的學(xué)鹿嶼能量轉(zhuǎn)化

第一單元I化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

第一課時化學(xué)反應(yīng)速率

［考試要求］

1.化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計算(a/b)

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(a/b)

1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少物也蠹氤詣并。

2.計算公式：k表

3.化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的貴濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比。

4.加快化學(xué)反應(yīng)速率的“五個因素”：

(1)增大反應(yīng)物的濃度；

(2)升高溫度；

(3)縮小體積增大壓強(qiáng)(對于氣體參加的反應(yīng))；

(4)加入催化劑；

(5)增大固體物質(zhì)表面積。

/"^韌制翌網(wǎng)口1化學(xué)反應(yīng)速率

基礎(chǔ)

1.化學(xué)反應(yīng)速率

恪沙「衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度

達(dá)羅L的增加

項一公式為MA)=怨F

-mol?(L?min)一1或mol?(L?s)一1

2.實例

在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2so2+O22s03,經(jīng)過5s后，測得SO3的物質(zhì)的量為

().8moL填寫下表：

有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)

so2o2so3

物質(zhì)的量濃度變化0.40.20.4

化學(xué)反應(yīng)速率(mollFsp0.080.040.08

化學(xué)反應(yīng)速率之比2_：1：2

［特別提醒］Ac表示濃度的改變量，由于固體和純液體物質(zhì)的濃度是一個常量，因此表示化學(xué)反應(yīng)速

率時，不適用于固體和純液體物質(zhì)。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)通常用s、1、g

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3,在5min內(nèi)，測知N%的質(zhì)量增加L7

g,則這5min內(nèi)，用NH3表示的反應(yīng)速率是多少？

1.7g/17g,mo「

提示：^(NH3)=^=羔=

0.01mobL-^min-1,)

2.一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O(g),已知NH3的反應(yīng)速率為0.2mol?LFmin

你能計算出O2的反應(yīng)速率嗎？

提示：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：O(O2)=\O(NH3)=、X0.2moI,L-Lmin-,=

0.25mol*L-,Tnin-1o

3.對于反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t,能否用CaCCh表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率?

提示：不能；因為CaCCh為固體，其物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，故不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率。

生成?系統(tǒng)認(rèn)知

(1)M表示某一時間段，故由。=初算所得的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而非瞬時速率。

(2)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因為同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其

數(shù)值可能不同。例如，化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3,用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時寫成"玲)。

(3)對于一個具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)

行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

對于反應(yīng)〃A+/>B=cC+dD(A、B、C>D均不是固體或純液體)，o(A)：o(B)：磯C)：。(1))=

A〃(A)：A/?(B)：AM(C)：An(D)=Ac(A)：Ac(D)：Ac(C)：Ac(D)=a：b：c：do

(4)在同一時間內(nèi)的同一個化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示

的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

演練

1.(2015?浙江10月考試)某溫度時,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)2s后，NO的濃度減少了0.06mol-L

則以O(shè)2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是()

A.0.03mobL-|,s

02/26

B.0.015niubL,s

C.0.12niol,L-|,s-1

D.0.06mol-L'-s

.110.06mol,L1.

解析：選B研。2)=￥(NO)=5X--------------=0.015niobLhs,,B正確。

2(2016?杭州余杭區(qū)期末)化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所

示，則化合物A在4?8min間的平均反應(yīng)速率為()

A.0.20mobL^min

B.0.25mobL-,,min

C.0.30nioI.L-Lmin_,

D.0.50mobl/'-min-1

-1

5SA.?2—1?mol-L

解析：選口?8_4?min=0.25molL-in'

［方法技巧］

應(yīng)用“三段式”進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計算

(1)基本步驟：

①確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量；

②確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量；

③確定反應(yīng)進(jìn)行至某時刻時各物質(zhì)的量；

④依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答；

⑤應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計量數(shù)之比。

(2)計算模式：

設(shè)amolir、bmolll分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol?L1為反應(yīng)物A

的轉(zhuǎn)化濃度，mol?L—i為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：/〃A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)

起始濃度(mohlJ)ah00

轉(zhuǎn)化濃度(mol?Li)mxnxpxqx

終態(tài)濃?度(mol?Lr)a—mxb-nxpxqx

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素)

基礎(chǔ)?自主落實

1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

實驗操作1:器

試管中均為2?3mL相同濃度的滴有FeCb溶液的H2O2溶液

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快

催化劑

對于反應(yīng)2H2。22H2°+.A來說，溫度越高，的分解速

實驗結(jié)論

率越快，反應(yīng)越快

2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

|-除03溶液八仙。2粉末

實驗n?fi

操作

吵402溶液同一112。2溶液導(dǎo)乩。2溶液

①②③

實驗

有少量氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡

現(xiàn)象

實驗

MnO2>FeCb可以使H2O2分解的速率加怏

結(jié)論

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素

除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。

人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率o

［特別提醒］

⑴固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其反應(yīng)速率只與接觸表面積有關(guān)，而與用量的多少無關(guān)。

⑵體系壓強(qiáng)的改變只有引起參加反應(yīng)物質(zhì)濃度的改變，才葩改變化學(xué)反應(yīng)速率。

⑶影響化學(xué)反應(yīng)速率的景重要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而不是外界因素。

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.把形狀、大小相同的鋅粒分別投入到10mL1molL-1的鹽酸和10mL4mobL-1的鹽酸中，哪個

化學(xué)反應(yīng)速率較快?

提示：鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

2.實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，通常用鋅粉代替鋅粒，其原因是什么？

提示：鋅粉與稀硫酸的接觸面積比鋅粒與稀硫酸的接觸面積大，故能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

3.雙氧水中加入二氧化鎰，為什么能迅速產(chǎn)生氣體？

提示：MnCh在H2O2的分解反應(yīng)中起催化劑作用，故加入H2O2能加快H2O2的分解

速率。

生成?系統(tǒng)認(rèn)知

1.內(nèi)因——決定因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)O

例如：Mg、Zn分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，Mg發(fā)生的反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)更快。

2.外因（其他條件不變時）

04/26

濃度)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

軍D—對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大。

甌)一反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越大。

國汁加入催化劑能夠顯著地增大反應(yīng)速率。

?C)如反應(yīng)物顆粒越小,接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。

演練

1.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g),下列說法不正確的是()

A.將炭塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率

B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C.容器體積不變時，向其中充入N2,反應(yīng)速率不變

D.增加炭的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率

解析：選DA項，將炭塊磨成粉末可以增大接觸面積，從而可以加快反應(yīng)速率，正確；B項，升高

溫度可以加快反應(yīng)速率，正確；C項，容器體積不變時，向其中充入Nz,CO?和CO的濃度不變，反應(yīng)

速率不變，正確；D項，炭是固體，增加炭的質(zhì)量，CO2和CO的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤。

2.在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)集氣瓶中Hz和Cb的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：o

(2)黃鐵礦煨燒時要粉碎成礦粒：o

(3)熔化的KC1O3放出氣泡很慢，撒入少量MnOz則很快產(chǎn)生氣體：。

(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：o

(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol-L-1鹽酸和1mol-L-1鹽酸反應(yīng)，速率不同：

(6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。

答案：(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑

(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度

［三級訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過關(guān)］

鞏固練

1.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()

A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B.CaCCh與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，改用濃硫酸

C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),將炭塊改成炭粉進(jìn)行實驗

D.鋅與鹽酸反應(yīng)制H2,將稀鹽酸換成濃硝酸

解析：選CA項，增大水的用量并不能增加反應(yīng)物的濃度，錯誤；B項，把稀鹽酸換成濃硫酸，CaCCh

與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，錯誤；C項，將炭塊改成炭

粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；D項，如果把稀鹽酸換成濃硝酸，反應(yīng)將不能

制得Hz,錯誤。

2.(2016?柳鄉(xiāng)高級中學(xué)期末［使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6%O⑴在2L的密閉容器中進(jìn)行，

半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率次*)為()

-,-,

A.V(NH3)=0.02niolL-s

B.“。2)=0.01mobL-,,s_,

C.V(N2)=0.02niobL-,'S-1

D.O(H20)=0.02niobL-,,s-1

解析：選A在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol,則r(N2)=(H)lmol-L

由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，t>(NH3)=0.02mobL-hs_,,v(02)=0.015mobL-hs_|,

水為的液體，不能表示反應(yīng)速率。

3.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2so2+022sO3,當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，不能加快

化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.增加SO2的濃度B.充入一定量稀有氣體

C.升高溫度D.使用合適的催化劑

解析：選BA項，增加S02的濃度反應(yīng)速率加快，正確；B項，充入一定量稀有氣體，物質(zhì)的濃度

不變，則反應(yīng)速率不變，錯誤；C項，升高溫度一定加快反應(yīng)速率，正確；D項，使用合適的催化劑一定

加快反應(yīng)速率，正確。

4.用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2,反應(yīng)過程中生成的C(h的體積(已折算為標(biāo)

準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。

V（CO2）/mL

784

672

下列說法正確的是()

A.0E段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)放熱，反應(yīng)的溫度升高

B.所段用HC1濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL_1min-,

C.在尸點收集到的CO2的體積最大

D.在G點以后收集的CCh的量不再增多，原因是稀鹽酸己反應(yīng)完全

解析：選DA項，由圖可知1min時間內(nèi)，E尸段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應(yīng)速率

最快，錯誤；B項，由圖可知，E尸段生成的二氧化碳體積為672mL—224mL=448mL,二氧化碳的物

質(zhì)的量為8i=0.02mol,根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl+CO2t+HO,AW(HC1)=

「甘L.m匕oi一22

06/26

0.04mol

2n(CO2)=2X0.02mol=0.04mol,故用鹽酸表■示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為4點一=0.4

錯誤；C項，由國可知，G點收集的二氧化碳最多，錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaC12

+CO21+H2O,6gCaCO3完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是1.344L,而G點是784niL,說明CaCCh未反

應(yīng)完，則鹽酸完全反應(yīng)，正確。

5.對于反應(yīng)4FeS2+llO2W=2Fe2O3+8SO2,試回答下列有關(guān)問題：

(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？O

(2)4s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4mol?(L?s)r時，。2減少的速率是________。

-1

(3)測得4s后02的濃度為2.8mol-L,則開始時O2的濃度為。

解析：⑴因為FeS2、FezCh為固體，O?、SO?為氣體，故可用O2、SO?來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

-,-,

(2)次。2)=與(SO2)=?X0.4niol-(L-s)=0.55mol-(L-s)#

oo

(3)4s內(nèi)。2的濃度減少了0.55mol-L-,<,X4s=2.2mol-L-1,故開始時。2的濃度為2.8mol-L-,+2.2

mobL_,=5.0mobL-1o

-1

答案：(1)。2、SO2(2)0.55mob(L-s)

(3)5.0moi-L-1

全面練

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mobL-'-s-'是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8niol-L-'

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

解析：選C化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度(mol?L-i)的變化量來表示，A錯誤；反應(yīng)

速率為0.811101?(1,?§)-1表示15內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.81?0卜1」-1,而不是1s時的實際濃度，B錯誤；化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢有時不一定能觀察到，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，D錯誤。

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度

C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

解析：選D反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑等

是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。

3.下列做法利用了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是()

A.將食物保存在電冰箱里

B.做粉塵爆炸實驗時選用很細(xì)的面粉

C.向過氧化氫溶液中加入MnCh

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時加入較濃的鹽酸

解析；選DA項，將食物保存在電冰箱里是溫度對反應(yīng)速率的影響，錯誤；B項，做粉塵爆炸實驗

時選用很細(xì)的面粉是接觸面積對反應(yīng)速率的影響，錯誤；C項，向過氧化氫溶液中加入Mn(h是催化劑對

反應(yīng)速率的影響，錯誤；D項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時加入較濃的鹽酸改變了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率發(fā)生

了改變，正確。

4.某反應(yīng)物A的濃度是2.0mol-L-,5min后，A的濃度變?yōu)?.5mol-L-,,在這5min內(nèi)A的化學(xué)反

應(yīng)速率是()

A.0.4mobL1,111111B.0.3mobL-,,niin-,

C.0.1mol?L-Lmin-iD.0.3mobL-1

1.5mobL-1

解析：選BAc(A)=2.0mol-L0.5mobL*=1.5mobL*,Af=5min,v(A)=Ac(A)/A/=—z—:------

3iniii

=0.3mobL-1?min-'o

5.已知4NH3+5O2=4NO4-6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用P(NH3)>"OZ)、O(NO)、"HzO)表示，則

正確的關(guān)系是()

A.eqv(NH3)=v(Oz)B.eqvCOz)=v(HzO)

C.eqv(NH3)=v(H2O)D.eqv(O2)=P(NO)

解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，

故有0(02)=氯N%),A錯誤；V(H2O)=1P(O2),B錯誤；V(H2O)=1V(NH3),C錯誤；v(NO)=1v(O2),

D正確。

6.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()

A.在炭粉中加入KCKh，點燃時燃燒更為劇烈

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量濃硫酸而使反應(yīng)放出通的速率加快

C.雙氧水中加入少量MnO2,可迅速放出氣體

D.固態(tài)FeCb和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

解析：選CA中，速率加快的原因是KCKh分解產(chǎn)生的。2助燃；B中，增大了硫酸的濃度；C中，

MnO2是雙氧水分解的催化劑；D中，水的加入，使固體溶解，增大了物質(zhì)的接觸面積。

7.已知反應(yīng)：2H2O2=2H:O+O21,下列條件下，反應(yīng)速率最大的是()

A.10℃,5mL3%出。2溶液

B.10"C,5mL5%H2O2溶液

C.30℃,5mL5%出。2溶液

D.3()*C,5mL5%%。2溶液且加入少量MM)2

解析：選D溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快。

8.(2016?杭州七校聯(lián)考)反應(yīng)4A(g)+3B(g)2c(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L)

對此反應(yīng)速率的表示，正確的是()

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol-L-,-min-,

08/26

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是

0.3mol,L-,*min-1

④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A.①②B.③

C.①D.@?

Ac

解析：選A由題意知：i?(B)=—=

l—kl

0.3而且各物質(zhì)的速率比值在數(shù)值上等于方程式的系數(shù)比，所以①②描述均正確。

只能得到某一段時間的平均速率，不能得到某一時間的反應(yīng)速率，故③錯誤。在2min內(nèi)不知反應(yīng)是否達(dá)

到平衡，故不能判斷速率的變化，故④錯誤。

9.(1)對于反應(yīng)N2+3H22NH3,當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成N%的化學(xué)反

應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”)：

編號改變的條件生成的速率

NH3

①升高溫度

②增大的濃度

N2

③使用催化劑

④壓縮體積

(2)對于反應(yīng)A+BC,下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是。

A.增加A的物質(zhì)的量

B.升高體系的溫度

C.減少C的物質(zhì)的量

D.增加體系的壓強(qiáng)

(3)在用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO?的實驗中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以

采取的措施有(至少答2條措施)。

解析：(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(Nz)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成N%的化學(xué)反應(yīng)速

率，

(2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；若A、B、C都不是氣

體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。

(3)根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度、增大鹽酸的濃度或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀

均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。

答案：(1)①增大②增大③增大④增大

(2)B(3)升高溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度

10.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),

經(jīng)5min時，測得D的濃度為0.5mol?Lr,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反應(yīng)速率是0.1niol?LFmiiTL

回答下列問題：

(1)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mobL-,*min-,o

(2)x=o

(3)此時B的濃度為mol-L-,o

解析：5min時D的濃度為0.5則D的平均反應(yīng)速率o(D)=')-=0.1mobLFmin，

ninIII

即p(C)=v(D),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=2。同理可知，r(A)=：i^D)=0.15niobL-umin

o(B)=/?(D)=0.05mobL-,*min-,o由此可知，在5min內(nèi)A的濃度減少量為0.75mobL-1,B的濃?度

減少量為0.25mol?L，假設(shè)A、B的起始濃度為x,可得^~，:=二。［:解得x=1.5mol?Lr,故5

x—U23mol*L3

min后B的濃度為1.5mobL1—0.25mobL-,=1.25mol,L-|o

答案：(1)0.15(2)2⑶1.25

提能練

1.高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+COCH3OHO反應(yīng)開始時Hz的物質(zhì)的量

為5mol,5min時變?yōu)?.5mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。(出乂單位：mobL-,-min-,)^J()

A.9.0B.0.9

C.0.45D.4.5

解析：選B5min內(nèi)氫氣減少5mol—0.5mol=4.5mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(Hz)=

4.5mol

=0.9mol-L^min

1LXSmin

2.對于反應(yīng)：N2(g)4-O2(g)2NO(g),在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(假

設(shè)溫度不變)()

①縮小體積使壓強(qiáng)增大②體積不變，充入Nz使氣體壓強(qiáng)增大③體積不變，充入Ne使氣體壓強(qiáng)增

大④減小壓強(qiáng)使體積增大

A.①②B.(2X3)

C.③④D.??

解析：選A縮小體積，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，①正確；體積不變，充入N2,反應(yīng)

物N2的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，②正確；體積不變，充入Ne,N2、O2和NO的濃度都沒有改變，

化學(xué)反應(yīng)速率不變，③不正確；減小壓強(qiáng)使體積增大，Nz、。2和NO的濃度都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，

④不正確。

3.NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N?和CCh,對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中

不正確的是()

A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.降低壓強(qiáng)能降低化學(xué)反應(yīng)速率

10/26

D.增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響

解析：選D升高溫度，加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)，對有氣體參加的反應(yīng)其反應(yīng)

速率降低，而增大壓強(qiáng)，可增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。

4.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是（）

FeCl3溶液+5%

的HQ溶液

A.40C的水一

EeCb溶液+5%

的IhCh溶液MnOz+5%的

B.40C的水鍵曲］

H2O2溶液

5%的HOJ的

C.40C的水曲*置三2t+5%

溶液室溫溶液

FeCh溶液

的水去縣三室溫T+5%的HQ

D.40C溶液

解析：選D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求在催化劑相同，H2O2濃度相同，而溫度不同的

條件下做對比實驗，通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

5.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C（s）+COXg）=^=2CO（g）,能使反應(yīng)速率加快的措施是（）

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條

件下通入N2

A.①②??B.①?@⑥

D.

解析：選C①、④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中升高

溫度，反應(yīng)速率一定加快；③中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中增加炭的

量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥中恒容條件下通入N2,反應(yīng)混合物的濃

度不變，反應(yīng)速率不變。

6.下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是（）

選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃

A2.4g鋅片3niol-L-1硫酸50mL40

B2.4gW1mobL-1硫酸200mL30

C2.4g鋅粉3mobL-1硫酸50mL40

DS.6g鋅片3inobL-'硫酸100mL30

+2+

解析：選CZn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H=Zn+H2t,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

溫度、濃度及固體表面積的大小。對表中的反應(yīng)條件分析，鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氧氣的速率最大的是

Co

7.（2016?杭州二中期末）一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+

高溫、高壓

在。內(nèi)的濃度由-1降至-,下列說法正確的是（）

3H2催化劑2NH3O1sN25niolL4mol-L<>

A.用N%表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mobL-'-s-1

B.保持容器的體積不變充入氨氣，會加快該反應(yīng)的速率

C.增加H2的濃度該正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會加快

D.反應(yīng)足夠長時間，Nz、％中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

解析：選C計算出氯氣的速率為=0.1mol-f'-s-1,再根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比求得氨氣的反

應(yīng)速率為2X0.11110|七一1唱一i=0.2-I故A錯誤；容積不變加入氨氣，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不

變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；增加Hz的濃度該正反應(yīng)速率加快，隨著生成物濃度的增加，逆

反應(yīng)速率也會加快，故C正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，反應(yīng)物的濃度不可能降為零,

故D錯誤。

8.(2016?浙江10月考試)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的

R溶液在不同溫度下進(jìn)行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是()

A.25℃時，在10?30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030moM/imiiT】

B.對比30C和10C曲線，在50min時，R的分解百分率相等

C.對比30C和25c曲線，在。?50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大

D.對比302和10'C曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

解析:選D25℃時在10?30min內(nèi)R的濃度變化量為Ac=(1.4—0.8)mol?L-i=0.6moH/i,則r(R)

0.6mol，Li

：=~nV~=0.030mobL-^niin-1,A項正確；由圖可知在50min時兩溫度下均完全分解，R的分

解百分率均為100%,B項正確；0-50min內(nèi)0(30。=黑吧)=0.032mobL-,min-1,v(25℃)=

1II111

?L8-0.5?mol?L-

=0.026mol-L',min'1,則"30C)>“25°C),C項正確；無法求算即時速率，無法比較

50min

大小，D項錯誤。

9.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀

況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間(min)12345

氫氣體積(mL)50120232290310

(1)在0?1、1?2、2?3、3?4、4?5min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是,主

要的原因可能是:反應(yīng)速率最小的時間段是，原因是

⑵在2?3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

12/26

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：

A.蒸情水B.Na2sO?溶液C.NaOH溶液

D.H2s。4溶液E.Na：C(h溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號)O

解析：⑴在0?1、1?2、2?3、3?4、4?5min各時間段中生成氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、

58、20,所以反應(yīng)速率最大的時間段是2?3min,這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，反應(yīng)速率快。

反應(yīng)速率最小的時間段是4?5min,這是由于此時H+濃度小，反應(yīng)速率小。

(2)在2?3min時間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.112L+22.4L-niol-'=0.005mol,則消耗HC1是0.01

mol,濃度是0.01molvO.lL=0.1molL-1,所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率p(HCl)=0.1mol-L-,vl

min=0.1mob^^min-'o

(3)A項，蒸儲水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的

量不變，正確；B項，Na2s04溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不

變，生成氫氣的量不變，正確；C項，NaOH溶液消耗氫離子，濃度降低，生成羲氣的量減少，錯誤；D

項，H2SO4溶液增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，錯誤；E項,Na2cCh溶液消耗氫離子生成CO2,反應(yīng)

速率減小，生成氫氣的量減少，綣誤。

答案：(1)2?3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高

4?5min此時H+濃度小

(2)v(HCl)=0.1molf^miir1(3)A>B

10.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成

實驗。

反應(yīng)物催化劑溫度

①10mL10%H202溶液無25c

②10mL20%H?02溶液無25,C

③10mL20%H202溶液無40*C

④10mL20%出。2溶液1—2滴0.1molL-1FeCb溶液40*C

v(o2)

維7二

Ot/rairi

通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

⑴代表實驗①的圖示是_____________________________________________________

⑵對比實驗③和④的目的是O

(3)通過上面對比實驗，所得出的實驗結(jié)論是__________________________________

解析：(1)反應(yīng)溫度越高，使用合適的催化劑，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗①中雙氧水濃度

最小，沒有使用催化劑，溫度為25°C,則在實臉①?④中反應(yīng)速率最小，圖中斜率越大，反應(yīng)速印越快，

并且①中產(chǎn)生02是②、③、④的一半，則代表實驗①的為IV。

(2)實驗③、④中，反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度相同，而實臉④使用了催化劑，所以對比實驗③和④的目的

是研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

(3)根據(jù)實驗①、②可知，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；根據(jù)實驗②、③可知，升高反應(yīng)溫度，反

應(yīng)速率加快；根據(jù)實驗③、④可知，使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快；通過對比實臉，得出的實驗結(jié)論

是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

答案：(1)1V(2)研究催化劑對反應(yīng)速率的影響

(3)其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快

第二課時化學(xué)反應(yīng)的限度

［考試要求］

1.化學(xué)反應(yīng)的限度(a/b)

2.化學(xué)平衡的概念(a/b)

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(a/b)

晨背?重點語句

1.可逆反應(yīng)的“二同一不完全”：

O可逆反應(yīng)中，正、逆兩個反應(yīng)是在同一條件下同時進(jìn)行的，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的含義及“五字特征”：

(1)含義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，體系中各組分的濃度保持不變

'、的狀態(tài)。

(2)“五字特征”——逆、等、動、定、變。

/■、3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的“兩大直接依據(jù)”：

(1)。(正)=”逆)；

(2)各組分的濃度不再變化。

可逆反應(yīng)

Cf分闔式破ih

基礎(chǔ)?自主落實

1.FeC13溶液和KI溶液反應(yīng)程度的探究

⑴實驗現(xiàn)象及結(jié)論

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

①向KI溶液中滴加FeCh溶液溶液由無色變成黃翟色有碘單質(zhì)生成

②向①的溶液中滴加苯，振蕩、液體分層，下層呈淺綠色,Fe3+被還原成成:「被氧化

靜置上層呈紫紅色成上

③取②的下層溶液，滴加KSCN

溶液呈血紅色下層溶液中含有型

溶液

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(2)反應(yīng)實質(zhì)

由實驗可知，反應(yīng)物Fe3+(「過量條件下)丕能完全轉(zhuǎn)化為生成物(Fe2+),即Fe3+與「發(fā)生的反應(yīng)是有

一定限度的;Fe3+與「發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2式2Fe2++L。

2.可逆反應(yīng)

在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。其

特征為反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)有一定限度。

?思考發(fā)現(xiàn)

1.2H2+O2點