練習(xí)3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2023·泰州中學(xué))硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是()A.廢水中的Hg2＋可以被H2S還原后除去B.大氣中的SO2遇雨水最終形成H2SO4進(jìn)入地面或海洋C.工業(yè)排放尾氣中的SO2可與CaO和O2反應(yīng)生成CaSO4D.水垢中的CaSO4可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO32.(2024·江蘇各地模擬重組)下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是()A.H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋B.用Na2SO3溶液還原酸性廢液中I2的反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－C.用Fe2O3·H2O脫除天然氣中的H2S：Fe2O3·H2O＋3H2S=2FeS＋S＋4H2OD.在過硫化鈉(Na2S2)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，發(fā)生歧化反應(yīng)：Na2S2＋2HCl=2NaCl＋H2S↑＋S↓3.(2023·揚(yáng)州期初)實(shí)驗(yàn)室制取少量H2S并探究其性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.用裝置甲制備少量H2SB.用裝置乙探究H2S的漂白性C.用裝置丙探究H2S的酸性D.用裝置丁吸收H2S4.(2024·揚(yáng)州期末)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.少量SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B.Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OC.Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋D.Na2S溶液在空氣中久置變渾：2Na2S＋O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋2S↓5.(2024·南通三模)Na2S2O3可用作定影劑。S2Oeq\o\al(2－,3)的結(jié)構(gòu)式為。通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.1mol/LNa2S2O3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黃色沉淀和無色氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2：向AgBr懸濁液中滴加Na2S2O3溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液下列說法正確的是()A.S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面形B.實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為H2SC.實(shí)驗(yàn)1中稀硫酸體現(xiàn)氧化性D.實(shí)驗(yàn)2中c(Ag＋)減小6.(2023·廣東卷)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去7.(2024·蘇州期末)某硫酸廠每天排放1.0×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2。一種吸收尾氣中SO2的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“吸收”步驟的反應(yīng)為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B.“轉(zhuǎn)化”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C.該工藝可以得到產(chǎn)品H2SO4D.該工藝處理尾氣，每天至少需要消耗20m3的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀9.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下：下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)1說明酸性：H2SO3>H2CO3B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行10.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖。下列說法錯誤的是()A.“吸收”過程中有氣體生成B.“結(jié)晶”后母液中含有NaHCO3C.“氣流干燥”濕料時溫度不宜過高D.“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO311.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為①pH＝4.1時，Ⅰ中為__________________溶液(寫化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_______________________________________。(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_______________g/L(以SO2計)。12.(2024·無錫期末)硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)應(yīng)用廣泛。Na2S2O3通常的制備反應(yīng)為Na2SO3＋S=Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)小組采用下列流程制備。SO2→eq\x(反應(yīng))→eq\x(提純)→產(chǎn)品該流程中的“反應(yīng)”為Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(1)采用濃硫酸與廢銅屑反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________。(2)Na2S發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。(3)上述制備“反應(yīng)”過程中，產(chǎn)生S的過程可描述為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“反應(yīng)”時先將Na2CO3溶于水，再將Na2S固體溶于Na2CO3的溶液中，其目的________________________________________________________________________________________________________。(5)采用下列實(shí)驗(yàn)步驟測定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品的純度：步驟1：準(zhǔn)確稱取8.00g樣品，溶于水，加入適量助劑，配成100mL溶液。步驟2：稱取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加20mL蒸餾水、5mL0.1mol/LH2SO4和20mL10%KI溶液使鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr3＋，加水稀釋至100mL。步驟3：用待測Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至淺黃色，向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(