魯科版必修120172018學(xué)年度第一學(xué)期2018年1月月考試卷2一、選擇題1．下列敘述正確的是A．Al(OH)3可用于制胃酸中和劑B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．在AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀D．NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三種固體受熱后均能生成氣體2．將一塊鎂鋁合金完全溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子有A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－3．化學(xué)學(xué)習(xí)中常用到一種思維方式——類比推理，則下列推理正確的是A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．電解熔融NaCl可以得到單質(zhì)鈉，所以電解熔融AlCl3也能得到單質(zhì)鋁C．CH4的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH3Cl的空間構(gòu)型也是正四面體D．H2S的沸點比H2O低，所以PH3的沸點也比NH3低4．下列對合金的說法正確的是()A．合金中至少含有兩種金屬元素，可能不含非金屬元素B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在C．一些合金具有固定配比，所以合金是純凈物D．合金的硬度可以大于成分金屬．而熔點可以低于成分金屬5．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．Fe3O4為紅棕色固體B．向某溶液中加入少量KMnO4酸性溶液，溶液褪色,說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，一定含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含F(xiàn)e2+，不含Mg2+D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入足量Cl26．下列有關(guān)實驗的描述，符合事實的是（）A．金屬鈉露置在空氣中，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點嫩，發(fā)出旅眼的白光．放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀雄眼的白光，放出大量的熱D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來7．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末。現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A．沉淀X的成分是SiO2B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）28．通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鎂片：鎂片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液9．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液中出現(xiàn)氣泡并有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解Al與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu(OH)2生成D向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.AB.BC.CD.D10．化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用B．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應(yīng)制得的C．SiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料D．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料11．將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是A.合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24molB.合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸13．實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B．b點與a點的差值為0.05molC．c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為40mLD．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為10:914．類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對如下類比的說法正確的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．CO2與SiO2化學(xué)性質(zhì)相似，CO2與SiO2都能與水反應(yīng)D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI315．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A.用AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3B.把飽和FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中制備Fe(OH)3膠體C.若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入過量氫氧化鈉溶液，然后過濾除去D.向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，證明原溶液中有Fe2+16．下列敘述錯誤的是（）A．明礬可用作凈水劑原因是殺菌消毒B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為表面覆蓋著致密的氧化膜，起到保護內(nèi)部金屬的作用。17．將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法不正確的是A．最終得到的溶液中：c(NaAlO2)：c(NaCl)=2：3B．最終得到7.8g沉淀C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中共生成8.96L氣體D．最終得到的溶液中：c(Na+)=2.0mol·L118．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說法正確的是()A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生B．去掉兩燒杯，杠桿右端下沉C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了19．下述實驗設(shè)計或操作正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去鋁箔上少量的氧化膜將鋁箔放入NaOH溶液中洗滌B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C檢驗溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2SO4酸性比H2CO3強把稀H2SO4滴入NaHCO3溶液20．按圖裝置持續(xù)通人氣體X，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Fe2O3C．CO和CuOD．CO和Al221．下列有關(guān)金屬的敘述中，正確的是A．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都是固體B．易失電子的物質(zhì)一定是金屬C．原子核外的最外層只有一個電子的元素一定是金屬元素D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+等于OH－23．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中CO32、HCO3、AlO2、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓B．原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．V1∶V2＝l∶5D．M點時生成的CO2為0．05mol24．生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，下列表述錯誤的是A．低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似D．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了氧化反應(yīng)25．自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是()A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原D．以上說法是錯誤的26．將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液27．下列說法正確的是（）A．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B．分別向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出現(xiàn)紅褐色沉淀C．Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕D．向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入足量的稀HCl，前者生成的CO2多28．下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述中正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價C．金屬元素在自然界中全部以化合態(tài)存在D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體二、非選擇題29．化學(xué)試劑應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)和形態(tài)進(jìn)行有效妥善保存：固體試劑應(yīng)保存在，液體試劑保存在，見光易分解的試劑（如：濃HNO3、AgNO3等）應(yīng)用色試劑瓶保存。氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強烈反應(yīng)而腐蝕玻璃，應(yīng)用存放；金屬鈉、鉀應(yīng)保存在中；少量白磷應(yīng)該保存在中。30．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2=4AlCl3＋3O2回答以下問題：（1）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：__________。（2）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g。①過程涉及的離子方程式___________________、_______________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。31．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）___________。（2）Z為一種或兩種氣體①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_____________。（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）_____________。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。32．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39．20g氨）需要取濃氨水（每升含有251．28g氨）__________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是：。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式。（4）濾液I的成分是水和______________。（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。33．（Ⅰ）某鹽有原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對分子質(zhì)量為98，其焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）。向此溶液中滴入少量鹽酸時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀。（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，（2）該鹽的化學(xué)式為，（3）該鹽溶液滴入少量鹽酸的離子方程式。（Ⅱ）某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C。在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，經(jīng)鑒定反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且A能在氯氣中燃燒。（1）A的化學(xué)式為,（2）寫出用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A的反應(yīng)方程式；（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式；（4）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為；（5）A與鹽酸能反應(yīng)的原因。34．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：（1）寫出mn段反應(yīng)的離子方程式_______________________（2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是_______________，AlCl3的物質(zhì)的量是________________，MgCl2的物質(zhì)的量是______________。（3）P點所表示的加入鹽酸的體積是________