第2講氧化還原反應(yīng)練習(xí)1氧化還原反應(yīng)的基本概念1.(2022·北京卷)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀2.(2022·浙江1月卷)已知反應(yīng)：4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2。下列說(shuō)法正確的是()A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子3.(2022·浙江6月卷)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子4.(2023·常州)離子化合物Na2O2和CaH2與水發(fā)生反應(yīng)如下：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同D.Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶15.(2023·浙江1月卷)已知反應(yīng)：2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物6.(2023·福建卷)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：ⅰ.2XeF2＋2H2O=2Xe↑＋O2↑＋4HFⅱ.2XeF2＋4OH－=2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2Oⅲ.XeF6＋3H2O=XeO3＋6HFⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－=Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH－的還原性比H2O強(qiáng)C.反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)ⅳ每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子7.(2024·鹽城期末)一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Mn(Ⅲ)能氧化H2C2OB.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存D.總反應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8.(2024·前黃中學(xué))從銅陽(yáng)極泥分銅渣堿浸液中制備TeO2的工藝流程如圖所示：已知：①堿浸液中碲以TeOeq\o\al(2－,4)的形式存在。②TeO2與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.TeO2中Te元素化合價(jià)為＋4B.加入的Na2SO3在反應(yīng)中被氧化C.根據(jù)上述反應(yīng)可以推知，還原性：S2－＞TeOeq\o\al(2－,3)＞SOeq\o\al(2－,3)D.為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過(guò)多9.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。(1)氧化劑為_(kāi)________，還原劑為_(kāi)______________。(2)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_________。(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________。10.(1)(2023·揚(yáng)州中學(xué))Ni催化劑可用NiC2O4·2H2O晶體在氬氣環(huán)境中受熱分解制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。(2)(2023·鎮(zhèn)江期初)用H2SO4和FeSO4可溶解軟錳礦(主要成分MnO2)，生成Mn2＋的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________。(3)(2024·蘇州、海門(mén)、淮陰、姜堰中學(xué)期初)LiCoO2與SiCl4“500℃焙燒”得到LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)污染的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________(4)(2024·如皋適應(yīng)性三)工業(yè)上將FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高溫下反應(yīng)，可以制得FeCl3、TiCl4和一種可燃性氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________。11.(1)(2023·東臺(tái)中學(xué))高鐵酸鉀(K2FeO4)工業(yè)制備反應(yīng)為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_(kāi)__________________________。(2)(2024·徐州考前模擬)先用鹽酸溶解Ru(OH)4，再加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2。RuCl3與N2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。(3)(2023·連云港一調(diào))在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2BHeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋6H2O=Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑，已知電負(fù)性：χ(H)>χ(B)，每生成1mol納米鐵粉，被Fe2＋氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________。12.(2024·徐州考前模擬)化學(xué)需氧量(COD)是指在一定條件下氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，并換算成O2的消耗量(如1molKMnO4折算為1.25molO2的消耗量，單位：mg/L)。其測(cè)定過(guò)程