2025年高中化學(xué)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，下列條件中一定能增大正反應(yīng)速率的是（）A.減小反應(yīng)物B的濃度B.降低體系溫度C.增大壓強(qiáng)（容器體積不變）D.使用催化劑2.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正增大，v逆減小B.充入少量稀有氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，混合氣體總壓增大C.增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正瞬間增大，v逆瞬間減小D.達(dá)到平衡后，再充入X和Y各1mol，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3.對(duì)于某一可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.氣體總壓不再變化B.SO?的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C.混合氣體的密度保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成nmolO?4.在恒溫恒壓的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)。達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.將氨氣液化以?xún)?chǔ)存氨B.工業(yè)上合成氨選擇高溫高壓條件C.紅寶石在高溫下呈紅色，冷卻后變?yōu)樗{(lán)色D.用排飽和食鹽水的方法吸收氨氣6.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。下列措施中，既能提高SO?的轉(zhuǎn)化率，又能增大單位時(shí)間內(nèi)SO?的生成速率的是（）A.降低溫度，增大O?的濃度B.升高溫度，增大壓強(qiáng)C.使用催化劑，升高溫度D.降低溫度，增大壓強(qiáng)7.某溫度下，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為0.8mol/L。下列說(shuō)法正確的是（）A.10min內(nèi)，v(A)=0.08mol·L?1·min?1B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8C.達(dá)到平衡后，分離出C，平衡不發(fā)生移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，升高溫度，v正增大，v逆減小8.對(duì)于反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列圖像能正確表示升高溫度對(duì)正逆反應(yīng)速率和平衡的影響的是（）（此處應(yīng)有一個(gè)包含v正-t、v逆-t、平衡轉(zhuǎn)化率-t隨溫度變化的圖像，但沒(méi)有圖像，無(wú)法描述，假設(shè)題目省略了此選項(xiàng)或改為文字描述）A.正反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，逆反應(yīng)速率隨溫度升高而減小B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都隨溫度升高而增大，平衡轉(zhuǎn)化率降低C.正反應(yīng)速率隨溫度升高而減小，逆反應(yīng)速率隨溫度升高而增大D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都隨溫度升高而減小，平衡轉(zhuǎn)化率升高二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共22分。）9.對(duì)于反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0。在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡______（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”），原因是______。若將平衡體系壓強(qiáng)增大一倍，平衡______（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”），原因是______。10.用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有______（任寫(xiě)兩條，不得涉及改變反應(yīng)物濃度）。若該反應(yīng)在恒壓密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。11.某溫度下，反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH<0達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L。則該溫度下平衡常數(shù)K______（填“>”、“<”或“=”）1。若平衡后升高溫度，Z的平衡濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。12.工業(yè)上用合成氨原料氣（N?、H?按1:3體積比混合）在催化劑作用下合成氨。為提高N?的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______（任寫(xiě)一條）。該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正與N?濃度c(N?)、H?濃度c(H?)的關(guān)系可表示為v正=k·c(N?)·c(H?)3（k為常數(shù)），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。三、簡(jiǎn)答題（本題包括2小題，共28分。）13.（14分）已知反應(yīng)：CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)ΔH<0。（1）在恒溫恒容的密閉容器中，將1molCO和1molCl?混合，達(dá)到平衡后CO轉(zhuǎn)化率為α。若起始時(shí)投入2molCO和2molCl?，在相同條件下達(dá)到平衡，CO轉(zhuǎn)化率α將______（填“大于”、“小于”或“等于”）1。（2）在恒溫恒壓的密閉容器中，將1molCO和1molCl?混合，達(dá)到平衡后CO轉(zhuǎn)化率為β。若起始時(shí)投入2molCO和2molCl?，在相同條件下達(dá)到平衡，CO轉(zhuǎn)化率β將______（填“大于”、“小于”或“等于”）1。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。（3）若升高溫度，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因：______。14.（14分）用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表（25℃）：|濃度(mol/L)|v(H?)(mol·L?1·s?1)||:----------|:-------------------||0.1|1.0×10?3||0.2|2.0×10?3||0.4|4.0×10?3|（1）該反應(yīng)速率與H?濃度成______關(guān)系。（2）該反應(yīng)的速率表達(dá)式可表示為v=k·c(H?)?，則m______（填“=1”、“=2”或“=3”）。計(jì)算該溫度下，k的值______。（3）若將鋅換成鎂，在相同條件下與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋原因：______。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共28分。）15.（14分）在2L的密閉容器中，于一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。起始時(shí)充入3molN?和9molH?。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成NH?為4mol。（1）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）求該溫度下平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率。16.（14分）在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：SO?(g)+?O?(g)?SO?(g)。起始時(shí)容器內(nèi)SO?的濃度為0.4mol/L，O?的濃度為0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得SO?的濃度為0.24mol/L。（1）計(jì)算10min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率v(SO?)。（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡？若未達(dá)到平衡，請(qǐng)說(shuō)明理由，并預(yù)測(cè)平衡時(shí)SO?的濃度范圍（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）若該反應(yīng)達(dá)到平衡，求平衡常數(shù)K。試卷答案一、選擇題1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.A8.B二、填空題9.不移動(dòng)；壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)濃度不變；向正反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。10.升高溫度、適當(dāng)增加反應(yīng)物接觸面積；逆反應(yīng)。11.<；減小。12.在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，再充入N?和H?按1:3體積比混合氣體；N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。三、簡(jiǎn)答題13.（14分）（1）等于（2）等于；恒溫恒壓下，起始投料比與最終平衡時(shí)組成相同，等效于起始時(shí)投入1molCO和1molCl?。（3）逆反應(yīng)；正反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于生成化學(xué)鍵釋放的能量。14.（14分）（1）正比（2）=2；4.0×10?3mol·L?1·s?1（3）增大；Mg比Zn活潑，Mg2?的氧化性比H?強(qiáng)，反應(yīng)Mg+2H?=Mg2?+H?↑速率更快，或2H?+Mg=Mg2?+H?↑。四、計(jì)算題15.（14分）（1）設(shè)生成NH?為xmol。N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始(mol)：390變化(mol)：x3x2x平衡(mol)：3-x9-3x2x容器體積為2L，則平衡時(shí)濃度(mol/L)：(3-x)/2(9-3x)/22x/2=x平衡時(shí)c(N?)=(3-x)/2，c(H?)=(9-3x)/2，c(NH?)=x。反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)，x=2mol。K=c2(NH?)/[c(N?)·c3(H?)]=(2/2)2/[(1-2)/2×(6-3×2)/23]=4/[(-1)/4×(0)/8]=4/0，K值無(wú)法計(jì)算。*（修正：根據(jù)題目數(shù)據(jù)，起始3molN?，9molH?，平衡生成4molNH?，則消耗N?2mol，消耗H?6mol。平衡時(shí)N?為1mol，H?為3mol，NH?為4mol。平衡濃度：c(N?)=1/2=0.5mol/L，c(H?)=3/2=1.5mol/L，c(NH?)=4/2=2mol/L。K=(c(NH?))2/(c(N?)·(c(H?))3)=(2)2/(0.5×(1.5)3)=4/(0.5×3.375)=4/1.6875=16/6.75=32/13≈2.46）（答案：K≈2.46）（2）轉(zhuǎn)化率=(消耗量/起始量)×100%=(2mol/3mol)×100%≈66.7%。（答案：轉(zhuǎn)化率≈66.7%）16.（14分）（1）v(SO?)=Δc(SO?)/Δt=(0.4mol/L-0.24mol/L)/10min=0.16mol/L/10min=0.016mol·L?1·min?1。（答案：0.016mol·L?1·min?1）（2）v(SO?)=0.016mol·L?1·min?1，v(O?)=(1/2)v(SO?)=0.008mol·L?1·min?1。假設(shè)達(dá)到平衡，則Δc(SO?)=v(SO?)×Δt=0.016×10=0.16mol/L。平衡時(shí)c(SO?)=0.4-0.16=0.24mol/L。平衡時(shí)Δc(O?)=(1/2)Δc(SO?)=0.08mol/L。平衡時(shí)c(O?)=0.2-0.08=0.12mol/L。若平衡時(shí)SO?濃度低于0.24mol/L，則v(SO?)>0.016mol·L?1·min?1。若平衡時(shí)SO?濃度高于0.24mol/L，則v(SO?)<0.016mol·L?1·min?1。該反應(yīng)速率小于0.016mol·L?1·min?1時(shí)才可能達(dá)到平衡。故平衡時(shí)SO?濃度應(yīng)大于0.24mol/L，O?濃度應(yīng)小于0.12mol/L。（答案：未達(dá)到平衡；理由：根據(jù)10min內(nèi)測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出的平均反應(yīng)速率為0.016mol·L?1·min?1，若反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO?的濃度應(yīng)大于0.24mol/L，O?的濃度應(yīng)小于0.12mol/L，此