大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量練習(xí)1物質(zhì)的分類1.(2024·海安中學(xué))耐高溫材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列物質(zhì)屬于酸性氧化物且耐高溫的是()A.CO2 B.SiO2C.MgO D.Al2O32.(2023·福建)唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。下列操作最不可能引起化學(xué)變化的是()A.蒸 B.搗C.焙 D.封3.(2024·全國甲卷)人類對(duì)能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯(cuò)誤的是()A.木材與煤均含有碳元素B.石油裂化可生產(chǎn)汽油C.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能D.太陽能光解水可制氫4.中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“捕捉室”中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B.“環(huán)節(jié)a”中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C.反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì) D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO25.(2024·宿遷)我國學(xué)者研究電解法還原CO2世界領(lǐng)先，總反應(yīng)為NaCl＋CO2eq\o(=,\s\up7(通電))CO＋NaClO。下列有關(guān)說法正確的是()A.NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.干冰屬于共價(jià)晶體C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)D.反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能6.(2024·常熟中學(xué))2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱掋~主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2。下列說法正確的是()A.Cu2S中銅元素的化合價(jià)為＋2B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.SO2是酸性氧化物D.反應(yīng)中氧化劑僅為O27.(2024·連云港)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是()A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時(shí)吸收熱量C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)8.(2024·鹽城期末)下列成果蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A.新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星所使用的高性能計(jì)算機(jī)芯片含有二氧化硅C.“天問一號(hào)”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“天宮二號(hào)”空間站使用了石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體9.(2024·無錫期末)江南大學(xué)科學(xué)家利用雙點(diǎn)位催化劑實(shí)現(xiàn)由二氧化碳和氫氣一步合成乙醇。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)不變C.與氫能相比乙醇不易儲(chǔ)存D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O10.(2024·南京、鹽城期末)2023年9月23日，第19屆亞運(yùn)會(huì)開幕式主火炬首次使用零碳甲醇(CH3OH)作燃料。下列關(guān)于甲醇的說法不正確的是()A.甲醇是電解質(zhì)B.甲醇屬于可再生清潔能源C.甲醇屬于烴的衍生物D.甲醇與乙醇互為同系物11.(2024·南京、鹽城一模)2024年1月，從郵輪首航到電動(dòng)飛機(jī)首飛再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實(shí)現(xiàn)新的突破。下列說法不正確的是()A.“天目一號(hào)”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“快舟一號(hào)甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體實(shí)現(xiàn)助推C.“愛達(dá)·魔都號(hào)”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)D.“AG60E”電動(dòng)飛機(jī)使用的動(dòng)力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)12.“科技創(chuàng)造價(jià)值，創(chuàng)新驅(qū)動(dòng)發(fā)展”。下列說法不正確的是()A.我國新一代“長征七號(hào)”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油主要由煤的干餾制得B.中國科學(xué)院研發(fā)的人造太陽用到的氕、氘、氚互為同位素C.“天問一號(hào)”火星探測(cè)器太陽能電池板含有硅元素，其中單晶硅為共價(jià)晶體D.火箭發(fā)動(dòng)機(jī)材料使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料練習(xí)2物質(zhì)的量1.(2023·徐州期初)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.一定條件下3.2gSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C—H數(shù)目為0.5NAC.50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.45NA2.(2024·貴州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O，設(shè)NAA.0.1molHeq\o\al(18,2)O中含有的中子數(shù)為1.2NAB.每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NAC.0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.2ND.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0N3.(2024·常州期末)下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作(圖中箭頭表示運(yùn)動(dòng)方向)正確的是()4.(1)(2024·如東、姜堰中學(xué)聯(lián)考)用亞硫酸鈉固體配制250mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列儀器無需使用的是________________________________________________(填儀器名稱)。(2)(2023·南京六校期初)由濃硫酸配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________________________________________。(3)(2023·如皋期初)10L密度為1.83g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其中所含H2SO4的物質(zhì)的量為_____________________。5.(1)(2022·海南卷)現(xiàn)有濃磷酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol/LH3PO4溶液，則需濃磷酸____________mL(保留一位小數(shù))。(2)(2024·前黃中學(xué))處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO__________________g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)[反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O=2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋2OH－6.(2023·如皋期初)以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料，可以制取鐵鉻氧體Cr2Fe20O27(Cr為＋3價(jià))。制取的方法如下：向含1molCrOeq\o\al(2－,4)的溶液中，加入10molFeSO4·7H2O，充分反應(yīng)后向溶液中邊通入空氣邊滴加NaOH溶液，反應(yīng)后過濾得到鐵鉻氧體。反應(yīng)共消耗O2的物質(zhì)的量為________________________。7.草酸鈣沉淀經(jīng)稀硫酸處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol/LKMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。8.為測(cè)定某碘水(其溶質(zhì)為I2)中碘單質(zhì)的濃度，取該碘水10.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，用0.01mol/LNa2S2O3滴定此碘水，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，消耗Na2S2O3的體積為20.00mL。已知Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則碘單質(zhì)的濃度為()A.0.08mol/L B.0.16mol/LC.0.04mmol/L D.0.06mol/L9.(2024·海安中學(xué))PbO2受熱分解為Pb的＋4價(jià)和＋2價(jià)的混合氧化物，＋4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2?，F(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向“剩余固體”中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量相等。“剩余固體”中Pb、O原子個(gè)數(shù)之比為_________。10.(2023·泰州中學(xué))用下列實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定LixCoO2的組成：實(shí)驗(yàn)1.準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的LixCoO2樣品，加入鹽酸，加熱至固體完全溶解(溶液中的金屬離子只存在Li＋和Co2＋)，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。實(shí)驗(yàn)2.移取25.00mL實(shí)驗(yàn)1容量瓶中溶液，加入指示劑，用0.01000mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Co2＋＋Y4－=CoY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。實(shí)驗(yàn)3.準(zhǔn)確稱取與實(shí)驗(yàn)1中等質(zhì)量的LixCoO2樣品，加入一定量的硝酸和H2O2溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通過火焰原子吸收光譜法測(cè)定其中Li＋濃度為6.000×10－3mol/L。計(jì)算化學(xué)式LixCoO2中x的值，并寫出計(jì)算過程。11.實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL?，F(xiàn)在用濃硫酸配制該溶液，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸____________mL。(2)配制溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和___________________________、_________(填儀器名稱)。(3)在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的濃硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②向容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩均勻，加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度線相切。③在盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中注入濃硫酸，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是____________(填序號(hào))。(4)若實(shí)驗(yàn)過程遇到下列情況，對(duì)硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)?①容量瓶洗滌，瓶底有少量蒸餾水，未干燥：______；②定容時(shí)俯視觀察液面：______。練習(xí)3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.(2023·全國乙卷)在N2氣氛中，F(xiàn)eSO4·7H2O的脫水熱分解過程如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x＝___，y＝___。2.(2023·無錫期中)焙燒Ce(OH)4過程中測(cè)得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________3.采用熱重分析法測(cè)定NH4Fe(SO4)2·xH2O(硫酸鐵銨晶體)樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%，硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_______________________________________4.(2024·揚(yáng)州期末)準(zhǔn)確稱取0.2000gGaN樣品，加入NaOH溶液，加熱使固體充分溶解，用足量H3BO3溶液吸收產(chǎn)生的NH3。向吸收液中滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸23.80mL。過程中涉及反應(yīng)：NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3，計(jì)算GaN樣品的純度(寫出計(jì)算過程，Ga—70)。5.(2024·海安中學(xué))產(chǎn)品中NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取5.000g產(chǎn)品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：I－＋H＋＋ClOeq\o\al(－,2)——I2＋Cl－＋H2O(未配平)；向充分反應(yīng)后的混合物中逐滴加入0.8400mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)：Na2S2O3＋I(xiàn)2——Na2S4O6＋NaI(未配平)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(1)若加入KI溶液后在空氣中放置時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2)已知產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KI、NaClO2發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。6.(2024·南京二模)陰離子交換樹脂(ROH，R為高分子陽離子骨架)去除酸性廢水中Cr(Ⅵ)的原理為2ROH＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)R2Cr2O7＋2OH－。(1)樹脂失效后，用NaOH溶液將樹脂再生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________。(2)某樹脂的Cr(Ⅵ)摩爾交換總?cè)萘繛?.45mol/L，即每升濕樹脂最多吸收1.45molCr(Ⅵ)?，F(xiàn)將Cr(Ⅵ)含量為50mg/L的廢水以1.0L/h的流量通過填充有30mL濕樹脂的淡化室。試通過計(jì)算說明，通廢水20h時(shí)，該離子交換樹脂是否達(dá)到吸收飽和[Cr(Ⅵ)均以鉻元素計(jì)，寫出計(jì)算過程，Cr—52]?7.(2023·無錫一中)可根據(jù)碘吸附值(1g活性炭能夠吸附的碘的質(zhì)量)衡量活性炭的吸附性能。其測(cè)定方法如下：將活性炭粉碎并干燥，稱取0.5000g試樣，放入100mL碘量瓶中，加入10.00mL鹽酸，加熱微沸后冷卻至室溫，再加入50.00mL0.1000mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，蓋好瓶塞，振蕩一段時(shí)間，迅速過濾；取10.00mL濾液放入另一碘量瓶，加適量水稀釋，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，滴加淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為10.00mL。(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)計(jì)算該樣品的碘吸附值：______________________________(單位：mg/g)，寫出計(jì)算過程(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字。已知I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以直接相加，I—127)。第2講氧化還原反應(yīng)練習(xí)1氧化還原反應(yīng)的基本概念1.(2022·北京卷)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀2.(2022·浙江1月卷)已知反應(yīng)：4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2。下列說法正確的是()A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子3.(2022·浙江6月卷)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列說法正確的是()A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子4.(2023·常州)離子化合物Na2O2和CaH2與水發(fā)生反應(yīng)如下：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是()A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同D.Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶15.(2023·浙江1月卷)已知反應(yīng)：2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列說法正確的是()A.生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物6.(2023·福建卷)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：ⅰ.2XeF2＋2H2O=2Xe↑＋O2↑＋4HFⅱ.2XeF2＋4OH－=2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2Oⅲ.XeF6＋3H2O=XeO3＋6HFⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－=Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O下列說法錯(cuò)誤的是()A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH－的還原性比H2O強(qiáng)C.反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)ⅳ每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子7.(2024·鹽城期末)一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是(A.Mn(Ⅲ)能氧化H2C2OB.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存D.總反應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8.(2024·前黃中學(xué))從銅陽極泥分銅渣堿浸液中制備TeO2的工藝流程如圖所示：已知：①堿浸液中碲以TeOeq\o\al(2－,4)的形式存在。②TeO2與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性。下列說法錯(cuò)誤的是()A.TeO2中Te元素化合價(jià)為＋4B.加入的Na2SO3在反應(yīng)中被氧化C.根據(jù)上述反應(yīng)可以推知，還原性：S2－＞TeOeq\o\al(2－,3)＞SOeq\o\al(2－,3)D.為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過多9.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。(1)氧化劑為_________，還原劑為_______________。(2)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為__________。(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________。10.(1)(2023·揚(yáng)州中學(xué))Ni催化劑可用NiC2O4·2H2O晶體在氬氣環(huán)境中受熱分解制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。(2)(2023·鎮(zhèn)江期初)用H2SO4和FeSO4可溶解軟錳礦(主要成分MnO2)，生成Mn2＋的離子方程式為____________________________________________________________________________________。(3)(2024·蘇州、海門、淮陰、姜堰中學(xué)期初)LiCoO2與SiCl4“500℃焙燒”得到LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時(shí)產(chǎn)生無污染的氣體，請(qǐng)寫出的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________(4)(2024·如皋適應(yīng)性三)工業(yè)上將FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高溫下反應(yīng)，可以制得FeCl3、TiCl4和一種可燃性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________。11.(1)(2023·東臺(tái)中學(xué))高鐵酸鉀(K2FeO4)工業(yè)制備反應(yīng)為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___________________________。(2)(2024·徐州考前模擬)先用鹽酸溶解Ru(OH)4，再加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2。RuCl3與N2的物質(zhì)的量之比為__________。(3)(2023·連云港一調(diào))在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2BHeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋6H2O=Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑，已知電負(fù)性：χ(H)>χ(B)，每生成1mol納米鐵粉，被Fe2＋氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為_____________________。12.(2024·徐州考前模擬)化學(xué)需氧量(COD)是指在一定條件下氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，并換算成O2的消耗量(如1molKMnO4折算為1.25molO2的消耗量，單位：mg/L)。其測(cè)定過程如下：取100.00mL水樣，用硫酸酸化，加入10.00mL0.0020mol/LKMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00mL0.0050mol/LNa2C2O4溶液。用0.0020mol/LKMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗6.00mL。該水樣的COD值是_________練習(xí)2氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.___FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))___Fe2O3＋___SO2↑＋___SO3↑2.___CuCl＋___O2＋___H2O=___Cu2(OH)2Cl2·3H2O3.___FeOeq\o\al(2－,4)＋______H＋=___Fe3＋＋___O2↑＋______H2O4.___Br2＋___NaOH=___NaBr＋___NaBrO3＋___H2O5.___NaNH2＋___N2O=___NaN3＋___NH3＋___NaOH6.___HNO2＋___(NH2)2CO=___N2↑＋___CO2↑＋___H2O7.___Na2Sx＋__________________NaClO＋__________________NaOH=__________________NaCl＋___Na2SO4＋_______________H2O8.___NaClO3＋___HCl=___ClO2↑＋___Cl2↑＋___NaCl＋___H2O9.___NaIO3＋___NaHSO3=___Na2SO4＋___NaHSO4＋___H2O＋___I210.___MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O11.___VO＋＋___MnO2＋___H＋=___VOeq\o\al(＋,2)＋___Mn2＋＋___H2O12.___CO(NH2)2＋___ClO－＋___OH－=___N2H4·H2O＋___Cl－＋___COeq\o\al(2－,3)13.___N2H4·H2O＋___Ni2＋＋___OH－=___Ni↓＋___N2↑＋___H2O14.___H2O2＋___ClO2＋___NaOH=___NaClO2＋___H2O＋___O215.___H2C2O4＋___ClOeq\o\al(－,3)＋___H＋=___CO2↑＋___ClO2↑＋___H2O16.___SOeq\o\al(2－,3)＋___IOeq\o\al(－,3)＋___H＋=___I2＋___SOeq\o\al(2－,4)＋___H2O17.___Fe3O4＋___NOeq\o\al(－,3)＋______H＋=___Fe3＋＋______H2O＋___NO↑18.___Co(OH)3＋___H＋＋___Cl－=___Co2＋＋___Cl2↑＋___H2O19.___Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋___Fe2＋＋______H＋=___Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O20.___S2Oeq\o\al(2－,5)＋___I2＋___H2O=___SOeq\o\al(2－,4)＋___I－＋___H＋21.______Fe3＋＋___FeS2＋___H2O=______Fe2＋＋___SOeq\o\al(2－,4)＋______H＋22.___S2Oeq\o\al(2－,8)＋___Mn2＋＋___H2O=______SOeq\o\al(2－,4)＋___MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋23.___CuS＋___MnO2＋___H2SO4=___MnSO4＋___S＋___H2O＋___CuSO424.___FeS2＋______NaClO3＋______H2SO4=______ClO2↑＋___Fe2(SO4)3＋______Na2SO4＋______H2O25.___As2S3＋___H2O＋______NOeq\o\al(－,3)=___AsOeq\o\al(3－,4)＋___SOeq\o\al(2－,4)＋______NO↑＋___H＋26.___[Cu(NH3)4]2＋＋___N2H4·H2O＋___OH－=___Cu↓＋___N2↑＋___NH3＋___H2O27.___PbO2＋___Mn2＋＋___H＋＋___SOeq\o\al(2－,4)=___MnOeq\o\al(－,4)＋___PbSO4＋___H2O28.___KMnO4＋___H2SO4＋___Na2C2O4=___MnSO4＋___K2SO4＋______CO2↑＋___Na2SO4＋___H229.___C6H12O6＋______MnO2＋______H2SO4=______MnSO4＋______H2O＋___CO2↑30.___ClO－＋___Fe(OH)3＋____________=___Cl－＋___FeOeq\o\al(2－,4)＋___H2O31.___MnOeq\o\al(－,4)＋___H2O2＋_________=___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O32.___NaBiO3＋___Mn2＋＋____________=___Na＋＋___Bi3＋＋___MnOeq\o\al(－,4)＋____________33.(2022·廣東卷)催化劑Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。完成化學(xué)方程式：(NH4)2Cr2O7eq\o(=,\s\up7(△))Cr2O3＋_________＋____________。34.(2023·廣東卷)某有機(jī)物R能與Fe2＋形成橙紅色的配離子[FeR3]2＋，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子[FeR3]3＋。完成反應(yīng)的離子方程式：NOeq\o\al(－,3)＋2[FeR3]2＋＋3H＋=____________＋2[FeR3]3＋＋H2O。第3講離子反應(yīng)練習(xí)1離子方程式的書寫與正誤判斷(一)1.判斷下列反應(yīng)的離子方程式表示是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)從“拆分”視角判斷。①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()②H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaSO3↓()③Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O()④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓()⑤過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()⑥電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑()(2)從原理的視角判斷。①Cl2制備“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O()②SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()③乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O()④溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋()(3)從是否符合“三守恒”的視角判斷。①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋()②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2H2O＋2OH－=[Al(OH)4]－＋H2↑()③NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2＋2OH－=I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋H2O()④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O()⑤高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋4Cl－＋8H＋=Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O()⑥鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(4)從是否符合指定用量關(guān)系的視角判斷。①氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()②0.1mol/LNa[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)()③0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)()④NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O()⑤將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O()2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)注意氧化物、難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。①過氧化鈉溶于水：_____________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：__________________________________________________________________________。③Cl2溶于水：____________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：________________________________________。(2)注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸：______________________________。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：__________________________________________。③銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NHeq\o\al(＋,4)：_______________________________________。(3)注意單質(zhì)、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：_________________________________________________________。②銅溶于濃硝酸：_______________________________________________________________。(4)多重反應(yīng)離子方程式的書寫①Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：_______________________________________________________________________________。②Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________________。③CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________________。練習(xí)2離子方程式的書寫與正誤判斷(二)1.(2023·東臺(tái)中學(xué))下列A～D四組反應(yīng)中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1molCl2通入0.3molFeBr2的溶液中將0.3molCl2通入0.1molFeBr2的溶液中DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀2.(2023·浙江6月卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B.向次氯酸鈣溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C.銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化鈉溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)3.(2024·宿遷三模)已知：H2S2為二元弱酸。下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是()A.二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2＋2OH－=Seq\o\al(2－,2)＋2H2OB.黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2＋2H2O＋7O2eq\o(=,\s\up7(細(xì)菌))2Fe2＋＋4H＋＋4SOeq\o\al(2－,4)C.用Na2S2O3除去廢水中的氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋10OH－=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋5H2OD.硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2－＋Hg2＋=HgS↓4.(2024·蘇州八校三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－=Cl－＋I(xiàn)O－＋H2OC.SOCl2水解：SOCl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－D.Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋CO25.(2023·華羅庚中學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鎂溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OB.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=2NOeq\o\al(－,3)＋H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)D.將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O6.(2023·淮安期初)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)7.(2023·鎮(zhèn)江)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.[Ag(NH3)2]OH廢液用過量的硝酸處理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋=Ag＋＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OB.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋4H＋C.稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2OD.CuSO4溶液中加入小粒金屬鈉：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋8.(2024·南師附中)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.臭氧去除廢水中CN－：5O3＋2CN－＋H2O=5O2＋N2＋2HCOeq\o\al(－,3)B.少量SO2通入氧化鋅懸濁液：2SO2＋H2O＋ZnO=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)C.足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,4)D.少量硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液：H2S＋Fe2＋=FeS↓＋2H＋9.(2024·如東中學(xué))廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于堿；Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2g、1.3g。上述流程中各步反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鋁箔溶于過量堿液：2Al＋4H2O＋2OH－=2[Al(OH)4]－＋H2↑B.酸浸液中POeq\o\al(3－,4)水解：POeq\o\al(3－,4)＋3H2OH3PO4＋3OH－C.濾液中加入試劑X時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)：2Li＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Li2SO4↓D.濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O10.(2023·興化中學(xué))下面是用飽和NaCl溶液來制備一種重要的含氯消毒劑NaClO2的工藝流程圖。已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說法正確的是()A.發(fā)生器中通入空氣的目的是氧化ClOeq\o\al(－,3)B.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH－＋2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,3)＋2H2OC.過濾后的濾液中大量存在：ClOeq\o\al(－,2)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,3)D.電解槽中總的離子方程式：Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))ClOeq\o\al(－,3)＋3H2↑11.(2023·前黃中學(xué))鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)，其流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快B.“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OC.“調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋D.從“過濾2”練習(xí)3離子反應(yīng)及其應(yīng)用1.(2023·華羅庚中學(xué))亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉2.(2024·揚(yáng)州)常溫下，探究0.1mol/LNH4HSO3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)向2mLNH4HSO3溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加熱，觀察能否產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體B檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)是否水解用玻璃棒蘸取NH4HSO3溶液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化C檢驗(yàn)HSOeq\o\al(－,3)是否被氧化向2mLNH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，觀察是否有沉淀生成D檢驗(yàn)HSOeq\o\al(－,3)是否有還原性向2mLNH4HSO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LKMnO4溶液，觀察溶液顏色的變化3.(2024·鹽城考前模擬)制備純凈的MnCO3固體：向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥，得MnCO3固體。(1)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不使用Na2CO3溶液作沉淀劑的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4.(2024·浙江1月卷)酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3＋)可氧化Mn2＋為MnOeq\o\al(－,4)，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固態(tài)化合物Y[MgCaFeMn(CO3)4]中含有Mn元素：______________________________________________________________________________________________________________________________；寫出Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnOeq\o\al(－,4)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。5.(1)(2024·徐州)將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液，可制得Cu2O薄膜電極，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(2)(2023·南京期初)將一定量KMnO4和MnSO4固體投入超純水中混合攪拌，在120℃下反應(yīng)10小時(shí)，得到黑色固體MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________(3)(2023·東臺(tái)中學(xué))自然界中Cr元素主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)形式存在。Cr2Oeq\o\al(2－,7)中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原。其離子方程式為_________________________________________________________________________________。(4)(2024·蘇州八校三模)H2S氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液顏色變淺，有淡黃色固體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。(5)(2024·南通考前模擬)寫出用硝酸“酸洗”時(shí)，蔗糖(C12H22O11)與MnO2反應(yīng)生成CO2的離子方程式為_____________________________________________________________________________________。(6)(2024·南外、金陵、海安中學(xué)聯(lián)考)在酸性條件下，向含Mn2＋的溶液中加入Na2S2O8溶液，反應(yīng)生成MnO2和SOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為_________________________________________________________。(7)(2023·海安中學(xué))Bi2O3用70%硫酸酸浸得到含鉍渣[(BiO)2SO4]，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________。(8)(2023·無錫一中)廢釩催化劑(主要含有V2O5、VOSO4)加入稀硫酸、KClO3“酸浸、氧化”，VO2＋被氧化為VOeq\o\al(＋,2)，VO2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________。(9)(2024·鎮(zhèn)江期初)向(NH4)2[PdCl4]溶液中滴加NaClO3溶液氧化NHeq\o\al(＋,4)，生成Cl2和N2，氧化過程中的離子方程式為________________________________________________________________。6.(2024·新課標(biāo)卷)鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5mol/L)時(shí)的pH：金屬離子Fe3＋Fe2＋Co3＋Co2＋Zn2＋開始沉淀1.56.9—7.46.2沉淀完全2.88.41.19.48.2(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是__________________________________________________________________；“濾渣1”中金屬元素主要為______(2)“過濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是________________________________________________________________________________________________。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑_______________________________________檢驗(yàn)____________，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加MnO2(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________。(4)“除鈷液”中主要的鹽有_________________________________(寫化學(xué)式)。第4講元素周期表與電子排布練習(xí)1原子結(jié)構(gòu)與電子排布1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2023·江蘇卷)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H都屬于氫元素()(2)(2023·淮陰、姜堰、徐州一中聯(lián)考)S2、S4、S6、S8互為同位素()(3)(2024·蘇州期末)Cl－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)()(4)(2024·南通通州模擬)基態(tài)C原子價(jià)層電子排布式為1s22s22p2()(5)(2024·泰州一模)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為()(6)(2024·南京、鹽城期末)基態(tài)氧原子電子排布式為1s22s22p4()(7)(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)基態(tài)F原子的電子排布式為2s22p5()(8)(2023·句容中學(xué))基態(tài)Na原子外圍電子排布式為[Ne]3s1()(9)(2024·如東中學(xué))基態(tài)硫原子的價(jià)層電子的軌道表示式為()(10)(2024·如皋適應(yīng)性一)基態(tài)Ca2＋的電子排布式：[Ar]4s2()(11)(2024·如東中學(xué))Cr3＋價(jià)層電子排布式為3d24s1()(12)(2024·如皋適應(yīng)性二)基態(tài)Mn2＋的電子排布式為[Ar]3d54s2()(13)(2023·常熟中學(xué))Fe2＋的外圍電子排布式為3d54s1()(14)(2024·宿遷三模)基態(tài)Cu2＋的價(jià)層電子排布式為3d94s2()(15)(2023·南京六校)基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4()(16)(2023·鎮(zhèn)江一中)基態(tài)Tl原子外圍電子排布式為6s26p3()(17)(2023·華羅庚中學(xué))基態(tài)碘原子的電子排布式：[Ar]4s24p5()(18)(2023·常州期中)Fe成為陽離子時(shí)先失去3d軌道電子()(19)(2024·徐州考前模擬)基態(tài)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)電子填充在4s軌道()(20)(2024·揚(yáng)州中學(xué))基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Cr()(21)(2024·南京、鹽城一模)基態(tài)C原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)()(22)(2023·前黃中學(xué)一檢)綠礬中Fe2＋核外有6個(gè)未成對(duì)電子()(23)(2023·泰州中學(xué)期初)基態(tài)Cu2＋的未成對(duì)電子數(shù)為5()(24)(2023·泰州中學(xué)期初)2pz電子云輪廓圖：()2.(1)(2024·南京江寧期初)基態(tài)As原子的電子排布式為________________________________。(2)(2024·揚(yáng)州期末)基態(tài)Ga原子的電子排布式為__________________________________________。(3)(2023·鎮(zhèn)江期初)基態(tài)釩原子的電子排布式為______________________________。(4)(2023·南京六校期初)基態(tài)鈧(Sc)原子的價(jià)層電子排布式為__________________。(5)(2023·鎮(zhèn)江期中)基態(tài)Co2＋的價(jià)層電子排布式為_________。(6)(2023·如皋期初)基態(tài)Cu＋的電子排布式為________________________。(7)(2023·高郵期初)基態(tài)Fe3＋的電子排布式為_____________________。(8)(2023·南京期初)基態(tài)Mn2＋的價(jià)層電子排布式為_________。(9)(2023·海安期初)基態(tài)Ni2＋的電子排布式為_____________________。(10)(2023·海門調(diào)研)基態(tài)Ti3＋的電子排布式_____________________。(11)(2023·揚(yáng)州中學(xué))基態(tài)Zn2＋的價(jià)層電子排布式為____________。(12)(2023·泰州中學(xué))基態(tài)O2－中電子占有的原子軌道數(shù)目為______。(13)(2023·海南卷)銻和磷同族，基態(tài)銻原子的價(jià)層電子排布式為__________________。(14)(2023·廣東卷)基態(tài)Fe2＋的3d電子軌道表示式為_____________。練習(xí)2元素周期律及元素性質(zhì)的應(yīng)用1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2023·常州期中)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：AsH3>H2O()(2)(2023·海安期中)酸性：HClO>H3PO4>H2SiO3()(3)(2023·常州中學(xué))堿性：NaOH>KOH()(4)(2024·南通通州模擬)金屬鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)()(5)(2024·南通通州模擬)金屬元素Ti位于周期表中ds區(qū)()(6)(2024·蘇州期末)Ga元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相等()(7)(2023·常州中學(xué)期初)可在ⅠA族找到制造光電材料的元素()(8)(2024·如東、姜堰中學(xué)聯(lián)考)氫氧化鈹溶于強(qiáng)堿：Be(OH)2＋2OH－=[Be(OH)4]2－()(9)(2024·淮安、南通部分學(xué)校聯(lián)考)將SO2通入NaHCO3溶液后，將混合氣體依次通入酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象，驗(yàn)證非金屬性：S>C()2.下列說法正確的是()A.(2023·常州期中)基態(tài)Sm原子的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm位于元素周期表中的f區(qū)B.(2024·南通二模)Co位于元素周期表的ds區(qū)C.(2024·南京二模)堿金屬和堿土金屬(ⅡA)元素均位于元素周期表的p區(qū)D.(2024·宿遷二模)可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料3.(2024·如皋適應(yīng)性三)錫在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是()A.錫在周期表中位于第五周期ⅣA族B.基態(tài)錫原子電子排布式為[Kr]5s25p2C.錫的第一電離能大于左右相鄰元素D.錫的金屬性小于鍺4.(2023·重慶卷)“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(釔，原子序數(shù)比Fe大13)組成。下列說法正確的是()A.Y位于元素周期表的第ⅢB族B.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中C.5種元素中，第一電離能最小的是FeD.5種元素中，電負(fù)性最大的是P5.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)一種超導(dǎo)材料中含Cu、P、O、S等元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(P)>r(S)>r(O)B.第一電離能：I1(P)<I1(S)<I1(O)C.酸性強(qiáng)弱：H3PO4>H2SO4D.基態(tài)Cu原子3d軌道上有9個(gè)電子6.(2024·南京、鹽城一模)十二烷基磺酸鈉(C12H25SO3Na)常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是()A.C12H25SO3Na為離子化合物B.離子半徑：r(O2－)<r(Na＋)C.電離能：I1(C)<I1(N)<I1(O)D.熱穩(wěn)定性：H2O<H2S7.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)利用反應(yīng)Na＋KCleq\o(=,\s\up7(850℃))K↑＋NaCl可制備金屬鉀。下列說法正確的是()A.半徑大?。簉(K＋)>r(Cl－)B.熔點(diǎn)高低：KCl>NaClC.電負(fù)性大小：χ(Cl)>χ(Na)D.金屬性強(qiáng)弱：Na>K8.(2023·蘇州)Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說法正確的是()A.離子半徑：r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)B.第一電離能：I1(Na)>I1(Mg)>I1(Al)C.還原性：Na>Mg>AlD.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)39.(2023·鹽城)元素鎵(31Ga)、鍺(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B.電負(fù)性：χ(Ga)<χ(Ge)<χ(As)C.Ge、Ga、As都具有半導(dǎo)體性能D.第一電離能：I1(Ga)<I1(As)<I1(Ge)10.(2024·蘇州八校三模)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中性質(zhì)與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是()A.結(jié)合H＋能力：NH3>N2H4B.電負(fù)性：χ(N)>χ(O)>χ(H)C.第一電離能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)D.離子半徑：r(Cu2＋)>r(Cu＋)11.(2024·鹽城考前模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)在自然界硬度最大，Y在空氣中含量最高，短周期中Z的金屬性最強(qiáng)，W的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：W<X<YB.原子半徑：Y<X<ZC.Z2X2屬于共價(jià)晶體D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性12.(2024·如皋中學(xué))X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，基態(tài)W原子的4p軌道上有5個(gè)電子。下列說法正確的是()A.第一電離能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)B.原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Y)<r(Z)C.W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)13.(1)(2023·揚(yáng)州中學(xué))51Sb在元素周期表中的位置是__________________，屬于___區(qū)元素，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為__________________________________________。(2)(2023·湖北卷)Co位于元素周期表第___周期___族。(3)(2023·前黃中學(xué))NaBH4中組成元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_________________(用元素符號(hào)表示)。(4)(2023·連云港贛榆期中)CH3I和CF3I發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是CH3I＋H2O→CH3OH＋HI和CF3I＋H2O→CF3H＋HIO。CF3I的水解產(chǎn)物是HIO，試結(jié)合電負(fù)性解釋原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)(2024·南通調(diào)研)在密閉容器中，通過鐵粉與NaHCO3溶液反應(yīng)可以制得H2和HCOOH?；钚訤e3O4－x是HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為HCOO－的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示：①從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，HCOOH酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因是_____________________________________________________________________________________________。②根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中所示的反應(yīng)步驟Ⅰ可描述為_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)(2024·揚(yáng)州期末)在Ga-Cu-Mg催化劑表面上甲醇與水蒸氣重整的機(jī)理如圖所示。其中“*”表示該微粒吸附在催化劑表面，SB為帶有一定電性的吸附位點(diǎn)。表示微粒從催化劑表面脫附。①用D2O替換H2O，生成氫氣的化學(xué)式是_______________。②從電負(fù)性的角度分析，CH3OH、H2O均通過O原子吸附在催化劑SB位點(diǎn)上的原因是_________________________________________________________________________________________________________。③從化學(xué)鍵斷裂和形成以及微粒吸附與脫附的角度，步驟Ⅳ的反應(yīng)過程可描述為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第5講化學(xué)鍵與分子的性質(zhì)練習(xí)1化學(xué)鍵的類型離子化合物與共價(jià)化合物1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2023·如東期初)NaClO的電子式為()(2)(2023·淮陰、姜堰、徐州一中聯(lián)考)CN－的電子式為()(3)(2024·如皋適應(yīng)性一)CaC2的電子式為()(4)(2024·連云港一模)CS2的電子式為()(5)(2024·宿遷二模)K2S的電子式：()(6)(2024·泰州一模)LiH的電子式為()(7)(2023·淮安)CsCl電子式：()(8)(2023·泰州中學(xué))羥基電子式：()(9)(2023·前黃中學(xué)期中適應(yīng)性)N2H4的電子式為()(10)(2024·丹陽中學(xué))用電子式表示H2O的形成過程：()(11)(2023·常州期中)用電子式表示CO2的形成：()2.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2023·蘇州期中)NaBH4晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵()(2)(2023·徐州期中)NaN3只含離子鍵()(3)(2024·鹽城模擬)H2SO4分子中存在H—H極性共價(jià)鍵()(4)(2024·南京、鹽城一模)Na2CO3晶體中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵()(5)(2023·華羅庚中學(xué))ClO2為共價(jià)化合物()(6)(2024·揚(yáng)州考前模擬)無水CuCl2為長鏈狀結(jié)構(gòu)，其片段為，CuCl2屬于離子化合物()(7)(2023·海安中學(xué))N2H4分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵()(8)(2024·鎮(zhèn)江期初)NH4Cl中含離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵()(9)(2023·淮陰、姜堰、徐州一中聯(lián)考)K3[Cu(CN)4]中存在極性鍵和非極性鍵()(10)(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)KHF2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵()(11)(2024·南京二模)NaCl中化學(xué)鍵的離子鍵百分?jǐn)?shù)比MgCl2中的低()3.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2023·常州期中)鍵能大小：O2<N2()(2)(2024·泰州中學(xué))Cl—Cl中σ鍵的示意圖：()(3)(2024·南京、鹽城期末)CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為2∶1()(