第二課時弱電解質(zhì)的電離平衡常見的弱電解質(zhì)

［課標要求］

1.能夠從化學平衡的角度理解：弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)的概念。

2.知道電離平衡常數(shù)、電離度的意義，并進行簡單計算。

3.知道水是一種極弱的電解質(zhì)，了解影響水電離平衡的因素。

4.知道水的離子積常數(shù)，并能夠運用水的離子積常數(shù)進行有關(guān)計算。

晨背?重點語句

兩個計算式

C?CHCOO-?C?H+?

(1)電離常數(shù)：如醋酸電離常數(shù)為仆=3

C?CH3COOH?

C?電離？

W)電離度：〃=忘羸X100%。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡也是一種動態(tài)平衡，影響電離平衡的因素有溫度、濃度、酸、成及相關(guān)離

子等。其中升高溫度、加水稀釋均能使電離平衡右移。

電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度大小無關(guān)。相同條件下，弱酸(或弱堿)的電離常數(shù)越大，酸性(或

堿性)越強。

4.水是一種極弱的電解質(zhì)，水的離子積常數(shù)：Kw=c(OH-)?c(H+),溫度一定，Kw一定，25C時,

_,4

^w=V.0X10o

弱電解質(zhì)的電離平衡

基礎?自主落實

1.電離平衡

(1)概念：在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中電離達到最大程度時，電離過程并沒有停止。此時弱

電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相笠，溶液中各分子和離子的濃度都不再

發(fā)生變化,就達到了電離平衡.

(2)圖示

反

應

速

率弱電解質(zhì)

、分子電高

電離平衡狀態(tài)

離子結(jié)合為

弱電解質(zhì)分了

反應時間

2.電離平衡的特點

研究對象為弱電解質(zhì)

—u（電離）=e（結(jié)合）＞0

達到平衡時，溶液中離子濃度和分子濃

度都保持不變

條件改變，電離平衡發(fā)生移動，各微粒的

濃度發(fā)生改變

3.電離平衡的表示方法

弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“”表示。如：氨水中NHyHaO的電離平衡表

示為NH3H2ONH：+OH°

探究

弱電解質(zhì)醋酸在水中部分電離（電離的示意圖如下）

［問題思考］

1.醋酸在水中部分電離，如何書寫電離方程式？H2c03也屬于弱電解質(zhì)，如何書寫電離方程式？弱

堿Fe（OH）3呢？

-+

提示：CH3COOHCH3COO+H;

H2CO3H+4-HCO；,HCO；H+4-COf;

3+

Fe（OH）3Fe+3OH-?

2.若對燒杯中的醋酸溶液加熱，醋酸的電離程度將如何變化？加水呢？加入少許CH3COONa晶體

呢？

提示：加熱能促進醋酸的電離；加水能促進醋酸的電離；加入少許CHjCOONa晶體能抑制CHjCOOH

的電離。

生成?系統(tǒng)認知

1.多元弱酸的分步電離與相應電離常數(shù)

⑴碳酸分兩步電離，H2c。3H++HCO3,HCO；H++COT。

每一步都有相應的電離常數(shù)表達式，對于碳酸

c?H+?c?HCHQc?H+??c?COr?

KA,=Ka2=

—C?H2CO3?—'—c?HCO7?0

++-+

⑵對于磷酸：H3PChH+H2PO；,H2PoiH4-HPOf,HPOiH+POFo

+

C?H??C?H2PO；?

則Xa,=~C?H3P（h?-，

02/15

+

c?H??c?H2POi"?

Q―_C?H2PO；?-'

C?H+??C?PO]?

Ka3=c?HPOi?0

⑶數(shù)值關(guān)系：&1?a2?a3…，原因是上一步電離出的H+,對下一步有抑制作用。

2.影響電離平衡的因素

(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了其電離程度的大小。

(2)外因

①溫度：升高溫度使電離平衡向電離的方向移動。

②濃度：濃度降低，電離平衡向電離的方向移動，因為離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率減小。

③相同離子：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡逆向移動。

④反應離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應的離子時，電離平衡向電離方向移動。

演練

1.在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡狀態(tài)的標志是()

A.溶液顯電中性

B.溶液中無醋酸分子

C.氫離子濃度恒定不變

D.溶液中CH3COOH和CH3COO一共存

解析：選CCH3COOH溶液中陰、陽離子所帶負、正電荷總數(shù)相同，使溶液呈電中性，與其是否達

到電離平衡狀態(tài)無關(guān)，A項錯誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH

和CH3COO，但不一定表示達到電離平衡，B、D項錯誤；。陽+)恒定不變，說明CH3COOH達到電離

平衡，C項正確。

2.根據(jù)電離平衡NHrHzONHj+OH-AW>0,填寫下表中各項的變化情況：

改變的條件平衡移動方向n(OH)c(OH-)

力口NaOH同體

通入氨氣

加水

加入鹽酸

降低溫度

加固體

NH4CI

加入稀氨水

解析：影響電離平衡的條件有溫度和濃度。根據(jù)平衡移動原理，可以判斷平衡移動的方向，”(OH-)

的變化與平衡移動方向直接有關(guān)，c(OlT)還與溶液的體積有關(guān)。加水稀釋，平衡向微粒數(shù)增多的方向移動，

“(OH」)增多，但由于溶液體積增大的趨勢比”(OFT)增加得更快，故c(OH-)是減小的。同理，加入更稀

的氨水時，氨水的總濃度比原來小了，這還相當于稀釋過程，盡管總的〃(OFT)增多，但c(OH)仍是減小.

答案:

改變的條件平衡移動方向n(OH~)c(OH~)

力口NaOH同體左增大增大

通入氨氣右增大增大

加水右增大減小

加入鹽酸右減小減小

降低溫度左減小減小

加固體左減小減小

NH4CI

加入稀氨水右增大減小

3.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答:

(1)“?！秉c導電能力為0的理由是o

(2)a、b、c三點溶液中，c(H+)由小到大的順序是

加入水的量:

⑶a、b、c三點溶液中醋酸的電離程度最大的是

(4)若使c點溶液中c(CH3COO一)增大，溶液中c(H+)減小，可采取的措施主要有

解析：(1)冰醋酸為共價化合物，只有加入水才會電離，導電能力為0說明不存在自由移動的離子。(2)

導電能力越強，說明c(H+)越大，則c(H+)由小到大的順序為c<a<bo(3)溶液濃度越小，電離程度越大，

所以c點電離程度最大。(4)若要使c(CH3CO(T)增大，c(H+)減小，則可加入與FC反應的物肌如活潑金

屬單質(zhì)、堿、碳酸鹽等，也可加入易電高出

CH3coO一的物質(zhì)，如CH3COONa固體等。

答案：(1)“?！秉c處醋酸未電離，不存在自由移動的離子⑵cvavb(3)c

⑷加入NaOH固體加入Mg、Zn等固體加入Na2c。3固體加入CH3coONa固體

電離常數(shù)和電離度

基礎?自主落實

1.電離常數(shù)

(1)表達式：

①弱酸：在一定溫度下，弱酸(如醋酸)達到電離平衡，吻;端，流滬為一常數(shù),稱為電離平衡

常數(shù)，又稱電離常數(shù)，符號如。

②弱堿，如NHrHzO的電離常數(shù)

04/15

c?NH??c?OH"?

Kh=cVNHyHzO?0

⑵意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。

⑶影響因素：對于確定的弱電解質(zhì)，K只與溫度有關(guān)，且升高溫度，K值增大。

2.電離度

⑴表達式：弱電解質(zhì)的電離度a可表示為:

己電離的弱電解質(zhì)濃度；…

“一弱電解質(zhì)的初始濃度“1°%。

⑵影響因素：溫度一定時，濃度越大，〃越小。

演練?題組沖關(guān)

1.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是()

A.電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱

B.電離常數(shù)與溫度無關(guān)

C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為仆

解析：選AD電離常數(shù)的大小反映了該弱電解質(zhì)的電離能力，A正確；電離常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，

因為弱電解質(zhì)電離都吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素無關(guān)，B、C錯誤；

對于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離起抑制作用，故Ki?K2KyD正確。

2.已知25c時,測得濃度為02mo卜的BOH溶液中,c(OH-)=lX10-3mol-L~'o

(1)寫出BOH的電離方程式。

(2)BOH的電離度a=o

(3)BOH的電離常數(shù)K=o

解析：因c(BOH)初‘=0.1mol-L_1,c(BOH)??=c(B+)=c(OH")=1X10-3molf1,則電離度a=

+

1X10mobL'x100%=1%BOH不完全電離，故電離方程式為BOHB+OH~,電離平衡時t(BOH)

().1mobL1

c?B+??c?OH"?IX10-3X1X10—3

平街=0.1mol,L-1_1XIO-'mobL-^O.lmobL-1,則電離常數(shù)K=

c?BOH?

IX10一5。

答案：(l)BOHB++OH"(2)1%(3)1X10-5

［方法技巧］

⑴電離常數(shù)的大小由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大,

其電離程度越大，酸性越強。

⑵弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受溫度變化的影響。同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時,

其電離常數(shù)不變。升高溫度，電離常數(shù)增大。

由房園區(qū)SB1水的電離和水的離子積常數(shù)

基礎?自主落實

1.水的電離和水的離子積常數(shù)

(1)水的電離

①水是一種弱電解質(zhì)。

②水發(fā)生如下電離：2H2。H3O++OH，

+

③水的電離方程式可簡寫為H2OH+OHO

C?H+%C?OH一？

④水的電離常數(shù)表達式為K=r9?n?.

(2)水的離子積常數(shù)

①推導過程：

“￡工，在一定溫度下，K為常數(shù)且在純水和稀溶液中c(%O)可視為常數(shù)，兩者乘積為新

常數(shù)Kw，KVV=K?C(H2O)=C(H+)?C(OH-),Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。

②表達式：^w=c(H+MOH)o

③影響因素：水的離子積Kw只受溫度影響，升高溫度，Aw增大。

④適用范圍：Kw不僅適用于純水，還適用于稀的酸性、堿性溶液，25C時，水的離子積為IXIO-、

2.弱酸(或弱堿)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系

在一定的溫度下，當弱酸濃度相同時，電離常數(shù)越大，弱酸的電離程度就越大，溶液中氫離子濃度也

越大。因此，常用電離常數(shù)表示弱酸、弱堿的相對強弱，電離常數(shù)越大，弱酸、弱堿的酸性或堿性越強。

3.KW=C(H+)?C(OH-)的意義

Kv表達式中，c(H+)、C(OFT)均表示整個溶液中總物質(zhì)的量濃度，但是一般情況下有：

(1)酸溶液中Kw=c(H+)酸YOIT)水(忽略水電禹出的IT的濃度)。

(2)堿溶液中Kv=c(H+)水七(011一)/(忽略水電離出的OH一的濃度)。

(3)水電離出的c(H+)與水電離出的c(OFT)一定相等。

4.影響水的電離平衡的因素

水的電離平衡移動

影響結(jié)果

+-

H2OH+OH

影響因素

cM)c(OH-)c(H+)與c(OH-)

方向原因Kw

變化變化的關(guān)系

升溫右移水的電離增大增大增大c(H+)=c(OH-)

溫度

降溫左移過程吸熱減小減小減小c(H+)=c(OH")

外加加酸左移增大c(H+)不變增大減小c(H+)>c(OH-)

酸堿加堿左移增大c(OH-)不變減小增大c(H+)<c(OH')

外加活金屬消耗水

右移不變減小增大c(H+)<c(OH-)

潑金屬電離出的H+

06/15

演練?題組沖關(guān)

1.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)。

(1)升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中的c(H+)和c(OH-)均增大，但Kw不變()

(2)25C時，水的離子積Kw=lX10-鳳35C時，水的離子積X\v=2.1X10一汽則35c時水中的c(H

+)>c(OH-)()

10-14

(3)某溫度下，純水中c(H+)=2.0Xl(T7mo]?L-i,則此時與?？?)=,「乂[「=5X10"mokLF)

Z.UA1U

(4)向水中加入NallSOq固體，水的電離程度減小，，減小()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X

2.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH—A">0,下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OlT)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3coOH,平衡逆向移動，c(H+)增大

D.將水加熱，K、、增大，c(H+)不變

解析；選BCA項，NH3H2ONlU+OH—,使c(OFT)增大，平衡逆向移動；B項，NaHSO4=Na

++-+

4-H4-SOr,使c(H+)增大，但溫度不變，Kw不變；C項，CH3COOHCH3COO+H,使C(H+)

增大，平衡逆向移動；D項，升高溫度，增大，c(H+)增大。

3.25℃時，0.01molL-1的H2sOj溶液中，由水電離出的。(11+)是()

A.().01mol-L_1B.0.02mol-L-1

C.1X10-12mol-L-1D.5X10~13mol-L-1

]X10-14

解析：選DH2sO4電離出的c(H+)=0.02mol?L，故溶液中C(H+)方=C(OH-)I=「0=5X1。-

i3mol,L-,o

4.常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()

@1mol-L-1的鹽酸②0.1niol?Lr的鹽酸

@0.01mol-L-1的NaOH

A.1：10：100B.0：1：12

C.14：13：12D.14：13：2

解析：選A①1mok11鹽酸中c(H')=lm。卜11,

由水電離出的C(H+)?=IO"14mol-L-1,

②0.1mol-L-1鹽酸中，c(H+)=0.1mol-L-1,

由水電離出的c(H+)水=10-13mol-L-1,

(3)0.01mol-L_1NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol-L-1,

由水電高出的c(H+)*.=10-,:mobL-1,

則三者由水電離出的氫離子濃度之比為

10~14：10'13：10-12=1：10：100o

［方法技巧］

溶液中水電離出來的c(H+)或c(OlT)的計算

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH")=1X10-7mol-L-1o

(2)溶質(zhì)為酸的溶液：H+來源于酸和水的電離，而OFT只來源于水，c(H。水=c(OH-)。如0.1

moM/i的HCI溶液中c(H+)*=c(OH-)=lXIO_13mol-L-,o

⑶溶質(zhì)為堿的溶液：OH一來源于堿和水的電離，而H+只來源于水。c(OH-)*=c(H+)。如0.1

mol-L-1的NaOH溶液中e(H+)=c(OH-)*=1X10-13mol-L-1<,

［三級訓練?節(jié)節(jié)過關(guān)1

鞏固練

1.在0.1mol?L-iCH3coOH溶液中存在如下電離平衡：CH3coOHCH3COO+

H4,對于該平衡，下列敘述中，正確的是()

A.加入水時，平衡向右移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向右移動

C.加入少量0.1mol-L-1HC1溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量ClhCOONa固體，平衡向右移動

解析：選AB加水稀釋，平衡向右移動，A正確；加入NaOH固體，OFT中和H+,平衡向右移動，

B正確;因為0.1molL-iCH3COOH溶液中c(H+)V0.1molL，而0.1mo卜

-1+1

LHCI溶液中c(H)=0.1niolf,故使溶液中。何十)增大，C錯誤；加入少量CH3COONa固體，使

C(CH3CO(T)增大，平衡向左移動，D錯誤。

2.在含有酚酸的氨水中加入少量的NH4a晶體，則溶液的顏色()

A.變藍色B.變深

C.變淺D.不變

解析：選c在泉水中存在電離平衡：NH3H2ONH：+OH,當加入NH4a晶體時，C(NH：)增

大，使上述平衡向逆反應方向移動，c(OH-)減小，溶液顏色變淺。

3.已知某溫度下，小(HCN)=6.2Xl()-io、A：a(HF)=6.8X1(r\K￡CH3coOH)=1.8X

10\Ka(HNO2)=4.6XIO"。物質(zhì)的量濃度都為0.1moI?L-1的下列溶液中，c(H*)最大的是()

A.HCN溶液B.HF溶液

C.CH3COOH溶液D.HNOz溶液

解析：選B弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的c(H+)越大。

4.將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為o經(jīng)測定溶

1

液中含CHHOO一為1.4X10、molf,此溫度下醋酸的電離常數(shù)KA=。溫度升高，尺將

(填“變大”“不變”或“變小”)o

-

解析：C(CH3COOH)=—~63=0.1mol-L'o

6。g*mol1X1L

+

CHjCOOHCH3COO"+H

08/15

起始/(molL"i)0.100

平衡0.1-1.4X10-31.4X10~31.4X10-3

_c?CH3COOFc?H+?

所以&=-c?CH3COOH?

1.4X1(T3XI.4X1Q-3

=1.96X10-5。

0.1-1.4X10-3

答案：0.1molL-i1.96X10F變大

5.某溫度下純水的c(H+)=2X10rmoHL)則此時40曠)為；若溫度不變，滴入稀鹽酸

使c(H+)=5X10-4mo【?L7則溶液中C(OIT)為,由水電離產(chǎn)生的

c(H+)為,此時溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃o

解析：純水電離出的c(H+)=c(OH一)=2X10-7niolL_1,Kw=4X10-,4>1X10-14,此時溫度高于25℃。

溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5X10-4mol?L-i,則溶液中c(OH—)為焉弓=4X10-力(5乂10-4)=8乂10

-,,(mobL-,)=c(OH")$,tA<?

答案：2X10-7mobL-18X10-11mol-L-1

8XIO-11mobL-1高于

基礎-全面練

一、單項選擇題

1.將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸儲水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡

狀態(tài)的是()

A.醋酸的濃度達到1mobL-'

B.H+的濃度達到0.5moH/i

C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol-L-i

D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等

-1

解析：選D在未電離時，C(CH3COOH)=1niol-L,當醋酸、H+、CH3co。一的濃度不再變化時(但

此時三者的濃度不一定是0.5moHL-i),醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，A、B、C均錯誤；依據(jù)平衡狀態(tài)的特

點電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項正確。

2.關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是()

A.升高溫度，Kw增大,c(H+)不變

B.向水中加入少量硫酸，c[H+)增大，Kw不變

C.向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OlT)降低

D.向水中加入少量固體NaCL平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

解析：選BA項，升高溫皮,水的電離平衡右移，Kw增大，c(H+)、c(OFT)均增大，錯誤；B項正

確；C項，加入氨水，水的電離平衡左移，結(jié)果c(OH-)仍然增大，錯誤；D項，Na+和不影響水的電

高平衡，錯誤。

3.相同溫度下，已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為°、b、c,且a>9c,則對相同濃度

的酸溶液敘述正確的是()

A.HC的電離度最大

B.HA溶液酸性最強

C.HC溶液酸性最強

D.三種溶液中酸的電離程度：HA<HB<HC

解析：選B相同條件下的酸溶液中，其電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液中

c(H)越大。

4.化合物Hln在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑

Hln(aq)H+(aq)+ln~(aq)

紅色黃色

-1

濃度為0.02mobL的下列溶液：①鹽酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSCh溶液、?NaHCO3

溶液、⑥氨水，其中可使指示劑顯紅色的是()

A.①④⑤B.(2)@@

C.①④D.???

解析：選C顯紅色平衡左移，①鹽酸、④硫酸氫鈉顯酸性，溶液。(H+)增大，平衡左移，符合題目

要求；②、⑤、⑥能消耗H+,使C(H+)威小，平衡右移；Na。電離出的離子對平衡無影響。

-1-1

5.已知室溫下0.01molLCH3COOH溶液中c(H+)=4.32XIO"mol-L,則該CHjCOOH溶液中

水的離子積常數(shù)()

A.<1X1O_14B.>1X1O~14

C.=1X1014D.無法確定

解析：選CK\V只與溫度有關(guān)，常溫下K、V=1X1014。

二、不定項選擇題

6.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()

A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B.CH3coOH的電離常數(shù)表達式為

_C?CH3COOH?

Ka-+-

c?H?c?CH3COO?

C.CH3COOH溶液中jj口入少量CFhCOONa溶液，電離常數(shù)減小

D.同一弱電解質(zhì)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

解析：選DK只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

7.下列說法正確的是()

A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響

B.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

C.電離常數(shù)大的酸中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸中的c(H+)大

D.H2c03的電離常數(shù)表達式：猿="巖丫

解析：選BA項，電離常數(shù)只受溫度的影響，與溶液濃度無關(guān)，錯誤；B項，電離常數(shù)可以表示弱

電解質(zhì)的相對該弱，正確；C項，酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，錯誤；D項，

10/15

碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，第一步電離常數(shù)表達式為K尸錯誤。

C/H2CO3/

8.室溫下向10mL0.1mol-L-'的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減小

_也J?CH3CO(T??C?H+?一‘

B

*溶液中一C?CH3COOH?一不變

C.醋酸的電離程度增大

D.醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小

解析：選BC醋酸加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中導電離子的數(shù)目增加，A錯誤；酶酸加水稀

釋，電離程度增大，C正確；電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與醋酸的濃度無關(guān)，D錯誤；由于溫度不變，電

“j這C?CH3CO(T??C?H+?_+

離平衡常數(shù)K=-C?CH3COOH?一不變。

三、非選擇題

9.

(DA點水的離子積為1X10-3,B點水的離子積為o造成水的離子積變化的原因是

⑵100C時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？。為什么？

______________________________________________________________________O

(3)100℃時，若鹽酸中c(H+)=5X10-4mol?L-i,則由水電離產(chǎn)生的以丁尸。

解析：(1)KW=C(H+)?C(OIT)=10-6?IO-6=IO-I2。由于水的電離是吸熱過程，升溫，以增大。

(2)若加鹽酸，使c(H+)>c(OlT),但Kw不變。

K[0-12

(3)鹽酸中c(H+)主要考慮HC1的電離，溶液中c(OH\=而衿=5乂i0-4=2X1。-9

(mobL-*),

c(H+)*=c(OH~)=2X10-9molL-,o

答案：(1)1X10—12水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大

(2)否在鹽酸中C(H+)#C(OH-),所以不在B點

(3)2X10-9mol-L-1

10.已知在25c時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如下表：

醋酸碳酸亞硫酸

&=1.75X105Kai=4.30X107勺=1.54X102

-1一

^a2=5.61X10'Ka2=L02X107

(1)寫出碳酸的第一步電離常數(shù)表達式：O

⑵在相同條件下，試比較H2c。3、HCO3和HSO3的酸性強弱：>>o

解析：(1)碳酸屬于弱酸，應分步電離H2cChHCO；+H+,HCO7H+4-COF,第一步電離常

+

數(shù)表達式為：Kal=c(HCO7)XC(H)/C(H2CO3);(2)根據(jù)電離常數(shù)表示的意義，弱酸的電離常數(shù)越大，越容

易電離，酸性越強，因此酸性H2cO3>HSO[>HCO又

答案：(l)c(H+)Xc(HCOF)/c(H2C(h)

(2)H2CO3HSO7HCO7

提能練

一、單項選擇題

1.下列說法正確的是()

A.溶液中有CH3COOH、CMC。。-和H+即可證明CH.KOOH達到電離平衡狀態(tài)

B.溶液中CH3COO一和H+的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

C.當NH,HzO達到電離平衡時，溶液中NH^HzO、NH：和OH一的濃度相等

D.H2c。3是分步電離的，電離程度依次減弱

解析：選D溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但

不能說明達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；CH3COO一和的濃度不變時，CH3coOH達到平衡狀態(tài)，B項錯誤;

NHvHzO達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，C項錯誤；H2c03是二元弱酸，分

步電離且電離程度依次減小，D項正確。

-

2.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHj+OH,如想增大NH：的濃度，而不增大OH

一的濃度，應采取的措施是()

①適當升高溫度②加入NH4C1固體

③通入NH3④加入少量鹽酸

A.①②B.②?

C.②④D.?@

解析：選C升溫平衡向右移動，c(NHj)、c(OlT)都增大；加入NH4a固體，相當于增大c(NH；),

平衡向左移動，c(OH-)減??；通入N%平衡向右移動，c(NH；)、c(OH.)都增大；加入少量鹽酸，H*與

OH-反應使c(OFT)下降，平衡向右移動，使c(NHj)增大。

3.常溫下，在O.OlmoHLr硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()

A.5X10~13niolL-1B.0.02molL-1

C.lXl(r7niol-L_,D.1XIO-12mol-L-'

解析：選A溶液中共有兩部分H+：水電離出來的H+和硫酸電離出來的H+。其中硫酸電離出來的

H+為c(H+)=0.01X2=0.02mol-L-,o水電離出來的要小于IO"mol-L-1,硫酸電離出來的是主要

的，因此認為溶液中的H卡的總濃度就是0.02mol?L-i。根據(jù)

12/15

c(OH-)=?w/(H+),溶液中的?OH-)=10-14/0.02=5X1(尸3mol?L-L因為水電離出來的

H+和OH一的個數(shù)相等(不受任何條件限制)，則水電高出來的H+濃度就是5X10Fmol-L_,o

4.將濃度為0.lmol?LiHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()

A.c(H+)B.K電離(HF)

C.c(HF)D.c(H+)/c(HF)

解析：選DA項，加水稀釋，促進電離，但c(H+)減小，錯誤；B項，電離常數(shù)只受溫度的影響，

溫度不變，電離常數(shù)不變，錯誤；C項，在加水稀釋過程中c(HF)不斷減小，錯誤；D項，HFH+4-F

一，同一溶液，體積相同，因此有c(H+)/aHF)=/XH+)/〃(HF),加水稀釋促進電離，”(“+)增大，〃(HF)戒小，

此比值變大，正確。

5.25℃時，在等體積的①0.5moI?L-i的H2s。4溶液中，②0.05mol-LrBa(OH)2溶液中，@1mol-L

一1NaCl溶液中，④純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

A.1：1()：1()7：1()7B.1()7：1()7：1：1

C.107：106：2：2D.107：106：2X107：2

解析：選A25c時，0.5mol?L-iH2sOj溶液中c(H+)=lmol?L-i,由水電離出的

c(Il+)*=10-14moi1一1，0.05molL-iBa(OH)/溶液中，c(OH")=0.1molL-1,由水電離山的c(H+)條=10

_,3moI-L",,NaCl溶液和純水中由水電離出的c(H+)水均為10—71110卜1一】。則等體積的上述四種溶液中由水

電離出的/“H+)(即電離水的物質(zhì)的量)之比為10-14：10~13：

1。-7：10'7=1：10：107：107o

二、不定項選擇題

6.在相同溫度下，0.01NaOH溶液和0.01mo卜L1的鹽酸相比，下列說法正確的是()

A.由水電離出的c(H+)相等

B.由水電離出的c(n+)都是1.0X10FmoI-L-i

C.由水電離出的c(OH-)都是().01mol-L-1

D.兩者都促進了水的電離

解析：選A若該溫度下水的離子積常數(shù)為Kw(不一定是25°C),則在0.01molL_1的NaOH溶液中，

由水電離的c(H+)=c?需-?=磊moI?L一1,在0.01moI?L—?的HCI溶液中，由水電離出的dH+)=c(OH

AQ°】moI，LJ

7.在0.1moM/iNHbFhO溶液中存在如下平衡：NHJ+H2ONHyH2ONH；+

OHo下列敘述正確的是()

A.加入少量濃鹽酸，鹽酸與N%反應生成NHKL使N%濃度減小，NH；濃度增大，平衡正向移

動

B.加入少量NaOH固體，OH一與N用■結(jié)合生成NH3?H2O,使NH；濃度減小，平衡正向移動

C.加入少量0.1moI?LiNIL。溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OlT)減小

D.加入少量MgSO,固體，溶液中c(OH—)增大

解析：選ACA項，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H++OH-=H2O,使OH-濃度降低，平衡正向移

動；R項，加入少量NnOH因體，使OFT濃度升高，平衡逆向移動；C項，便NH：濃度升高，平衡逆向

移動，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；D項，發(fā)生Mg2++2Oir=Mg(OH)2I,溶

液中C(OIT)減小。

c?CHjCOO-?c?H+?

8.已知25C下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K==1.75X

C?CH3COOH?

10一，下列有關(guān)說法可能成立的是()

A.25c下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8X10-5

B.25匕下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8X10-4

C.標準狀況下，醋酸溶液中K=1.75X10-

D.升高到一定溫度，4=7.2X10-5

解析：選DK為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度和酸堿性無關(guān)，故A、B兩項均錯誤；

由于醋酸電離過程吸熱，則升高溫度，X增大，降低溫度，K減小，所以標準狀況下((TC),K應小于1.75X10

F,C項錯誤；升高溫度，K應大于1.75X10-5,D項正確。

三、非選擇題

+

9.在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H

(1)某溫度時，0.1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol-L-'的醋酸溶液中的ZH.)的比值

(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為L75X10F。

①求該溫度時,。mol?I1的醋酸溶液中q(H+)=mobf(用含。的代數(shù)式表示)。［提

示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時aCWCOOH)可用初始濃度代替，水電離出的4H+)、6(OH

一)忽略不計，下同］

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3CO(r)為

bmobL-1,則此時C2(H*)=mol?L一Y用含“、〃的代數(shù)式表示)。

③C|(H+)(填“大于”“小于”或“等于")C2(H+)?

解析：(1)對于相同