一、緒言及物質(zhì)的變化和性質(zhì)（中考“識記”或“理解”要求）1.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。2.物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化前后是否有新物質(zhì)生成?！纠斫狻?.物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來。4.物質(zhì)的性質(zhì)一般描述為某物質(zhì)“能”“會”“易”等。物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)性、延展性、導電性、導熱性等；化學性質(zhì)包括可燃性、支持燃燒（助燃性）、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、腐蝕性、脫水性等。【理解】5.化學發(fā)展史：①道爾頓和阿伏伽德羅等科學家建立了原子論和分子學說。②門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。6.下列變化中屬于化學變化的有（1245689101214屬于物理變化的有（3711131516）。（1）光合作用（2）高爐煉鐵（3）家庭自制冰塊（4）牛奶變酸（5）糧食釀酒（6）鋼鐵生銹（7）濕衣服涼干（8）白磷自燃（9）火藥爆炸（10）CO2通入澄清石灰水（11）工業(yè)制氧（12）煤氣中毒（13）礦石粉碎（14）食物腐爛（15）汽油揮發(fā)（16）燈泡發(fā)光1.質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和理解①質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化，不能解釋物理變化②不參加反應的物質(zhì)不能計算在內(nèi)③計算時不能漏掉任何一項，氣體和沉淀等都要考慮在內(nèi)④只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等實質(zhì)分子分裂形成原子，原子重新組合生成新分子，新分子聚集形成物質(zhì)2.四大反應類型反應類型概念及表達式特征化合反應概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應表達式：A+B+……→M多變一分解反應概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應表達式：A→B+C+……一變多置換反應概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應表達式：A+BC→B+AC單換單復分解反應概念：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應的表達式：AB+CD→AD+CB雙交換，價不變l空氣（中考“識記”要求）1.法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。2.按體積算：氮氣占78％，氧氣占21％，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。3.空氣各成分的性質(zhì)和用途氧氣（1）物理性質(zhì)：標準狀況下，是無色、無味的氣體，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空氣大（故收集的一瓶氧氣，要正放在桌面上）。（2）化學性質(zhì)：比較活潑，在一定的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應，生成氧化物，具有氧化性；可以使帶火星的木條復燃，具有助燃性質(zhì)；能支持燃燒、供給呼吸。（3）用途：①供給呼吸；②支持燃燒；③反應放熱；等。氮氣（1）物理性質(zhì)：標準狀況下，是無色無味的氣體，難溶于水。（2）化學性質(zhì)：穩(wěn)定性。（3）用途：①可用作保護氣；②工業(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥；③液態(tài)氮氣用作制冷劑；等。稀有氣體（包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣和氡氣等）（1）物理性質(zhì)：標準狀況下，是無色無味的氣體，通電時能發(fā)出五顏六色的光。（2）化學性質(zhì)：穩(wěn)定性（很不穩(wěn)定）。（3）用途：①可用作保護氣；②可制成多種用途的霓虹燈；③氦可用于制造舞臺環(huán)境。4.空氣污染物可分為粉塵和有害氣體兩大類，有害氣體包括SO2、CO、NO2和臭氧等；其中SO2、NO2是會引起酸雨的氣體。CO2不屬于空氣污染物，但含量增多會引起溫室效應?？諝饫镅鯕夂康臏y定實驗1.反應原理（化學方程式）：4P+5O22P2O5。2.實驗步驟：檢查裝置的氣密性，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞，觀察現(xiàn)象；待紅磷熄滅并裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察水面變化情況。3.紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱。4.待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察到的實驗現(xiàn)象：燒杯中的水倒流到集氣瓶，約集氣瓶中的1/5，5.實驗結論：空氣中的氧氣含量大約是1/5體積分數(shù)而非質(zhì)量分數(shù)）。6.注意事項：①可燃物只能與空氣中的氧氣反應，且產(chǎn)物不能是新的氣體。②在集氣瓶中預先加入少量水，是為了吸收有害物質(zhì)五氧化二磷。7.誤差分析：①實驗結果偏?。ㄒ好嫔仙∮?/5）的原因：紅磷的量不足、裝置漏氣、未等裝置冷卻就打開彈簧夾并讀數(shù)。②實驗結果偏大（液面上升大于1/5）的原因：點燃紅磷后，伸入集氣瓶中時動作太慢、彈簧夾沒有夾緊。l氧氣的化學性質(zhì)（中考“問題解決”要求）木炭、鐵絲、鎂在空氣和在氧氣中燃燒1.硫燃燒①反應的化學方程式：S+O2SO2。②硫在空氣里燃燒：發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出刺激性氣味的氣體，放熱。硫在氧氣里燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出刺激性氣味的氣體，放熱。③注意事項：在集氣瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染環(huán)境。2.木炭燃燒①反應的化學方程式：C+O2CO2。②碳在空氣里燃燒：發(fā)出紅光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。碳在氧氣里燃燒：發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。③注意事項：夾木炭的坩堝鉗應自上而下，緩慢伸入伸入瓶中。3.鐵絲燃燒①反應的化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4。②鐵在空氣不燃燒。鐵在氧氣里燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色物質(zhì)，放熱。③注意事項：集氣瓶中預先裝入少量水或鋪一層細沙，防止高溫生成物使集氣瓶炸裂；鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴棒（引燃）。4.鎂燃燒①反應的化學方程式：2Mg+O22MgO。②鎂在空氣里燃燒：發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色的固體，放熱。補充1.化學方程式的書寫、反應條件(若有兩個條件，一般將“催化劑”放在等號上面，其它放在下面)：“點燃”：反應條件“加熱”：一般用酒精燈，溫度較低“燃燒”：反應現(xiàn)象，不是反應條件“高溫”：一般用酒精噴燈提供高溫或酒精燈上加金屬網(wǎng)罩2.“光”：固體燃燒，如：木炭、鐵、鋁、磷等?！把妗保簹怏w燃燒，如：蠟燭、硫、氫氣等。3.“煙”：固體微粒懸浮在空中。“霧”：液體微粒懸浮在空中氧氣的實驗室制法（中考“簡單應用”要求）(一)氣體發(fā)生裝置(均要檢查裝置氣密性）1.固固加熱生成氣體①用高錳酸鉀制取氧氣時，應注意試管口要塞一團棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進入導氣管；化學反應方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，其化學反應方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。2.固液不加熱生成氣體（可用于：實驗室分解過氧化氫溶液制O2；制H2；制CO2）①用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣化學反應方程式：2H2O22H2O+O2↑;;②分析這四套裝置制取氧氣的特點。ΔA裝置的優(yōu)點：裝置簡單；B裝置的優(yōu)點：可以隨時添加藥品；C裝置的優(yōu)點：可以控制反應的速率；D裝置的優(yōu)點：可以控制反應的發(fā)生；(二)氣體收集方法1.因為氧氣的密度比空氣密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集。2.因為氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集。（何時開始收集：導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收集。）(三)氧氣的鑒別、驗滿及檢驗1.氧氣的鑒別：將帶火星的木條的木條放在瓶中（填“瓶口”或“瓶中”）。2.氧氣的驗滿：將帶火星的木條的木條放在瓶口（填“瓶口”或“瓶中”）。3.有四瓶無色無味的氣體分別是氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳，最簡單的鑒別方法：用燃著的木條，若火焰更明亮，則氣體是氧氣；若繼續(xù)燃燒，則氣體是空氣；若熄滅，則氣體是二氧化碳。(四)氧氣的工業(yè)制法1.分離液態(tài)空氣法；原理是利用氮氣和氧氣的沸點不同不同，是物理變化。用微粒的觀點解釋現(xiàn)象（中考“理解”要求）1.微觀粒子的共性：①質(zhì)量與體積都很小；②不斷運動（溫度越高，微粒運動越快③粒子間有間隔（物質(zhì)微粒間的間隔受熱時變大，遇冷時變?。?.相互關系原子分子離子原子分子離子注：①化學變化中，分子可分，原子不可分；②原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。③分子、原子顯中性；離子顯電性。3.原子、離子的結構原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子（帶負電）①不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關。②原子中：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)③相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)④離子中：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)4.離子：帶電的原子或原子團。①分類：陽離子：金屬離子等，Na+、Mg2+陰離子：非金屬離子等，Cl－、O2－、F－、S2－、SO42－、CO32-原子團：SO42－、CO32－、OH-、MnO4-、NH4+②離子符號：用來表示離子的符號，通常在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)和電性（用“+”“-”）?？杀硎緸閄n+或Xn-，當n＝1時，1省略電子的排布1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近。通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。2、排布規(guī)律1）第1層最多2個電子2）第2層最多8個電子3）最外層最多8個。3、結構示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；弧線數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）4、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學性質(zhì)形成離子金屬原子易失去電子陽離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子5、在結構示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，元素和元素符號（中考“識記”要求）1.元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。例：水是由氫元素和氧元素組成的；一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成的。2.元素符號（1）元素符號：拉丁文，書寫時“一大二小”（2）原子的表示：①符號：元素符號，原子個數(shù)在元素符號前加“n”；②結構示意圖。（3）元素符號的意義①表示某種一種元素（宏觀意義），如O表示氧元素；②表示元素的一個原子（微觀意義）。如O表示1個氧原子；③若元素符號前有數(shù)字，則只表示微觀意義，即幾個原子，不再表示元素；如3O只表示3個氧原子；④有些元素符號還可表示一種單質(zhì)（稀有氣體、金屬、某些固態(tài)非金屬）。如Fe表示鐵元素，表示一個鐵原子，還可以表示鐵這種物質(zhì)；C表示碳元素，表示一個碳原子，表示碳這種物質(zhì)；He：表示氦元素，表示一個氦分子，表示氦氣。化學式與化合價（中考“簡單應用”、“識記”要求）1.化學式是用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子；化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。2.不同化學符號表示的意義H：①表示氫元素；②表示1個氫原子。2H：①表示2個氫原子。H2：①表示1個氫氣分子；②表示氫氣由氫元素組成；③表示一個氫分子；④表示1個氫分子由2個氫原子構成。2H2：①表示2個氫氣分子?；瘜W式的計算1．化學式量（相對分子質(zhì)量）：化學式量=化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2．元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的比值。3．元素的質(zhì)量分數(shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=某元素原子的相對原子質(zhì)量總和除以化學式量。化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的質(zhì)量分數(shù)乘以化合物的質(zhì)量。化學式與化合價（中考“簡單應用”、“識記”要求）3.化合價規(guī)律：化合價的確定與原子得失電子或共用電子對的數(shù)目相關①單質(zhì)中元素的化合價為0。②在金屬化合物中，金屬元素一般顯正價，非金屬元素一般顯負價。③在化合物中，氫通常顯+1價，氧元素通常顯?2價。④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價；同種元素在同一種物質(zhì)中可顯不同的化合價，如NH4NO3。⑤在化合物里各元素的正負化合價的代數(shù)和為0。⑥化合價口訣：一價有Ag、K、Na、H；二價Ca、Mg、Ba和Zn；Al三、Si四、Fe二三；O、S負二要記清；負一F、Cl、Br和I；Cu、Hg一二價；單質(zhì)皆為零。⑦初中一些常用原子團及其化合價：?1價的原子團：氫氧根（OHˉ)、硝酸根（NO3ˉ)、氯酸根（ClO3ˉ)、高錳酸根（MnO4ˉ);?2價的原子團：碳酸根（CO32?)、硫酸根（SO42?)、錳酸根（MnO42?)、亞硫酸根（SO32?);?3價的原子團：磷酸根（PO43?);+1價的原子團：銨根（NH4+）符號周圍不同位置數(shù)字意義1、在符號前面：表示幾個粒子。如1）2H2O：2個水分子；2）2H：2個氫原子；3）2H+：2個氫離子2、在符號右上角：表示1個離子帶的電荷數(shù)。如：Fe2+：1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷。3、在符號的右下角：表示1個分子中有幾個原子。如H2O：1個水分子中有2個氫原子。4、在符號的正上方：表示元素的化合價。如MgO氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價。一、水是寶貴的自然資源、水對生命活動的重大意義，保護水資源和節(jié)約用水(中考“理解”要求)1.水資源：地球上總儲水量豐富，但淡水資源短缺。①水現(xiàn)狀：資源性短缺②水質(zhì)性缺水（水污染）：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。2.愛護水資源：體現(xiàn)在①節(jié)約用水；②防治水污染。3.水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的；太陽為水的天然循環(huán)提供能量；實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配，為地球生物補充淡水資源。其本質(zhì)是物理變化二、水的凈化(中考“簡單應用”要求)1.純水與自然水：自然水里含有許多不溶和可溶性雜質(zhì)，所以都是混合物。2.水的凈化方法：①靜置②吸附：用明礬或活性炭（明礬的作用是可促進水中懸浮雜質(zhì)的沉降；活性炭有吸附性，它能吸附一些不溶性雜質(zhì)，除去懸浮物質(zhì)、臭味，這個過程發(fā)生的是物理變化）。③過濾：一貼、二低、三靠（用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流）。④蒸餾：相對凈化程度最高的方法。蒸餾得到的水是純凈物。（填“純凈物”或“混合物”）⑤殺菌：利用氯氣或漂白粉等（發(fā)生的是化學變化）。二、水的凈化(中考“簡單應用”要求)3.硬水與軟水①定義：含有較較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。②檢驗方法：用肥皂水。硬水產(chǎn)生的浮渣多，泡沫少；而軟水產(chǎn)生的浮渣少，泡沫多。③硬水的危害：洗滌衣物使衣物變硬；使鍋爐結垢，浪費燃料甚至引起管道變形、爆炸。④硬水的軟化：生活中煮沸；實驗室中蒸餾；工業(yè)上用離子交換法。⑤水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】的清除方法：CaCO3+_2HCl=CaCl2+H2O+CO2。4.硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康水的組成與水電解實驗(中考“識記”要求)1.水電解實驗1）通直流電2）加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液（目的：增強水的導電性，原因是它們可以形成自由移動的帶電離子）。2、實驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，液面下降，一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。3.氣體檢驗：（1）正極：用帶火星的木條，帶火星的木條復燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；（2）負極：用燃著木條，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，證明負極生成的氣體是氫氣。4.原理：2H2O2H2↑+O2↑（分解反應）。5.能量變化：由電能變成化學能。水的組成與水電解實驗(中考“識記”要求)7、結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的。（2）水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是2：1。（3）化學變化的本質(zhì)：在化學反應中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新結合成新的分子。2.氧化物、單質(zhì)、化合物的概念(中考“問題解決”要求)①化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；例如H2O。②氧化物：由兩種元素組成且其中一種為氧元素的純凈物；例如H2O。③單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；例如H2。④化合物和單質(zhì)是并列關系，化合物和氧化物是包含關系。（填“并列”、“交叉”或“包含”）1.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，同等條件下密度最小的氣體。(2)化學性質(zhì)①可燃性：在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰，反應的化學方程式：2H2+O2_2H2O；混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸；點燃氫氣前一定要驗純，發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣很純。②還原性：以氫氣還原氧化銅為例，反應的化學方程式：H2+CuO_H2O+Cu；反應現(xiàn)象：黑色固體變成藍色，試管口有水霧出現(xiàn)。實驗的注意事項：a.實驗前先通氫氣后加熱的原因：防止氫氣與裝置內(nèi)的空氣混合加熱后爆炸。b.實驗后先停止加熱繼續(xù)通氫氣直到試管完全冷卻的原因：防止生成的灼熱的Cu被進入裝置的空氣氧化變成CuO。c.實驗中試管口要略向下傾斜的原因：防止試管口冷凝的水回流到熱的試管底部，使試管炸裂。2.氫氣的制取實驗室制法（化學方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O質(zhì)量守恒定律(中考“問題解決”要求)1.定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.原因：一切化學反應中，①原子種類守恒；②原子數(shù)量守恒；③原子質(zhì)量守恒；④元素種類守恒；⑤元素質(zhì)量守恒；⑥反應前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒。4.化學變化中的一定改變：①物質(zhì)種類；②分子種類_。5.化學變化中的可能改變：①分子數(shù)目；②元素化合價化學方程式(中考“簡單應用”要求)1.書寫化學方程式的原則是：要以客觀事實為依據(jù)，要遵守質(zhì)量守恒定律。2.化學方程式的意義（以2H2+O22H2O為例）①表示反應物、生成物和反應條件。（例：H2與O2在點燃的條件下反應生成H2O）②表示化學變化中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系。（例：每4份質(zhì)量的氫氣與16份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應練習常見的化學方程式的書寫(一)化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2===2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O練習常見的化學方程式的書寫(二)分解反應17、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑19、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3△H2O+CO2↑21、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑22、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑23、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑24、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O(三)置換反應25、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu26、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑28、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑30、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO31、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑練習常見的化學方程式的書寫(四)復分解反應32、鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH===NaCl+H2O33、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH===KCl+H2O34、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O35、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(O36、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O37、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O38、硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H39、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O41、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O42、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O43、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑練習常見的化學方程式的書寫(四)復分解反應44、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑45、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO346、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl47、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO448、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl49、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(五)其他類型（不屬于基本反應類型）的反應50、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O51、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO254、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O55、氫氧化鈉和二氧化碳反應（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O碳的單質(zhì)(一)幾種碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途(識記)：1.金剛石：由碳元素構成。立體網(wǎng)狀結構，非常堅硬；透明，加工后有奪目光澤；是天然存在最硬的物質(zhì)，不易導電。用途：①刻劃玻璃；②作鉆頭。2.石墨：由碳元素構成。片層狀結構，片層間易滑動；灰黑色固體，有金屬光澤；最軟的礦物之一，易導電。用途：①作電極；②制鉛筆芯；③做潤滑劑。3.C60：由碳元素構成。足球狀分子結構；具有超導性。用途：超導、催化、材料、醫(yī)學及生物等領域。注：由于以上碳單質(zhì)的碳原子的排列方式不同，因此它們的物理性質(zhì)存在著明顯差異。4.在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們常常要用到木炭、焦炭、石墨烯和活性炭等，這些物質(zhì)的主要成分5.木炭具有疏松多孔的結構，因此它具有吸附能力；活性炭的吸附作用比木炭的還要強。碳的單質(zhì)1.穩(wěn)定性：常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑，但隨著溫度的升高，碳的活潑性變活潑。2.可燃性：①氧氣充足，碳燃燒充分（化學方程式）：C+O2點燃CO2；②氧氣不充足，碳燃燒不充分（化學方程式）：2C+O2點燃2CO。3.還原性：碳還原氧化銅（化學方程式）：C+2CuO△2Cu+CO2；碳與二氧化碳反應（化學方程式）：C+CO2高溫2CO。碳的氧化物（CO2：中考“問題解決”要求；CO：中考“理解”要求）(一)CO21.物理性質(zhì)（識記）：常溫下是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固態(tài)的CO2俗稱干冰，可用于制冰劑。2.化學性質(zhì)（問題解決）①在一般情況下，CO2既不能燃燒，也不支持燃燒。由于二氧化碳密度比空氣大，且CO2既不能燃燒，也不支持燃燒，因此可以滅火。碳的氧化物（CO2：中考“問題解決”要求；CO：中考“理解”要求）(一)CO2②CO2能與水反應：CO2+H2O===H2CO3，碳酸不穩(wěn)定，容易分解：H2CO3===CO2↑+H2O，驗證CO2與水的反應：無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象不能不穩(wěn)定不能不能不穩(wěn)定③CO2與堿反應：CO2與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；該反應用于檢驗CO2。CO2與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；該反應用于吸收CO2。3.用途：①光合作用；②用于滅火；③化工的原料；④氣體肥料。碳的氧化物（CO2：中考“問題解決”要求；CO：中考“理解”要求）(二)CO1.物理性質(zhì)（識記）：常溫下無顏色、無氣味的氣體，密度比空氣略小，不溶于水。2.化學性質(zhì)（問題解決）①毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體內(nèi)缺氧。②可燃性：CO燃燒時，放出大量的熱，火焰呈藍色。其燃燒的化學方程式為2CO+O2點燃2CO2。③還原性：CO可以還原氧化銅，反應的化學方程式為CO+CuO△Cu+CO2；實驗中可以觀察到黑色粉末變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁；實驗時，要先通CO，再加熱，目的是把裝置內(nèi)的空氣排盡；實驗結束后，要先停止加熱，繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻，目的是防止較高溫度下被還原出來的銅再次被空氣中的氧氣氧化。3.用途：①作燃料；②冶金。CO2的實驗室制取(中考“簡單運用”要求)1.藥品：大理石（主要成分是CaCO3）和鹽酸（主要成分是HCl）2.原理（化學方程式）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。3.裝置：見右圖，裝置Ⅰ相對于裝置Ⅱ其優(yōu)點是可隨時添加稀鹽酸4.檢驗方法：將生成的氣體通入澄清石灰水中，如果溶液變渾濁則通入氣體中有二氧化碳。5.驗滿方法：一邊繼續(xù)通氣體進行收集，一邊在集氣瓶瓶口放一根燃著的木條的小木條進行驗滿，如果小木條熄滅，則證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。6.補充：①不用濃鹽酸：濃鹽酸的揮發(fā)性較強，揮發(fā)出的HCl氣體會使得制得的CO2不純。②不用稀硫酸：碳酸鈣與稀硫酸反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石的表面，阻止反應繼續(xù)發(fā)生。③不用碳酸鈉：碳酸鈉是粉末狀的，它與鹽酸反應接觸面積大，反應速率很快，不利于收集。燃燒和滅火（中考“問題解決”要求）1.燃燒：燃燒的條件（缺一不可）：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度到達著火點?，F(xiàn)象：劇烈程度與氧氣濃度和接觸面積有關。滅火的方法（任一即可）：①移除可燃物；②隔絕氧氣；③降低溫度到著火點以下。2.爆炸：有限空間內(nèi)、急劇的燃燒（可燃性氣體或粉塵與空氣混合達到一定的比例，才有可能發(fā)生）。3.緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒、釀醋、農(nóng)家堆肥。4.燃燒、緩慢氧化和爆炸均屬于氧化反應，都會放出熱量；其中燃燒、爆炸屬于劇烈氧化。燃燒和滅火（中考“問題解決”要求）(二)應用1.三種常用的滅火器滅火原理和使用場景：①干粉滅火器（隔絕空氣）：可用來撲滅一般失火②二氧化碳滅火器（隔絕空氣、降溫）：可用來撲滅貴重設備、精密儀器等引起的失火。③水基型（泡沫）滅火器（使可燃物與空氣隔絕）：可用來撲滅非水溶性可燃性液體、2.不同火災的滅火方法以及滅火原理：①油鍋著火；