水的硬度測定

(配位滴定法)1、練習移液管、滴定管的使用；2、了解水硬度的測定意義和常用硬度的表示方法；3、學習EDTA標準溶液的配制與標定；4、掌握鈣、鎂測定的原理、方法和計算；5、熟悉滴定終點的判斷。一、實驗?zāi)康呐c要求

水硬度是表示水質(zhì)的一個重要指標，通過監(jiān)測可以知道其是否可以用于工業(yè)生產(chǎn)及日常生活，如硬度高的水可使肥皂沉淀使洗滌劑的效用大大降低，紡織工業(yè)上硬度過大的水使紡織物粗造且難以染色；燒鍋爐易堵塞管道，引起鍋爐爆炸事故；高硬度的水，難喝、有苦澀味，飲用后甚至影響胃腸功能等；喂牲畜可引起孕畜流產(chǎn)等。因此，水的總硬度的測定，為確定用水質(zhì)量和進行水的處理提供依據(jù)。二、測定意義水硬度總硬度：鈣、鎂總濃度暫時硬度：永久硬度：鈣硬度：鈣離子形成的硬度（測定鈣的含量）。鎂硬度：鎂離子形成的硬度（測定鎂的含量）。鈣、鎂的酸式碳酸鹽。鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽等。水硬度的表示法：水硬度的表示方法是將所測得的鈣、鎂折算成CaCO3

的質(zhì)量，即每升水中含有CaCO3的毫克數(shù)表示，單位為mg·L-1

。滴定前：HIn2-

＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝ＭeIn-+H+

藍色紫紅色三、測定原理pH=10lgKCaY=10.69、lgKMgY=8.69;pH=10.0時，lgαY(H)=0.45滴定開始至化學計量點前：

H2Y2-+Ca2+

＝CaY2-+2H+H2Y2-+Mg2+

＝MgY2-+2H+

計量點時：H2Y2-+MgIn-

＝MgY2-+HIn2-+H+

紫紅色藍色lgKCaIn=5.4、lgKMgIn=7.0;pH=10.0時，lgαY(H)=0.451、主要儀器50ml酸式滴定管；25ml移液管；250ml錐形瓶；100ml量筒2、主要試劑0.01000mol·L-1的Zn2+標準溶液0.01mol·L-1的EDTA溶液pH10NH3-NH4Cl緩沖溶液0.5％鉻黑Ｔ指示劑溶液；三乙醇胺溶液（20%）1+1HCl溶液；1+1氨水溶液Na2S溶液：20%四、儀器和試劑１、EDTA標準溶液的配制與標定稱取4g的乙二胺四乙酸二鈉鹽，加1000ml去離子水，加熱溶解，冷卻，置于塑料瓶中，搖勻。用25ml的移液管準確移取25.00ml的0.01000mol/L鋅標準溶液置于250ml的錐形瓶中，滴加1+1氨水中和至白色沉淀剛剛產(chǎn)生后，加水25ml，再加pH10NH3-NH4Cl緩沖溶液5ml，搖勻，加鉻黑T指示劑溶液5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由紫紅色變成純藍色，即為終點，記錄所消耗的EDTA溶液的體積，平行滴定三份。根據(jù)滴定時消耗的EDTA溶液體積，計算EDTA溶液的準確濃度。五、測定內(nèi)容２、水樣測定用100ml的量筒量取自來水樣100ml，注入錐形瓶中，加１+１的HCl1～2滴酸化水樣，煮沸數(shù)分鐘，冷卻搖勻，加入５ml三乙醇胺溶液，５mlNH3-NH4Cl緩沖溶液，1mlNa2S溶液，搖勻，加鉻黑T指示劑溶液5滴，用EDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色即為終點。記錄所消耗的EDTA溶液的體積數(shù)，平行滴定三份。根據(jù)滴定時消耗的EDTA溶液體積，根據(jù)下式計算水的總硬度。1、移液管的使用六、基本操作用移液管吸取溶液

從移液管放出溶液2、酸式滴定管的使用：左手操作活塞酸管滴定操作分析化學實驗原始數(shù)據(jù)記錄卡實驗名稱水總硬度的測定（配位滴定法）日期2013/09/05氣溫34℃1、EDTA的標定：

Zn標準溶液用量/mlEDTA的消耗量/ml①25.0024.68②25.0024.70③25.0024.672、水樣的測定：水樣的用量/mlEDTA的消耗量/ml①1006.76②1006.74③1006.75

指導教師簽名：×××專業(yè)班級:

學號:

姓名：

。七、實驗數(shù)據(jù)及處理

將實驗數(shù)據(jù)按要求認真地記錄在原始數(shù)據(jù)記錄卡上，如右圖所示。1、實驗數(shù)據(jù)的記錄2、數(shù)據(jù)及處理表1EDTA標準溶液濃度的標定序號VZn/mlVEDTA/mlcEDTA/mol·L-1/mol·L-1

RSD125.00225.00325.00表2水的硬度及精密度序號V水/mlVEDTA/mlρ/mg·L-1/mg·L-1

RSD110021003100八、思考題1、絡(luò)合滴定中為什么加入緩沖溶液？為