課時(shí)2酸的化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)分析內(nèi)容要求以鹽酸和硫酸為例,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸的主要性質(zhì)和用途。學(xué)業(yè)要求1.能利用鹽酸和硫酸的性質(zhì),分析、解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。2.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸的主要性質(zhì),并能用化學(xué)方程式表示。3.能舉例說(shuō)明鹽酸和硫酸的廣泛應(yīng)用及性質(zhì)與用途的關(guān)系。教材分析本堂課主要是學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),從而總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生對(duì)一類物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的探究和概括,而且是學(xué)生第一次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),它對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導(dǎo)作用,而且培養(yǎng)學(xué)生從多個(gè)事物的個(gè)性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識(shí)事物的能力,使學(xué)生在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí),逐步學(xué)會(huì)分析和解決問(wèn)題的方法,培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。綜合以上分析,本節(jié)在教材中所處地位是非常特殊和重要的。學(xué)情分析通過(guò)前幾個(gè)單元的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些零碎的有關(guān)酸的知識(shí)點(diǎn),并且在《酸及其性質(zhì)》的第一課時(shí)已經(jīng)把濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)講解清楚了,所以學(xué)生儲(chǔ)備了一定量的有關(guān)酸的基礎(chǔ)知識(shí)。在能力上學(xué)生具有了一定的動(dòng)手、觀察、分析、歸納的能力。在學(xué)習(xí)方法上嘗試過(guò)用合作探究的方式自主獲得和構(gòu)建知識(shí)。素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)探究鹽酸和硫酸的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化,了解酸的通性,能認(rèn)識(shí)到酸的性質(zhì)實(shí)質(zhì)就是H+的性質(zhì)。能用化學(xué)方程式表示鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解,發(fā)展科學(xué)探究的能力。能通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法收集信息。教學(xué)重點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)、酸的通性。教學(xué)難點(diǎn)用化學(xué)方程式表示酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[回顧舊知導(dǎo)入新課][導(dǎo)入]回顧上節(jié)課的內(nèi)容,特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)。濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)(強(qiáng)調(diào)濃硫酸的稀釋:濃硫酸“杯壁下流”)[新知探究]任務(wù):酸的化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)]1.在兩支試管中分別加入少量稀鹽酸,然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液,觀察并記錄現(xiàn)象。操作取少量稀鹽酸滴入紫色石蕊試液取少量稀鹽酸滴入無(wú)色酚酞試液現(xiàn)象以及結(jié)論現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色結(jié)論:稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色現(xiàn)象:溶液不變色結(jié)論:稀鹽酸不能使無(wú)色酚酞試液變色2.向盛有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤肷倭肯←}酸,觀察并記錄現(xiàn)象;待鐵銹被除盡后再加入少量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論向盛有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤肷倭肯←}酸現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變?yōu)辄S色化學(xué)方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹被除盡后再加入稀鹽酸現(xiàn)象:鐵釘表面有氣泡生成化學(xué)方程式:Fe+2HClFeCl2+H2↑回答濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,按照老師的要求正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn),填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告引入新課引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法養(yǎng)成規(guī)范的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,樹(shù)立自覺(jué)的安全意識(shí)3.向盛有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤肷倭肯×蛩?觀察并記錄現(xiàn)象;待鐵銹被除盡后再加入少量稀硫酸,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論向盛有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤肷倭肯×蛩岈F(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變?yōu)辄S色化學(xué)方程式:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹被除盡后再加入稀硫酸現(xiàn)象:鐵釘表面有氣泡生成化學(xué)方程式:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑4.為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)?因?yàn)樗崛苡谒畷r(shí)都能解離出共同的陽(yáng)離子——?dú)潆x子,導(dǎo)致它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。[小結(jié)]酸的共性(1)能使紫色石蕊試液變成紅色。(2)能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。(3)能與某些金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣。[思考]從氯化鋇與稀鹽酸以及氯化鋇與稀硫酸的反應(yīng)中,可以得出什么樣的結(jié)論?請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式。[實(shí)驗(yàn)]操作現(xiàn)象化學(xué)方程式取一支試管,加入2mL稀硫酸,再向試管中滴加氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl5.展示圖片:MgCl2、FeCl3、FeCl2、AgCl、MgSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4,依據(jù)上述物質(zhì)的組成,分析、歸納出鹽的定義。由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫鹽。6.閱讀教材,說(shuō)一說(shuō)鹽酸與硫酸的用途。[小結(jié)]試劑名稱主要用途硫酸70%以上用于生產(chǎn)化肥,其余用于生產(chǎn)農(nóng)藥、炸藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等鹽酸制藥、作除銹劑等學(xué)生進(jìn)行小結(jié):不同的酸,溶于水時(shí)雖然氫離子是相同的,但是酸根陰離子卻不相同,所以性質(zhì)也存在著差異。從兩個(gè)反應(yīng)中可以得出這樣的結(jié)論:氯化鋇溶液可以用來(lái)區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸兩種無(wú)色的溶液培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,作出正確分析的能力培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、實(shí)驗(yàn)記錄的準(zhǔn)確性培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)和探究了酸的化學(xué)性質(zhì),并從離子的角度解釋了酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。酸的通性是本節(jié)課的重點(diǎn)。板書(shū)設(shè)計(jì)課時(shí)2酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性在水溶液中都解離出了共同的陽(yáng)離子——?dú)潆x子。(1)能使紫色石蕊試液變成紅色(2)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣2.酸的特性因?yàn)樗崛芤褐械乃岣庪x子不同,所以不同的酸也有不同的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)反思本節(jié)課的重點(diǎn)是讓學(xué)生分組合作實(shí)驗(yàn),通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出酸的化學(xué)性質(zhì),鼓勵(lì)并放手讓學(xué)生去做。在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)到探究實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣,加深學(xué)生對(duì)酸的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課重