化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)提綱篇1：化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)提綱

化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)提綱

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物

11、化合物：由不同種元素組成的純潔物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不簡(jiǎn)單察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

20、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

22、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

23、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

26、潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能漸漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

高中生學(xué)化學(xué)的方法

1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)樂(lè)觀主動(dòng)學(xué)習(xí)

課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：仔細(xì)聽課;記好筆記，課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。對(duì)于同學(xué)來(lái)說(shuō)，最主要的時(shí)間來(lái)自于課堂，只要把握好課內(nèi)的學(xué)習(xí)時(shí)間，才能學(xué)好化學(xué)。有些同學(xué)在上課不仔細(xì)聽課，沒(méi)有找到好的學(xué)習(xí)方法，從而導(dǎo)致化學(xué)成果始終不好，因此建議此類同學(xué)選擇高中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)，才能迎頭趕上。

3、落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)

課后復(fù)習(xí)是對(duì)課內(nèi)學(xué)問(wèn)的鞏固和消化，由于上課的時(shí)間有限，上課老師所講解的內(nèi)容較多，同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解，這就需要在課后可以進(jìn)一步的鞏固和消化，才能徹底理解。也是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

快速學(xué)好化學(xué)的訣竅

(一)觀

觀即觀看。聞名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的試驗(yàn)室的墻壁上寫著六個(gè)發(fā)人深思的大字：觀看、觀看、觀看!瓦特由于敏銳的觀看看到水蒸氣沖動(dòng)壺蓋而受到有益的啟發(fā)后，創(chuàng)造了蒸汽機(jī)，這些都說(shuō)明白觀看的重要性。我們?cè)诨瘜W(xué)試驗(yàn)中，培育自己良好的觀看習(xí)慣和科學(xué)的觀看方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀看試驗(yàn)?zāi)?首先應(yīng)留意克服把觀看停留在奇怪???好玩的愛(ài)好中，要明確觀看什么、為什么觀看，在老師指導(dǎo)下有方案、有目的地去觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。觀看一般應(yīng)遵循反應(yīng)前──反應(yīng)中反應(yīng)后的挨次進(jìn)行，詳細(xì)步驟是：(1)反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味;(2)反應(yīng)條件;(3)反應(yīng)過(guò)程中的各種現(xiàn)象;(4)反應(yīng)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最終對(duì)觀看到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、推斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，形成精確?????的概念，達(dá)到理解、把握學(xué)問(wèn)的目的。例如緒言部分的第四個(gè)試驗(yàn)，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀看目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀看內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過(guò)程中的現(xiàn)象是綠色粉末漸漸變黑，試管壁漸漸有水霧形成，澄清石灰水漸漸變渾濁;(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最終與前面三個(gè)試驗(yàn)現(xiàn)象比較、概括出變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化的概念。

(二)動(dòng)

動(dòng)即樂(lè)觀動(dòng)手試驗(yàn)。這也是教學(xué)大綱明確規(guī)定的、同學(xué)們必需形成的一種力量。俗話說(shuō)：百聞不如一見，百看不如一驗(yàn)，親自動(dòng)手試驗(yàn)不僅能培育自己的動(dòng)手力量，而且能加深我們對(duì)學(xué)問(wèn)的熟悉、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。例如，試驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手試驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要把握得快且牢得多。因此，我們要在老師的支配下樂(lè)觀動(dòng)手試驗(yàn)，努力達(dá)到各次試驗(yàn)的目的。

(三)記

記即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，記憶對(duì)化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了記憶談其他就成為一句空話。這是由于：(l)化學(xué)本身有著獨(dú)特語(yǔ)言系統(tǒng)──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語(yǔ)的嫻熟把握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必需記憶;(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必需記憶才能把握它們的規(guī)律。怎樣去記呢?本人認(rèn)為：(1)要因材施記，依據(jù)不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要仔細(xì)聽老師講，認(rèn)真觀看老師演示試驗(yàn)，在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶;元素符號(hào)、化合價(jià)和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機(jī)械記憶(死記硬背);(2)不斷查找適合自己特點(diǎn)的記憶方式，這樣才能花時(shí)少，效果好。

(四)思

思指勤于動(dòng)腦，即多分析、思索。要擅長(zhǎng)從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特別想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌?、?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想為什么想怎么辦?遇到疑難，不行知難而退，要深鉆細(xì)研，直到豁然開朗;對(duì)似是而非的問(wèn)題，不行朦朧而過(guò)，應(yīng)深化思索，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨(dú)立想，就是會(huì)想，只有會(huì)想，才能想會(huì)了。

(五)練

練即保證做肯定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)學(xué)問(wèn)的一種書面形式，只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固學(xué)問(wèn)、把握學(xué)問(wèn)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成果。

化學(xué)是一門記憶加試驗(yàn)的科學(xué)”，這或許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣。特殊是我們?cè)S多同學(xué)在學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)得還算可以的狀況下,是覺(jué)著沒(méi)有花多少時(shí)間去記憶的。其實(shí)不然，說(shuō)句武斷一點(diǎn)的話，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是由于把握了化學(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)學(xué)問(wèn)。

化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，應(yīng)當(dāng)對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還應(yīng)留意學(xué)習(xí)化學(xué)中討論問(wèn)題的方法，把握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比把握學(xué)問(wèn)更重要。由于它能提高學(xué)習(xí)的思維力量。

篇2：高中必修一化學(xué)一學(xué)問(wèn)點(diǎn)提綱

高中必修一化學(xué)專題一學(xué)問(wèn)點(diǎn)提綱

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)肯定值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②把握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①把握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②把握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③把握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子肯定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

化學(xué)查缺補(bǔ)漏技巧和方法

第一，要看考試說(shuō)明?？荚囌f(shuō)明里有兩個(gè)內(nèi)容——一個(gè)是考哪些核心學(xué)問(wèn)，看看自己在哪一個(gè)學(xué)問(wèn)塊還有問(wèn)題，重點(diǎn)去抓它。另外一個(gè)看點(diǎn)樣題，就是題型示例。

其次，要看教材。以北京地區(qū)為例，北京各區(qū)縣所用教材都是人教版，編寫特別規(guī)范。命題專家會(huì)在教材當(dāng)中選取一些核心內(nèi)容，甚至?xí)?zhēng)論內(nèi)容和試驗(yàn)內(nèi)容放到高考題中。

第三，看經(jīng)典題。首先要訓(xùn)練分析近幾年的高考題，尤其是找到精品題型進(jìn)行訓(xùn)練。

怎么提高化學(xué)成果

仔細(xì)聽課

這是最簡(jiǎn)潔快捷有效，也是最基本的方法，為什么怎么說(shuō)呢?由于化學(xué)不需要像物理數(shù)學(xué)那樣花特別多的時(shí)間去做題和討論，化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)特殊多、而且咋，化學(xué)可以課前預(yù)習(xí)，但課堂上的效率卻是最高的，往往老師講一遍就能記住70%-80%，所以上課肯定要仔細(xì)聽講。

上課時(shí)可以跟著老師一起回憶書本上的內(nèi)容，看看哪里記憶比較模糊，需要加深印象，然后課后重點(diǎn)復(fù)習(xí)一下。同時(shí)老師提問(wèn)時(shí)也要樂(lè)觀思索，簡(jiǎn)潔整理筆記，千萬(wàn)不要耽擱聽課。

整理做題本

整理化學(xué)錯(cuò)題本的初衷是好的，目的是錯(cuò)過(guò)的題目就不要再錯(cuò)了，所以同學(xué)們肯定要挑自己簡(jiǎn)單錯(cuò)的題目整理，不要什么題目都整理，結(jié)果看不過(guò)來(lái)了，還不如不弄。

化學(xué)錯(cuò)題集要挑典型的題目寫，寫完以后要常常翻閱，爭(zhēng)取不再犯類似的錯(cuò)誤。寫了一些錯(cuò)題后大家就會(huì)發(fā)覺(jué)，許多題目其實(shí)是一個(gè)類型的，都是同一個(gè)考點(diǎn)沒(méi)把握好，這時(shí)就要翻閱書本鞏固學(xué)問(wèn)了。

多做題

化學(xué)屬于理科，雖然需要背誦的學(xué)問(wèn)點(diǎn)特別多，都是題目也是要做的，而且還要多做，尤其是計(jì)算類題目。這就要求大家嫻熟把握元素周期表及方程式，該背的必需背下來(lái)，通過(guò)做題歸納類型題的規(guī)律。

化學(xué)試驗(yàn)題也是大家丟分比較多的一道題目，這時(shí)要多背一些現(xiàn)成的術(shù)語(yǔ)，學(xué)會(huì)區(qū)分微小的差別，留意細(xì)節(jié)問(wèn)題，把簡(jiǎn)單忽視的點(diǎn)都找出來(lái)，重點(diǎn)記憶。

篇3：必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)提綱

必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)提綱

1.原子定義

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有肯定質(zhì)量。對(duì)于原子的熟悉遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)試驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的規(guī)律推導(dǎo)，在18提出了科學(xué)的原子論。

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是全都的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

(2)最小;不是肯定意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

3.分子的性質(zhì)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度上升，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體簡(jiǎn)單壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，由于水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

4.原子的構(gòu)成

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

5.原子與分子的異同

分子原子區(qū)分在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不行再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相像點(diǎn)

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都特別小，彼此間均有肯定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

6.核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過(guò)2個(gè)，其次層不超過(guò)8個(gè);;最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，其次層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)

物理難還是化學(xué)難

取決于個(gè)人愛(ài)好

“愛(ài)好是最好的老師”，物理和化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中都需要大量的思索和計(jì)算，物理雖然自成規(guī)律體系，但是學(xué)起來(lái)比較抽象，較難理解，假如不明白它的原理，學(xué)習(xí)起來(lái)就覺(jué)得枯燥?；瘜W(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)多而且比較零碎，需要記憶的東西較多，簡(jiǎn)單混淆。物理和化學(xué)各有它的特點(diǎn)，所以個(gè)人愛(ài)好不一樣，有些同學(xué)喜愛(ài)物理，有些同學(xué)喜愛(ài)化學(xué)，當(dāng)然喜愛(ài)哪科，哪科就學(xué)得好。

個(gè)人思維習(xí)慣

對(duì)于規(guī)律思維較強(qiáng)的同學(xué)來(lái)說(shuō)，認(rèn)為物理比較簡(jiǎn)潔，只要明白它的原理，記住公式，舉一反三，又有規(guī)律體系，物理學(xué)起來(lái)很簡(jiǎn)潔。

而記憶力較好，勤奮、喜愛(ài)識(shí)記的同學(xué)來(lái)說(shuō)，化學(xué)較簡(jiǎn)潔，由于化學(xué)雖然是理科，但是許多東西需要死記硬背，記住了就會(huì)做題，記不住就只能盯著試卷發(fā)上一個(gè)小時(shí)呆(多了不行，交卷時(shí)間到了)。

對(duì)于又不想記憶又想學(xué)好化學(xué)的同學(xué)怎么辦呢?以個(gè)人的經(jīng)受就是多做試驗(yàn)，多動(dòng)手實(shí)踐，高中的化學(xué)試驗(yàn)課就是為了加深記憶的，假如不想做試驗(yàn)，可以自行百度試驗(yàn)視頻，加深理解。

提高化學(xué)成果的竅門

化學(xué)方程式

在化學(xué)中，化學(xué)方程式是最基礎(chǔ)的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候，肯定要把化學(xué)方程式都背下來(lái)，但是我們?cè)谠诒郴瘜W(xué)方程式的時(shí)候，肯定要理解的記憶，這樣我們化學(xué)方程式的記憶也會(huì)更加的深刻，我們化學(xué)成果也會(huì)快速的提高。

化學(xué)試驗(yàn)

我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，肯定留意化學(xué)試驗(yàn)，老師在做化學(xué)試驗(yàn)的時(shí)候，肯定要留意它的反應(yīng)是什么，知道哪些方程式組合在一起生成的反應(yīng)，這對(duì)我們提高化學(xué)成果是特別的有關(guān)心的，假如有條件的話，我們可以自作一下化學(xué)試驗(yàn)，這樣我們會(huì)加深對(duì)化學(xué)試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)果的熟悉，這樣我們一些化學(xué)方程式也不用死記硬背了。

篇4：高中化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)提綱

高中化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)提綱

一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,簡(jiǎn)單與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特殊活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特別金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

三、A12O3為x化物,Al(OH)3為x氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

化學(xué)短時(shí)間內(nèi)快速提分訣竅

第一，做到知己知彼。要搞清晰自己在哪一個(gè)學(xué)問(wèn)板塊上學(xué)得比較好，哪一個(gè)學(xué)問(wèn)板塊上有問(wèn)題，哪一個(gè)學(xué)的問(wèn)題比較多，依據(jù)問(wèn)題梳理核心學(xué)問(wèn)。中學(xué)化學(xué)的原理性學(xué)問(wèn)主要包括：物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)等)、反應(yīng)原理(氧化還原、酸堿中和、電離平衡、沉淀溶解等)、能量轉(zhuǎn)化(反應(yīng)中熱量變化、原電池、電解池)等理論。中學(xué)化學(xué)的陳述性學(xué)問(wèn)主要包括：無(wú)