7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學(xué)變化.河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用.把浸泡過n4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期.對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性8.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是．乙醚和乙互為同分異構(gòu)體．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料．分子式為38O的有機(jī)物，只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng)9.利用下圖所裝置進(jìn)實驗，儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所溶液，測其中現(xiàn)象正確的是選項abcc試管中現(xiàn)象A濃鹽酸n4F2溶液溶液變棕黃色B稀硫酸2S23溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀C硼酸232S3溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片I淀粉溶液溶液變藍(lán)色10.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是.薄荷醇分子式為1020，它是環(huán)己醇的同系物.薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上.薄荷醇在u或g做催化劑、加熱條件下能被2氧化為醛 H.在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)1.用FS2納米材料制成的高容量鋰電池電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑。下列說法錯誤的是.金屬鋰作電池的負(fù)極 .電池正極反應(yīng)為FS2＋4＋4－=F＋22S.放電時，向負(fù)極遷移 .電池總反應(yīng)為FS2＋4i=F＋22S12.采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為F23、S2、23，不考慮其他雜)制取綠礬FSO472，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下流程：酸浸 濾渣a燒渣濾液A

試劑X

用NOH溶液調(diào)pH

濾渣b濾液B 綠礬下列說法錯誤的是．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉．濾渣a主要含S2，濾渣b主要含()3．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解．試劑X若為過量H溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬13.常溫下，用.1000mo/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的23溶液，溶的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是.a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：23＋22O 23＋2－2.c點處的溶液中()－(－)＝(－)＋2(2)3 3.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確點處溶液中水電離出的()大于b點處26.（14）堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造uS4溶液與23溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究?！境恋碇苽洹糠Q取12.5g膽礬于87.4mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫絬S4溶液。向其中加入適量23溶液將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾用蒸餾水洗滌再用無水乙醇洗滌。（1）滴加稀硫酸的作用 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（2）用無水乙醇洗滌的目的 。【實驗探】同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實驗：（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞，用A裝置制取適量2，然后關(guān)閉，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生2的作用是 ，C中盛裝的試劑應(yīng) 。（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（5）若藍(lán)綠色固體的組成為u3u()2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象 。（6同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知sp[3]＝2.810sp[O3]＝5.1109經(jīng)討論認(rèn)為需要用()2代替()2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因 。．()2的堿性比()2強(qiáng)b．()2溶解度大于()2，能充分吸收2c．相同條件下3的溶解度明顯大于3d．吸收等量2生成的3的質(zhì)量大于3，測量誤差小待D中反應(yīng)完全后打開活塞再次滴加2溶液產(chǎn)生2其目的 。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g裝置F中使用()2溶液實驗結(jié)束后裝置E的質(zhì)量增加2.7g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式 。27.（15）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要究2與O之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律讓一定量的2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)(s)＋2(g) 2(g)，測得壓強(qiáng)、溫對、2的平衡組成的影響如圖所：回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系，欲提高C與2反應(yīng)中2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。圖中、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系。（2）900℃、.013Pa時，1mo2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，2的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝ 。（3）將(2)中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013P，重新達(dá)到平衡后2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化 ，二者之間有何關(guān)系 。（4）一定條件下，在2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：(g)＋32(g) 4(g)＋2(g) 1＝206.2kJ/mol(g)＋2(g) 2(g)＋2(g) 2＝41.2kJ/mol①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 。化學(xué)鍵—H—H—化學(xué)鍵—H—H—HE/(kJmo1)4364654131076則根據(jù)鍵能計算1＝ 它與上述實測值差異較大的原因可能 。28.（14分）電石廣泛用于生產(chǎn)PC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣—電石渣，主要含()2、3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：H2O

C2

常溫氯化

漂白液

KCl電石渣 打漿

C2

75氯化

過濾 轉(zhuǎn)化 3固體C2CH2=CH2

有機(jī)反應(yīng)

濾渣環(huán)氧乙烷幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫氯化①反應(yīng)的化學(xué)方程式 。②提高2轉(zhuǎn)化為(C)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施 （填序號）。.加熱升高溫度 .適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?速率.充分?jǐn)嚢铦{料 .加水使()2完全溶解③電石渣中的有害雜質(zhì)－與O－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體每轉(zhuǎn)化1molN－至少需要消耗氧化劑－ mo。（2）75℃氯化①生成氯酸鈣中氯的化合價 氯化完成后過濾渣的主要成分 （填化學(xué)式）。②氯酸鈣能與l反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因 。（3）有機(jī)反應(yīng)首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式 ，氯代乙醇再與()2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式 。35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性]（15分）、、、、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。、D同主族且有兩種常見化合物2和D3；工業(yè)上電解熔融23制取單質(zhì)；、E除最外層均只有2個電子外，余各層全充滿E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：（1C中第一電離能較大的 態(tài)D原子價電子的軌道表達(dá)式 。（22分子的SPR模型是 2A比2D熔沸點高得多的原因 。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為26，其球棍模型如圖所示。已知26在加熱時易升華，與過量的H溶液反應(yīng)可生成[()4]。①26屬于 晶（填晶體類型其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。②[()4]－中存在的化學(xué)鍵 。（4工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物而不是電解原因是 。（5）、C的氟化物晶格能分別是2957kJmo1、5492kJmo1，二者相差很大的原因是 。（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在該晶胞中，E的配位數(shù)為 d E z 。 b D y②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各 c x原子的相對位置右圖晶胞中原子坐標(biāo) a參數(shù)a（000b（10，1c（1，10則d原子的坐標(biāo)參數(shù) 。2 2 2 2③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離pm（列出計算式即可。36.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基]（15分）縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：NFC2NFA B光C2

縮醛GD E已知：①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.%A的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。O②RC

H+O＇

HRCH＇

O＇O

＇RCH＇醛 醛③同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式 ，E的名稱是 。（2）由D生成E的反應(yīng)類型是 ，→F的反應(yīng)條件 。（3）由B生成N的化學(xué)方程式 。（4有研究發(fā)現(xiàn)維生素C可以作為成G物質(zhì)的催化劑具 O有價廉、效率