大單元二金屬元素及其化合物第7講鈉及其化合物[備考導(dǎo)航](1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×考點1[知識梳理]知識21.低2.大[典題悟法]典例1D【解析】低磁鋼是合金，合金的熔點低于其成分金屬，故低磁鋼的熔點低于純鐵，D錯誤?？键c2[典題悟法]典例2AC【解析】Mg冶煉Ti的方法為熱還原法。高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，屬于熱還原法，A正確；電解熔融氯化鈉制鈉的方法是電解法，B錯誤；鋁熱反應(yīng)制錳是利用Al作還原劑，將錳從其氧化物中還原出來，為熱還原法，C正確；加熱分解氧化汞制汞為熱分解法，D錯誤?？键c3[知識梳理]知識11.小大小煤油低2.(1)①4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl③2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3)2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑慢知識2白色淡黃色－2－1離子鍵離子鍵和非極性共價鍵1∶21∶2Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2是否2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2[典題悟法]典例3B【解析】鈉元素的焰色為黃色，黃光射程遠，透霧力強，用作高壓鈉燈，與鈉和水反應(yīng)沒有對應(yīng)關(guān)系，A錯誤；鈉用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑利用Na的導(dǎo)熱性，C錯誤；Na2O2作供氧劑主要是因為Na2O2與CO2或H2O均能反應(yīng)，且都有O2生成，D錯誤。典例4C【解析】向AlCl3溶液中加入金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與AlCl3反應(yīng)，不能置換出Al，A錯誤；乙醇和鈉都能與水反應(yīng)，B錯誤；Na在CO2中燃燒產(chǎn)生的黑色顆粒為C，說明CO2具有氧化性，C正確；Na也能與水產(chǎn)生氣體，D錯誤。[深度指津]1.Na2SO4Na2SO4＋2NaOHS↓＋2NaOH考點4[知識梳理]知識1純堿或蘇打小蘇打放出堿吸收小堿風化分解HCOeq\o\al(－,3)H2O＋CO2↑H2O＋CO2↑CaCO3↓22CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O11CaCO3↓＋H2O知識2Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3解疑釋惑92.(1)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O4.NaCl、CO2[典題悟法]典例5A【解析】Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，Na2CO3可以用作除油污劑，A正確；NaHCO3具有堿性，可以和胃酸反應(yīng)，與其受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系，B錯誤；Na2O2用作供氧劑是由于Na2O2可與CO2或H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，在此反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，C錯誤；NaClO具有強氧化性，可用作消毒劑，D錯誤。典例6D【解析】NH3的溶解度比CO2的大，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，D錯誤。典例7B【解析】向母液中通入NH3，HCOeq\o\al(－,3)和NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)和NHeq\o\al(＋,4)，增大NHeq\o\al(＋,4)濃度，A正確；母液中NH4Cl濃度較小，直接采取降溫的措施不能獲得高純NH4Cl晶體，B錯誤；加NaCl，Cl－濃度增大，NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)NH4Cl(s)平衡正向移動，析出NH4Cl，C正確；滴加硝酸至無明顯現(xiàn)象排除HCOeq\o\al(－,3)的干擾，再滴加AgNO3溶液，若生成沉淀則含有NH4Cl雜質(zhì)，D正確。典例8B【解析】Na能與水反應(yīng)生成H2，對該實驗探究產(chǎn)生干擾，A錯誤；觀察Na元素的焰色時，不用透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法檢驗溶液中是否存在COeq\o\al(2－,3)，D錯誤?？键c5知識11增大＋1增強低降低增強知識23.還原知識33.稀鹽酸[典題悟法]典例9D【解析】含K＋的也可能是KOH，A錯誤；Na半徑小于K，金屬鍵：Na>K，沸點：Na>K，B錯誤；KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2：4KO2＋2H2O=4K＋＋4OH－＋3O2↑，C錯誤；鈉的焰色呈黃色，D正確。典例10KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O相同質(zhì)量時，LiOH吸收CO2的量比KOH的多[情景創(chuàng)設(shè)]例(1)4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl(2)3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH(3)4NaH＋3CO2=2Na2CO3＋C＋2H2[質(zhì)量評價]1.A【解析】Li是活潑金屬，可用作電池負極材料，B錯誤；Na在O2中燃燒生成Na2O2，C錯誤；應(yīng)該透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，D錯誤。2.B【解析】Na2O2不是堿性氧化物，A錯誤；NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于環(huán)境消毒，B正確；Na2CO3水解呈堿性，能促進油脂的水解，但是不能去除礦物油(如煤油、柴油)的油污，C錯誤；Na2SO3吸收SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。3.C【解析】侯氏制堿法的原理是將CO2通入含有NH3的飽和食鹽水中制得NaHCO3，C錯誤。4.D【解析】先向飽和氯化鈉溶液中通NH3，再通CO2，X為NH3，Y為CO2，A錯誤；“吸收Ⅱ”的反應(yīng)為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，B錯誤；向小蘇打溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液，正確的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C錯誤；濾液中存在氯化銨和NaHCO3，向濾液中加入一定量的NaCl固體并通入氨氣，使溶液中Cl－和NHeq\o\al(＋,4)濃度增大，析出NH4Cl固體，D正確。第8講鐵及其化合物[備考導(dǎo)航](1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×考點1[知識梳理]知識1Ⅷd1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s22失去還原知識22.(1)①2(Fe2O3·xH2O)紅棕Fe3O4黑②2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3棕褐③2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△))2FeBr3④Fe＋I2eq\o(=,\s\up7(△))FeI2⑤Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS(2)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(3)①FeCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑②鈍化化學(xué)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(4)3FeCl2FeSO4＋Cu[典題悟法]典例1C【解析】鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成Fe3O4，不是Fe2O3，A錯誤；FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸揮發(fā)，蒸發(fā)FeCl3溶液得到Fe(OH)3，得不到無水FeCl3，B錯誤；K2FeO4有氧化性，K2FeO4與水反應(yīng)生成的氣體為O2，D錯誤。典例2D【解析】還原鐵粉可用作食品抗氧化劑，A錯誤；鐵與碘反應(yīng)生成FeI2，B錯誤；Fe與鹽酸生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2一定條件下反應(yīng)生成FeCl3，C錯誤；Fe與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，D正確?？键c2知識1鐵紅磁性氧化鐵紅棕＋2＋3＋2、＋3Fe2＋Fe3＋3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OFeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2OFe3O4＋8H＋＋2I－=3Fe2＋＋I2＋4H2O知識2白紅褐Fe2＋＋2H2OFe3＋＋3H2OFe2O3＋3H2OFe(OH)2↓Fe(OH)3↓白灰綠紅褐4Fe(OH)3[典題悟法]典例3B【解析】Fe3O4為磁性氧化鐵，質(zhì)地致密，可阻止內(nèi)部Fe與空氣、水接觸，故可用作鐵件的防腐保護層，A正確；由氧化性：Fe3＋>I2知，F(xiàn)e3＋可將I－氧化為I2，故Fe3O4溶于足量氫碘酸不能生成FeI3，B錯誤；由4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3知，F(xiàn)e(OH)3能通過化合反應(yīng)制取，C正確；可用該圖制得Fe(OH)2，D正確。考點3知識11.(1)[Ar]3d6還原性(2)硫酸鐵粉2.(1)[Ar]3d5氧化性[?？細w納]①FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl②MgO或Mg(OH)2或MgCO3③鹽酸④HCl⑤Fe(OH)3↓＋3CO2↑知識31.FeSFe2＋＋CuFe2＋＋H2↑2.Fe＋Zn2＋Fe＋H2O3Fe＋Al2O33.2FeCl3Fe3＋＋NO↑＋2H2O4.2Fe＋3CO22Fe＋Al2O35.2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋2Br－2Fe3＋＋2H2O4Fe3＋＋2H2O3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O6.2Fe2＋＋Zn2＋3Fe2＋2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋I22Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋知識41.K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓白灰綠紅褐2.紅Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3解疑釋惑10Cl22Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋(或H2O2溶液2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O)鐵粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋鐵粉Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋H2O2溶液2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O過量NaOH溶液Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－[典題悟法]典例4B【解析】取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明有Fe3＋，不能先滴加新制的氯水，A錯誤；Fe2＋水解顯酸性，不能使酚酞變色，C錯誤；該方法沒有對比實驗，無法判斷，D錯誤。典例5(1)在攪拌下將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO堿性溶液中(2)陽離子乙【解析】(1)K2FeO4在強堿溶液中比較穩(wěn)定，應(yīng)將Fe(NO3)3溶液逐滴加入KClO堿性溶液中。[質(zhì)量評價]1.A【解析】鐵的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Fe2O3為紅棕色固體，可作紅色顏料，與Fe2O3能與酸反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；氯化鐵有氧化性，能將銅氧化生成Cu2＋，不是因為FeCl3溶液有酸性，C錯誤；FeS具有還原性，可除去廢水中的微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]，與FeS難溶于水無關(guān)，D錯誤。2.C【解析】四氯化碳的密度比水大，應(yīng)在下層，不能起到隔絕氧氣的作用，A錯誤；常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能制備NO2，B錯誤；氫氧化鈉溶液與氯化鐵反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，D錯誤。3.C【解析】FeS2高溫下與氧氣反應(yīng)生成的是SO2，A錯誤；Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3，B錯誤；水蒸氣與鐵在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C正確；AgCl難溶，離子方程式中不能拆開，D錯誤。4.A【解析】該實驗為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，點燃的鎂為反應(yīng)提供高溫的條件，生成液態(tài)的鐵，該反應(yīng)說明還原性：鋁＞鐵，B錯誤；還原性：I－＞Fe2＋，F(xiàn)eI2的溶液中滴入幾滴氯水，溶液變黃色，說明少量的I－被氧化為單質(zhì)碘，含少量單質(zhì)碘的溶液呈現(xiàn)黃色，但是若Fe2＋被氧化為Fe3＋，含F(xiàn)e3＋的溶液顏色也是黃色，形成干擾，故該實驗中，溶液呈現(xiàn)黃色，不能說明還原性：I－＞Cl－，C錯誤；CuSO4溶液中滴入H2S溶液發(fā)生反應(yīng)，生成更難溶的CuS沉淀，不能得出酸性：H2SO4＞H2S，D錯誤。第9講鎂、鋁、銅及其化合物[備考導(dǎo)航](1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√(10)√(11)×(12)×(13)×(14)√考點1[知識梳理]知識11.2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO2.3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N23Mg(OH)2＋2NH3↑3.Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑4.2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C5.MgCl2＋2NH3↑＋H2↑6.Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑知識21.MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O2.(1)Mg2＋＋2H2OMgCl2＋2NH3·H2O3.Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑知識3①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2②MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2③Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O⑤MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgCl2＋6H2O↑HCl氛圍(或HCl氣流)⑥MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑不能[典題悟法]典例1C【解析】苦鹵水生成Mg(OH)2時用石灰乳，A錯誤；常溫下，水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，B錯誤；MgCl2·6H2O直接加熱發(fā)生水解，不能獲得MgCl2(s)，在HCl氣流中蒸干，可抑制MgCl2水解，獲得MgCl2(s)，C正確；電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Mg2＋變?yōu)镸g為還原反應(yīng)，所以陰極獲得Mg，D錯誤?？键c2[知識梳理]知識1第三周期ⅢA族知識21.(1)4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃或△))2Al2O3不滴落(2)2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl32.(1)①鈍化②Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑3.2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑4.2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3知識31.難高2.(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－知識41.(1)Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)Al2O3＋3H2O2.(1)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2)[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓[?？細w納]③>知識52.(1)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓[典題悟法]典例2D【解析】Al表面有致密的氧化鋁保護膜，鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；Al2O3熔點高，可用作耐火材料，B錯誤；Al(OH)3分解吸熱，且生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面阻燃，C錯誤。典例3D【解析】Al2O3與水不反應(yīng)，Al(OH)3與氨水不反應(yīng)，D錯誤。典例4(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化(4)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【解析】(1)“堿溶”時，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]。(2)“過濾Ⅰ”所得濾液為Na[Al(OH)4]溶液，加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，Na[Al(OH)4]溶液轉(zhuǎn)化為Na2CO3溶液，已知酸性：Al(OH)3<H2CO3，由越弱越水解知，相同濃度下，Na[Al(OH)4]溶液的堿性比Na2CO3溶液強，故溶液的pH減小。(3)電解Al2O3，陽極上O2－放電生成O2，石墨電極會被O2氧化。(4)加熱時，NH4Cl分解生成HCl和NH3，HCl可以破壞鋁表面的氧化膜，有利于反應(yīng)進行。考點3知識1ⅠBds[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)1知識32.(1)①2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2③2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S(2)①CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)2FeCl2＋CuCl2知識41.(2)①Cu2＋＋H2O②N2＋3Cu＋3H2O2.(2)①Cu2＋＋Cu＋H2O②6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O知識52.(3)Cu2O↓＋CH2OH(CHOH)4COO－＋3H2O知識61.(2)CuS↓＋H2SO4(3)Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－析出深藍色晶體3.(1)2CuO＋H2O＋CO2↑(2)2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O[典題悟法]典例5D【解析】Cu2S在高溫下與O2反應(yīng)生成Cu2O和SO2，A錯誤；H2S也能被濃硝酸氧化，B錯誤；Cu2O溶于稀硝酸生成Cu(NO3)2、NO和水，C錯誤。典例6B【解析】CuSO4溶液的pH＜7，說明Cu2＋能水解，A正確；沒有對比實驗，無法確定Cu2＋能否催化H2O2分解，B錯誤；Cu2＋有氧化性，I－有還原性，Cu2＋能將I－氧化為I2，C正確；CuSO4溶液中滴加濃氨水，先生成藍色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，D正確。[質(zhì)量評價]1.D【解析】未說明是在標準狀況下，無法通過氣體物質(zhì)的量計算氣體體積，A錯誤；觀察鉀的焰色需透過藍色鈷玻璃，B錯誤；硝酸高溫下易揮發(fā)和分解，C錯誤。2.C【解析】鐵與氧化鋁不反應(yīng)，A錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制Al，B錯誤；明礬水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，C正確；Fe、Cu在海水中形成原電池，F(xiàn)e作負極，被腐蝕，D錯誤。3.A【解析】Cu與Fe2(SO4)3生成CuSO4和FeSO4，B錯誤；Cu與S共熱生成Cu2S，C錯誤；Cu和濃硫酸在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。4.(1)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(2)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3(3)Cu2＋0.125【解析】(2)Cu與Fe3＋生成Cu2＋和Fe2＋。Fe3＋易水解，因此FeCl3溶液應(yīng)保持酸性，目的是抑制Fe3＋水解。(3)反應(yīng)①中銅由＋2價降為＋1價，氧化劑為Cu2＋。根據(jù)關(guān)系式：2S2Oeq\o\al(2－,3)～Ieq\o\al(－,3)～2Cu2＋可知c(Cu2＋)＝eq\f(0.1mol/L×25.00×10－3L,20.00×10－3L)＝0.125mol/L。大單元整合提能力驗考情二[高考新視野]1.D【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的離子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H＋、OH－；分子有H2O、H2CO3，A正確；NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，B正確；NaHCO3受熱易分解，轉(zhuǎn)化為Na2CO3，而Na2CO3受熱不易分解，C正確；室溫下Na2CO3和NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤。2.A【解析】Al(OH)3呈兩性，可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，能用于治療胃酸過多，A錯誤。3.C【解析】SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，用石灰乳除去廢氣中SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e3＋表現(xiàn)氧化性，B正確；制作豆腐時添加石膏，利用的是電解質(zhì)使膠體聚沉，與CaSO4的溶解性無關(guān)，C錯誤；硝酸銀溶液中加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，AgOH與NH3結(jié)合生成配合物[Ag(NH3)2]OH，D正確。4.A【解析】鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，除去鐵鍋表面的水分，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；NaCl受熱不分解，B錯誤；焦糖的主要成分仍是糖類，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；純堿為Na2CO3,D錯誤。5.A【解析】電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，H2和Cl2點燃生成HCl，A正確；電解MgCl2溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2生成Mg和Cl2，B錯誤；NaCl溶液中通入CO2不反應(yīng)，C錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，D錯誤。6.A【解析】該反應(yīng)中O原子不守恒，A錯誤；CaH2為活潑金屬氫化物，能與H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2，B正確；溶解度：CaSO4>CaCO3,CaSO4中加入飽和Na2CO3溶液，CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，C正確；Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，D正確。7.B【解析】Mg與沸水反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg→Mg2＋也可通過置換反應(yīng)實現(xiàn)，A錯誤；存在e→d的轉(zhuǎn)化，說明該轉(zhuǎn)化過程為FeO→Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3，顏色變化為黑色→淺綠色→白色→紅褐色，B正確；Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體不是紅棕色，C錯誤；若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則a可以是Al或Fe，Al、Fe分別位于周期表p區(qū)、d區(qū)，D錯誤。8.AC【解析】試管甲中發(fā)生的反應(yīng)為C