工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)原理

1、溶解度概念

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度和壓力下，某物質(zhì)在100g的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，是物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的最大量，反映的是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)當(dāng)中的溶解能力，如果沒有特別說明，我們是以水來作為溶劑。水是最普通的、也是我們最常用的溶劑。2、溶解過程中熱效用

物質(zhì)的溶解過程往往伴有能量變化。物質(zhì)的溶解過程包括兩個(gè)方面：一是溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的分散，離開晶體，這一過程需要吸熱以克服溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)間的吸引作用；二是溶質(zhì)的溶劑化過程，溶質(zhì)分子或離子與水分子作用形成水和離子，是一個(gè)化學(xué)過程，這一過程放熱。溶解過程表現(xiàn)為放熱還是吸熱，由這兩個(gè)過程的共同作用所制約。工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

很明顯，物質(zhì)的溶解度受到溫度的影響，溶解度和溫度的這種依賴關(guān)系，我們可以通過溶解度-溫度的關(guān)系曲線來表示。溶解度-溫度曲線表示的是某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，曲線上的每個(gè)點(diǎn)代表的是某溫度下某物質(zhì)的溶解度。

多數(shù)物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大的，在溶解過程中吸熱，如氯化銨、硝酸鉀；少數(shù)物質(zhì)的溶解度對(duì)溫度不太敏感，溶解過程中吸熱和放熱幾乎相當(dāng)，如氯化鈉；有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而下降，如氫氧化鈣和醋酸鈣，它們的水合物的溶解度很大，但是無水的氫氧化鈣和醋酸鈣的溶解度很小，隨溫度升高結(jié)晶水不斷失去，變成無水的氫氧化鈣和醋酸鈣。工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)3、硝酸鉀溶解度的測(cè)定方法：

⑴溶質(zhì)質(zhì)量

配制一定溫度下的硝酸鉀飽和溶液，稱取一定質(zhì)量的飽和溶液放入已知準(zhǔn)確質(zhì)量的蒸發(fā)皿中，加熱飽和溶液，蒸發(fā)全部的水分，然后稱量蒸發(fā)皿的質(zhì)量，計(jì)算出這一溫度下的硝酸鉀的溶解度。

⑵結(jié)晶析出法

在一定質(zhì)量的溶劑當(dāng)中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)，加熱，形成不飽和溶液，然后停止加熱，讓溶液自然冷卻，當(dāng)開始出現(xiàn)晶體時(shí)，記錄溫度，可以計(jì)算出某一溫度下的硝酸鉀的溶解度。

本次試驗(yàn)采用結(jié)晶析出法測(cè)定硝酸鉀在某溫度下的溶解度。工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)步驟1、固體硝酸鉀的稱量

（1）1.7~1.8g（2）1.4~1.5g

（3）1.1~1.2g（4）0.8~0.9g

2、儀器安裝3、蒸餾水量取4、升溫溶解5、冷卻、記錄溫度工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1、熱水浴液面應(yīng)高于試管內(nèi)液面而低于固定試管的橡皮圈。

2、加熱與冷卻過程中，均需不斷攪拌。

3、水浴溫度不應(yīng)高于90℃，以免溶劑過度蒸發(fā)。

4、本實(shí)驗(yàn)采用電爐加熱，水浴溫度近90℃，應(yīng)當(dāng)