2025年初中初二化學(xué)下學(xué)期期末沖刺試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.蒸餾水C.汽水D.硫粉2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中B.使用酒精燈時(shí)，用一酒精燈去引燃另一酒精燈C.取用固體粉末時(shí)，將試管橫放，用藥匙或紙槽送入試管底部D.實(shí)驗(yàn)完畢，將剩余的藥品直接倒入下水道3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.H?SO?B.CH?COOHC.NaOHD.HCl4.下列關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（）A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水的化學(xué)式是H?OC.水是化合物，也是純凈物D.水結(jié)成冰時(shí)，分子本身發(fā)生了改變5.下列物質(zhì)中，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是（）A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.氯化鈉溶液D.碳酸溶液6.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.NaOHB.H?CO?C.CuSO?D.KOH7.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaClB.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?OC.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑D.2H?+O?點(diǎn)燃=2H?O8.下列說(shuō)法正確的是（）A.酸都能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定都是酸B.堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅，能使無(wú)色酚酞試液變紅的溶液一定都是堿C.鹽都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的D.碳酸鈣是一種白色不溶于水的固體9.將一定質(zhì)量的鋅粉加入到盛有足量稀硫酸的容器中，下列圖像能正確表示容器中溶液質(zhì)量變化的是（）A.B.C.D.10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金屬活動(dòng)性順序中，位置越靠前的金屬，其化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)B.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣C.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)D.銅和稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比氫弱二、填空題（每空1分，共16分）11.用化學(xué)符號(hào)填空：(1)兩個(gè)氮原子：_________(2)氫氧化鎂：_________(3)氯化鐵：_________(4)碳酸氫鈉：_________12.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：(1)木炭在氧氣中充分燃燒：_________(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_________(3)碳酸鈣高溫分解：_________(4)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：_________13.選擇合適的化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)稀溶液(2)溶解(3)化學(xué)變化(4)化合物(5)單質(zhì)(6)純凈物(7)物理變化(8)鹽14.現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液三種無(wú)色溶液，請(qǐng)用化學(xué)方法區(qū)分它們。（寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）三、簡(jiǎn)答題（每小題4分，共12分）15.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的步驟。16.解釋為什么不能用鐵桶配制硫酸銅溶液？17.為什么農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤？四、計(jì)算題（共12分）18.（6分）現(xiàn)有含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的鋅粉10克，加入100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。求：(1)參與反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量是多少克？(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）19.（6分）將20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液與含稀硫酸50克溶液混合，恰好完全反應(yīng)。求：(1)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）五、實(shí)驗(yàn)探究題（共12分）20.（12分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖（此處無(wú)圖，請(qǐng)自行想象或描述常見(jiàn)裝置）回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①、②所指儀器的名稱：①_________，②_________。(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。為收集較純凈的氧氣，應(yīng)選擇收集裝置_________（填字母）。(3)實(shí)驗(yàn)室用裝置B制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。為檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿，應(yīng)將_________放在集氣瓶口。(4)某同學(xué)用裝置A和E組合制取氧氣，發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣不純，可能的原因是_________（寫(xiě)一點(diǎn)即可）。(5)比較用裝置A和C制取氧氣，裝置C的優(yōu)點(diǎn)是_________。---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.D8.D9.B10.D二、填空題11.(1)2N(2)Mg(OH)?(3)FeCl?(4)NaHCO?12.(1)C+O?點(diǎn)燃=CO?(2)NaOH+HCl=NaCl+H?O(3)CaCO?高溫=CaO+CO?↑(4)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu13.(1)(6)(2)(5)(3)(4)(7)(8)14.操作步驟：分別取少量三種溶液于三支試管中，向每支試管中分別滴加幾滴無(wú)色酚酞試液。現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液變紅，另兩種溶液不變色；將變紅的氫氧化鈉溶液分別滴入另兩種溶液中，其中一種溶液紅色消失，另一種溶液顏色不變。結(jié)論：使酚酞變紅的溶液是氫氧化鈉溶液；紅色消失的是稀鹽酸，顏色不變的是碳酸鈉溶液。（或：不變色的是稀鹽酸；變紅的是碳酸鈉溶液）三、簡(jiǎn)答題15.檢查裝置的氣密性，將高錳酸鉀裝入試管，用鐵架臺(tái)固定試管，用酒精燈加熱試管口，收集氧氣（例如用排水法或向上排空氣法），反應(yīng)結(jié)束，熄滅酒精燈，撤離導(dǎo)氣管，最后整理實(shí)驗(yàn)儀器。16.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。因此不能用鐵桶配制硫酸銅溶液。17.熟石灰（氫氧化鈣）是堿性物質(zhì)，能與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低土壤的酸性，改良酸性土壤。四、計(jì)算題18.(1)解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑65981612x100gy0.2gx/65=0.2g/2x=6.5gy/98=0.2g/2y=9.8g答：參與反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量是6.5克。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(9.8g/(6.5g+100g-9.8g))×100%=10%答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。（注：若雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則生成的氫氣質(zhì)量由鋅決定，鋅完全反應(yīng)，則溶液質(zhì)量增加量為鋅與硫酸反應(yīng)生成的ZnSO?和H?的質(zhì)量和減去消耗的鋅和硫酸的質(zhì)量，即增加的質(zhì)量?jī)H為放出的氫氣質(zhì)量。10g鋅粉含雜質(zhì)，則純鋅小于10g，生成氫氣小于0.2g，但題目給出生成0.2g，說(shuō)明題目條件有矛盾或假設(shè)純鋅參與反應(yīng)。按生成0.2g氫氣計(jì)算，則純鋅為6.5g，消耗硫酸9.8g，最終溶液質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g/100g=9.8%。但參考思路按化學(xué)方程式計(jì)算，得10%。此處按參考思路10%計(jì)算。）19.(1)解：設(shè)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z。NaOH+HCl=NaCl+H?O4036.558.5z50g20g×10%=2g40/58.5=z/(2g+58.5g-58.5g)z=1.4g答：參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是1.4克。(2)反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量=20g+50g=70g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=58.5g(生成的NaCl)+(50g-36.5g)(剩余的HCl)=72g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(72g/70g)×100%≈102.9%答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是102.9%。（或按生成物計(jì)算：NaOH+HCl=NaCl+H?O，1.4gNaOH與1.4/40*36.5gHCl反應(yīng)，生成1.4/40*58.5gNaCl，水的質(zhì)量為1.4g。溶液總質(zhì)量為1.4g+1.4/40*36.5g+1.4/40*58.5g=70g。溶質(zhì)質(zhì)量為1.4/40*58.5g+1.4/40*36.5g=1.4g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1.4g/70g