2024-2025學(xué)年湖北省武漢市江岸區(qū)高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷一、單選題(★★)1.下列過程屬于物理變化的是

A．石油的裂化B．石油的分餾C．煤的氣化D．煤的液化(★★)2.下列我國航空航天事業(yè)成果所涉及材料為無機(jī)非金屬材料的是

A．殲35A戰(zhàn)斗機(jī)的聚碳酸酯艙蓋B．“C919”飛機(jī)外殼所用的鋁鋰合金C．北斗衛(wèi)星電子封裝材料所用的氮化鋁D．“神舟”飛船航天員穿的航天服中的防靜電棉布(★★)3.精細(xì)化學(xué)品是當(dāng)代化學(xué)工業(yè)的重點(diǎn)之一。下列說法正確的是

A．合理施用化肥要考慮土壤酸堿性B．食品中加入維生素C作為防腐劑C．處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)D．食鹽中含有的硫酸鈣是制作豆腐時(shí)的營養(yǎng)強(qiáng)化劑(★★)4.下列關(guān)于物質(zhì)分離的說法正確的是

A．分液法分離乙醇和水B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4C．降溫結(jié)晶法從食鹽水中提取氯化鈉D．過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液(★★)5.由乙烯一步合成環(huán)氧乙烷的原理為：2CH2=CH2+O22。下列說法錯(cuò)誤的是

A．乙烯的空間填充模型為B．中子數(shù)為10的氧原子表示為C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D．催化劑常用銀納米，納米銀屬于膠體二、多選題(★★★)6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1molCH4的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0gSO3的體積為2.24LC．2L0.5mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為NAD．14g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體含有的氫原子數(shù)為2NA三、單選題(★★★)7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)室制氨氣B．甲烷的取代反應(yīng)C．證明非金屬性：Cl>C>SiD．配制銀氨溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程。下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e-+=PbSO4B．Fe(OH)2溶于稀硝酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2H+=Fe2++3H2OC．Na2SiO3溶液中通入過量CO2：D．以異戊二烯為單體合成橡膠：(★★★)9.某藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是

A．分子式為C10H16O5B．含有羰基、羥基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)D．只用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)該分子中的碳碳雙鍵(★★★)10.由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A．將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體為SO2B．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無變化溶液中不含C．向雞蛋清溶液中加入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生變性D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸未磚紅色沉淀蔗糖未水解

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。甲、乙、丙依次代表的物質(zhì)不符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A．NONO2HNO3B．H2SSO2H2SO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3(★★★)12.科學(xué)家研制了一種MnO2—Zn電池，如圖所示。電池工作一段時(shí)間后，MnO2電極上檢測到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．Zn電極的電極電勢較低B．放電時(shí)，Zn2+向MnO2電極方向移動(dòng)C．放電時(shí)，正極反應(yīng)有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D．放電時(shí)，Zn質(zhì)量減少0.65g，MnO2電極生成了0.020molMnOOH(★★★)13.納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑。用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2的流程如圖。下列說法正確的是

A．為加快酸浸速率，步驟①可用濃硫酸B．步驟②涉及的離子反應(yīng)主要為：Fe+Fe3+=3Fe2+C．步驟③實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的熔沸點(diǎn)差異D．考慮成本、環(huán)保等因素，步驟④后的廢液中應(yīng)加入生石灰等堿性試劑處理(★★★)14.在調(diào)節(jié)pH和Fe3+濃度的廢水中加入H2O2可有效降解工業(yè)廢水的有機(jī)污染物p-CP?，F(xiàn)探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如表所示的實(shí)驗(yàn)方案。測得實(shí)驗(yàn)①~④p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/KpHc(Fe3+)/(10-3mol·L-1)H2O2Fe3+①29836.00.30②31336.00.30③298106.00.30④2983a0.30下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)<6.0B．實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響C．若想使反應(yīng)立即停止，可向溶液中加入pH≥10的堿性溶液D．實(shí)驗(yàn)①在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率為v(p-CP)=8×10-5mol·L-1·s-1(★★★★)15.向一定質(zhì)量的Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和448mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液180mL，生成沉淀的質(zhì)量為4.9g，此時(shí)溶液呈中性且銅離子已完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是

A．原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1B．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.18molC．原樣品混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1D．若將該混合物換為質(zhì)量相等的銅，生成的NO比原來的少四、填空題(★★★)16.硫酸是重要的化工原料，不同歷史階段硫酸有不同的制備方法。方法一：18～19世紀(jì)，利用SO2和氮氧化物制硫酸，過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖。(1)制硫酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。方法二：現(xiàn)代工業(yè)上采用以硫黃為原料接觸法硫酸，其過程包括I、II、III三個(gè)階段。I．硫的燃燒(2)此階段應(yīng)控制適宜溫度。若進(jìn)料溫度超過硫的沸點(diǎn)，部分燃燒的硫以蒸汽的形式隨SO2進(jìn)入到下一階段，會(huì)導(dǎo)致_______(字母填序號(hào))。a．硫的消耗量增加b．SO2產(chǎn)率下降c．生成較多SO3II．SO2的催化氧化(3)此階段的化學(xué)方程式為_______。一定條件下，釩催化劑的活性溫度范圍是450～600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采用兩段轉(zhuǎn)化工藝，預(yù)熱后的SO2和O2通過第一段的釩催化劑層進(jìn)行催化氧化，氣體溫度會(huì)迅速接近600℃，此時(shí)立即將氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給預(yù)熱回流的SO2和O2，完成第一段轉(zhuǎn)化。降溫后的氣體依次進(jìn)行后三段轉(zhuǎn)化，溫度逐段降低，總轉(zhuǎn)化率逐段提高，接近平衡轉(zhuǎn)化率。最終反應(yīng)在450℃左右時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到97%。(4)氣體經(jīng)過每段的釩催化劑層，溫度都會(huì)升高，其原因是_______；升高溫度后的氣體都需要降溫，其目的是_______。(5)采用四段轉(zhuǎn)化工藝可以實(shí)現(xiàn)_______(填序號(hào))。a．節(jié)約能源b．使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．控制適宜的溫度，盡量加快反應(yīng)速率，盡可能提高SO2轉(zhuǎn)化率III．SO3的吸收(6)用32噸含S98%的硫黃為原料生成硫酸，假設(shè)硫在燃燒過程中損失2%，SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率是97%，SO3吸收的損失忽略不計(jì)，最多可以生產(chǎn)98%的硫酸_______噸(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。五、解答題(★★★)17.認(rèn)識(shí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能幫助我們更好地研究和合成新的有機(jī)物。I．現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)①纖維素(C6H10O5)n；②；③；④；⑤淀粉(C6H10O5)n；⑥；⑦；⑧；⑨CH3CH2CH3其中：(1)屬于烷烴的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于環(huán)烷烴的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；互為同系物的是_______。II．淀粉和纖維素都是重要的生物質(zhì)。以淀粉為原料制備部分化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)。已知：①烴C是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1；②CH3CH2BrCH3CH2OH；③F的分子式為C3H4O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；④G的分子式為C8H10O4，是略有氣味的油狀液體(2)A中的官能團(tuán)名稱為_______。(3)C→D的反應(yīng)類型為_______。(4)F在一定條件下可生成高分子聚合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)生成G的反應(yīng)方程式為_______。(6)下列說法正確的是_______(填字母序號(hào))。a．用系統(tǒng)命名法命名D的名稱為二溴乙烷b．纖維素是自然界中分布最廣的多糖，屬于天然有機(jī)高分子c．比C相對(duì)分子質(zhì)量大14的同系物X，分子中最多7個(gè)原子共面d．1mol乳酸分別與足量的Na和NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等(★★★)18.乙醇是重要的有機(jī)合成原料，某興趣小組利用學(xué)校現(xiàn)有資源研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)涉及的部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

乙酸乙醇乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)117.578.577.06密度(g·cm-3)1.050.790.90水溶性互溶互溶可溶(常溫時(shí)8.5g/100g水)I．乙醇的氧化反應(yīng)乙同學(xué)將銅絲繞成螺旋狀，加熱至紅熱，伸到盛有乙醇的錐形瓶中，如圖a，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲持續(xù)紅熱，并逐漸變黑變亮，引發(fā)乙醇燃燒，一會(huì)逐漸熄滅，銅絲變黑，此過程反復(fù)出現(xiàn)……(1)寫出銅絲由黑變紅過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(2)為探究圖a中乙醇火焰熄滅的原因，同時(shí)點(diǎn)燃圖b和圖c中乙醇，隨后觀察到b中火焰熄滅，c中火焰不熄滅。則a中火焰熄滅的可能原因是_______。II．酯化反應(yīng)丙同學(xué)以乙酸6.0mL、10.0mL乙醇和5.0mL濃硫酸為原料，按圖d裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯，其中加熱和夾持裝置已省略。(3)反應(yīng)過程中應(yīng)控制溫度在110-120℃，不宜過低或過高的原因是_______。(4)分水器中預(yù)先加水，并用記號(hào)筆畫上水位標(biāo)記，實(shí)驗(yàn)過程中不斷放水至標(biāo)記處。判斷反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是_______。(5)產(chǎn)品需要進(jìn)一步分離提純，分離步驟如下。①X試劑為_______；加入無水Na2SO4的目的是_______。②乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(★★★)19.合理利用CO2對(duì)減少CO2的排放及解決能源短缺問題具有重大意義。I.一定條件下，CO2與H2制備氣態(tài)甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(1)已知該反應(yīng)的體系能量變化如圖所示。則該反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化學(xué)鍵形成釋放的能量。(2)恒溫條件下，向體積固定的密閉容器中投入一定量的CO2和H2進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．容器內(nèi)氣體密度保持不變b．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c．混合氣體中平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1(3)在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖：①9min末，混合氣體中CH3OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。②第12min時(shí)，v正(CH3