假設(shè)4.6g全部是NO2，含有原子物質(zhì)的量為=0.3mol，假設(shè)全部是N2O4，含有原子物質(zhì)的量為=0.3mol，因此4.6g該混合物中含有原子物質(zhì)的量為0.3mol，故B正確；C．氯氣溶于水，只有少量氯氣與水反應(yīng)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此無法判斷轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為B。5.短周期主族元素X、Y、W、R、Q的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期。Y、R、Q的原子序數(shù)滿足關(guān)系：。常溫下，X與Y可組成兩種常見液態(tài)化合物。X、Y、W、R組成的一種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>Y>W B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>QC.W與Y組成的化合物均含離子鍵 D.R的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【5題答案】【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、W、R、Q的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，故X為H；常溫下，X與Y可組成兩種常見液態(tài)化合物，則Y為O；又根據(jù)，可得W位于第三周期，為Na；根據(jù)離子化合物，可得R為P；又原子序數(shù)，則Q為Cl?！驹斀狻緼．一般電子層數(shù)越多半徑越大，故Cl-半徑最大，核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故O2-半徑大于Na+，故有離子半徑：Q>Y>W，故A正確；B．H2O中含有分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高于HCl，故B正確；C．Na2O、Na2O2中都含有離子鍵，故C正確；D．P的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D。6.電解精煉銅的陽極泥中提取硒(Se)的主要原理如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)1中產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移B.由反應(yīng)2可知氧化性：C.電解精煉銅時(shí)，溶液作電解質(zhì)溶液D.反應(yīng)1的產(chǎn)物經(jīng)水溶、過濾，將所得濾液酸化后，可得到含的溶液【6題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)1：中氧由0價(jià)降為-2價(jià)，共變8價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移，沒有指明狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)2：氧化劑是亞硒酸，氧化產(chǎn)物是硫酸，可知氧化性：，故B正確；C．電解精煉銅時(shí)，溶液作電解質(zhì)溶液，故C正確；D．反應(yīng)1的產(chǎn)物經(jīng)水溶、過濾，除去氧化銅，將所得濾液酸化后，可得到含的溶液，故D正確；故選A。7.可用于棉織物及有機(jī)物的漂白，在染料、造紙、制革、化學(xué)合成等工業(yè)中用作還原劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量，裝置圖(加熱裝置略去)如下。

下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)開始前的操作：打開K，通入一段時(shí)間空氣B.C中發(fā)生的主要反應(yīng)：C.D中液體為澄清石灰水D.若制得的溶液中含有雜質(zhì)，可加適量溶液過濾除去【7題答案】【答案】B【解析】【分析】由圖可知，裝置A中銅與濃硫酸共熱反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B為空載儀器，做安全瓶起防倒吸的作用，裝置C中盛有的飽和碳酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸氫鈉，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣。【詳解】A．若實(shí)驗(yàn)開始前打開K，通入一段時(shí)間空氣，空氣中的氧氣會(huì)將反應(yīng)生成的亞硫酸氫鈉溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B．裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．由分析可知，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，若換為澄清石灰水，不能起到二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣的作用，故C錯(cuò)誤；D．若加入適量氯化鋇溶液，亞硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液可能發(fā)生如下反應(yīng)2HSO+Ba2+=BaSO3↓+SO2↑+H2O，導(dǎo)致亞硫酸氫鈉因反應(yīng)造成損失，故D錯(cuò)誤；故選B。8.利用鋼鐵酸洗廢液回收鐵鉻廢泥[、、]中的鐵元素以制備的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.本工藝流程充分體現(xiàn)了資源的綜合利用B.可用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全C.“氧化”工序的離子方程式：D.“系列操作”為：在HCl氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【8題答案】【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，鋼鐵酸洗廢液中的酸將鐵鉻廢泥中的氫氧化鐵、氫氧化亞鐵和氫氧化鈷溶解生成可溶性鹽，過濾得到可溶性鹽溶液；向可溶性鹽溶液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，過濾得到含有鐵粉的濾渣和含有亞鐵離子和鉻離子的濾液；濾渣用鋼鐵酸洗廢液浸出，濾液中加入氫氧化鈣將鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過濾得到含有亞鐵離子的濾液；向?yàn)V液中通入氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，將氧化得到的氯化鐵溶液在氯化氫氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鐵晶體?！驹斀狻緼．由分析可知，含有鐵粉的濾渣用鋼鐵酸洗廢液浸出可以提高原料的利用率，提高六水氯化鐵的產(chǎn)率充分體現(xiàn)了資源的綜合利用，故A正確；B．若溶液中鐵離子被完全含有，加入硫氰化鉀溶液，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，則可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全，故B正確；C．“氧化”工序發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，“系列操作”為氯化鐵溶液在氯化氫氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；故選C。9.中科大陳維課題組以高濃度酸為電解質(zhì)溶液，借助普魯士藍(lán)衍生物(PBA)發(fā)明了一種水系氫氣—質(zhì)子可充電電池，其放電過程的工作原理如圖。

下列說法正確的是A.放電時(shí)，由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移B.充電時(shí)，PBA被還原為C.充電時(shí)，X極發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)，總反應(yīng)式為【9題答案】【答案】D【解析】【分析】氫氣是還原劑，在負(fù)極X失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．放電時(shí)，由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，被氧化為PBA，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，X極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，PBA被還原為，總反應(yīng)式為，故D正確；故選D。10.室溫下，向體積均為20.00mL的某未知液體和溶液中分別滴加溶液，所得混合溶液的pH變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.未知液體為純水B.HB的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.b點(diǎn)：D.將c、d兩點(diǎn)溶液混合后，存在關(guān)系：【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．未知液體pH=7，為純水，故A正確；B．HB的電離常數(shù)，數(shù)量級(jí)為，故B正確；C．b點(diǎn)為HB、NaB等物質(zhì)的量濃度混合溶液，從圖中得出溶液呈酸性，HB的電離大于B-的水解：，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)為0.05mol/LNaOH、d點(diǎn)為0.05mol/LNaB溶液，將c、d兩點(diǎn)溶液混合后，根據(jù)物料守恒，存在關(guān)系：，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中加入Fe3O4粉末，溶液紫色褪去證明Fe3O4中含有二價(jià)鐵B用惰性電極電解飽和食鹽水，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于陰極處，試紙變藍(lán)陰極產(chǎn)物含氯氣C向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴等濃度的AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴等濃度的NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D利用pH計(jì)分別測(cè)定飽和Na2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的pH，前者大于后者水解程度：A.A B.B C.C D.D【11題答案】【答案】AC【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+而使溶液紫色褪去，向酸性高錳酸鉀溶液中加入Fe3O4粉末，溶液紫色褪去，證明Fe3O4中含有+2價(jià)Fe2+，A正確；B．用惰性電極電解飽和食鹽水，Cl-在陽極上失去電子變?yōu)镃l2，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于陽極處，試紙變藍(lán)，說明陽極產(chǎn)生了氧化性的氣體Cl2，而不是在陰極上產(chǎn)生Cl2，B錯(cuò)誤；C．向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴等濃度的AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)NaCl溶液過量，Ag+反應(yīng)完全，然后向其中再滴加4滴等濃度的NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl溶解電離產(chǎn)生的Ag+與加入的KI溶液電離產(chǎn)生的I-反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，從而證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正確；D．Na2CO3、NaHCO3飽和溶液的濃度不同，因此不能根據(jù)測(cè)定溶液pH大小判斷二者水解程度的大小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC。12.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)離子組判斷與分析A、、、不能大量共存，主要原因是與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、不能大量共存，會(huì)催化分解D、、、能大量共存A.A B.B C.C D.D【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．不能大量共存，主要原因是與發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．不能大量共存，會(huì)催化分解生成水和氧氣，故C正確；D．不能大量共存，酸性高錳酸鉀能將乙醇氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。13.向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：，測(cè)得不同溫度下A(g)的轉(zhuǎn)化率α與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.M點(diǎn)：B.容器中氣體密度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.平衡后，向容器中再充入和，重新平衡后，的體積分?jǐn)?shù)將變小D.T1時(shí)，平衡體系，則初始【13題答案】【答案】BD【解析】【詳解】A．M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正向進(jìn)行，故，選項(xiàng)A正確；B．恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物均為氣體，氣體密度始終不變，密度不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡后，向容器中再充入和，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新平衡后，的體積分?jǐn)?shù)將變小，選項(xiàng)C正確；D．T1時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率α=80%，平衡體系，則初始，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BD。14.中國(guó)科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。

下列說法正確的是A.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，只有的形成B.由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程放出熱量C.步驟決定制乙烯的反應(yīng)速率D.轉(zhuǎn)化為的步驟活化能較高，不利于乙炔氫化制得【14題答案】【答案】CD【解析】【詳解】A．由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，有C-H，C-C的形成，A錯(cuò)誤；B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程中第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖2可知，步驟的活化能較高，反應(yīng)速率較慢，故為決定制乙烯的反應(yīng)速率，C正確；D．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的步驟活化能較高，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故不利于乙炔氫化制得，D正確；故答案為：CD。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.硫酸銨是常見的氮肥。實(shí)驗(yàn)室利用氨氣與硫酸為原料制備硫酸銨，并測(cè)定產(chǎn)品中硫酸銨的含量，過程如下：步驟I.的制備步驟II.產(chǎn)品中含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品2.000g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加5mL甲醛(HCHO)溶液，放置5min，加1~2滴酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL；③平行測(cè)定三次，V的平均值為7.40。已知：回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室利用和制氨氣的化學(xué)方程式___________。（2）步驟I中“混合”所選用裝置是___________(填標(biāo)號(hào))。ABCD（3）步驟II中“放置5min”的目的是___________。（4）步驟II中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（5）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留四位有效數(shù)字)。（6）若用含有少量甲酸的甲醛溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”)，防止出現(xiàn)上述誤差的方法是___________?！?5~20題答案】【答案】（1）（2）C（3）使硫酸銨(或)與甲醛反應(yīng)完全（4）當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(淺粉色、淺粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）97.68%或0.9768（6）①.偏大②.防止甲醛被氧化或除去甲酸【解析】【小問1詳解】氯化銨與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】氨氣極易溶于水，為防止發(fā)生倒吸，混合時(shí)應(yīng)選擇裝置C?！拘?詳解】放置5min是為了使使硫酸銨(或)與甲醛反應(yīng)完全?！拘?詳解】酚酞遇堿變紅，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(淺粉色、淺粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色?！拘?詳解】氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L0.0074L=7.410-4mol，由已知的兩個(gè)方程式可得關(guān)系式：，則硫酸銨的物質(zhì)的量為：4/27.410-4mol250mL/25mL=1.4810-2mol，硫酸銨質(zhì)量為：1.4810-2mol132g/mol=1.9536g，硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.9536g/2.000g100%=97.68%。【小問6詳解】甲酸也會(huì)消耗氫氧化鈉，若用含有少量甲酸的甲醛溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)使得消耗氫氧化鈉的量偏多，硫酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果偏大。為了防止出現(xiàn)上述誤差，應(yīng)防止甲醛被氧化或除去甲酸。16.納米ZnO可用作催化材料、半導(dǎo)體材料。以鋅焙砂(主要含ZnO，少量、FeO、CaO、MnO、MgO、CuO、CdO、等雜質(zhì))為原料制備納米ZnO流程如下：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“浸出”效率，可采取的措施是___________。（2）“除鐵錳”時(shí)，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________，“濾渣2”的主要成分是和___________。（3）“除鈣鎂”后濾液中，則_________(保留2位有效數(shù)字)。（4）“沉鋅”時(shí)試劑選用優(yōu)于的原因是___________。（5）利用催化劑(Ni/Fe-N-C)可實(shí)現(xiàn)高效還原CO2。電池工作原理如圖：①b為___________極(填“負(fù)”或“正”)。②寫出a極電極反應(yīng)式為___________?！?6~20題答案】【答案】（1）適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌、將鋅焙砂研磨成粉（2）①.②.（3）（4）堿性強(qiáng)，導(dǎo)致產(chǎn)生過多[或水解呈酸性，致使溶液堿性弱于，避免產(chǎn)生過多（5）①.正②.或【解析】【分析】本題是一道考查以鋅焙砂為原料來制備納米氧化鋅的工業(yè)流程題，首先用硫酸浸泡，使原材料溶解，再用過氧化性將二價(jià)錳離子氧化為二氧化錳過濾除去，同時(shí)二價(jià)鐵被氧化三價(jià)鐵，并水解為氫氧化鐵水解成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，之后加入鋅粉置換出鎘和銅，過濾除去，再用氟化鈉除去鎂和鈣，最后加入碳酸氫銨得到產(chǎn)品，以此解題?！拘?詳解】可以從增大接觸面積，加快反應(yīng)速率的角度考慮，故答案為：適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌、將鋅焙砂研磨成粉；【小問2詳解】“除鐵錳”用過氧化氫將錳離子氧化為二氧化錳，離子方程式為：；過氧化氫同時(shí)可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，而三價(jià)鐵很容易水解，在pH為5.6時(shí)容易水解為氫氧化鐵沉淀，故答案為：；；【小問3詳解】由于，，；【小問4詳解】溶液堿性較強(qiáng)時(shí)，會(huì)生成氫氧化鋅沉淀，故答案為：堿性強(qiáng)，導(dǎo)致產(chǎn)生過多[或水解呈酸性，致使溶液堿性弱于，避免產(chǎn)生過多；【小問5詳解】①由圖可知a電極鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則b電極為正極；②由圖可知a電離為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極方程式為：或。17.CO2可用于制備CH4、合成氣(CO、H2)，是CO2資源化利用的重要途徑。（1）CO2甲烷化過程可能發(fā)生反應(yīng)：i.ii.iii.①___________②利用不同催化劑，在一定溫度和反應(yīng)時(shí)間條件下，測(cè)得產(chǎn)物的生成速率與催化劑的關(guān)系如圖1.可知有利于制甲烷的催化劑是___________。③壓強(qiáng)一定時(shí)，按照投料，發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2。

請(qǐng)解釋溫度高于600℃之后，隨著溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的原因___________。（2）利用CO、合成甲醇的反應(yīng)為，向密閉容器中充入1molCO和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)與溫度、壓強(qiáng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表所示：溫度/℃轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)/kPa50100150200250300P10.820.700.340.120.040.02P20.900.860.760.480.200.10①由此可知，P1_____P2(填“大于”或“小于”)。有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。②P2kPa、250℃條件下，反應(yīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為_____，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)2(用分壓代替濃度，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用P2的式子表示)?！?7~18題答案】【答案】（1）①.-164.9②.Pt@h-BN3③.CO2平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)i和反應(yīng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和。反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，隨溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高。溫度較高時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)ii（2）①.小于②.適宜的低溫高壓或適當(dāng)?shù)慕禍丶訅孩?1.6mol④.或或【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)ⅱ加反應(yīng)ⅲ得到反應(yīng)ⅰ，因此?H1=+41.2kJ?mol-1+(-206.1kJ?mol-1)=-164.9kJ?mol-1；②由圖1可知Pt@h-BN3做催化劑時(shí)甲烷的生成速率較大而CO的較小，則有利于制甲烷的催化劑是Pt@h-BN3；③溫度高于600℃之后，隨著溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的原因：CO2平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)i和反應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和。反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，隨溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高。溫度較高時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)ii；【小問2詳解】①對(duì)應(yīng)反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由表知相同溫度下P2時(shí)轉(zhuǎn)化率較大，則P1小于P2；由表知同一壓強(qiáng)下，溫度升高CO的平衡轉(zhuǎn)化減小，則有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施是適宜的低溫高壓或適當(dāng)?shù)慕禍丶訅海虎赑2kPa、250℃條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.20，則轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為1mol×0.20=0.20mol，列三段式：，此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為2.6mol，平衡后CO、H2、CH3OH分壓分別為kPa、kPa、kPa，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。18.化合物H是輔助治療胃和十二指腸潰瘍藥物普魯本辛的重要中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件