河南省2025年高考真題化學(xué)試卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。(共14題；共42分)1．（3分）活字印刷術(shù)極大地促進(jìn)了世界文化的交流，推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步。下列“活字”字坯的主要成分為硅酸鹽的是（）A．泥活字B．木活字C．銅活字D．鉛活字A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列化學(xué)用語或圖示正確的是（）A．反?1，2?二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：B．二氯甲烷分子的球棍模型：C．基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：D．用電子式表示CsCl的形成過程：3．（3分）下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作或方法符合規(guī)范的是（）A．溶解氯化鈉固體B．量取20.00mL草酸溶液C．收集二氧化碳?xì)怏wD．觀察鈉與水的反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4．（3分）X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B．溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化C．R→Q反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D．Q可以通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制備5．（3分）對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是（）A．磷酸二氫鈉水解：HB．用稀鹽酸浸泡氧化銀：AC向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：ClD.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：H6．（3分）我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素Q、W、X、Y和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1，X所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍。下列說法正確的是（）A．QY3為極性分子 B．C．原子半徑：W>Z D．1個(gè)X2分子中有2個(gè)π7．（3分）化合物M是從紅樹林真菌代謝物中分離得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（）A．分子中所有的原子可能共平面B．1molM最多能消耗4molNaOHC．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能形成分子間氫鍵，但不能形成分子內(nèi)氫鍵8．（3分）某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究簡單配合物的形成和轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．②中沉淀與④中沉淀不是同一種物質(zhì)B．③中現(xiàn)象說明配體與Cu2+C．④中深藍(lán)色物質(zhì)在乙醇中的溶解度比在水中小D．若向⑤中加入稀硫酸，同樣可以得到黃綠色溶液9．（3分）自旋交叉化合物在分子開關(guān)、信息存儲(chǔ)等方面具有潛在的應(yīng)用價(jià)值。某自旋交叉化合物的結(jié)構(gòu)及在氯氣氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量Mr下列說法正確的是（）A．x=1B．第一電離能：C<N<OC．該化合物中不存在離子鍵D．該化合物中配位數(shù)與配體個(gè)數(shù)相等10．（3分）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3C下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為?11．（3分）可持續(xù)高分子材料在紡織、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。一種在溫和條件下制備高性能可持續(xù)聚酯P的路線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色B．由E、F和G合成M時(shí)，有HCOOH生成C．P在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)而降解D．P解聚生成M的過程中，存在C?O鍵的斷裂與形成12．（3分）一種液流電解池在工作時(shí)可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，并以LiCl形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜B．電極a附近溶液的pH減小C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為[Fe(CND．若海水用NaCl溶液模擬，則每脫除58.5gNaCl，理論上可回收1molLiCl13．（3分）在MoS2負(fù)載的R??Fe催化劑作用下，CH下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的原子利用率為100B．每消耗1molO2C．反應(yīng)過程中，R?和Fe的化合價(jià)均發(fā)生變化D．若以CD4為原料，用H14．（3分）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡寫為Y)可結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為[H2NCH2CH2NH3]+(簡寫為HY+)[H3NCH2CH2NH3]2+下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線I對(duì)應(yīng)的離子是[AgB．δ(HY+C．反應(yīng)Ag+D．?lg[c(Y)/(mol?L?1二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(共4題；共58分)15．（14.5分）一種從預(yù)處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為Fe、R?(銠)、Pt，含有少量SiO回答下列問題：（1）（2分）“酸溶1”的目的是。（2）（2分）已知“酸溶2”中R?轉(zhuǎn)化為H3[R?Cl6]（3）（2分）“沉銠”中得到的沉淀經(jīng)“灼燒”后分解成銠單質(zhì)，但夾雜少量R?2O3和（4）（2分）若“活化還原”在室溫下進(jìn)行，SnCl2初始濃度為1.0×10?4mol?L?1，為避免生成Sn(OHA．2.0 B．4.0 C．6.0（5）（2分）“活化還原”中，SnCl2必須過量，其與R?(III)反應(yīng)可生成[R?(SnCl3)5]4?，提升了R?的還原速率，該配離子中R?的化合價(jià)為；反應(yīng)中同時(shí)生成[SnCl6（6）（4.5分）“酸溶3”的目的是。16．（14.5分）某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為S+2OH主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．如圖所示，準(zhǔn)確稱取mg細(xì)粉狀藥用硫黃于①中，并準(zhǔn)確加入V1Ⅱ．室溫下向①中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量30%H2O2溶液，加熱至Ⅲ．將①中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用cmol?L?1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HClⅣ．不加入硫黃，重復(fù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實(shí)驗(yàn)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V3Ⅴ．平行測定三次，計(jì)算硫含量的平均值?；卮鹣铝袉栴}：（1）（2分）儀器①的名稱是：；②的名稱是。（2）（2分）步驟Ⅰ中，乙醇的作用是。（3）（2分）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇的原因是。（4）（2分）步驟Ⅱ中不宜采用水浴加熱的原因是。步驟Ⅱ結(jié)束后，若要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的SO42?（5）（2分）步Ⅲ中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（6）（4.5分）單次樣品測定中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(寫出計(jì)算式)。17．（14.5分）CaCO3的熱分解與NixP反應(yīng)Ⅰ：CaC反應(yīng)Ⅱ：C反應(yīng)Ⅲ：H回答下列問題：（1）（2分）Ca位于元素周期表中區(qū)；基態(tài)Ni2+的價(jià)電子排布式為（2）（2分）水分子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)模型不同，原因是。（3）（2分）NixP的晶胞如圖1所示(晶胞參數(shù)a=b≠c（4）（2分）恒壓條件下，CH4重整反應(yīng)可以促進(jìn)CaCO（5）（2分）在溫度分別為T1、T2和T3下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度最高的是(填“T（6）（4.5分）一定溫度、100kPa下，向體系中加入1.0molCaCO3和1.0molCH4，假設(shè)此條件下其他副反應(yīng)可忽略，恒壓反應(yīng)至平衡時(shí)，體系中CaCO3轉(zhuǎn)化率為80%，CH4轉(zhuǎn)化率為60%，CO已知：原位CO218．（14.5分）化合物I具有殺蟲和殺真菌活性，以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件已簡化)?；卮鹣铝袉栴}：（1）（2分）I中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）（2分）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）（2分）由B生成C的化學(xué)方程式為。反應(yīng)時(shí)，在加熱攪拌下向液體B中滴加異丙醇；若改為向異丙醇中滴加B則會(huì)導(dǎo)致更多副產(chǎn)物的生成，副產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。（4）（2分）由D生成E的反應(yīng)類型為。（5）（2分）由F生成H的反應(yīng)中可能生成中間體J，已知J的分子式為C23H26（6）（4.5分）G的同分異構(gòu)體中，含有碳氧雙鍵的還有種(不考慮立體異構(gòu))；其中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示為兩組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．泥土的主要成分是黏土，而黏土的主要成分為硅酸鹽，故A符合題意；

Ｂ．木材的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子化合物，不含硅酸鹽，故B不符合題意；

Ｃ．銅活字由金屬銅制成，屬于金屬材料，不含硅酸鹽，故C不符合題意；

Ｄ．鉛活字由金屬鉛制成，屬于金屬材料，不含硅酸鹽，故D不符合題意；

???????故選A。

【分析】A．泥的主要成分是硅酸鹽；

Ｂ．木材的主要成分是纖維素；

Ｃ．銅是金屬材料；

???????Ｄ．鉛是金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．中，相同的原子團(tuán)位于碳碳雙鍵同側(cè)，為順?1，2?二氟乙烯，故A不符合題意；

Ｂ．二氯甲烷是2個(gè)Cl原子取代甲烷分子中的2個(gè)H原子得到，且原子半徑關(guān)系：Cl>C>H，則其球棍模型為：，故B符合題意；

Ｃ．基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，3p軌道中2個(gè)軌道各含1個(gè)自旋平行的電子，1個(gè)軌道含2個(gè)自旋相反的電子，其價(jià)電子軌道表示式為：，故C不符合題意；

Ｄ．CsCl為離子化合物，用電子式表示CsCl的形成過程為：，故D不符合題意；

故選B。

【分析】A．反式結(jié)構(gòu)中，相同的原子團(tuán)位于碳碳雙鍵的不同側(cè)；

Ｂ．原子半徑：Cl>C>H；

Ｃ．基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4；

???????Ｄ．CsCl為離子化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A．溶解氯化鈉固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在試管中溶解固體，故A不符合題意；

Ｂ．草酸顯酸性，且量取的體積為20.00mL，精確度為0.01mL，用酸式滴定管量取，圖示儀器帶活塞，是酸式滴定管，符合規(guī)范，故B符合題意；

Ｃ．二氧化碳的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，集氣瓶的瓶口不能用塞子塞住，否則空氣無法排出，故C不符合題意；

Ｄ．鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，且生成的NaOH具有腐蝕性，不能湊近觀察，故D不符合題意；

故選B。

【分析】A．應(yīng)在燒杯中溶解固體；

Ｂ．草酸顯酸性；

Ｃ．集氣瓶口不能用瓶塞塞??；

Ｄ．鈉與水反應(yīng)劇烈。4．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，固體Y是三氧化二鐵，三氧化二鐵常用作油漆、涂料等的紅色顏料，故A正確；

Ｂ．鐵鹽溶液加熱煮沸會(huì)生成氫氧化鐵膠體，顏色發(fā)生變化，故B正確；

Ｃ．FeS能與強(qiáng)酸反應(yīng)，因此R→Q不能再強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．單質(zhì)鐵和單質(zhì)硫發(fā)生化合物反應(yīng)生成FeS，故D正確；

???????故選C。

【分析】固體Y為紅棕色，溶液Z為棕黃色，溶液R為淺綠色，由此聯(lián)想到三氧化二鐵為紅棕色固體，鐵鹽溶液呈棕黃色，亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則X、Y、Z、R、Q中應(yīng)含有鐵元素，固體Y為三氧化二鐵，溶液Z含有鐵離子，溶液R含有亞鐵離子，X應(yīng)為FeS2，黑色固體Q與X的組成元素相同，則Q為FeS。5．【答案】A【解析】【解答】A．磷酸二氫鈉水解生成磷酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為H2PO4?+H2O?H3PO4+OH?，故A正確；

Ｂ．氧化銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和水，氯化銀為難溶物，保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Ag26．【答案】D【解析】【解答】A．QY3是BF3，BF3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．ZY是NaF，NaF由離子構(gòu)成，屬于離子晶體，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na>C，即Z>W，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．X2分子為N2，N2分子中兩個(gè)N原子間形成三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1個(gè)X2分子中有2個(gè)π鍵，故D正確；

???????故選D。

【分析】基態(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1，則X的核外電子排布式為1s22s27．【答案】C【解析】【解答】A．M中含有多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子中最多有3個(gè)原子共面，因此分子中所有的原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．M中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基、1個(gè)酯基，酯基水解生成酚羥基和羧基，均能與NaOH反應(yīng)，則1molM最多能消耗5molNaOH，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．M中含有酚羥基，能與羧酸發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），含有羧基，能與醇發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

Ｄ．M中含有羥基，能形成分子間氫鍵，酚羥基和羧基位于鄰位，能形成分子內(nèi)氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】A．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

Ｂ．M中酚羥基、酯基和羧基均能與NaOH反應(yīng)；

Ｃ．酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；

Ｄ．M中酚羥基和羧基位于鄰位，能形成分子內(nèi)氫鍵。8．【答案】D【解析】【解答】A．②中的沉淀是Cu(OH)2，④中的沉淀是[Cu(NH3)4]SO4晶體，故A正確；

Ｂ．③中得到[Cu(NH3)4]2+，說明Cu2+與NH3形成配位鍵，而沒有與H2O形成配位鍵，因此可知配體與Cu2+的結(jié)合能力：NH3>H2O，故B正確；

Ｃ．向深藍(lán)色溶液中加入乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4晶體，說明藍(lán)色物質(zhì)在乙醇中的溶解度小于水中，故C正確；

???????Ｄ．⑤中因含有[CuCl4]2-呈黃綠色，加入稀硫酸，不能提供氯離子，不能得到黃綠色溶液，故D錯(cuò)誤；

???????故選D。

【分析】向CuSO4溶液中加入氨水，先反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，氨水過量，Cu(OH)2???????藍(lán)色沉淀溶解，得到含[Cu(NH3)9．【答案】A【解析】【解答】A．由圖2可知，32x870+32x×100%=100%-96.5%=3.5%，解得x=1，故A正確；

Ｂ．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．該化合物中，配位離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．該化合物，鐵離子的配位原子為N和O，共有6個(gè)，則中心離子的配位數(shù)為6，配體為與中心離子形成配位鍵的分子或離子個(gè)數(shù)，則配體數(shù)為2，配位數(shù)與配體個(gè)數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；

???????故選A。

【分析】A．甲醇的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)=32x870+32x×100%；

Ｂ．原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失電子較難，第一電離能較大；10．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑加快反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，因此兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，丙烷被催化劑a吸附后得到的吸附態(tài)能量更低，更穩(wěn)定，故C正確；

Ｄ．由圖可知，生成過渡態(tài)2的活化能最大，則決速步驟為：?CH3CH2CH3+?11．【答案】B【解析】【解答】A．E含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．根據(jù)O原子守恒可知，E、F和G合成M時(shí)，得到的另一產(chǎn)物只含一個(gè)氧原子，不可能是HCOOH，根據(jù)合成路徑可知，E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成，再與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，脫去1分子CH3OH可生成M，則應(yīng)該是有CHC．P中含有酯基，酯基在堿性條件下水解，C正確；D．P解聚時(shí)，酯基中的C-O鍵斷裂，形成M中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。【分析】A．E含有碳碳雙鍵；

Ｂ．根據(jù)質(zhì)量守恒判斷；

Ｃ．P含有酯基；

Ｄ．P解聚生成M時(shí)，P鏈節(jié)中的C-O鍵斷裂形成M中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。12．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，A錯(cuò)誤；B．電極a的電極反應(yīng)式為：O2+4eC．電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極b的反應(yīng)為[Fe(CN)D.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，每脫除1molNaCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，有1molLi+通過膜Ⅲ，1molCl-通過膜Ⅱ反應(yīng)生成1molLiCl，D正確；故選D?！痉治觥坑蓤D可知，電極a為電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)式為O2+4e13．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，該歷程的總反應(yīng)為2COB．根據(jù)2CO+2CH4+C．該反應(yīng)過程中，催化劑R??Fe存在與4個(gè)S原子相連和與2個(gè)S原子相連的情形，在這兩種情形下，R?和Fe的化合價(jià)不同，說明反應(yīng)過程中，R?和Fe的化合價(jià)均發(fā)生變化，C正確；D．若以CD4為原料，得到的產(chǎn)物是CD3COOD，CD3COOD電離產(chǎn)生CD3COO-，CD3COO-再結(jié)合水產(chǎn)生的氫離子得到故選B。【分析】由圖可知，在MoS2負(fù)載的R??Fe催化劑作用下，CH4、CO和O2反應(yīng)生成CH3COOH，發(fā)生的反應(yīng)為14．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子是[AgYB．Y電離的方程式為：Y+H2O?HY++OH?，Kb1=c(HY+)·c(OH?)C．反應(yīng)Ag++Y?[AgY]+的平衡常數(shù)K=c[AgY]D．?lg[c(Y)/(mol?L?1)]=3.00時(shí)，c(Y)=10?3mol/L，c(Ag+)=10?5.01，c[Ag故選D?！痉治觥緼g+與Y發(fā)生反應(yīng)Ag++Y?[AgY]+、[AgY]++Y?[AgY2]+，Y的濃度增大，促進(jìn)反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，Ag+濃度減小，[AgY]+先增大后減小，15．【答案】（1）溶解Fe，使其進(jìn)入溶液，從而通過過濾實(shí)現(xiàn)分離（2）R?+6HCl+3HNO3（3）R?2（4）A（5）+1；6：1（6）除去濾渣中未反應(yīng)的Zn【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸溶1”是為了溶解Fe，使其進(jìn)入溶液，從而通過過濾實(shí)現(xiàn)分離。（2）“酸溶2”中R?轉(zhuǎn)化為H3[R?Cl6]，Rh元素化合價(jià)由0升高至+3，HNO3（3）“高溫還原”過程中，R?2O3和R?Cl3均被H（4）SnCl2初始濃度為1.0×10?4mol?L?1，則溶液中c(Sn2+)=1.0×10（5）配離子[R?(SnCl3)5]4?中，配體[SnCl3]?帶1個(gè)負(fù)電荷，設(shè)Rh的化合價(jià)為x，則x+5×(?1)=?4，則x=+1；R?(III)以[R?Cl6]3?計(jì)，反應(yīng)中Rh(III)還原至Rh(I)，每個(gè)Rh得到2個(gè)電子，SnCl2為還原劑，部分被氧化為[SnCl6（6）“二次還原”過程中，為確保[R?(SnC【分析】貴金屬合金粉[主要成分為Fe、R?(銠)、Pt，含有少量SiO2]中加入濃鹽酸進(jìn)行酸溶1，F(xiàn)e溶于濃鹽酸生成氯化亞鐵，其他均不溶，分離出氯化亞鐵溶液，濾渣中加入王水進(jìn)行酸溶2，“酸溶2”中R?轉(zhuǎn)化為H3[R?Cl6]，發(fā)生反應(yīng)R?+6HCl+3HNO3=H3[R?C16．【答案】（1）圓底燒瓶；球形冷凝管（2）作溶劑，溶解單質(zhì)硫（3）防止雙氧水氧化乙醇，影響實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果（4）實(shí)驗(yàn)需要加熱至100℃；取適量混合液先加入鹽酸酸化，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有S（5）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色（6）1【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器①是圓底燒瓶，儀器②是球形冷凝管。（2）硫單質(zhì)為非極性分子，難溶于水，在KOH中加入乙醇能降低KOH溶液的極性，增大單質(zhì)硫的溶解度，使其與KOH充分反應(yīng)。（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇。（4）實(shí)驗(yàn)溫度為100℃，不宜采用水浴加熱；通常用氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO42?（5）步Ⅲ中，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色時(shí)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。（6）該反應(yīng)中，S消耗的NaOH體積為（V3－V2）mL，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)S+2OH?+3H2O2=SO【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造書寫其名稱；

（2）單質(zhì)硫在水中溶解度很??；

（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇；

（4）水浴加熱的溫度小于100℃；檢驗(yàn)硫酸根離子，根據(jù)硫酸根離子和鋇離子結(jié)合能生成硫酸鋇白色沉淀進(jìn)行設(shè)計(jì)；

（5）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（6）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)S+2OH17．【答案】（1）S；3d8（2）O原子上存在2對(duì)孤電子對(duì)（3）Ni2P（4）反應(yīng)Ⅱ消耗反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO2，降低體系CO2分壓，使反應(yīng)Ⅰ平衡右移（5）T1；升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)（6）1.2；70%【解析】【解答】（1）Ca的原子序數(shù)為20，其核外電子排布式為[Ar]4s2，價(jià)電子位于s軌道，屬于周期表s區(qū)；Ni原子序數(shù)為28，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，形成Ni2+時(shí)，失去4s軌道的2個(gè)電子，則基態(tài)Ni2+的價(jià)電子排布式為3d（2）水分子的中心原子O原子，O原子有2個(gè)σ鍵，價(jià)電子數(shù)為6，與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，獲得2個(gè)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，O原子的孤電子對(duì)數(shù)為6?2×12=2，2對(duì)孤電子對(duì)“擠壓”成鍵電子對(duì)，導(dǎo)致實(shí)際分子的空間構(gòu)型變?yōu)閂形，因此水分子的（3）由圖可知，Ni位于晶胞棱上（被4個(gè)晶胞共用）和面上（被2個(gè)晶胞共用），數(shù)目為1+8×14+6×12（4）CH4重整反應(yīng)會(huì)消耗CO2，使反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CaC