2026年三卷化學高考真題及答案

一、單項選擇題1.下列關(guān)于化學與生活的說法正確的是A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.汽車尾氣中含有氮氧化物是由于汽油不完全燃燒產(chǎn)生的答案：C2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：$^{10}_{8}O$B.$Mg^{2+}$的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：$Na:S:Na$D.二氧化碳的分子式：$O=C=O$答案：B3.下列敘述正確的是A.乙酸與丙二酸互為同系物B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵C.$U$和$U$是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)答案：D4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.$NaHCO_{3}$受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.$SiO_{2}$熔點高硬度大，可用于制光導纖維C.$Al_{2}O_{3}$是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.$CaO$能與水反應，可用作食品干燥劑答案：D5.設(shè)$N_{A}$為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的$C-H$鍵數(shù)目為0.5$N_{A}$B.1L0.1$mol\cdotL^{-1}$的$NH_{4}Cl$溶液中$NH_{4}^{+}$的數(shù)目為0.1$N_{A}$C.2.0g$H_{2}^{18}O$與$D_{2}O$的混合物中所含中子數(shù)為$N_{A}$D.50mL12$mol\cdotL^{-1}$鹽酸與足量$MnO_{2}$共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3$N_{A}$答案：C6.下列指定反應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：$Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}\uparrow$B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：$2Cl^{-}+2H_{2}O\xlongequal{電解}H_{2}\uparrow+Cl_{2}\uparrow+2OH^{-}$C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：$Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O$D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：$Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O$答案：B7.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的$NO$C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將$Cl_{2}$與$HCl$混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的$Cl_{2}$答案：C8.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.反應$CH_{4}+H_{2}O\xlongequal{催化劑}3H_{2}+CO$，每消耗1mol$CH_{4}$轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上$H_{2}$參與的電極反應為：$H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O$C.電池工作時，$CO_{3}^{2-}$向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為：$O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}$答案：D9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：$r(X)\ltr(Y)\ltr(Z)\ltr(W)$答案：B10.已知反應：$2NO(g)+Br_{2}(g)\rightleftharpoons2NOBr(g)$$\DeltaH=-akJ\cdotmol^{-1}(a\gt0)$，其反應機理如下①$NO(g)+Br_{2}(g)\rightleftharpoonsNOBr_{2}(g)$快②$NO(g)+NOBr_{2}(g)\rightleftharpoons2NOBr(g)$慢下列有關(guān)該反應的說法正確的是A.該反應的速率主要取決于①的快慢B.$NOBr_{2}$是該反應的催化劑C.正反應的活化能比逆反應的活化能小$akJ\cdotmol^{-1}$D.增大$Br_{2}(g)$濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率答案：C二、多項選擇題1.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.$C_{4}H_{9}Cl$有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：B2.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是|實驗操作|現(xiàn)象|結(jié)論||---|---|---||A|將濃硫酸滴到蔗糖表面|固體變黑膨脹|濃硫酸有脫水性和強氧化性||B|向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水|生成白色沉淀|產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水||C|向某溶液中先滴加氯水，再滴加$KSCN$溶液|溶液變紅|原溶液中含有$Fe^{2+}$||D|向$ZnS$白色懸濁液中滴加$CuSO_{4}$溶液|有黑色沉淀產(chǎn)生|$K_{sp}(ZnS)\ltK_{sp}(CuS)$|答案：AB3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向$0.1mol\cdotL^{-1}$$CH_{3}COOH$溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$減小B.將$CH_{3}COONa$溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdotc(OH^{-})}$增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{-})}=1$D.向$AgCl$、$AgBr$的飽和溶液中加入少量$AgNO_{3}$，溶液中$\frac{c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}$不變答案：CD4.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，$H_{2}$在負極上失去電子B.0.1$mol\cdotL^{-1}$$Na_{2}CO_{3}$溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L$Cl_{2}$中含有的分子數(shù)為$N_{A}$D.室溫下，稀釋0.1$mol\cdotL^{-1}$$CH_{3}COOH$溶液，溶液的導電能力減弱答案：AD5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：A6.下列反應中，屬于取代反應的是A.$CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}\rightarrowCH_{2}BrCH_{2}Br$B.$CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2}\xrightarrow{點燃}2CO_{2}+3H_{2}O$C.$CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH\xrightleftharpoons[\Delta]{濃硫酸}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O$D.答案：CD7.下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物答案：AD8.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B.對于可逆反應，升高溫度一定能增大正反應速率，降低逆反應速率C.同一化學反應，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義相同D.增大反應物濃度，能夠增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大答案：C9.下列說法正確的是A.向含有$CaCO_{3}$沉淀的水中通入$CO_{2}$至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入$NaHCO_{3}$飽和溶液，又有$CaCO_{3}$沉淀生成B.向$Na_{2}CO_{3}$溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的$CO_{2}$與原$Na_{2}CO_{3}$的物質(zhì)的量之比為1:2C.等質(zhì)量的$NaHCO_{3}$和$Na_{2}CO_{3}$分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的$CO_{2}$體積前者大D.向$Na_{2}CO_{3}$飽和溶液中通入$CO_{2}$，有$NaHCO_{3}$結(jié)晶析出答案：CD10.下列實驗能達到預期目的的是A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.將$Cl_{2}$的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染C.用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽D.用硝酸鋇溶液鑒別$SO_{4}^{2-}$與$SO_{3}^{2-}$答案：BC三、判斷題1.所有的金屬氧化物都是堿性氧化物。（×）2.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。（×）3.1mol任何物質(zhì)都含有約$6.02×10^{23}$個原子。（×）4.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。（×）5.油脂屬于高分子化合物。（×）6.化學反應的焓變與反應途徑無關(guān)，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。（√）7.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（√）8.向$FeCl_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，出現(xiàn)血紅色沉淀。（×）9.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉強。（×）10.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵。（√）四、簡答題1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？濃度：增大反應物濃度，反應速率加快，反之減慢。溫度：升高溫度，反應速率加快，降低溫度，反應速率減慢。催化劑：使用正催化劑能極大加快反應速率。壓強：對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢。反應物顆粒大?。侯w粒越小，接觸面積越大，反應速率越快。2.簡述原電池的工作原理。原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。一般由兩個電極、電解質(zhì)溶液和導線等構(gòu)成。較活潑的金屬作負極，失去電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬或能導電的非金屬作正極，溶液中的陽離子在正極得到電子發(fā)生還原反應。電子從負極經(jīng)導線流向正極，從而形成電流。3.簡述二氧化硫的化學性質(zhì)。具有酸性氧化物的通性，能與堿反應生成鹽和水，與水反應生成亞硫酸。有還原性，能被氧氣、氯水等氧化劑氧化。有氧化性，能與硫化氫反應生成硫單質(zhì)。還具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色，但加熱后又恢復原色。4.簡述如何檢驗溶液中的$Fe^{3+}$。取少量溶液于試管中，向其中滴加$KSCN$溶液，若溶液立即變成血紅色，則溶液中含有$Fe^{3+}$；也可向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，也可證明溶液中含有$Fe^{3+}$。五、討論題1.討論化學反應中能量變化的實際應用?；瘜W反應中的能量變化在生活、工業(yè)等多方面有重要應用。生活中，燃料的燃燒釋放熱量用于取暖、做飯等。工業(yè)上，利用化學反應的能量進行冶煉金屬、燒制陶瓷等生產(chǎn)活動。例如煤炭燃燒提供熱量用于鋼鐵冶煉。此外，原電池利用化學反應中的能量轉(zhuǎn)化為電能，為電子設(shè)備等供電，推動了科技發(fā)展，提高了生活便利性。2.討論如何從多角度對有機化合物進行分類?？梢詮慕M成元素分類，分為烴和烴的衍生物，烴只含碳氫元素，衍生物還含有其他元素。從碳骨架分類，有鏈狀有機物和環(huán)狀有機物。從官能團分類，含有相同官能團的有機物歸為一類，如含碳碳雙鍵的烯烴、含羥基的醇和酚、含羧基的羧酸等。不同分類方法有助于更好地研究和理解有機化合物的性質(zhì)和反應規(guī)律。3.討論在環(huán)境保護中，化學起到了哪些重要作用？化學在環(huán)境保護中作用重大。在大氣污染治理方面，通過化學反應去除有害氣體，如用氨水吸收二氧化硫。在水污染處理中，利用化學沉淀、氧化還原