高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省寧德市2024-2025學年高二下學期6月期末(考試時間：75分鐘試卷總分：100分)注意：1.本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)(共7頁14題)，全部答案必須按要求填在答題卡的相應答題欄內(nèi)，否則不能得分。2.相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mn-55Co-59Ag-108Ce-140第Ⅰ卷選擇題(共40分)本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.閩東特產(chǎn)豐富。下列說法錯誤的是A.“福鼎白茶”，茶韻悠長，成分之一氨基酸不與酸反應B.“屏南黃酒”，愈久彌香，酒香是因為含有酯類物質C.“高山小土豆”，口感糯香，富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物D.“柘榮剪紙”，字畫交融，紙的主要成分是纖維素【答案】A【解析】對生命中的有機化合物進行考察，針對官能團、分類等概念。氨基酸同時含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH），氨基顯堿性可與酸反應，因此氨基酸能與酸反應，A正確；酯類物質是酒類香味的重要來源，陳釀過程中會發(fā)生酯化反應，酯類生成會增加香氣，B錯誤；淀粉分子量高達數(shù)萬至數(shù)十萬，屬于天然高分子化合物，C錯誤；紙由植物纖維（纖維素）制成，纖維素是主要成分，D錯誤。故答案選A。2.下列說法正確的是A.核酸是生命體遺傳信息的分子載體，被譽為“生命之源”B.苯酚與溴水、FeCl3溶液反應，分別生成白色沉淀和紫色沉淀C.在一定條件下，糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應D.檢驗溴乙烷中的溴元素：將溴乙烷滴入NaOH溶液中，加熱，加入AgNO3溶液【答案】A【解析】核酸是生命體遺傳信息的分子載體，被譽為“生命之源”，A正確；苯酚與FeCl3溶液反應顯紫色（絡合物）而非生成紫色沉淀，B錯誤；單糖（如葡萄糖）無法水解，C錯誤；檢驗溴乙烷中的溴元素需在水解后先用硝酸酸化以中和過量NaOH，之后再加入AgNO3，生成淺黃色沉淀，D錯誤；答案選A。3.光催化除甲醛的原理為HCHO+O2CO2+H2O。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.2gCO2含σ鍵的數(shù)目為0.2B.18gH2O中，中心原子的孤電子對數(shù)為2C.反應消耗22.4LO2時，轉移電子數(shù)目為4D.24g質量分數(shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為0.4【答案】B【解析】CO2的結構為O=C=O，每個雙鍵含1個σ鍵，1個CO2分子含2個σ鍵。2.2gCO2的物質的量為0.05mol，σ鍵數(shù)目為0.05×2=0.1NA，A錯誤；H2O的中心原子O的孤電子對數(shù)為對，18gH2O為1mol，孤電子對數(shù)為1×2=2NA，B正確；未說明氣體是否處于標準狀況，22.4LO2的物質的量無法確定，無法確定轉移電子數(shù)，C錯誤；24g質量分數(shù)為25%的甲醛水溶液中HCHO質量為，H2O的質量24-6=18g，HCHO物質的量為0.2mol，含有H物質的量0.4molH，18g為1mol，含2molH，總H原子數(shù)為(0.4+2)NA=2.4NA，D錯誤；故選B。4.反應放熱，可用于冬天石油開采。下列說法正確的是A.中的配位鍵可表示為：B.用電子式表示NaCl的形成過程：C.分子中O原子的雜化類型為D.分子中p-p鍵的電子云輪廓圖：【答案】D【解析】中N提供孤電子對，H+提供空軌道，中的配位鍵可表示為：，A錯誤；NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程：，B錯誤；分子中O原子的價層電子對數(shù)，O雜化類型為，C錯誤；分子中N原子p能級軌道電子參與p-p鍵和p-p鍵的形成，p軌道呈啞鈴形，p-p鍵的電子云輪廓圖：，D正確；故選D。5.對下列事實的解釋錯誤的是選項事實解釋A硬度：Al原子的價電子數(shù)多且半徑小，金屬鍵強B向硫酸銅溶液中加入過量氨水得到深藍色溶液，再加入一定量乙醇，析出深藍色晶體乙醇降低了的溶解度C熔點：的相對分子質量比大，分子間作用力大D冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機溶劑中溶解度冠醚18-冠-6空腔直徑(260～320pm)與直徑(276pm)接近A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】原子半徑：Al<Mg，價電子數(shù)Al>Mg，金屬鍵Al>Mg，硬度Al>Mg，A正確；向硫酸銅溶液中加入過量氨水得到深藍色溶液，再加入一定量乙醇，降低絡合物溶解度，導致析出深藍色晶體，B正確；SiO2共價晶體，熔點受共價鍵強弱影響，共價鍵強熔點高；為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，共價鍵強度大于分子間作用力，熔點：SiO2>CO2，C錯誤；冠醚空腔匹配K?直徑，識別鉀離子，增大高錳酸鉀在有機溶劑中的溶解度，D正確；故選C。6.芬太尼的結構如圖。下列說法錯誤的是A.芬太尼屬于芳香族化合物，分子式為B.芬太尼分子中含有手性碳原子C.芬太尼能發(fā)生加成反應、水解反應、氧化反應D.1mol芬太尼最多可消耗6mol【答案】B【解析】根據(jù)所給結構簡式芬太尼結構中含有苯環(huán)屬于芳香族化合物，分子式，A正確；手性碳原子指飽和碳原子連有4個不同的原子或原子團，根據(jù)結構可知芬太尼分子中沒有手性碳原子，B錯誤；芬太尼分子結構中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應、含有酰胺基能發(fā)生水解反應、苯環(huán)側鏈的碳原子上含有氫原子，能發(fā)生氧化反應，C正確；酰胺基不和氫氣加成，1mol芬太尼含有2mol苯環(huán)，最多可消耗6mol發(fā)生加成反應，D正確；故選B。7.某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，結構如圖。X原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的兩倍，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.是非極性分子B.第一電離能：C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D.WXY分子中的鍵和鍵的個數(shù)比為1：1【答案】D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素；X原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的兩倍，基態(tài)X原子電子排布式1s22s22p2，X為C元素；根據(jù)離子液體結構圖可知W參與一根鍵且原子序數(shù)比C的小，W為H元素；Y在陰離子中參與5根鍵且原子序數(shù)介于C、O之間，Y為N元素，據(jù)此分析。W為H元素，Y為N元素，分子中N原子采取sp3雜化，結構不對稱，該分子為極性分子，A錯誤；X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，同一周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，N原子2p能級電子為半充滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于O原子，第一電離能：，B錯誤；Y為N元素、Z為O元素，同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強。非金屬性：O>N，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯誤；W為H元素、X為C元素、Y為N元素；的結構簡式為，分子中含有鍵和鍵的個數(shù)比為2:2=1：1，D正確；故選D。8.下列有關實驗設計能達到實驗目的的是(部分夾持裝置省略)A．驗證酸性：碳酸>苯酚B．實驗室制乙烯C．實驗室制溴苯D．實驗室制乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的HCl能與苯酚鈉反應生成苯酚，不能判斷苯酚、碳酸酸性的強弱，A錯誤；乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，溫度計的水銀球應插入液面以下，B錯誤；苯與液溴在Fe的催化作用下能發(fā)生取代反應生成HBr，因液溴易揮發(fā)，生成的HBr分子中混有Br2，用CCl4除去Br2，NaOH溶液吸收多余的HBr，能達實驗目的，C正確；乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件存在下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，利用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解損失，且導管在液面以上可以防止發(fā)生倒吸，不是稀硫酸、飽和食鹽水，D錯誤；故選C。9.Cr/ZSM-5SAC可催化甲烷氧化為甲酸，反應的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應過程涉及非極性鍵的斷裂和形成B.反應過程中C原子的雜化方式發(fā)生變化C.[CrO]+是催化劑，反應前后化學性質不變D.該過程總方程式為CH4+3H2O2HCOOH+4H2O【答案】A【解析】反應①、③中參與反應斷裂O-O非極性鍵，所有反應生成新物質過程中均沒有非極性鍵的形成，A錯誤；CH4中C采取sp3雜化，HCOOH中C采取sp2雜化，反應過程中C原子的雜化方式發(fā)生變化，B正確；[CrO]+在反應①中作為反應物參與反應，反應④是生成物，[CrO]+是催化劑，反應前后化學性質不變，C正確；根據(jù)轉化圖甲烷與過氧化氫反應生成甲酸、水，總方程式為CH4+3H2O2HCOOH+4H2O，D正確；故選A。10.鈰的氧化物在半導體材料、高級顏料和汽車尾氣的凈化方面有廣泛應用。CeO2晶胞如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為dg·cm-3。下列說法錯誤的是A.基態(tài)O原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)B.Ce4+周圍最近且等距的O2-的個數(shù)為8C.晶胞中距離最近的兩個Ce4+之間的距離為nmD.若圖中A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為()【答案】C【解析】基態(tài)O原子的核外8個電子，電子排布式為1s22s22p4,s能級有1種空間運動狀態(tài)，p能級有3種空間運動狀態(tài)，共有5種空間運動狀態(tài)，A正確；由晶胞結構圖可知，處于面心的鈰離子周圍最近且等距離的氧離子上下層各有4個，則在該晶體中鈰離子周圍最近且等距離的氧離子的個數(shù)為8，B正確；設晶胞參數(shù)為anm，據(jù)“均攤法”，晶胞中含個、8個O2-，則晶體密度為，，晶胞中距離最近的兩個之間的距離為面對角線一半，距離為，C錯誤；原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B點在xyz軸上投影坐標分別為、、，坐標參數(shù)為（、、），D正確；故答案為：C。第Ⅱ卷非選擇題(共60分)本題包括4大題，共60分。11.Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，含SiO2和少量Fe、Cu、Ni等的化合物)為原料制備Mn3O4的一種工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）提高酸浸速率可采取的措施有_______(寫出一種即可)。（2）濾渣1的主要成分是_______。（3）將NaOH、(CH3)2NH、CS2三種物質按物質的量比1∶1∶1投料，(CH3)2NH與CS2通過_______(填有機反應類型)得到二甲基二硫代氨基甲酸()二甲基二硫代氨基甲酸與NaOH溶液反應制得福美鈉[(CH3)2NCSSNa]，福美鈉與Ni2+反應生成福美鎳()沉淀，福美鎳圖示中鍵角α、β的大小比較：α_______β(填“>”、“＜”或“=”)。（4）“沉錳”時生成Mn(OH)2，則“氧化”步驟發(fā)生反應的化學方程式為_______。（5）Mn3O4有多種晶體結構，其中一種晶體的氧原子的堆積模型如圖所示，Mn(Ⅱ)填充在氧原子圍成的正四面體空隙中，Mn(Ⅲ)填充在氧原子圍成的正八面體空隙中。①Mn3O4晶體中，氧原子圍成的正四面體空隙和正八面體空隙的利用率之比為_______。②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞參數(shù)為_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）粉碎、攪拌、適當升溫、適當提高硫酸的濃度等（2）SiO2（3）①.加成反應②.>（4）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O（5）①1:4②.【解析】菱錳礦主要成分為MnCO3，含SiO2和少量Fe、Cu、Ni等的化合物。菱錳礦加硫酸“酸浸”，SiO2不溶于硫酸，濾渣1是SiO2；濾液加二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+，用氨水調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，濾渣2是氫氧化鐵，加福美鈉生成福美鎳、福美銅沉淀“除銅鎳”，濾渣3是福美鎳、福美銅；濾液中加氨水生成Mn(OH)2，Mn(OH)2在空氣中氧化生成Mn3O4。【小問1詳析】根據(jù)影響反應速率的因素，提高酸浸速率可采取的措施有粉碎、攪拌、適當升溫、適當提高硫酸的濃度等。【小問2詳析】SiO2不溶于硫酸，濾渣1是SiO2；【小問3詳析】根據(jù)二甲基二硫代氨基甲酸的結構簡式，可知(CH3)2NH與CS2通過加成反應得到二甲基二硫代氨基甲酸()；雙鍵對單鍵具有排斥作用，所以福美鎳圖示中鍵角α、β的大小比較：α>β?！拘?詳析】“沉錳”時生成Mn(OH)2，則“氧化”步驟中Mn(OH)2和氧氣反應生成Mn3O4和水，發(fā)生反應的化學方程式為6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；【小問5詳析】Mn3O4晶體中，O2-數(shù)為，根據(jù)化學式Mn3O4，則晶胞有1個Mn(Ⅱ)、2個Mn(Ⅲ)，氧原子圍成的正四面體空隙有8個(將晶胞平均分成8個小立方體的體心)，正八面體空隙有4個(1個位于體心，3個位于12條棱的棱心)，正四面體空隙的利用率為，正八面體空隙的利用率為，所以氧原子圍成的正四面體空隙和正八面體空隙的利用率之比為1:4。②晶胞中有4個O2-，則1個晶胞有1個Mn3O4，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則pm；12.化合物Z是合成抗癌藥帕比司他的重要中間體，Z與NaHCO3不反應，制備流程如下：（1）流程中涉及的第二周期元素的電負性由大到小排序為_______。（2）X的核磁共振氫譜有_______組峰；X的一種同分異構體為，的名稱為_______。（3）Y分子中最多有_______個碳原子共面；Y存在順反異構，寫出Y的順式結構的結構簡式_______。（4）寫出Y→Z的化學方程式_______。（5）制備流程中，有機物吡啶的結構簡式為。①大π鍵可表示為_______(分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù))；②與水形成分子間氫鍵，使其在水中的溶解度較大。畫出該氫鍵的示意圖_______?！敬鸢浮浚?）O>N>C（2）①.5②.對甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)（3）①.10②.（4）+CH3OH+H2O（5）①.②.O-HN【解析】整個流程是通過兩步反應將X轉化為Z，第一步中，在吡啶作催化劑、加熱的條件下X與CH2(COOH)2發(fā)生反應生成Y(X結構中的醛基參與縮合反應形成碳碳雙鍵而得到Y)，第二步中，Y和甲醇發(fā)生了酯化反應(根據(jù)反應條件及Y和甲醇的結構可判斷)生成Z，結合Z的分子式知，Z的結構簡式為?！拘?詳析】流程中涉及的第二周期元素有C、N、O，第二周期主族元素從左到右，電負性依次增大，所以電負性由大到小排序為O>N>C?！拘?詳析】X的結構簡式為，結構中含5種H(上方支鏈中一種、下方支鏈中兩種、苯環(huán)上兩種)，則其核磁共振氫譜有5組峰；的苯環(huán)上有甲基、羧基兩個取代基(且處于對位)，根據(jù)習慣命名法，其名稱為對甲基苯甲酸，若使用系統(tǒng)命名法，根據(jù)命名時不同取代基的優(yōu)先級順序，羧基和苯環(huán)組成母體，羧基所連的碳原子為1號C，則的名稱為4-甲基苯甲酸，故填“對甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)”?！拘?詳析】Y為，苯環(huán)為平面結構，碳碳雙鍵部分也形成了平面結構，二者通過單鍵相連，單鍵旋轉至合適角度可使其分子中所有的碳原子共面，則最多有10個碳原子共面；順式結構中的相同原子或基團在碳碳雙鍵的同一側，則Y的順式結構的結構簡式為?！拘?詳析】結合分析知，Y→Z發(fā)生酯化反應，根據(jù)原子守恒，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O?！拘?詳析】①為平面結構，分子中的C、N均采取sp2雜化，N原子的p軌道有1個電子參與形成大π鍵，5個C原子的p軌道各提供1個電子參與形成大π鍵，形成了一個6中心6電子的大π鍵，所以的大π鍵可表示為。②中的N電負性較強，可與水分子中的H形成氫鍵，使其在水中的溶解度較大，該氫鍵可表示為O-HN。13.[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷，相對分子質量為267.5)是一種橙黃色的晶體，可溶于熱水和稀鹽酸，在冷水、濃鹽酸中溶解度較小。制備流程如下：某興趣小組按上述流程進行實驗，操作步驟如下：步驟1：稱取1.00gNH4Cl，用5mL水溶解，分批加入1.30gCoCl2，加熱溶解后將溶液溫度降至10℃以下。步驟2：將混合溶液轉移至三頸燒瓶中(裝置如圖)，加入0.30g活性炭(作催化劑)、5mL12mol·L-1濃氨水，邊攪拌邊滴加足量30%的H2O2溶液，水浴加熱20min(55~60℃)，冷卻、過濾。步驟3：將過濾得到的固體轉入含有少量鹽酸的25mL熱水中，趁熱過濾、洗滌。濾液和洗滌液轉入燒杯，加入4mL濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，最終得到2.00g[Co(NH3)6]Cl3晶體。已知：常溫下，氨氣與CaCl2固體結合生成CaCl2·8NH3.（1）基態(tài)Co2+的價電子軌道表示式為_______。（2）儀器a的名稱是_______，a中冷卻水的進水口為_______(填“1”或“2”)，b中無水CaCl2的作用是_______。（3）常溫下，Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15.在步驟2加入濃氨水前，需在步驟1中加入NH4Cl，請從化學平衡角度解釋加入NH4Cl的目的是_______。（4）[Co(NH3)6]Cl3晶體中不存在的化學鍵類型有_______(填標號)。A離子鍵 B.非極性共價鍵 C.極性共價鍵 D.配位鍵（5）本實驗[Co(NH3)6]Cl3晶體的產(chǎn)率為_______(保留3位有效數(shù)字)。（6）若步驟2不加入活性炭，會生成六配位配合物Co(NH3)xCl3。取0.1mol該配合物配成溶液，加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀28.7g。該配合物的化學式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.球形冷凝管②.2③.吸收可能揮發(fā)出的氨氣（3）NH4Cl溶于水電離出會抑制NH3·H2O的電離，防止c(OH-)過大產(chǎn)生Co(OH)2沉淀（4）B（5）74.8%（6）[Co(NH3)5Cl]Cl2【解析】該題以三氯化六氨合鈷的制備為背景考查基本實驗和相關計算?；緦嶒灠▽瘜W儀器放熱識別和具體操作；該題包括了沉淀溶解平衡計算和利用化學反應中數(shù)據(jù)計算獲得化學式的方法?！拘?詳析】Co原子是27號，核外有27個電子，Co2+和外有25個電子，故基態(tài)Co2+的價電子軌道表示式為。故答案為：?！拘?詳析】儀器a的名稱是球形冷凝管；按照進水從低到高的原則冷凝效果最好，所以a中冷卻水的進水口為2。CaCl2固體可以與氨氣反應，故CaCl2的作用是吸收可能揮發(fā)出的氨氣。故答案為：球形冷凝管2吸收可能揮發(fā)出的氨氣【小問3詳析】步驟1需要將CoCl2固體溶解，若在步驟2加入濃氨水前沒有加NH4Cl溶液，那加入氨水會產(chǎn)生，使Co2+變?yōu)镃o(OH)2沉淀，從化學平衡角度解釋就是NH4Cl溶于水電離出會抑制NH3·H2O的電離，防止c(OH-)過大產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。故答案為：NH4Cl溶于水電離出會抑制NH3·H2O的電離，防止c(OH-)過大產(chǎn)生Co(OH)2沉淀【小問4詳析】[Co(NH3)6]Cl3晶體中Co2+與NH3形成配位鍵，NH3內(nèi)部有極性共價鍵，與[Co(NH3)6]+存在離子鍵，故不存在的化學鍵類型有非極性共價鍵。故答案為B。【小問5詳析】本實驗加入的1.30gCoCl2,物質的量為0.01mol，按照Co元素守恒可得理論上得到[Co(NH3)6]Cl3晶體的物質的量為0.01mol，其理論質量為2.675g，故產(chǎn)率為。故答案為：74.8%?！拘?詳析】取0.1mol該配合物配成溶液，加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀為AgCl，共28.7g，也就是0.2mol，所以0.1mol的六配位配合物Co(NH3)xCl3中有2個，還有一個與Co3+形成配位鍵，化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2。故答案為：[Co(NH3)5Cl]Cl2。14.化合物H(氯硝西泮)具有鎮(zhèn)靜作用，合成線路之一如下(部分反應條件省略)：回答下列問題：（1）E→F的反應類型是_______，H中含氧官能團的名稱是_______。（2）合成線路中設計了A→B和C→D的過程，目的是_______。（3）G的結構簡式是_______。（4）A、