專題56實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢

2025：甘肅注重考查學(xué)科核心知識(shí)：高考對(duì)本部分的考查

2024：天津、河北、浙江涉及中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和實(shí)際

2023：重慶、江蘇、浙江實(shí)驗(yàn)中的常識(shí)，涉及到物質(zhì)的制備、混合物的

2022：浙江、全國乙卷、全國甲卷分離與提純、物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原

2021：廣東、全國甲卷理等核心知識(shí)，能對(duì)基本操作的理解和應(yīng)用，

考點(diǎn)1表格型

2020：海南、北京包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、步驟、信息、實(shí)驗(yàn)裝置

2019：江蘇、北京、全國III卷的運(yùn)用以及數(shù)據(jù)處理和問題討論，并能作出分

2018：江蘇、全國II卷析評(píng)價(jià)。

2017：北京強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：實(shí)驗(yàn)方案的

2016：四川、全國III卷、全國II卷、上海設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)是高考中的高頻考點(diǎn)，命題形式分

2025：湖北、廣東、云南、陜晉青寧卷、為：表格型、裝置圖型、探究型。表格形式呈

黑吉遼蒙卷現(xiàn)微型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題呈現(xiàn)，即“原理一實(shí)

2024：湖北、海南驗(yàn)一結(jié)論型”，是高考的熱點(diǎn)題型，每一選項(xiàng)分

考點(diǎn)2裝置圖2023：全國乙卷、重慶別為獨(dú)立的實(shí)驗(yàn)，主要考查實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)實(shí)

型2021：江蘇、北京驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否完美結(jié)合，雖然“微”，

2020：江蘇但“五臟俱全，以小考大”四個(gè)選項(xiàng)囊括的知

2019：天津識(shí)較多，思維容量大，對(duì)大多數(shù)考生來說是一

2017：北京個(gè)不小的考驗(yàn)。裝置圖型通常圍繞“實(shí)驗(yàn)方案”

2025：湖南、北京、陜晉青寧卷“實(shí)驗(yàn)裝置”“實(shí)驗(yàn)步驟”“實(shí)驗(yàn)結(jié)果”等幾個(gè)

2023：遼寧方面來命題，每個(gè)選項(xiàng)提供一幅圖片，然后對(duì)

考點(diǎn)3探究型2022：北京、湖南其分析判斷。探究型主要考慮實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的關(guān)

2019：全國I卷、浙江鍵環(huán)節(jié)是否全面，試劑添加順序和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

2017：全國I卷否準(zhǔn)確可靠，實(shí)驗(yàn)結(jié)論中是否存在不確定因素。

1．（2025·甘肅·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是

選

實(shí)驗(yàn)操作目的

項(xiàng)

A測定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2判斷該酸是否為強(qiáng)酸

探究H對(duì)Fe3水解的影

B向稀Fe2SO4溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化

3響

向AgNO3溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏比較AgCl和AgI的Ksp大

C

色變化小

D將氯氣通入Na2S溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀驗(yàn)證氯氣的氧化性

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】A．若該酸為一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判斷為強(qiáng)酸，但某些二元弱酸，在濃度0.01mol/L

也可能達(dá)到pH=2，故無法判斷該酸是否為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；

．向稀溶液中加濃硫酸，雖增加濃度增大抑制3水解，但濃硫酸稀釋時(shí)放熱，未控制變量，

BFe2SO43HFe

無法單獨(dú)驗(yàn)證H的影響，B錯(cuò)誤；

C．AgNO3溶液過量，溶液中剩余的Ag會(huì)直接與I生成AgI沉淀，無法證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故不能比較

Ksp，C錯(cuò)誤；

2

D．Cl2與Na2S反應(yīng)生成S淡黃色沉淀，證明Cl2將S氧化為S，驗(yàn)證了Cl2的氧化性，D正確；

故選D。

2．（2024·天津·高考真題）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷所得相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)．誤．的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A銀氨溶液與葡萄糖溶液反應(yīng)，有銀鏡生成葡萄糖是還原糖

將蛋清溶液滴入飽和NaCl溶液中，溶液變渾濁，繼續(xù)加入蒸餾水，

B蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的

溶液變澄清

與乙醇發(fā)生化學(xué)

CuNH34SO4

向濃溶液中加入乙醇，有深藍(lán)色晶體析出

CCuNH34SO4

反應(yīng)

DNa與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與熱水反應(yīng)緩慢金屬性：Na>Mg

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．銀氨溶液與葡萄糖反應(yīng)生成銀鏡，說明葡萄糖含有還原性基團(tuán)（如醛基），A結(jié)論正確；

B．鹽析是蛋白質(zhì)在濃鹽溶液中溶解度降低析出，加水后恢復(fù)溶解，屬于可逆的物理變化，B結(jié)論正確；

．在乙醇中溶解度降低析出晶體，屬于物理析出過程，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤；

CCuNH34SO4C

D．金屬與水反應(yīng)的劇烈程度可反映金屬活動(dòng)性，Na反應(yīng)更劇烈說明金屬性Na＞Mg，D結(jié)論正確；

故選C。

3．（2024·河北·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2O具有還原性

2-

B待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測液含有SO4

Mg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽Mg(OH)2比Al(OH)3堿性

C

酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶強(qiáng)

K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S增大生成物的濃度，平衡向

D

色逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H2，該反應(yīng)中H由1價(jià)變成0價(jià)，被還原，體現(xiàn)了H2O的氧化

性，A錯(cuò)誤；

++-222+

B．如果待測液中含有Ag，Ag與Cl反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者CO3、SO3也會(huì)與Ba產(chǎn)生白色沉淀，

2-

所以通過該實(shí)驗(yàn)不能得出待測液中含有SO4的結(jié)論，B錯(cuò)誤；

C．Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，Al(OH)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明

Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，C正確；

2-?2-+-+

D．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O7(橙色)+H2O2CrO4(黃色)+2H，加入NaOH溶液后，OH與H反應(yīng)，

生成物濃度減小，使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故選C。

4．（2024·浙江·高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不．正．

確．的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

將NO2通入下列溶液至飽

①無色

探究Cu和濃和：Cu和濃HNO3反應(yīng)后

變黃色

AHNO3反應(yīng)后溶①濃HNO3溶液呈綠色的主要原

②藍(lán)色

液呈綠色的原因②Cu(NO)和HNO3，混合因是溶有NO2

32變綠色

溶液

向等物質(zhì)的量濃度的KF和溶液顏色

比較F-與SCN-結(jié)合Fe3+的能力：

BKSCN混合溶液中滴加幾無明顯變

結(jié)合Fe3+的能力F->SCN-

滴FeCl3溶液，振蕩化

C比較HF與分別測定等物質(zhì)的量濃度前者pH酸性：HF>H2SO3

H2SO3的酸性的與溶小

NH4FNH42SO3

液的pH

等體積、等物質(zhì)的量濃度的溫度高的

探究溫度對(duì)反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)速率

DNa2S2O3與H2SO4溶液在不溶液中先

速率的影響加快

同溫度下反應(yīng)出現(xiàn)渾濁

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．Cu和濃HNO3反應(yīng)后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即將NO2通

入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)一致，可以說明Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶

液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；

B．向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒有

與SCN-結(jié)合而與F-結(jié)合，說明結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；

．不應(yīng)該分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的，因?yàn)殇@根離子也要水解，且同濃度

CNH4FNH42SO3pH

與的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結(jié)論也不對(duì)，故

NH4FNH42SO3C

錯(cuò)誤；

D．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只保留溫度一個(gè)變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反

應(yīng)速率加快，故D正確；

故選C。

5．（2023·重慶·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

氧化性：

向盛有Fe(OH)3和NiOOH的試管中盛NiOOH的試管中產(chǎn)生

A

分別滴加濃鹽酸黃綠色氣體NiOOHFe(OH)3

B向CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：H2SH2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣

C溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

體通入溴水中

D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ag3PO4Na2HPO4發(fā)生了水解反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛NiOOH的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiOOH將氯離子

氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：NiOOHFe(OH)3，A正確；

B．出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小，不能說明酸性H2SH2SO4，B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸被乙醇還原生成SO2，SO2能與溴單質(zhì)反應(yīng)使得溴水褪色，不能說明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．出現(xiàn)黃色沉淀Ag3PO4，說明Na2HPO4電離出了磷酸根離子，D錯(cuò)誤；

故選A。

1

6．（2023·江蘇·高考真題）室溫下，探究0.1molLFeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色

A溶液中是否含有Fe3

變化

2

BFe是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

2

CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化

2

Fe能否催化H2O2分

D向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

解

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3應(yīng)直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會(huì)將Fe2氧

化為Fe3干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

2

B．向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe有還原性，B正確；

2

2Fe+2HO2HFeOH

C．Fe發(fā)生水解反應(yīng)22使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊

試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；

3

D．向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe的催化作用，D錯(cuò)誤。

故選B。

7．（2023·浙江·高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解

A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色，上層呈棕能力大于在CCl4中的溶

黃色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

-1

向2mL0.1molLAgNO3溶液中先滴加4滴先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI

C

0.1molL-1KCl溶液，再滴加4滴0.1molL-1KI溶液生黃色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應(yīng)存在限

D

液溶液變藍(lán)色度

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)?/p>

淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶

液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；

B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B

錯(cuò)誤；

C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀

的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；

D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液

中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；

故選A。

8．（2022·浙江·高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量

某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、

現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．樣品若為NaCl，依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；

C．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；

D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤；

故選C。

9．（2022·全國乙卷·高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色

Cl2Br2I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

的Cu(OH)2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色

烴

試管口潤濕的藍(lán)色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過

量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)

的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；

C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)

使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可

逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而

氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；

答案選C。

10．（2022·全國甲卷·高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

分別測濃度均為0.1molL1的

比較CHCOO和HCO

33--

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的KhCH3COO<KhHCO3

的水解常數(shù)

pH，后者大于前者

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶

B鐵銹中含有二價(jià)鐵

價(jià)鐵液，紫色褪去

探究氫離子濃度對(duì)

增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成

向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃

2-2-

CCrO4、Cr2O7相互轉(zhuǎn)化

2-

色變?yōu)槌燃t色Cr2O7的方向移動(dòng)

的影響

向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水乙醇中含有水

色氣體

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

++--

【詳解】A．CH3COONH4中NH4水解，NH4+H2ONH3H2O+H，會(huì)消耗CH3COO水解生成的OH，測

--

定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO)＜Kh(HCO3)，A錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯(cuò)誤；

2-+2-+

C．K2CrO4中存在平衡2CrO4(黃色)+2HCr2O7(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H濃度增大，平衡正向移

動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；

D．乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；

答案選C。

11．（2022·浙江·高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不．正．確．的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)硫酸廠周邊空

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液不變色，說明空氣中

A氣中是否含有二氧

溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化不含二氧化硫

化硫

鑒定某涂改液中是取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改

B

否存在含氯化合物硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象液中存在含氯化合物

檢驗(yàn)牙膏中是否含將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明牙

C

有甘油取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象膏中含有甘油

鑒別食鹽與亞硝酸各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

D

鈉振蕩，觀察溶液顏色變化鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

2+

【詳解】A．二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的Mn，

若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A正確；

B．涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCl于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉

淀，證明有氯元素存在，B正確；

C．甘油能夠與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)甘油，C正

確；

D．亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：

-+

2NO2+2I+4H═2NO+I2+2H2O，該實(shí)驗(yàn)沒有酸化，D錯(cuò)誤；

故選：D。

12．（2021·廣東·高考真題）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A．將銅絲插入濃硝酸中開始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B．二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：2NO2N2O4，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO2為紅棕色氣體，將密

閉燒瓶中NO2降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C．乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯(cuò)誤，D不符

合題意；

故選B。

13．（2021·全國甲卷·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化銨固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不

能用于制備氨氣，A不可行；

B．將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)?/p>

該氣體會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；

D．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，

D可行；

故選D。

14．（2020·海南·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是

操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確證試液中Fe2+存在

-1++-1

B等體積0.1mol·LAg和[Ag(NH3)2]溶液分別與大量1mol·L葡萄判斷多步過程中，分步反應(yīng)速率與

糖堿性溶液形成銀鏡濃度的關(guān)系

C

稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)

D

-1-1

向0.1mol·LNa2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L鹽酸由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶解度

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中

Fe3+存在，而與Fe2+不反應(yīng)，A與題意不符；

B．Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該用銀氨溶液，B與題意不符；

C．液溴易揮發(fā)，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)溴，混合液替代溴水可

降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)，C符合題意；

-1-1

D．向0.1mol·LNa2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水，

不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；

答案為C。

15．（2020·北京·高考真題）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙?jiān)嚰堫伾兓狐S色→藍(lán)色

I置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管

進(jìn)行加熱中部有白色固體附著

試紙顏色變化：黃色→橙黃色

II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上

(pH≈5)

下列說法不正確的是

A．根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B．根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C．I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的

D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3

【答案】C

【分析】實(shí)驗(yàn)I中對(duì)NH4Cl固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)，說明加

熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時(shí)產(chǎn)生了氯化氫氣體，

氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，最后變?yōu)榧t色，該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生

分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變紅，說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體

附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中由化合生成氯化銨；

實(shí)驗(yàn)II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)，說明氯化銨溶液中銨根離子

水解使溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。

【詳解】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會(huì)使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明

NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)分析，根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；

C．根據(jù)分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中由化合生

成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確；

答案選C。

16．（2019·江蘇·高考真題）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶

AX溶液中一定含有Fe2+

液變?yōu)榧t色

?1

向濃度均為0.05mol·L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶

BKsp(AgI)>Ksp(AgCl)

液，有黃色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶

CBr2的氧化性比I2的強(qiáng)

液顯藍(lán)色

+

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為HNO2電離出H的能力比

D

9，NaNO2溶液的pH約為8CH3COOH的強(qiáng)

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的

Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；

B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，

則說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故B錯(cuò)誤；

C.溶液變藍(lán)說明<有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性

比I2的強(qiáng)，故C正確；

D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

+

HNO2和CH3COOH電離出H的難易程度，故D錯(cuò)誤；

故選C。

?1

17．（2019·北京·高考真題）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol·LH2C2O4

的pH=1.3）

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

2+2+

C．H2C2O4具有還原性，2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O

濃硫酸

D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)?/p>

乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；

【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的

氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；

B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2

+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；

?1

C.0.1mol·LH2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表

示，故C不正確；

D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；

本題選不正確的，應(yīng)選C。

【點(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜

合理解和運(yùn)用。

18．（2019·全國III卷·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，A選；

B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不選；

C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不選；

D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D

不選；

答案選A。

19．（2018·江蘇·高考真題）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無

BI2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

色，下層顯紫紅色

2+2+

C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe的氧化性強(qiáng)于Cu的氧化性

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

有黃色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【分析】A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項(xiàng)，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；

2+2+

C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu的氧化性強(qiáng)于Fe；

D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI

溶度積的大小。

【詳解】A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：

-

H2CO3HCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取

出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；

2+2+

C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu=Fe+Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：

氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，

但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D

項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。

20．（2018·全國II卷·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

配制0.4000mol·L?1的NaOH稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至

A

溶液250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察

B探究維生素C的還原性

顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸

C制取純凈氫氣

和KMnO4溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL

D

響5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯

化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；

C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過

NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯(cuò)誤；

－2－＋

D.反應(yīng)的方程式為HSO3+H2O2＝SO4+H+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃

度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從

正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、

是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，

而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。

21．（2017·北京·高考真題）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀