第一節(jié)電離平衡第1課時(shí)弱電解質(zhì)及其電離平衡一、知識(shí)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能對(duì)常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行分類。2.掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫方法。3.理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程，掌握弱電解質(zhì)電離平衡的特征。4.理解溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如溶液的pH、導(dǎo)電能力、與金屬反應(yīng)的劇烈程度等），探析微觀層面電解質(zhì)的電離程度差異，理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象作為證據(jù)，推理出弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程和特征，建立電離平衡的模型；并依據(jù)該模型分析外界條件改變時(shí)電離平衡的移動(dòng)方向。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過設(shè)計(jì)并完成鹽酸和醋酸的對(duì)比實(shí)驗(yàn)、醋酸電離平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)等，培養(yǎng)科學(xué)探究能力和創(chuàng)新思維，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要性。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和分類。2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。3.弱電解質(zhì)電離平衡的建立和特征。4.外界條件對(duì)電離平衡的影響。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1.弱電解質(zhì)電離平衡的建立和特征的理解。2.外界條件對(duì)電離平衡影響的分析和判斷。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和醋酸的電離程度取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，完成以下實(shí)驗(yàn)。酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH較_____較_____導(dǎo)電能力較_____較_____與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡_____實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明鹽酸中c(H＋)_____，說明鹽酸的電離程度_____醋酸的電離程度3．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能_____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_____電離的電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子既有__________，又有__________實(shí)例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②_____，如HCl、H2SO4等；③強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2等①_____，如CH3COOH、HClO等；②_____，如NH3·H2O等；③水3.電離方程式的書寫(在水溶液中)類型電離特點(diǎn)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)(正)鹽完全電離，用“=”H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離(“全拆”)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)弱酸的酸式鹽酸根離子部分電離(“半拆”)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)弱電解質(zhì)一元弱酸、一元弱堿、水部分電離CH3COOH?CH3COO－＋H＋NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－H2O?H＋＋OH－多元弱酸分步電離，以第一步為主，分步書寫H2SO3?H＋＋HSOeq\o\al(－,3)HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2－,3)多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，一步寫出即可Cu(OH)2?Cu2＋＋2OH－二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡狀態(tài)（1）建立過程（2）概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子_______________與_______________相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。（3）電離平衡的特征2．外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是_____過程，升高溫度，使電離平衡向_____的方向移動(dòng)，電離程度_____。(口訣：越熱越電離)（2）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率_____，電離程度_____。(口訣：越稀越電離)（3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，電離程度_____。（4）化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向_____的方向移動(dòng)，電離程度增大。3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)在溶液中_______________的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向_____移動(dòng)，形成電流。注意金屬導(dǎo)電是因?yàn)槠浜凶杂梢苿?dòng)的電子。（2）影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中__________及離子所帶__________有關(guān)，離子_____越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力_____。（一）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問題探究1.生活中鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔，而醋酸的腐蝕性比鹽酸小，使用起來比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸來進(jìn)行清潔呢？2.請(qǐng)查找資料，列舉出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)各五種。問題思考1.相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？如何通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證？2.為什么相同濃度的鹽酸和醋酸與等體積鎂條反應(yīng)的劇烈程度有差異？歸納總結(jié)1.請(qǐng)歸納強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分別包括哪些物質(zhì)類別？3.書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式時(shí)需要注意什么？請(qǐng)舉例說明。例題講解1.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH3COOH B.NH3?H23.下列電離方程式書寫正確的是（）A.HB.NaHCC.CD.Ba（二）弱電解質(zhì)的電離平衡問題探究1.弱電解質(zhì)在溶液中是否存在從右向左的分子化過程？如何通過實(shí)驗(yàn)來證明？2.溫度對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡有什么影響？如何通過實(shí)驗(yàn)來探究？問題思考1.電離平衡是如何建立的？請(qǐng)結(jié)合弱電解質(zhì)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率變化進(jìn)行說明。2.弱電解質(zhì)電離平衡有哪些特征？可以用什么口訣來概括？歸納總結(jié)1.請(qǐng)歸納溫度和濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。2.在CH3COOH的平衡體系中，加水稀釋、滴入冰醋酸、加CH3COONa、加例題講解1.在CH3COOHA.加入CB.加入鹽酸C.加水D.升高溫度2.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的敘述中，正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是一種靜態(tài)平衡B.弱電解質(zhì)的電離平衡是在一定條件下建立的C.弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，分子和離子的濃度相等D.弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離就停止了3.在CH3COOHA.加入CHB.加入少量NaOH固體C.降低溫度D.加入少量HCl1.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的B.CO?的水溶液能導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)C.碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)2.下列電離方程式書寫正確的是（）A.水溶液中NaHSO?的電離：NaHSO?＝Na?+H?+SO?2?B.H?CO?的電離：H?CO??2H?+CO?2?C.Al(OH)?的堿式電離：Al(OH)?＝Al3?+3OH?D.水溶液中NaHSO?的電離：NaHSO??3Na?+HSO??3.如圖縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的用量，下列說法正確的是（）A.曲線A可以表示NaCl固體中滴加蒸餾水B.曲線B可以表示CH?COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液C.曲線C可以表示Ba(OH)?溶液中通入過量CO?D.曲線D可以表示稀氨水中滴加等濃度的稀醋酸4.常溫下，下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是（）A.HClO在光照條件下易分解成HCl和O?B.0.01mol/LHClO溶液的c(ClO?)<0.01mol/LC.NaClO的電離方程式：NaClO＝Na?+ClO?D.HClO與Na?SO?溶液反應(yīng)，可以得到Na?SO?5.在0.1mol·L?1的CH?COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.升溫B.加水C.加入燒堿溶液D.加入稀鹽酸一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷（1）從結(jié)構(gòu)判斷：離子化合物和某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類)是強(qiáng)電解質(zhì)。某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物(如弱酸、弱堿和水等)是弱電解質(zhì)。（2）從在水中能否完全電離判斷。全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“=”。（2）弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“?”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH?CH3COO－＋H＋，NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－。2．電離平衡的建立與特征3．電離平衡的影響因素以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)在溶液中電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向定向移動(dòng)，形成電流。2．影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其分類1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2 B．NH3·H2OC．NH4NO3 D．BaSO42.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3．“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分的說法正確的是()A．苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì) B．苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C．苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì) D．苦酒中只存在分子，不存在離子4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是________。①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3⑧氯化氫⑨CH3COOH⑩氨氣?CO2考點(diǎn)二電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力及其變化1．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是()A．30%的硫酸 B．15%的鹽酸C．熔融的氯化鈉 D．硝酸鉀晶體2．下列措施不能使0.1mol·L－1的醋酸導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A．加水 B．加無水醋酸C．加NaOH固體 D．通NH33．下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1B．醋酸與水以任意比互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱4．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法不正確的是()A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價(jià)化合物D．“鉛糖”溶液的導(dǎo)電性可能很弱5．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是___________________________________________。（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中醋酸的電離程度由小到大的順序?yàn)開___________。（3）a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COO－物質(zhì)的量最大的是_________________________。考點(diǎn)三弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)1．下列電離方程式中正確的是()A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．H2S的水溶液：H2S?2H＋＋S2－2．在水溶液中，下列電離方程式正確的是()A．CH3COOH=CH3COO－＋H＋ B．NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．NaHSO3?Na＋＋HSOeq\o\al(－,3) D．H2CO3?2H＋＋COeq\o\al(2－,3)3．下列對(duì)氨水中存在的電離平衡NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量氯化銨固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減小4．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H＋濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．升溫 B．加水C．加入燒堿溶液 D．加入稀鹽酸5．已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2O?H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以此維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是()A．靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向左移動(dòng)B．如果CO2進(jìn)入血液，平衡向右移動(dòng)C．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)D．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動(dòng)考點(diǎn)四弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1．下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電