大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握根據(jù)物質(zhì)的組成進行物質(zhì)分類的方法。2.了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義，并能進行簡單計算。4.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。熟記網(wǎng)絡(luò)課前自測判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2024·蘇州期末)CO2和甲醇均屬于有機物()(2)(2023·南京期初)NO是酸性氧化物()(3)(2024·南通三模)eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(20,8)O互為同素異形體()(4)(2023·海安期中)煤的干餾、氣化與石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化()(5)(2023·如東期中)已知KH2PO2屬于正鹽，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式為()(6)(2023·華羅庚中學(xué))用“人工腎”進行血液透析救治患者，利用了膠體的性質(zhì)()(7)(2020·江蘇卷)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，每生成1molSi需消耗2×22.4LH2()(8)(2023·山東卷)進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可()(9)(2023·浙江卷)圖甲：操作時俯視刻度線定容，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大()(10)(2023·重慶卷)圖乙：轉(zhuǎn)移溶液()(11)(2024·北京卷)圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液()考點1物質(zhì)的分類知識梳理物質(zhì)的分類1.酸性氧化物或堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿。(1)SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。(2)Fe2O3、CuO等堿性氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。而K2O、CaO、Na2O等堿性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。2.常見物質(zhì)的溶解性(1)常見的酸中，硅酸是難溶于水的白色沉淀。(2)常見的堿中：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶于水；Fe(OH)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2、AgOH(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)等難溶于水；Ca(OH)2微溶于水。(3)常見的鹽中：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽等一般可溶于水；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等形成的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽難溶于水；硫化物中，除了Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS可溶于水，大多數(shù)硫化物是難溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag2S(黑色)等。解疑釋惑1有關(guān)含氧酸的幾個問題1.同種元素的不同含氧酸的中心元素的化合價及其酸性的比較(填寫化合價，并用“>”或“<”比較酸性大小)(1)HClO4(高氯酸，______價)___HClO3(氯酸，______價)___HClO2(亞氯酸，______價)___HClO(次氯酸，______價)。(2)H2SO4(硫酸，______價)___H2SO3(亞硫酸，______價)。(3)HNO3(硝酸，______價)___HNO2(亞硝酸，______價)。2.不同元素的含氧酸的酸性比較(填“>”或“<”)H2SiO3___H3PO4___H2SO4___HClO43.含氧酸結(jié)構(gòu)名稱高氯酸(HClO4)碳酸(H2CO3)結(jié)構(gòu)名稱硼酸(H3BO3，一元酸)磷酸(H3PO4，三元酸)結(jié)構(gòu)名稱亞磷酸(H3PO3，二元酸)次磷酸(H3PO2，一元酸)結(jié)構(gòu)名稱焦磷酸(H4P2O7)硫酸(H2SO4)結(jié)構(gòu)名稱硫代硫酸(H2S2O3)焦硫酸(H2S2O7)結(jié)構(gòu)名稱過一硫酸(H2SO5)過二硫酸(H2S2O8)結(jié)構(gòu)說明：①2個硫酸分子間脫去1個水分子得到H2S2O7(焦硫酸);②2個磷酸分子間脫去1個水分子得到H4P2O7(焦磷酸)；③H3BO3分子中雖然有3個H原子，卻是一元酸，其原因為B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。分散系1.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液。如圖：2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液。(2)較穩(wěn)定性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間。分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜。膠體凈化的常用方法：______。(3)膠體的膠粒具有吸附性。如明礬能夠凈水，是因為明礬溶于水后能形成氫氧化鋁膠體。氫氧化鐵膠體也能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，常用于凈水。3.Fe(OH)3膠體的制備(1)原理：_______________________________________________________________(寫化學(xué)方程式)。(2)具體操作：向______中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得的液體即為Fe(OH)3膠體。[注意事項]①蒸餾水不能換成NaOH溶液或氨水。②不能邊加熱邊攪拌，不能過度加熱。典題悟法(2023·鹽城期中)水是生命之源，尋找火星水冰是“祝融”號火星車的任務(wù)之一。下列關(guān)于水的說法正確的是()A.屬于兩性氧化物B.既有氧化性又有還原性C.與H2O2互為同素異形體D.不屬于電解質(zhì)考點2物質(zhì)的量知識梳理物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量的符號為n，單位為mol。2.阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。3.物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：N＝nNA。摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量。符號為M，單位為g/mol。2.計算公式：M＝eq\f(m,n)。3.當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為Vm。2.公式：Vm＝eq\f(V,n)，單位為L/mol。3.特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。①物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受溫度、壓強等外界條件的影響。②使用“22.4L/mol”時，一看是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，二看是否為“氣體”。阿伏加德羅定律1.同溫、同壓、同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)或物質(zhì)的量。2.阿伏加德羅定律的推論同溫同壓氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比：V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2同溫同體積氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝n1∶n2物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。2.公式：cB＝eq\f(nB,V)，單位：mol/L。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L；ρ為溶液密度，單位為g/cm3；w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g/mol)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例)1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、_____________________、____________、濾紙。2.配制過程①計算：所需NaCl固體的質(zhì)量為____________g。②稱量：根據(jù)計算結(jié)果，用天平稱量5.9gNaCl固體。③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。④移液：待燒杯中的溶液恢復(fù)至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入100mL容量瓶。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶、貼簽。3.誤差分析①導(dǎo)致濃度偏低的錯誤操作：洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出，未洗滌燒杯及玻璃棒，超過刻度線時用滴管吸出液體，定容時仰視，定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水等。②導(dǎo)致濃度偏高的錯誤操作：砝碼生銹，定容時俯視，未等溶液冷卻至室溫就定容等。①容量瓶使用前應(yīng)先查漏。查漏方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，倒立，再觀察是否漏水。②不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋溶液。③在計算溶質(zhì)的“量”時，溶液體積應(yīng)與容量瓶規(guī)格匹配。常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。稀釋定律溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。典題悟法一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(2024·蘇州、海門、淮陰、姜堰中學(xué)期初)實驗室利用K2Cr2O7溶液測定含有少量雜質(zhì)(不參與反應(yīng))的FeSO4·nH2O中的n值。具體實驗過程如下：實驗Ⅰ.稱取agFeSO4·nH2O樣品，用足量稀硫酸在燒杯中充分溶解后，___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。從容量瓶中移取溶液25.00mL于錐形瓶中，________________________________________________________________________________________________________________________________________________，重復(fù)上述實驗2～3次。實驗Ⅱ.稱取agFeSO4·nH2O樣品，加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為bg。(1)已知：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液時，可用二苯胺磺酸鈉指示液判斷滴定終點。請補充完整實驗Ⅰ的實驗方案(須使用的試劑和儀器：蒸餾水，cmol/LK2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸鈉指示液，膠頭滴管，玻璃棒，100mL容量瓶)。(2)實驗Ⅰ接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為___(填字母)。(3)若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測定的n值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。有關(guān)物質(zhì)的量的計算(2023·淮陰、姜堰、徐州一中聯(lián)考)碘化鈉在化工合成、臨床醫(yī)學(xué)、食品添加等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。碘化鈉為無色晶體，在潮濕空氣中易(被氧化)變棕色。某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaI固體并測定其含量。實驗步驟如下：步驟1.稱取14.0g碘單質(zhì)，溶于1.0mol/L100mL氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O步驟2.向步驟1所得溶液中加入計算量的鐵粉，攪拌，充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；步驟3.抽濾后，所得濾液______________________________，取水層，結(jié)晶并用真空干燥箱干燥，得到NaI固體；步驟4：測定所得NaI固體中NaI含量。(1)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；(2)步驟2中需稱量的鐵粉質(zhì)量是__________________(保留兩位小數(shù)，I—127)。(3)請將步驟3中缺少的實驗步驟補充完整。(4)步驟3中，使用真空干燥箱的原因是____________________________________________________________。(5)另一學(xué)習(xí)小組在步驟2中改用水合肼(N2H4·H2O)作還原劑，得到的NaI產(chǎn)品純度更高，可能的原因是______________________________________________________。深度指津阿伏加德羅常數(shù)考點1.22.4(1)若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是不是氣體，若是氣體，再看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、1.01×105(2)?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)：H2O、液溴、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)、苯等。2.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(2)注意特殊物質(zhì)所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－。(3)注意物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2中陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，NaHSO4熔融狀態(tài)含Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。(4)最簡式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。(5)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。(6)了解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。物質(zhì)CnH2n＋2P4SiSiO2石墨金剛石每摩爾含共價鍵數(shù)目(3n＋1)NA6NA2NA4NA1.5NA2NA3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子。(2)注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。(3)注意氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序及反應(yīng)物用量，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2優(yōu)先氧化Fe2＋，Cl2的量不同，發(fā)生的反應(yīng)可能不同。4.電解質(zhì)的電離與水解(1)看溶液中是否有“弱電解質(zhì)”的電離，如1molCH3COOH溶于水，溶液中n(CH3COO－)<1mol。(2)看溶液中是否有“弱離子”的水解。如1molFeCl3溶于水，溶液中n(Fe3＋)<1mol。(3)計算溶液中所含微粒數(shù)目時，看是否指明溶液體積。5.隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2(g)N2O4(g)等。6.有關(guān)反應(yīng)中濃度的問題(1)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止。(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，最終得到NO2和NO的混合氣體。(4)Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，最終得到SO2和H2的混合氣體。7.分散系中的微粒數(shù)目(1)計算H、O原子總數(shù)時，不能忽視溶劑水。(2)膠粒是大量分子的集合體。如1molFeCl3水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目小于6.02×1023?？键c3有關(guān)化學(xué)方程式的計算知識梳理化學(xué)計算的常用方法1.守恒法(1)原子守恒：分析原料與產(chǎn)物之間所含相關(guān)的主要元素原子個數(shù)定量關(guān)系，忽略中間過程。如接觸法制硫酸：FeS2～2H2SO4；工業(yè)制硝酸：NH3～HNO3。(2)電荷守恒：電解質(zhì)溶液(或固體化合物)中，陰、陽離子所帶的電荷總量相等。(3)得失電子守恒。2.關(guān)系式法表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。常考化學(xué)計算類型1.有關(guān)混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)的計算(1)根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法等，求出混合物中某一成分的質(zhì)量，再除以樣品的總質(zhì)量，即可得出其含量。(2)解題時理清各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，運用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒、電荷守恒等方法，找準(zhǔn)計算關(guān)系。2.有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的計算(1)根據(jù)題給信息，計算出有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)電荷守恒，計算出未知離子的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。(4)各粒子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)化學(xué)式中各粒子對應(yīng)的下標(biāo)比，確定物質(zhì)的化學(xué)式。3.熱重圖像分析計算(1)設(shè)晶體為1mol，得出樣品的質(zhì)量m始。(2)固體殘留率＝eq\f(m余,m始)×100%，計算m余。(3)減重一般是先失___，后失________________________。(4)減重后所得物質(zhì)一般為金屬氧化物，根據(jù)金屬原子守恒，求出n金屬和m金屬，由質(zhì)量守恒定律求得mO，由n金屬∶nO即可求出減重后物質(zhì)的化學(xué)式。解疑釋惑2熱重曲線解題建模——以鹽類或堿受熱減重為例計算推導(dǎo)核心：減重全程金屬原子的物質(zhì)的量不變。1.先計算化合物中的m(金屬)、m(H2O)，用于判斷脫水過程在哪一溫度(階段)結(jié)束。2.脫水后產(chǎn)物繼續(xù)減重，常伴隨CO、CO2等氣體的產(chǎn)生。3.若為富氧環(huán)境，則金屬元素或低價非金屬元素價態(tài)可因氧化而升高。例(2024·江蘇卷)將8.84mgNd(OH)CO3(摩爾質(zhì)量為221g/mol)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。550～600℃時，所得固體產(chǎn)物可表示為NdaOb(CO3)c，通過以上實驗數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中n(Nd3＋)∶n(COeq\o\al(2－,3))的比值：___________(寫出計算過程)。典題悟法有關(guān)化學(xué)方程式的計算(2024·南通模擬)測定無水CrCl3樣品的純度。準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷卻后，加足量H2O2至沉淀完全轉(zhuǎn)化為Na2CrO4。加熱煮沸一段時間，冷卻后加入稀硫酸，再加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后生成Cr3＋和單質(zhì)I2。用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。(1)Cr(OH)3與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(2)計算樣品中無水CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，Cr—52，Cl—35.5)。有關(guān)物質(zhì)純度的計算(2024·如皋適應(yīng)性三)將鈦鐵礦與焦炭高溫共熱后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的爐渣。為測定其中金屬Fe的含量，現(xiàn)進行如下實驗：步驟1.稱取2.80g粉碎后的爐渣，加入足量含Na2SO3和鄰菲羅啉(抑制Fe2＋的水解)的浸取液，同時調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.5，充分反應(yīng)(此時除金屬Fe外，其余含鐵化合物不反應(yīng))后過濾并洗滌濾渣；步驟2.將步驟1所得濾液和洗滌液合并，向其中加入稀硫酸和過量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后將溶液煮沸約10min，后冷卻至室溫，加水至100mL；步驟3.取25mL步驟2所得溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴磺基水楊酸指示劑(溶于水呈無色，酸性條件下遇Fe3＋顯紫紅色)，用濃度為0.10mol/L維生素C(C6H8O6)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達終點時消耗維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.50mL。實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：6H＋＋2SOeq\o\al(2－,3)＋2Fe=S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Fe2＋＋3H2O、C6H8O6＋2Fe3＋=C6H6O6＋2Fe2＋＋2H＋。(1)步驟3滴定終點時的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________。(2)下列情況會導(dǎo)致金屬Fe測定含量偏高的有______(填字母)。A.步驟1中，調(diào)節(jié)pH小于2B.步驟2中，只取步驟1所得濾液進行實驗，未將濾液和洗滌液合并C.步驟2中，充分反應(yīng)后未將溶液煮沸D.步驟3中，滴定開始時仰視滴定管進行讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視滴定管進行讀數(shù)(3)計算爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。有關(guān)化學(xué)式的計算(2024·揚州模擬)檸檬酸鐵銨化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(C6H5O7)z，測定其組成的實驗方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量為0.32g。取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA(能與部分金屬離子結(jié)合)、HCHO溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL。已知：①4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋6H2O＋3H＋、(CH2)6N4H＋＋3H＋＋4OH－=(CH2)6N4＋4H2O。②檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式可用H3C6H5O7(1)加入EDTA的作用為_______________________________________________________________。(2)檸檬酸鐵銨化學(xué)式為____________________________________(寫出計算過程)。有關(guān)熱重曲線的計算(2024·蘇州模擬)從廢鋰電池正極材料LiCoO2回收Li、Co等金屬的路線如下：(1)寫出“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________。(2)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知290℃以上，Co(OH)2已完全脫水，在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體成分為(3)常溫下Ksp(Li2CO3)＝2.2×10－3，“沉鋰”時使用飽和Na2CO3溶液的目的是______________________________________________________。深度指津確定物質(zhì)化學(xué)式例硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式：Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL。③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)25.00mL溶液A中，n(Ni2＋)＝_______________________、n(NHeq\o\al(＋,4))＝__________________________。(2)25.00mL溶液A中，n(SO