人教版高二化學上冊第一單元測試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH?+CH?COOH=CH?COO?+H?O4.在反應2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，氧化劑是（）A.KMnO?B.HClC.MnCl?D.Cl?5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?B.Ba2?、Cl?、SO?2?C.K?、H?、OH?D.Na?、Cl?、NO??6.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.失去電子的物質(zhì)是氧化劑B.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降C.氧化反應和還原反應同時發(fā)生D.金屬單質(zhì)在反應中只能被還原7.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.Cl?C.NH?D.NaCl8.下列反應中，不屬于離子反應的是（）A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應B.氫氣在氧氣中燃燒C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應D.鐵與硫酸銅溶液反應9.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)10.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.Fe2?→Fe3?B.Cl?→Cl?C.MnO??→Mn2?D.CO→CO?二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硫酸溶液C.氫氧化鈉固體D.銅2.下列離子方程式正確的是（）A.氫氧化銅與鹽酸反應：Cu(OH)?+2H?=Cu2?+2H?OB.氧化銅與稀硫酸反應：O2?+2H?=H?OC.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+CO?↑+H?OD.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3?=2Fe2?3.下列反應中，屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.Cl?+H?O=HCl+HClOC.2F?+2H?O=4HF+O?D.3NO?+H?O=2HNO?+NO4.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)5.下列離子能在酸性溶液中大量共存的是（）A.NH??B.NO??C.CO?2?D.SO?2?6.下列物質(zhì)中，能與稀硫酸發(fā)生離子反應的有（）A.鐵B.碳酸鈉C.氫氧化鋇溶液D.氯化鋇溶液7.下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是（）A.氧化還原反應中一定有電子的轉(zhuǎn)移B.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應C.氧化還原反應的特征是元素化合價的變化D.氧化還原反應中氧化劑發(fā)生氧化反應8.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.酸：HCl、H?SO?、CH?COOHB.堿：NaOH、KOH、Cu(OH)?C.鹽：NaCl、Na?CO?、CaCO?D.氧化物：H?O、CO?、KMnO?9.下列反應中，屬于離子反應的有（）A.實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳B.氫氣在氧氣中燃燒生成水C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵10.下列關(guān)于離子反應的說法正確的是（）A.離子反應的實質(zhì)是離子之間的相互反應B.離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或水C.所有的離子反應都能用離子方程式表示D.離子方程式不僅可以表示一個具體的反應，還可以表示一類反應三、判斷題（每題2分，共20分）1.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導電。（）2.氧化還原反應中，得電子的物質(zhì)被氧化，失電子的物質(zhì)被還原。（）3.離子方程式中，反應前后離子所帶電荷總數(shù)必須相等。（）4.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。（）5.金屬單質(zhì)在化學反應中只能作還原劑。（）6.有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。（）7.電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。（）8.復分解反應一定不是氧化還原反應。（）9.離子方程式H?+OH?=H?O可以表示所有強酸與強堿的中和反應。（）10.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并各舉一例。答案：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如氯化鈉；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖。2.書寫離子方程式的步驟有哪些？答案：寫（寫出化學方程式）、拆（將易溶易電離的物質(zhì)拆成離子形式）、刪（刪去不參加反應的離子）、查（檢查離子方程式兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒）。3.如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？答案：判斷反應中是否有元素化合價的升降，若有元素化合價變化，則該反應是氧化還原反應，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。4.舉例說明強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。答案：強電解質(zhì)如鹽酸，在水溶液中完全電離；弱電解質(zhì)如醋酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論氧化還原反應在生活中的應用，舉例說明。答案：如燃燒煤炭取暖是氧化還原反應，利用碳與氧氣反應釋放能量。金屬的冶煉也是，像用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，在生活生產(chǎn)中有重要意義。2.談談離子反應在化學實驗和工業(yè)生產(chǎn)中的作用。答案：在化學實驗中，可用于物質(zhì)的檢驗、除雜等；工業(yè)生產(chǎn)中，可用于制備產(chǎn)品、廢水處理等，通過控制離子反應條件實現(xiàn)目標產(chǎn)物的生成。3.討論電解質(zhì)溶液導電能力的影響因素及如何通過實驗驗證。答案：影響因素有離子濃度、離子所帶電荷數(shù)。可通過對比不同濃度電解質(zhì)溶液、不同種類電解質(zhì)溶液的導電情況進行實驗驗證，如用相同條件下不同濃度的氯化鈉溶液測導電能力。4.分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系及其重要性。答案：化合價升高總數(shù)等于失去電子總數(shù)，化合價降低總數(shù)等于得到電子總數(shù)。這一關(guān)系是氧化還原反應的核心，能幫助我們分析反應、配平化學方程式、判斷產(chǎn)物等。答案一、單項選擇題1.C2.C3.D4.A5.D6.C7.C8.B