人教版初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律單元易錯題專項訓(xùn)練檢測一、選擇題1．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM2S。甲、乙二組學(xué)生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．23解析：A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質(zhì)量是64，故選A。2．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則反應(yīng)后氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為A．70% B．50% C．30% D．10%解析：C【解析】【詳解】假設(shè)碳完全燃燒生成一氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:16=3:4，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×24％=32％，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為1－24％－32％=44％；假設(shè)碳完全燃燒生成二氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:（16×2）＝3:8，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×24％=64％，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為1－24％－64％=12％；題目中燃燒后生成的是CO和CO2的混合氣體，所以氮氣的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該介于12％~44％之間，故選C。3．在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列推理正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A．反應(yīng)物是X和Y，成物是Q和ZB．參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶1C．參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1∶3D．反應(yīng)后生成15gZ解析：C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了4g﹣0g=4g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4g；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了12g﹣10g=2g，故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為15g﹣1g=14g；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g﹣4g=12g，故待測的數(shù)值為21g﹣12g=9g。A、根據(jù)分析，可知反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z，故選項說法錯誤；B、參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12g﹣10g=2g，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g﹣4g=12g，故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶6，故選項說法錯誤；C、參加反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4g∶12g=1∶3，故選項說法正確；D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15g﹣1g=14g，故選項說法錯誤。故選C。4．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的是A． B． C． D．解析：D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時間而增加，選項A不正確；B、因為紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項B不正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的個數(shù)不變，原子個數(shù)不可能隨反應(yīng)的進行而減少，選項C不正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項D正確。故選D。5．元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯誤的是A．物質(zhì)都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)一定相同C．原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D．在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變解析：B【解析】A、物質(zhì)都是由元素組成的，正確；B、同種元素原子核質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，錯誤；C、原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變，正確。故選B。6．珍惜生命，遠離毒品，每年6月26日是國際禁毒日，毒品冰毒的化學(xué)式為C10H15N，下列關(guān)于冰毒的說法正確的是（）A．該物質(zhì)中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為10：15：1B．該物質(zhì)是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C．該物質(zhì)由10個碳原子、15個氫原子和1個氮原子構(gòu)成D．該物質(zhì)充分燃燒只生成二氧化碳和水解析：B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質(zhì)量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，錯誤；B、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，一個冰毒分子由10個碳原子、15個氫原子、1個氮原子構(gòu)成，錯誤；D、根據(jù)冰毒的化學(xué)式以及質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應(yīng)生成含有氮元素的物質(zhì)，錯誤。故選B。7．下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．H2O B．He C．O2 D．NaCl解析：D【解析】【詳解】A、H2O是由水分子構(gòu)成的，故不符合題意；B、He是由原子直接構(gòu)成的，故不符合題意；C、O2是由氧分子直接構(gòu)成的，故不符合題意；D、NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故符合題意；故選D8．閩西盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為Cl9Hl9N7O6．下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是（）A．葉酸的相對分子質(zhì)量為441gB．葉酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氫元素的質(zhì)量分數(shù)C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成解析：B【解析】【詳解】A．相對分子質(zhì)量是一個比值，單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，此選項錯誤；B．葉酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素質(zhì)量比為（14×7）：（16×6）＝98：96，可見其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)，此選項正確；C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，此選項錯誤；D．葉酸是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，此選項錯誤。故選：B?！军c睛】能結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題是解答此題的關(guān)鍵。9．一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g601.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g33x243A．x的值等于0.5B．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1C．乙一定是催化劑D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)解析：B【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了60g﹣33g＝27g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為27g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為3g﹣0g＝3g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)?！驹斀狻緼、乙的質(zhì)量不變，x的值等于1.5，故選項說法錯誤；B、丙和丁的質(zhì)量變化比為24g：3g＝8：1，故選項說法正確；C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反，故選項說法錯誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選B。10．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變解析：C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為（30×6）（28×5）＝9：7，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變。11．軟玉也稱“中國玉”，以新疆“和田玉”為代表，生成“和田玉”礦床的反應(yīng)方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，則R的化學(xué)式為（）A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．Mg(OH)2 D．MgCO3解析：A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)均不變。【詳解】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反應(yīng)前鈣、鎂、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為5、5、10、47、8，反應(yīng)后的生成物中鈣、鎂、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為2、5、7、38、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3R分子中含有3個鈣原子、3個碳原子和9個氧原子，則每個R分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCO3。故選：A?！军c睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)均不變解答即可。12．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則R的化學(xué)式應(yīng)為A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2解析：D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則化學(xué)式為，故選D。13．維生素C，可能是我們平時最熟悉的維生素，當(dāng)我們出現(xiàn)口腔潰瘍的時候，可能就是由于缺少它引起的。其實，維生素C的作用遠不止祛除口腔潰瘍，我們?nèi)羰撬X之前適量的補充一些維生素C，或許能收獲許多好處。維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．維生素C的化學(xué)式為：C6H8O6B．維生素C的一個分子中含有20個原子核C．維生素C屬于有機高分子化合物D．維生素C中碳、氫、氧三種原子質(zhì)量比為9：1：12解析：C【解析】【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C的化學(xué)式為：C6H8O6，敘述正確，故不符合題意；B．由化學(xué)式可知，每個維生素C分子中含有20個原子，每個原子有一個原子，所以維生素C的一個分子中含有20個原子核，敘述正確，故不符合題意；C．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬、甚至幾十萬，而維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的相對分子質(zhì)量為6×12+8×1+6×16＝176，所以不屬于有機高分子化合物，敘述錯誤，故符合題意；D．維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，敘述正確，故不符合題意。故選C。14．在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測通過分析，判斷下列說法不正確的是A．甲是生成物 B．測得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4gC．乙可能是催化劑 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)解析：B【解析】試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進而可以確定反應(yīng)類型，由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為8g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g﹣8g＝4g，故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A說法正確；B、反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g＝9g，故B說法錯誤；C、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，故C說法正確；D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故D說法正確，大阿阿香B。考點：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用15．下列關(guān)于反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正確的是A．X的化學(xué)式為SO3B．X的水溶液能使酚酞溶液變紅C．CO2和X的質(zhì)量比為11：16D．碳元素的化合價在反應(yīng)前后由0價變?yōu)?4價解析：D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個數(shù)不變，則可知：反應(yīng)前C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、S原子個數(shù)為2、O原子個數(shù)為8；反應(yīng)后C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、O原子個數(shù)為4；可以推測X氣體為SO2；因此：A、根據(jù)分析，X氣體為SO2；說法不正確；故不符合題意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅，說法不正確；故不符合題意；C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44：128=11：32；說法不正確；故不符合題意；D、碳單質(zhì)中碳元素化合價為0，CO2中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價在反應(yīng)前后由0價變?yōu)?4價，說法正確；故符合題意；故選D16．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量（g）0515x下列說法正確的是（）A．乙是反應(yīng)物 B．丁是催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．x=10解析：D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g，物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，故甲為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點，故屬于分解反應(yīng)．【詳解】A、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，可能沒有參與反應(yīng)；B、丁的質(zhì)量由0.4g，變?yōu)?0g，不可能是催化劑；C、由分析可知：反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點，故屬于分解反應(yīng)；D、由分析可知：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g．故選D．17．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中不正確的是()A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶1D．乙一定是化合物解析：C【解析】【分析】由反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知甲的質(zhì)量增加了2g，即甲是生成物；乙的質(zhì)量減少了6g，屬反應(yīng)物；丁的質(zhì)量增加了4g，屬生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么丙可能沒有參與反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)的表達式為：乙→甲+丁?！驹斀狻緼、由反應(yīng)的表達式乙→甲+丁可知該反應(yīng)為分解反應(yīng)，選項A正確；B、丙的質(zhì)量不變，故丙可能沒有參與反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，選項B正確；C、反應(yīng)中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為：2g∶6g=1∶3，選項C錯誤；D、因為該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，乙是該反應(yīng)的反應(yīng)物，所以乙一定是化合物，選項D正確。故選C。18．如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學(xué)式C6H6）是一種重要的化工原料，有關(guān)苯的說法正確的是（）A．苯屬于有機高分子化合物B．苯由6個碳原子和6個氫原子構(gòu)成C．苯中碳氫兩種元素的質(zhì)量比為1：1D．苯完全燃燒產(chǎn)物有CO2和H2O解析：D【解析】【詳解】A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬、甚至幾十萬，而苯的相對分子質(zhì)量為：12×6+1×6＝78，不屬于有機高分子化合物，說法錯誤，故不符合題意；B．苯是由苯分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，說法錯誤，故不符合題意；C．由苯的化學(xué)式C6H6可知，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×6）＝12：1，說法錯誤，故不符合題意；D．苯是由碳元素與氫元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，說法正確，故符合題意；故選D【點睛】考查了化學(xué)式的意義以及有關(guān)化學(xué)式的計算，特別注意質(zhì)量比和個數(shù)比是否混淆。19．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．H2+O2H2OB．2Mg+O22MgOC．2KClO32KCl+3O2D．4Fe+3O22Fe2O3解析：B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確?！驹斀狻緼、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)，故A不正確；B、2Mg+O22MgO，化學(xué)方程式書寫完全正確，故B正確；C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，氧氣后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故C不正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為，故選B。20．在一個密閉容器內(nèi)，有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)461114反應(yīng)后的質(zhì)量(g)待測15084依據(jù)上表判斷，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．待測值為22C．生成A和B的質(zhì)量比為22:9 D．D物質(zhì)是該反應(yīng)的反應(yīng)物解析：C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，B的質(zhì)量增加了9g，是生成物，生成B的質(zhì)量為9g；C的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量是111g；同理可以確定D是生成物，生成D的質(zhì)量為80g；由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為111g-9g-80g=22g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4g+22g=26g。A、由以上分析可知該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，錯誤；B、反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為26g，錯誤；C、生成A和B的質(zhì)量比=22g:9g=22:9，正確；D、D物質(zhì)是該反應(yīng)的生成物，錯誤。故選C。點睛：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物。21．甲烷在一定量的氧氣中燃燒．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4待測下列判斷不正確的是A．X不是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)后X的質(zhì)量為2.8gC．X中兩種元素的質(zhì)量比為1：2 D．反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為4：7解析：C【解析】A、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，不是該反應(yīng)的催化劑，故錯誤；B、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g=14.4g，生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故錯誤；C、3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為：3.2g××100%=0.8g，則碳元素的質(zhì)量為：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g××100%=0.8g，故X中不含有氫元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g；故X中應(yīng)含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因為X的質(zhì)量為2.8g，故X中應(yīng)含有1.6g氧元素，X中兩種元素的質(zhì)量比為1.2g：1.6g=3：4；故C正確；D、由C中計算可知，X中應(yīng)含有1.6g氧元素，X中兩種元素的質(zhì)量比為1.2g：1.6g=3：4，則推測X為CO，故化學(xué)方程式為：4CH4+7O28H2O+2CO2+2CO；故反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為4：7，故D錯誤。22．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中共有3種分子B．該反應(yīng)中分子數(shù)減少C．甲和乙的相對分子質(zhì)量之和與丙的相對分子質(zhì)量相等D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)解析：C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1:3:2+32【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)中共有甲、乙、丙3種分子，故A正確，不符合題意；B、甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1:3:2，所以該反應(yīng)中分子數(shù)減少，故B正確，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲和乙的總質(zhì)量等于生成丙的總質(zhì)量，結(jié)合分子個數(shù)關(guān)系可知，甲和乙的相對分子質(zhì)量之和與丙的相對分子質(zhì)量不相等，故C錯誤，符合題意；D、該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種，生成物一種，屬于化合反應(yīng)，故D正確，不符合題意。故選B。23．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是A．12g B．11g C．9g D．14g解析：A【解析】【詳解】由兩者反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，則可判斷6gA和8gB2充分反應(yīng)時B2會剩余2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB會是12g。故選A。24．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下(圖中“●”和“○”分別代表不同元素的原子)，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì) B．反應(yīng)后分子種類沒有改變C．反應(yīng)后分子數(shù)增多 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)解析：B【解析】【詳解】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：A、由圖示可知，該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)后分子種類發(fā)生了改變，故B不正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)后分子數(shù)增多，故C正確；D、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選B?！军c睛】化學(xué)變化中分子的種類一定改變，數(shù)目可變可不變。25．某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應(yīng)：2X+Y=X2Y。某實驗探究小組進行了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為()A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8解析：A【解析】【分析】【詳解】由兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反應(yīng)時，Y有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.0gX2Y，則同時參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12.0g﹣9.6g=2.4g；故參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9.6g：2.4g=4：1．故選A．26．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B．反應(yīng)前后分子種類沒有改變C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1∶2解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變，選項A錯誤；B、圖中可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，選項B錯誤；C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，選項C正確；D、圖中可知，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1∶1，選項D錯誤。故選C。27．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B．x=3.2C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑解析：C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：10.0g-6.4g=3.6g，b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：14.0g-7.2g=6.8g，d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.