【中考化學(xué)】中考化學(xué)必背（A4整頓及打印版）

中考必看！初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色昂（一）、固體的顏色1a、紅色固體:銅，氧化鐵益、綠色

固體：堿式碳酸銅a3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高鐳酸鉀

5、淡黃色固體:硫磺

6、無色固體:冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體:銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎘，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵10&、白色固體:氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣,碳酸鈣，氧

化鈣，硫酸銅，五氧化二磷,氧化鎂

（二）、液體的顏色15、無色液體：水，雙氧水&12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液，氯化銅

溶液，硝酸銅溶液13小、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液a14、

黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液:高缽酸鉀溶液164、紫色溶液：石蕊溶液a（三）、氣體的顏色174、

紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體:氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣

體。4二、初中化學(xué)溶液的酸堿性14、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫

酸氫鉀等）

2、顯堿性日勺溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性口勺溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量變化的物質(zhì)

（一）質(zhì)量增長(zhǎng)的

1、由于吸水而增長(zhǎng)的:氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增長(zhǎng)的：氧化鈣；43、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增長(zhǎng)的：氫氧化鈉，氫

氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣；4（二）質(zhì)量減少的1a、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸，酒精，汽

油，濃氨水；42、由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢查&（一）、氣體的檢查、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木

條復(fù)燃，則是氧氣.為、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀測(cè)杯壁與否有水滴,

往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3a、二氧化碳：通入澄清的石灰水,

若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤(rùn)日勺紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán)，則是氨氣.&5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,

若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.&（二）、離子的I檢查.

6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚隙試液/硫酸銅溶液8a、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9面、氯

離子:硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子140、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和

稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼a11、鏤根離子:氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色

石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、有關(guān)例題144、怎樣檢查Na0H與否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)昂15、

檢查生石灰中與否具有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則具有石灰石16分、檢查NaOH

中與否具有NaCI:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,則具有NaC

1o417、檢查三瓶試液分別是稀HNCh,稀HC1,稀H2soI?4向三只試管中分別滴加

Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2so4；再分別滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀

則是稀HCI,剩余的是稀HN03

五、初中化學(xué)之三1&、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙，制火藥，燒瓷器。區(qū)、氧化反應(yīng)的

三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3a、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒:分子，原子,中子。54、物質(zhì)構(gòu)成與構(gòu)成的三種說法：&（1）、二

氧化碳是由碳元素和氧元素構(gòu)成的）；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成依J；

（3）、一種二氧化碳分子是由一種碳原子和一種氧原子構(gòu)成的J。46、構(gòu)成原子的三種微

粒：質(zhì)子，中子,電子。

7、導(dǎo)致水污染H勺三種原因：（1）工業(yè)''三廢〃任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化

肥任意施放

8、搜集措施的三種措施:徘水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），

向下排空氣法（密度比空氣小U勺氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不變化:原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10血、不

飽和溶液變成飽和溶液的三種措施:

層濾紙口勺一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。3&1、固體配溶液的三個(gè)環(huán)節(jié)：計(jì)算，稱

量，溶解。3%、濃配稀的三個(gè)環(huán)節(jié):計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀H勺三個(gè)儀器:燒杯，量簡(jiǎn)，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。心35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：

濾紙破損，儀器不潔凈，液面高于濾紙邊緣。364、藥物取用H勺三不原則：不能用手接觸

藥物，不要把鼻孔湊到容器口聞藥物的氣味，不得嘗任何藥物的味道。374、金屬活動(dòng)次序

的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越輕易失去電子變成離子，它的活動(dòng)

性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫背面的金屬不能置換出酸里日勺

氫，（3）排在前面的金屬能把排在背面的金屬從它們口勺鹽溶液中置換出來。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度伴隨溫度日勺升高而增大,（2）

少數(shù)固體物質(zhì)口勺溶解度受溫度影響變化不大（3）很少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度伴隨溫度日勺升高而

減小。39&、影響溶解速度口勺原因：（1）溫度，（2）與否攪拌（3）固體顆粒的大小40a、

使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵，水，氧氣。

防止鐵生銹的三原理：保持干燥潔凈、增長(zhǎng)保護(hù)漆、變化鐵的內(nèi)部構(gòu)造

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。4為、影響溶解度H勺三個(gè)原因：溶質(zhì)的性質(zhì),

溶劑的性質(zhì),溫度。

43、燃燒的三個(gè)條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度到達(dá)可燃物H勺著火點(diǎn)

44、滅火的三原理：清除可燃物、隔絕空氣、減少溫度到著火點(diǎn)如下

45、三種常見的滅火器：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器

46、能直接加熱日勺儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

47、可以間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶

六、物質(zhì)的除雜

1、COz(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO(C02)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、Cu0(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸或用磁鐵吸引

6、Cu(CuO):加入足量口勺稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8a、NaCI(Na2co3)：加入足量的鹽酸94、

NaC1(Na2so加入足量日勺氯化鋼溶液

10、NaCI(NaOH):加入足量的鹽酸la1、NaOH(Na?C03):加入足量的氫氧化鈣溶

液a12、NaCI(CuS04):加入足最的氫氧化鋼溶液134、NaNO3(NaCI)：加入足視勺硝

酸銀溶液14&、NaCI(KNO：，):蒸發(fā)溶劑

15、KN03(NaCI):冷卻熱飽和溶液。

16、C0?(水蒸氣)：通過濃硫酸。

17、KCI(MnO2):加水溶解后過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

七、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2o%、最簡(jiǎn)樸的有機(jī)物是CH4o

3、密度最小的J氣體是H2o

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H205a、相對(duì)分子質(zhì)量最小日勺氧化物是HzOo64、

化學(xué)變化中最小日勺粒子是原子。

7、PH=O時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。94、天然存在最

硬的物質(zhì)是金剛石。

10、最早運(yùn)用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多日勺金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多日勺氣體是氮?dú)鈕

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是燥，石油，天然氣。16a、形成化合物種類最多

的元素：碳

17、人體中最多的元素是氧人體中最多H勺金屬元素是鈣人體中最多H勺物質(zhì)是水

18、導(dǎo)電性最佳H勺金屬是銀熔點(diǎn)最低的金屬是汞熔點(diǎn)最高的金屬是鋁最早使用的金屬

是銅目前產(chǎn)量最大"勺金屬是鐵

19、給人體提供能量最多的物質(zhì):糖類人體內(nèi)最重要U勺儲(chǔ)備能源：油脂4八、有關(guān)不一樣

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不一樣：是由于碳原子排列不一樣。為、生鐵和鋼II勺性能不

一樣：是由于含碳量不一樣。43、一氧化碳和二氧化碳R勺化學(xué)性質(zhì)不一樣：是由于分

子構(gòu)成不一樣。心（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不一樣是由于分子構(gòu)成不一樣；水和雙氧水H勺化

學(xué)性質(zhì)不一樣是由于分子構(gòu)成不一樣。）

4、元素種類不一樣：是由于質(zhì)子數(shù)不一樣。54、元素化合價(jià)不一樣:是由于最外層電子數(shù)

不一樣。

6、元素H勺化學(xué)性質(zhì)不一樣:是由于最外層電子數(shù)不一樣

7、鋁H勺抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)是由于鋁的表面生成致密的筑化膜而鐵銹構(gòu)造疏松輕易吸水。&

九：有毒的物質(zhì)玲、有毒H勺固體：亞硝酸鈉(NaNCh)、霉變大米等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇,甲醛，含B￡2-R勺溶液(除BaSO。

3、有毒的氣體:CO,SO2,NO2等。

十：試驗(yàn)室制法

1、試驗(yàn)室制氧氣

(I)2H2O2錯(cuò)誤⑵LO+Ozt現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

(2)2KQO；錯(cuò)誤!2KCI+302t現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

(3)2KMnO4錯(cuò)誤!KzMnCh+MnCh+Cht現(xiàn)象:同上，

2、試驗(yàn)室制氫氣4(4)Zn+H2sOq——ZnSO,+H2t(常用)

(5)Zn+2HCI===ZnCl2+H2t34、試驗(yàn)室制CO淖(6)CaC03+2HC1==CaCb+C

02t+HQa十一：工業(yè)制法

1、02：分離液態(tài)空氣(運(yùn)用氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)不一樣，從液態(tài)空氣中首先蒸發(fā)出氮?dú)?余下重

要是液態(tài)氧氣，該過程屬于物理變化)

高溫

2、C02：高溫煨燒石灰石(CaCO3====CaO+COzf)&3、天然氣和水煤氣

高溫

4、生石灰:高溫煨燒石灰石(CaC03CaO+CO21)

5、熟石灰:Ca04-H2O==Ca(OH)2a6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3

I+2NaOH

十二、初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式

1、與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

(1)2Mg+O2錯(cuò)誤！2MgO現(xiàn)象:鎂條燃燒、發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱

(2)S+02錯(cuò)誤!SO?現(xiàn)象:空氣中是洗遁魚的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同步生成有

刺激性氣味的氣體。

(3)C+O?錯(cuò)誤!CCh現(xiàn)象：生成可以讓澄清的石灰水渾濁的氣體

(4)2C+O2錯(cuò)誤!2co

(5)4P+5O2錯(cuò)誤!2P2O5現(xiàn)象:：生成大量白煙

(6)3Fe+2O?錯(cuò)誤!F?3。4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體

(7)2比+0?錯(cuò)誤!2HQ現(xiàn)象：淡藍(lán)色口勺火焰

2、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

(8)2H2+0?錯(cuò)誤!2H?O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

△

(9)H2+CUO====CU+H2O現(xiàn)象:由黑色固體變成紅色

3、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

(10)C+2CUO=====2CU4CO,t現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同步有能使澄清石灰水變渾

濁的氣體生成

高溫

(11)3C+2Fe2O4Fe+3CO2t現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成黑色,有能使澄消的白灰

水變渾濁的氣體生成

(12)CCh+C錯(cuò)誤！2co

4、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

(13)Ca(0H)2+C02===CaCO3I+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,(用于檢查二氧化碳)

(14)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象(用于吸取二氧化碳)

(15)H2O+C02===H>CO3

5、跟一氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

(16)FeaO4+4C0====3Fe+4co2

高溫

(17)FezO3+3CO====2Fe+3cCh現(xiàn)象:固體由紅色變成黑色，同步有能使澄清石灰水

變遜促注體生成

高溫

(18)CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色，同步有能使澄清石灰水變渾

濁的氣體生成

(19)2C0+O?錯(cuò)誤！2c0?現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同步有能使澄清石灰水變渾濁

的氣體生成

6、跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

(20)NaOH+HCl==NaCI+H^O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象。

(21)HCI+AgNO3==AgC1I+HNO3現(xiàn)象:有自色沉跡生成。(這個(gè)反應(yīng)用于檢直氯

離子)

(22)CaCO3+2HCI==CaC12+H2O+CO2t現(xiàn)象:百色固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡一

(23)Na2co3+2HCl==2NaQ+H2O+CO2f現(xiàn)象：百色固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡。

(24)NaHCO3+HCl==NaC1+H20+CO2t現(xiàn)象:百色固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡屋

(25)Fe2O3+6IICl==2FeC13+31120現(xiàn)象:紐魚固住逐漸溶解，形成黃色的母液

(26)CuO+2HC1==CuCI2+II2O現(xiàn)象:黑色固健溶解，形成藍(lán)色溶液

(27)Zn+2HC1==ZnCl2+H2t現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

(28)Mg+2HCl==MgC12+H2t現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

(29)FC+2HC1==FCC12+H2t現(xiàn)象：溶液變成淺綠色,緩慢產(chǎn)生氣泡

7、跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

(30)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

(31)H2SO4+BaCI2==BaSO4I+2HC1現(xiàn)象：生成白色沉淀。(用于檢查硫酸根離子)

8、跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

(32)CaO+H2O==Ca(0H)2現(xiàn)象：放出大量的J熱

(33)2NaOH+CuCl2==Cu(OH)zI+2NaCl現(xiàn)象:生成藍(lán)色沉淀.

(34)NH.C1+NaOH==NH：it+H2O+NaCl現(xiàn)象：有刺激性氣味口勺氣體生成，有可

以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。

(NILNO3、(NH,)2s04也能發(fā)生類似1包反應(yīng))(Ca(0H)2發(fā)生類似的反應(yīng))

(35)2NaOII+SO2==Na：SO3+H20現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象

9、跟領(lǐng)鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

(36)BaCl2+Na2SO4==BaSO,I+2NaC1現(xiàn)象：有白色沉淀生成

(37)BaCh十Na2cO3==BaCO：,J+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成

10、跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

(38)CaC12+Na2CO3==CaCO3I+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

11、跟金屬有關(guān)的化學(xué)方程式

(39)Fe+CuS04==FcSO4+Cu現(xiàn)象:鐵絲表面生成紅色固體,溶液由藍(lán)色變成淺綠

色

(40)Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鐵絲表面有銀白色固體生成，溶液由無色

變成淺綠色。

(41)Cu+2AgN03==CU(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅絲表面有有銀白色固體生成，溶液由無

色變成藍(lán)色。

十三、常見物質(zhì)的化學(xué)式

1、單質(zhì):H2氫氣。2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫地鐵Cu銅Hg汞

2、化合物

⑴氧化物:HzO水CO?二氧化碳CO一氧化碳SO,二氧化硫SO3三氧化硫

P2O5五氧化二磷Fe2Ch氧化鐵Fe3()4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂

CuO氧化銅ZnO氧化鋅FcO氧化亞鐵MnO2二氧化缽Na2O氧化鈉

⑵酸:HC1鹽酸H2s硫酸HNO3硝酸H3P04磷酸H2c碳酸H2SO3亞硫酸

(3)堿:NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH”氫氧化鋼Cu(OH)2

氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH”氫氧化亞鐵AI(0H)3氫氧化鋁Mg(OH”氫氧化

鎂A(4)鹽:NaQ氯化鈉Na2c。3碳酸鈉CaCb氯化鈣KC1氯化鉀Na2s硫酸鈉

CuSOi硫酸銅AgCI氯化銀FeCb氯化鐵FcCb氯化亞鐵AlCh氯化鋁FeSCh硫酸亞

鐵

Fez(SO4%硫酸鐵ZnSCh硫酸鋅CaCC)3碳酸鈣BaCb氯化鋼BaSOj硫酸鋼KC1

。3氯酸鉀KMnCU高錦酸鉀KzMnOq錦酸鉀KNCh硝酸鉀Cu(NCh)2硝酸銅Hg(NO

3)2硝酸汞NH4C1氯化鉉NH4NO3硝酸鏤(NHMSO,硫酸核NH4HCO3碳酸氫錢

NaHC()3碳酸氫鈉

（5）有機(jī)物：CH4甲烷C2H50H乙醇（酒精）CH30H甲醇CH3co0H乙酸（醋酸）CO

（NH2）2尿素,葡萄糖:C6H2。6淀粉：（C6HH）Os）n

十四、理論中的記憶性知識(shí)：

1、常見元素的化合價(jià)：

二價(jià)鉀鈉氫與銀」二價(jià)的鎂釵與錢?…三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫

四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七缽尤其。（正價(jià)）

辛任何化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0。火單質(zhì)中元素的化合價(jià)為。。

2、常見原子團(tuán)的化合價(jià)：

2-2---3

SO4'C03'N03'OH'PO4-'NH4+

3、金屬活動(dòng)性次序：

金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按次

序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金

4、試驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鋅酸鉀制①裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制Ch裝置（固液不加熱型）。

②但凡給試管固體加熱，都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③但凡生成U勺氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法搜集。

但凡生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法搜集。

但凡生成的氣體密度比空氣小時(shí),都可用向卜.排空氣法搜集。

④但凡制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置口勺氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2ml,鐵夾應(yīng)夾在距

管口1/3處。

⑤但凡用長(zhǎng)頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥但凡點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí).一定先要檢查它H勺純度。

⑦但凡使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終一定要處理尾氣。

⑧但凡使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

5、化學(xué)試驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鏡子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰望偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘掉。

托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼,鏡子夾大后夾??；

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最佳。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰,三分之二為界線。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

試驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

6、初中化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性：

t-------------------tt---U-------------tt----1>14

PH：

PH越大堿性越強(qiáng),PH越小酸性越強(qiáng)，PH=7中性0

①顯酸性日勺溶液PHV7:酸溶液和少數(shù)鹽（如硫酸銅）溶液@顯堿性H勺溶液PH>7：堿溶液和

部分鹽（如碳酸鈉、碳酸氫鈉）溶液⑥顯中性的溶液PH=7:水和大多數(shù)口勺鹽溶液

十五、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱

Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰

氣態(tài)：碳酸氣熟石灰、消

二氧化碳Ca(OH)2氫氧化鈣

CO2

固態(tài)：干冰石灰

苛性鈉、火石灰石、大

NaOH氫氧化鈉CaCOa碳酸鈣

堿、燒堿理石

Na2CO3碳酸鈉純堿、蘇打NaCl氯化鈉食鹽

碳酸氫鈉、

醋酸

NaHC0：i小蘇打CH3COOH乙酸

酸式碳酸鈉

C2H50H乙醇酒精HQ過氧化氫雙氧水

HC1氫氯酸鹽酸FeA氧化鐵鐵紅

CH.甲烷沼氣、坑氣

十六、常見生活中的化學(xué)知識(shí)

1、新電燈泡的玻璃卜.常有一點(diǎn)暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是紅磷。

點(diǎn)燃

原理:4P+5C)2^----2P2O5

點(diǎn)燃

2、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產(chǎn)生的白煙重要是P2。5。原理:4P+5O2^---2P2O5

3、銅器表面慢慢形成一層銅綠:2CU+O2+H2O+CC)2=CU2(OH)2CO3

高溫

4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反好錘打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼：(百煉成鋼)C+O2^=CO2

5、國(guó)際上推廣使用中國(guó)口勺鐵鍋，以補(bǔ)充人體所需要的鐵元素：Fe+2HCl=FeCl2+H2T

6、少許水滴到煤爐里,能竄出更高的火苗：C-4-H,OO+H,

7、不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液:Fc+CuSOq=Cu+FeSO4

8、為了使石灰漿抹日勺墻快點(diǎn)干，常在室內(nèi)燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時(shí)，墻壁反而更潮濕:

CO2+Ca(OH)2=CaCO54<+H2O

9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。C02+Ca（OH）2=CaCO?>L+H2O

點(diǎn)燃

C、HQH+30,二》^2CO,+3H,O

10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：

11、新買日勺鋁鍋、鋁壺用來燒開水時(shí)，但凡水浸到H勺地方都會(huì)變黑，闡明水中溶有鐵鹽

12、工、農(nóng)業(yè)及都市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷口勺一種重要的來源，含磷污水

排到自然水中，引起藻類增殖（水華現(xiàn)象），使水變質(zhì)，必須除去。

13、目前我國(guó)許多都市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量匯報(bào)，在空氣質(zhì)量匯報(bào)中，一般不波及日勺是

二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只會(huì)引起溫室效應(yīng)。

14、舉重前，運(yùn)動(dòng)員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個(gè)助

運(yùn)動(dòng)員一博之力的“鐵粉”的成分是MgCCh。

15、用廢舊書報(bào)包裝食品，會(huì)引起食品污染，這是由于印刷書報(bào)的油墨中具有鉛的有害物質(zhì)。

16、自來水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明機(jī)，吸附劑是活性碳。

17、煤爐里煤U勺燃燒：

占燃菖溫占蜷

C+5上竺C5（下層）Cd+CU2。。（中層）2CO+Q上竺2c5（上層）

18、人們喝完碳酸飲料（如汽水）后會(huì)打嗝.H2cO3=CO2t+H2。

19、鈣是人體不驍若啊髭匚也爸電醒修吃濟(jì)牛訥重要原料之一是雞蛋殼，其重

要成分是碳酸鈣，它能與胃液中日勺鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸取的8到:

20、胃酸過多時(shí)病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療：湎收?3+此7=加方+%。+0。2，

21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵誘：Fe'O-6HC1===2FeCl.+3II,0

Fe2O3+3H2SO.===Fe2(SO.)3+3H2O

22、明代于謙在《石灰吟》中的化學(xué)方程式：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑(CaC

O3=^Ca0+CO2t)。粉骨碎身全不怕(CaO+H2O==Ca(OH)2),要留青白在

人間。(CO?+Ca(OH)2==CaCO3l+Ha0)

23、燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2。

24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采用急救措施是喝大屋雞蛋清。

25、家庭中洗滌熱水瓶?jī)?nèi)少許日勺水垢(重要成分是CaCO3和Mg(OH)z),實(shí)際可行日勺措施是

用食用白醋洗滌。反應(yīng)的億學(xué)方程式CaCO+2CH3COOH=(CH3coO)2Ca+H

2O+C02t,Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2II2O.

26、工業(yè)酒精不可當(dāng)飲料.原因是其中甲醇含量超標(biāo)，甲醇具有毒性。

27、火災(zāi)中的自救和逃生:①撥打119②濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行③用濕H勺

棉被披在身上④關(guān)好門窗⑤自結(jié)繩帶⑥敲打?qū)嵨锘蛴悯r艷的物品呼救⑦野外應(yīng)逆風(fēng)逃生

28、CO泄露時(shí)，禁開所有電器包括，應(yīng)開門窗通風(fēng)，關(guān)閥門。家中的CO報(bào)警器應(yīng)安

裝在廚房H勺中上部。

29、電淵著火時(shí)，應(yīng)關(guān)開關(guān)再滅火，不能用水來滅火。

30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，由于它們均有吸附性。房間里有煙味時(shí),

可點(diǎn)燃蠟燭來夫味，由于蠟燭燃燒會(huì)產(chǎn)生黑炭,黑炭具有吸附件△

31、使用加碘食鹽可以防止甲狀腺腫大?！凹拥狻敝傅氖茄a(bǔ)充碘元素，實(shí)際加的是碘酸餌(K

10。。

32、冬天不能在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖,由于碳不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO,CO具有毒

性。

33、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉗。

34、為保證人身體安全，進(jìn)入久未啟動(dòng)口勺菜窖、干枯的井前;須做到燈火試驗(yàn)。

35、為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”（重要成分是活性鐵粉）,這里

“雙吸劑”所吸取的物質(zhì)指的是:氧氣和水。

36、鋁抗腐蝕日勺原因：4A1+302迪2Al2O3

37、火柴是生活必須品，火柴頭上H勺深色物質(zhì)的重要成分是KCI03、MnCh和Sb2s3（流化

睇）,火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，重要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，發(fā)

F?

生氧化反應(yīng)，引燃木條。發(fā)生H勺反應(yīng)為；2KQ0a理22KC1+302t,4P+5O

2=2P2O.5,

38、堆放在空氣里口勺塊狀生石灰會(huì)逐漸變成粉末（虎門消煙）：CaO+H2O=Ca（OH）2

放電

39、雷雨過后，空氣非常清新：3O2-------203

40、綠色植物運(yùn)用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同步放出氧氣：

6CO2+6H2O=C6HI2O?+6O2.

41、牙膏中常加入輕質(zhì)碳酸鈣以增大摩擦。輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)過程是:①石灰石在高溫下燃

燒生成生石灰：②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰;③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳

酸鈣。發(fā)生日勺反應(yīng)為:①CaC03=Ca0+C02t：②CaO+H2O=Ca（OH）2；

③CO2+Ca（OH）：=CaCO3I+H2O.

42、國(guó)外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進(jìn)行。由于它產(chǎn)生

二氧化碳,二氧化碳可用途氣體肥料。

43、天然氣、液化石油氣燃燒H勺化學(xué)方程式分別為:CH4+2O2=CO2+2H2。;

C3H8+5O2=3Co2+4H2O。既有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，

應(yīng)當(dāng)采用的）措施是減小燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)入量。

44、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少許時(shí)有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。

在燃

乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充足燃燒其化學(xué)方程式為2c2H5SH+9O2J4cO2+2S

O2+6H2O

45、圖書館或檔案館圖書文獻(xiàn)發(fā)生火災(zāi)時(shí),應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器

46、作航行指示燈的燈泡中可發(fā)出紅色的光，是在燈泡中加入了制氣。

十七.物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)口勺變化。

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化：而發(fā)生物理變化不一定同步發(fā)生化學(xué)變化。

化學(xué)變化的特性：生成了其他物質(zhì)的變化。

例子：潮解、結(jié)晶、干冰的升華、石油日勺煉制、分離液態(tài)空氣等屬于物理變化；

光合作用、呼吸、食物的腐敗、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水、風(fēng)化等屬于化學(xué)變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中常有“能……”"可以……”等字）

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化體現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

十八、物質(zhì)的分類

金屬或質(zhì)

物{混合物「單質(zhì)非金屬單質(zhì)一金屬

氧化物

物明2英稀平t體氧化物

質(zhì)純凈物一.工酸非金屬氧化

物匚

化合葉無機(jī)物堿

有機(jī)物鹽

①混合物與純凈物的辨別：物質(zhì)的種類。由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物;是由兩種或兩種以上的

物質(zhì)混合而成（或由不一樣種物質(zhì)構(gòu)成）是混合物。

例如:水、水銀、藍(lán)磯（CUSO4?5卜120）都是純凈物。冰與水混合是純凈物。名稱中有“某

化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。硫酸是純凈物，鹽酸是

混合物。

純凈物、混合物與構(gòu)成元素的種類無關(guān)。即一種元素構(gòu)成II勺物質(zhì)也許是純凈物也也許是混合物，

多種元素構(gòu)成口勺物質(zhì)也許是純凈或混合物。

②單質(zhì)與化合物的辨別：元素的種類。由同種（或一種）元素構(gòu)成H勺純凈物叫單質(zhì)；由不一樣種（兩

種或兩種以上）元素構(gòu)成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

③有機(jī)物與無機(jī)物的辨別:與否具有碳元素。有機(jī)物含碳元素的化合物（除CO、C02和含碳酸

根化合物外）無機(jī)物:不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物。

注意:最簡(jiǎn)樸的有機(jī)物是甲烷。

④氧化物：由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素日勺化合物。

⑤酸：電離時(shí)生成的陽離子所有是氫離子的化合物。酸溶液的JPH值不大于7

酸的名稱中最終一種字是“酸”，一般化學(xué)式口勺第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子

構(gòu)成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚蟆試液遇酸不變色

⑥.堿：電離時(shí)生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。堿一般由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)

成

⑦.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子II勺化合物。

十九、化學(xué)反應(yīng)基本類型

①化合反應(yīng)：A+B+...=C多變一的反應(yīng)（符合綠色化學(xué)規(guī)定）

②分解反應(yīng)：A=B+C+...一變多的反應(yīng)

③置換反應(yīng):A+BC=AC+B-單換--單的J反應(yīng)

注意：1、單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)時(shí)亞鐵

2、等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的次序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反應(yīng)，

**復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

**注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮與否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反

應(yīng)中，反應(yīng)物中不能有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)和堿溶液與鉉鹽反應(yīng)

有氣體生成

二十、溶液：

①溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物,

*溶液由溶質(zhì)和溶劑構(gòu)成,（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參與反應(yīng)）

*溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以是一種也可以是多種。

②溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶

液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解H勺24克

食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

③溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。

火由固體或氣體與液體構(gòu)成的溶液中溶劑一般是液體?不指明溶劑"勺溶液其溶劑是水。

火由液體與液體構(gòu)成H勺溶液中，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。假如有水存在，水一定是

溶劑。

④溶液的分類：（飽和溶液和不飽和溶液）

*飽和溶液：在一定口勺溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)小J

飽和溶液。（I蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶瀾）

*不飽和溶液：在一定溫度下，一定量H勺溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶

質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

*同種溶質(zhì)在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

*飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化

一般狀況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不?/p>

和溶液加溶質(zhì)、減少溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?/p>

⑤固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解日勺質(zhì)

量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里日勺溶解度。

（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）

⑥溶解度曲線：物質(zhì)R勺溶解度隨溫度變化口勺曲線。

**大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaC1的溶解度受溫度影響很小，熟石

灰的溶解度隨溫度高而減小。

**|氣體H勺溶解度隨溫發(fā)減少、壓強(qiáng)H勺增大而禍。

⑦固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）

20c的溶解度（克）>101?10.01?1<0.01

0

⑧溶液的I酸堿性（度）：酸堿性用酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚限）測(cè)量，酸堿性度（PH值）

用PH試紙測(cè)量。

酸性中性堿性

PH值<7=7>7

紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色

無色酚酰試液無色無色紅色

PH試紙紅色黃色藍(lán)色

⑨溶液的導(dǎo)電性:所有的酸、堿、鹽水溶液都具有導(dǎo)電性。有機(jī)物的溶液一般不帶電。

⑩溶液中的離子共存：陽離子與陰離子結(jié)合,產(chǎn)生氣體或水或沉淀時(shí)，離子不能共存。

二十一、環(huán)境保護(hù)與污染物及防治措施

1、空氣污染：

（1）來源:礦物燃料的燃燒，重要有害氣體是（CO、SO?、氮日勺氧化物）和煙塵等，目前計(jì)

入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、和可吸入顆粒物等。

（2）空氣污染日勺危害、保護(hù)：

危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，使用新能源；使用脫硫煤;工廠

的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

（3）目前人類面臨H勺重要環(huán)境問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮H勺氧化物等）溫室效應(yīng)（CO

2、CH」等）酸雨（No?、sa等）白色污染（塑料垃圾等）

2、水質(zhì)污染：

（I）來源:工業(yè)“三廢”（唆渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水H勺任意

排放

（2）防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、

倡導(dǎo)零排放;合理施用農(nóng)藥」化肥，倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染

3、三大化石燃料：。煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（重要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（重要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒H勺碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（重要成分：甲烷），是較清潔的能源。

4、“白色污染”及環(huán)境俁護(hù)

（1）危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③假如焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣導(dǎo)致污染

（2）處理途徑:

①減少使用不必要的J塑料制品；②反復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用某些新型口勺、可降解日勺塑料;④回收多種廢棄塑料

5、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。

（1）來源:礦物燃料的燃燒

（2）防治:植樹造林、使用新能源或減少使用礦物燃料的燃燒、節(jié)省紙或使用電子卡片或不

使用一次性筷子等。

二十二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作

1.試驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照試驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥物。假如沒有闡明用量，應(yīng)按至少許取用：液體取

（「2）亳升，固體只需蓋滿試管底部。試驗(yàn)剩余口勺藥物不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

2.固體藥物用藥匙取用，決狀藥物可用鑲子夾取，塊狀藥物或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細(xì)口瓶里口勺液體藥物，要先拿卜瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管II挨

緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應(yīng)器，可搜集少許氣體,可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3,試管與桌

面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶:用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

7.酒精燈:熄滅時(shí)要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅,不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈'不可

向燃著的酒精燈去添加酒精。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用

外焰。

可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、用堪、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯,燒瓶。不能加熱的J儀器：水槽、鼠筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選用一次量取所有液體的最小規(guī)格日勺量筒。不能

作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面H勺最低處保持水平。

仰望讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤天平:用于粗略稱量可精確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。祛碼要用鎰子夾取。藥

物

不能直接放在托盤上，易潮解U勺藥物（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性措施：①連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。（用高鋅酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置）

②將導(dǎo)管連接膠皮管，用彈簧夾夾住膠皮管，往長(zhǎng)頸漏斗注入水，使長(zhǎng)頸漏斗卜端形成一段水柱,

數(shù)分鐘后，水柱不會(huì)下降，則裝置不漏氣。（用過氧化氫制取氧氣的J發(fā)生裝置）

12.過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的噪作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的I邊緣，

漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接受的燒杯。

13.粗鹽提純?cè)囼?yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

托盤天平試驗(yàn)環(huán)節(jié)：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再

用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立.即用水沖洗，切不可用手揉眼睛,洗的時(shí)候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖

洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。|洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著H勺水既衣聚成滴也不麗

流下，表達(dá)儀器已洗潔凈

I6.連接儀器:連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí),先用水潤(rùn)濕,再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把

容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不停攪動(dòng)，了防止局部過熱，導(dǎo)致液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿

中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在試驗(yàn)臺(tái)」:，要放在石棉網(wǎng)上。

二十三、化學(xué)試驗(yàn)安全常識(shí)歸類

1.給試管里的固體加熱,應(yīng)先將試管干燥或使試管均勻受熱,這樣可以防止加熱過程中試管

炸裂。

2.給試管里的液體加熱時(shí)，試管不能直立。應(yīng)與桌面成45。角，并且試管內(nèi)的液體不要超

過試管容積口勺1/3,更不能將試管對(duì)著有人的方向，這樣可以防止加熱過程中液體沸騰沖出

燙傷人。

3.使用酒精燈的過程中，不能向燃著的燈內(nèi)添加酒精，也不能用酒精燈引燃另一只酒精燈，

這樣做可防止失火。

4.用酒精燈加熱燒杯中的液體時(shí),應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，可防止燒壞受熱不均炸裂。

5.蒸發(fā)溶液時(shí),應(yīng)用玻璃棒不停攪拌,這樣做可防止液體受熱不均濺出傷人。

6.點(diǎn)燃可燃性氣體如H?、CH,、CO前一定要檢查它們|向純度，這樣做可防止不純氣體點(diǎn)燃

發(fā)生爆炸。

7.做CO還原CuO試驗(yàn)時(shí)，在加熱之前應(yīng)先通入CO,這樣做可趕跑空氣，防止裝置內(nèi)CO與空

氣混合受熱時(shí)爆炸，同步還要進(jìn)行尾氣處理，防止CO污染空氣。

8.用KMnOi和KC10a制①時(shí),要注意藥物中不要混有可燃物，否則有引起試管爆炸的I危險(xiǎn)。

9.用KMnOi制。2時(shí)，不要忘掉在試管口塞一團(tuán)棉花，否則加熱時(shí)KMnOi粉末會(huì)濺入導(dǎo)管

內(nèi)堵塞導(dǎo)管，從而使試管炸裂。

10.加熱某些固體藥物制取氧氣，并用排水法搜集結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽，然后再熄滅

酒精燈,這樣做可防止水槽中的水倒流到試管，使熱的試管炸裂。

11.白磷等易燃物應(yīng)保留在水中，用后不能隨意丟棄，由于白磷著火點(diǎn)較低，易發(fā)生緩慢氧化

而自燃。這樣做可防止發(fā)生火災(zāi)。

12.做探究燃燒條件的試驗(yàn)時(shí)，白磷口勺燃燒應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。

13.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌，切不可將水倒入

濃硫酸中。這樣可防止水浮在酸液上方,沸騰后濺出導(dǎo)致事故，

14.蒸錦時(shí)，可在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，這樣可防止液體暴沸。

15.酸或堿溶液沾在皮膚或衣服上

(1)酸沾到皮膚或衣服上，立即用較多的水沖洗，再用31r5和勺碳酸氫鈉溶液或肥皂水來沖

洗。

(2)堿溶液沾到皮膚匕應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

16.火災(zāi)

（1）關(guān)上門和窗，防止火勢(shì)蔓延。（2）火勢(shì)小，如灑在桌面的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布

蓋滅。

（3）火勢(shì)稍大，應(yīng)選用滅火器滅火,若有必要，撥打119火警求救。

（4）與水易發(fā)生劇烈反應(yīng)的物質(zhì)不能用水滅火。

（5）由電引起的火災(zāi)，應(yīng)先切斷電源，再進(jìn)行滅火。

（6）發(fā)生火災(zāi)時(shí)要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如碰到毒氣（含氯氣、鹽酸,

硫化氫、氨氣）泄漏時(shí)，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢(shì)較高U勺地方。

（7）野外火災(zāi)時(shí)應(yīng)逆風(fēng)逃生。

二十四、化學(xué)計(jì)算

（一）、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)最=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)景的I總和。

點(diǎn)撥：①計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)是相乘

的I關(guān)系，不一樣種元素相對(duì)質(zhì)量是相加的J關(guān)系。

②計(jì)算結(jié)晶水合物代I相對(duì)分子質(zhì)量時(shí).，化學(xué)式中的“?”表達(dá)相加,而不表達(dá)相乘,

③化學(xué)式中原子團(tuán)（或根）右下角H勺數(shù)字表達(dá)的是原子團(tuán)（或根）的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí)先求一

種原子團(tuán)或根H勺總相對(duì)原子質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)（或根）II勺個(gè)數(shù)，即得出幾種原子團(tuán)的總相對(duì)

原子質(zhì)量。

2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

構(gòu)成化合物的各元素的質(zhì)量比=化合物中各元素II勺用對(duì)原子質(zhì)量總和（即相對(duì)原子質(zhì)量

與原子個(gè)數(shù)乘積）之比。

點(diǎn)撥:①計(jì)算時(shí)一定要寫清晰各元素質(zhì)量比次序，因次序不一樣，比值也不一樣。

②計(jì)算時(shí)口勺成果約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)

”,人出，），甘二.古,序且八/_化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

4＞己知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量

化合物里某元素的質(zhì)量=化合物口勺質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素口勺質(zhì)量+化合物中已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、求化學(xué)式

點(diǎn)撥：求物質(zhì)化學(xué)式的重要類型：

①由元素的J相對(duì)原子質(zhì)量和化合物H勺相對(duì)分子質(zhì)量,確定化學(xué)式。

②根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化合物的化學(xué)式。

③已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。

原子個(gè)數(shù)比=元素的質(zhì)量比:相對(duì)原子質(zhì)量比

④根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。

6、計(jì)算不純物中某元素（或某純凈物）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計(jì)算公式：

純物質(zhì)的質(zhì)量

①某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù);不純物質(zhì)的質(zhì)量xlOO%

②不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該純凈物中某元素的質(zhì)量分

數(shù)。

③某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=實(shí)際上某元索日勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)+化學(xué)式中該元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%

（二）、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式H勺計(jì)算就是從量H勺方面來研究物質(zhì)變化H勺一種重要的措施，其計(jì)算環(huán)

節(jié)和措施，一般分為如下匚步：

①設(shè)未知量,未知量不帶單位,常用X表達(dá).

②根據(jù)題意確定反應(yīng)物與生成物，寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式.

③在有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式下面寫出相對(duì)分子質(zhì)量并代入已知