高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市十二區(qū)重點學校2025屆高三下學期聯(lián)考（二）試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16S-32Fe-56Se-79Ba-137第I卷一、選擇題(本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.科技改變生活，新材料帶來新科技。下列說法錯誤的是A.漆線雕工藝中用到的樹脂酸(C19H29COOH)屬于有機高分子材料B.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體C.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性D.聚乳酸作手術縫合線，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性【答案】A【解析】A．樹脂酸相對分子質(zhì)量為302，不屬于高分子化合物的范疇，A錯誤；B．石墨烯與金剛石、石墨都是由C元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，可以明顯改善金屬性能，在鋼中加入稀土元素后可增加鋼的韌性、抗氧化性，C正確；D．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，當聚乳酸作為縫合線使用時，它會通過水解反應逐漸分解為乳酸單體，最終代謝為二氧化碳和水排出體外?，D正確；故答案為：A。2.下列化學用語的表達不正確的是A.Cl2分子中共價鍵電子云輪廓圖：B.固態(tài)HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：C.H2O分子的VSEPR模型：D.如圖所示X射線衍射圖中，晶態(tài)SiO2的曲線為a【答案】C【解析】A．分子中Cl原子與Cl原子形成p-pσ鍵，共價鍵電子云輪廓圖為，A正確；B．HF能形成分子間氫鍵，則固態(tài)HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)為：，B正確；C．中心氧原子價層電子對數(shù)，O采取雜化，則分子的VSEPR模型為四面體形，C錯誤；D．測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀，當單一波長的X射線通過晶體時，X射線和晶體中的電子相互作用，會在記錄儀上產(chǎn)生明銳的衍射峰，故晶體的曲線為a，D正確；故選C。3.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，實驗室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法正確的是A.電負性：N>ZB.第一電離能I：Z>Y>MC.Z、N、M三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.離子半徑：M>N【答案】B【解析】實驗室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，則N為S元素；由原子半徑及W中的共價鍵數(shù)目，可確定X為H元素，Z為O元素，Y為C元素，M為Na元素。從而得出X、Y、Z、M、N分別為H、C、O、Na、S元素。A．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性S<O，電負性S<O，A錯誤；B．同周期從左到右，第一電離能有增大趨勢，從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能O>C>Na，B正確；C．Z、N、M三種元素形成的化合物可以是Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，Na2SO3的水溶液呈堿性，C錯誤；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：Na+<S2-，D錯誤；答案選B4.類比推理是一種重要的思維方法。下列由事實類推的結(jié)果正確的是選項實際事實類推結(jié)果AC-C鍵能大于Si-Si鍵能F-F鍵能也大于Cl-Cl鍵能BNaOH能將NaHCO3轉(zhuǎn)化Na2CO3NaOH也能將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3CSO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象DO2分子是非極性分子O3分子也是非極性分子A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．F-F鍵的鍵長比Cl-Cl鍵短，但鍵能卻比Cl-Cl鍵小。因為氟原子的半徑很小，因而F-F鍵鍵長比Cl-Cl鍵鍵長短，但也是由于F-F鍵鍵長短，兩個氟原子在形成共價鍵時，原子核之間的距離就小，排斥力大，因此鍵能比Cl-Cl鍵能小，故A錯誤；B．NaOH和NaHCO3反應生成Na2CO3和水，NaOH和NaHSO3反應生成Na2SO3和水，故B正確；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．O2分子是非極性分子，O3分子是極性分子，故D錯誤；選B。5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16g18O2氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAB.0.1molKHSO4晶體中含有的離子數(shù)目是0.3NAC.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出OH-的數(shù)目為10-9NAD.0.1molH2(g)和0.1molI2(g)發(fā)生反應，充分反應后分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A．16g18O2氣體的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子數(shù)為=NA，A錯誤；B．KHSO4晶體中由K+和組成，0.1molKHSO4晶體中含有的離子數(shù)目是0.2NA，B錯誤；C．CH3COONa溶液中CH3COO-水解促進水的電離，常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出OH-的數(shù)目為10-5NA，C錯誤；D．反應前后分子總數(shù)不變，0.1molH2(g)和0.1molI2(g)發(fā)生反應，充分反應后分子總數(shù)為0.2NA，D正確；答案選D。6.下列敘述中正確的是A.工業(yè)上用焦炭和石英反應制粗硅：B.氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：D.惰性電極電解AgNO3溶液，陽極的電極反應：【答案】D【解析】A．工業(yè)上用焦炭和石英反應制粗硅的反應方程式為：，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：，B錯誤；C．Mg(OH)2更難溶，向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液的離子方程式：，C錯誤；D．惰性電極電解AgNO3溶液，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，D正確；答案選D。7.氯喹類藥物可用于治療瘧疾和類風濕性關節(jié)炎，氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖所示，對這兩種化合物性質(zhì)描述正確的是A.氯喹和羥基氯喹互為同系物B.均可以與鹽酸反應形成離子化合物C.分別取兩種化合物，加入NaOH溶液并加熱，加入AgNO3溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生，則證明兩化合物中均含有氯原子D.氯喹比羥基氯喹的水溶性更好，在人體胃腸道吸收更快【答案】B【解析】A．氯喹與羥基氯喹結(jié)構(gòu)差異是引入了羥基，并非簡單的增加（或減少）片段，因此它們并不是同系物，A錯誤；B．二者分子中均含有可被質(zhì)子化的胺基團，與鹽酸作用時，可以生成相應的銨鹽，形成離子化合物，B正確；C．要用加熱、再加得到沉淀，一般要求原有的氯是活潑可取代的，氯喹和羥基氯喹中的氯原子連在芳環(huán)上，此條件下難產(chǎn)生，故難生成沉淀，同時加入AgNO3溶液之前必須加稀硝酸酸化，C錯誤；D．一般情況下，引入羥基會增強分子與水之間的氫鍵作用，提高水溶性。羥基氯喹比氯喹水溶性更好，D錯誤；故選B。8.某離子液體的陰離子可以吸收CO2，其可能的兩種反應路徑如下圖所示。下列說法錯誤的是A.與傳統(tǒng)溶劑相比，離子液體因為它的低揮發(fā)性而被稱為綠色溶劑B.該反應為放熱反應C.其他條件相同時，路徑I的化學反應速率快D.生成物中既含離子鍵又含共價鍵【答案】C【解析】A．與傳統(tǒng)溶劑相比，離子液體難揮發(fā)，不易造成空氣污染，所以被稱為綠色溶劑，A正確；B．由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，根據(jù)化學反應中能量變化規(guī)律，該反應為放熱反應，B正確；C．路徑Ⅱ的活化能(TS2對應的能量差)小于路徑I的活化能(TS1對應的能量差)，活化能越小，反應速率越快，所以其他條件相同時，路徑Ⅱ的化學反應速率快，C錯誤；D．生成物為離子化合物，含有離子鍵，陰離子中原子間存在共價鍵，所以生成物中既含離子鍵又含共價鍵，D正確；故選C。9.下列四種裝置的有關用法，其中合理的是A.裝置甲：驗證乙炔的還原性 B.裝置乙：實驗室制取乙酸乙酯C.裝置丙：研究鐵的吸氧腐蝕 D.裝置?。簻y量產(chǎn)生NH3的體積【答案】C【解析】A．電石與食鹽水反應產(chǎn)生的有H2S、PH3等也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔還原性的驗證，A不合理；B．實驗室制取的乙酸乙酯不能用NaOH溶液收集，乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，應該用飽和的Na2CO3溶液，B不合理；C．鐵的吸氧腐蝕中氧氣減少，容器中壓強減小，導管中液面會上升，C合理；D．NH3極易溶于水，不能測定NH3的體積，D不合理；答案選C。10.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水【答案】D【解析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。11.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象對應結(jié)論A用PH試紙分別測定1mol/LNa2CO3溶液和1mol/LNa2SO3溶液的pH前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：S>CB向酸性KMnO4溶液中滴加鄰甲基苯胺()，溶液褪色鄰甲基苯胺中氨基表現(xiàn)還原性C取兩支試管分別加入2ml0.5mol/LCuCl2溶液，將其中一支試管加熱，溶液顏色呈黃綠色；另一支試管置于冷水中，溶液顏色呈藍綠色說明在CuCl2溶液中，存在平衡：，且該反應為吸熱反應D取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未變藍淀粉已經(jīng)完全水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．等濃度的碳酸鈉溶液和亞硫酸鈉溶液的pH能用于比較碳酸和亞硫酸的酸性強弱，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，不能用于比較碳元素和硫元素的非金屬性強弱，A錯誤；B．鄰甲基苯胺中的甲基也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使其褪色，故酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說明氨基具有還原性，B錯誤；C．其中一支試管加熱，溶液顏色呈黃綠色；另一支試管置于冷水中，溶液顏色呈藍綠色，可知升高溫度向生成[CuCl4]2-的方向移動，則[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O為吸熱反應，C正確；D．因少量碘水能與過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應而被消耗，則淀粉水解液中的酸被中和后，再加少量碘水不會變藍色，不能說明淀粉已經(jīng)完全水解，D錯誤；故答案為：C。12.常溫下，向濃度相等的甲酸(HCOOH)和醋酸(CH3COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=-lgX，X=、、]與pH的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是A.L2代表X=與pH的變化關系B.常溫下，Ka(CH3COOH)=10-4.76C.向L2代表的酸中滴加氨水至Q點：pH<7D.向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反應時：【答案】D【解析】由=、=、=并結(jié)合題干圖像信息可知，隨著pH的增大，c(H+)減小，HCOOH、CH3COOH的X增大，pX減小，氨水的X減小，pX增大，且由于-CH3為推電子基團，導致CH3COOH中羧基上的O-H極性比HCOOH的小，則CH3COOH的酸性弱于HCOOH，即Ka(CH3COOH)＜Ka(HCOOH)，據(jù)此可知L1代表-lg隨pH的變化，L2代表-lg隨pH的變化，L3代表-lg隨pH的變化，據(jù)此分析解題。A．根據(jù)分析可知，L2代表X=與pH的變化關系，A正確；B．常溫下，Ka(CH3COOH)=，pX=-5時，pH=9.76，Ka(CH3COOH)=105×10-9.76=10-4.76，B正確；C．Ka(HCOOH)=，pX=-5時，pH=8.75，Ka(HCOOH)=105×10-8.75=10-3.75，=，pX=-5時，pH=4.24，=105×10-9.76=10-4.76，Ka(HCOOH)>，>，Q點存在=，則c(H+)>c(OH-)，pH<7，C正確；D．混合溶液中完全反應后，存在物料守恒：，D錯誤；答案選D。第II卷二、非選擇題(共64分)13.元素周期表中氮族、氧族元素在醫(yī)藥、催化、材料等領域均有著廣泛應用，回答下列問題。（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式為_______；基態(tài)磷原子核外有_______種空間運動狀態(tài)不同的電子。（2）NH3、PH3、AsH3中鍵角最大的是_______(填化學式)。（3）下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗廢水中痕量砷元素的是_______(填字母)。a.原子光譜b.質(zhì)譜c.核磁共振氫譜d.紅外光譜（4）已知SeO2與SO2的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)狀態(tài)(常溫)熔點SeO2固體340—350℃SO2氣體-755℃請解釋SeO2與SO2熔點差異較大的可能原因_______。（5）氮與鋰形成的一種晶體的平面層LixN部分結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中Li排列類似石墨層中的C，N處于六元環(huán)的中心，則x=_______。（6）已知：Li、Fe、Se可形成一種新型超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①該超導材料的化學式為_______；距離Se原子最近的Fe原子的個數(shù)為_______。②晶胞的部分參數(shù)如圖乙所示，且晶胞棱邊夾角均為90°，晶體密度為_______g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b和NA的式子表示，列式即可)。【答案】（1）①.2s22p3②.9（2）NH3（3）a（4）SeO2與SO2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量SeO2比SO2大，故分子間作用力SeO2更大（5）2（6）①.LiFe2Se2②.4③.【解析】（1）氮原子的原子序數(shù)為7，基態(tài)氮原子的電子排布式為，價電子排布式為；基態(tài)磷原子的電子排布式為，電子在不同的軌道上運動，空間運動狀態(tài)由電子層、能級和軌道決定，所以核外有9種空間運動狀態(tài)不同的電子；（2）NH3、PH3、AsH3中心原子都是雜化，都有一對孤電子對，中心原子的電負性，中心原子電負性越大，成鍵電子對越靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力越大，鍵角越大，所以鍵角最大的是NH3；（3）a.原子光譜：不同元素原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用原子光譜檢驗廢水中痕量砷元素，a正確。b.質(zhì)譜：用于測定有機物的相對分子質(zhì)量等，不能檢驗元素，b錯誤。c.核磁共振氫譜：用于測定有機物中氫原子的種類和數(shù)目，不能檢驗砷元素，c錯誤。d.紅外光譜：用于測定有機物分子中含有化學鍵或官能團，不能檢驗砷元素，d錯誤。答案為a；（4）SeO2與SO2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量SeO2比SO2大，故分子間作用力SeO2更大，SeO2熔點較高；（5）在平面層LixN中，Li排列類似石墨層中的C，N處于六元環(huán)的中心，由均攤法可得，每個六元環(huán)中N的個數(shù)為1，則Li的個數(shù)為，則x=2；（6）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Li原子位于體心和頂點，個數(shù)為；Fe原子位于面上，個數(shù)為；Se原子位于晶胞內(nèi)和棱上，個數(shù)為，所以化學式為LiFe2Se2；距離Se原子最近的Fe原子的個數(shù)為4；②晶胞體積，晶胞質(zhì)量，根據(jù)，晶體密度。14.有機化合物在醫(yī)藥領域的應用極為廣泛。Ⅰ．Tapentadol是一種新型止痛藥物，合成其中間體H的路線如下：回答下列問題：（1）化合物H中碳原子的雜化方式有_______種。（2）化合物A的分子式為_______，含有的官能團電子式為_______。（3）寫出B→C反應的化學方程式_______，反應類型為_______。（4）寫出鑒別A和B的一種試劑_______。（5）反應⑤的方程式可表示為C+F→G+y，化合物y的化學式為_______。（6）下列說法正確的是_______。a.化合物C中所有碳原子一定處于同一平面上b.化合物D一定條件下可以發(fā)生取代反應、消去反應c.化合物G可能存在對映異構(gòu)體d.反應⑥過程中，有π鍵發(fā)生斷裂（7）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______種。(不考慮立體異構(gòu))a.一定有4個碳原子在一條直線上b.既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應Ⅱ．氟他胺是一種抗腫瘤藥物，在實驗室由M制備氟他胺的合成路線如下所示：（8）①由M制備N的反應物及反應條件分別是_______、_______。②吡啶是一種有機堿，請推測其在反應P→氟他胺中的作用_______?！敬鸢浮浚?）3（2）①.C7H8O2②.（3）①.2+O22+2H2O②.氧化反應（4）氯化鐵溶液或飽和溴水或濃溴水（5）H2O（6）d（7）7（8）①.濃硝酸②.濃硫酸、加熱③.吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高轉(zhuǎn)化率，提高氟他胺產(chǎn)率【解析】A為發(fā)生取代反應轉(zhuǎn)化為B，B發(fā)生氧化反應生成C，D為發(fā)生酯化反應生成E，再發(fā)生取代反應生成F，C與F先加成、再消去，經(jīng)2步反應生成G，最后生成H。（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，中碳原子為sp雜化，酯基中碳原子、苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，其余碳原子為sp3雜化，共3種雜化類型；（2）A為，分子式為C7H8O2，含氧官能團為羥基，電子式為；（3）B為，發(fā)生醇羥基催化氧化反應生成C，化學方程式為2+O22+2H2O，反應類型為氧化反應；（4）根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)差異，A結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，故A可以與氯化鐵溶液混合顯紫色，B不能，A可以與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，B不能，故鑒別A和B可以用氯化鐵溶液或飽和溴水或濃溴水；（5）C與F先發(fā)生加成、再發(fā)生消去，經(jīng)2步反應生成G，根據(jù)元素守恒可知，同時生成H2O；即化合物y的化學式為H2O；（6）a.化合物C中，甲基碳原子不一定在苯環(huán)平面上，a錯誤；b.化合物D含有碳氯鍵，羧基，一定條件下可以發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生消去反應，b錯誤c.化合物G結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子，不存在對映異構(gòu)體，c錯誤；d.反應⑥為轉(zhuǎn)化為過程中，其中G結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵發(fā)生斷裂形成單鍵，即有π鍵發(fā)生斷裂，d正確；故答案為：d；（7）F結(jié)構(gòu)為，分子式為C5H7NO2，滿足條件的同分異構(gòu)體有、或結(jié)構(gòu)，則有、、、、、、，共7種；（8）①由M與P的結(jié)構(gòu)可知，N的結(jié)構(gòu)為，由M制備N時，苯環(huán)上發(fā)生硝化反應，需要試劑為濃硝酸和濃硫酸，在加熱條件下發(fā)生取代反應，其中濃硝酸為反應物，反應條件為濃硫酸作催化劑、吸水劑，加熱；②P轉(zhuǎn)化生成氟他胺的反應中，P結(jié)構(gòu)中氨基上H與中氯原子結(jié)合生成HCl，而吡啶具有堿性可以吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高轉(zhuǎn)化率，提高氟他胺產(chǎn)率；故答案為：①濃硝酸；濃硫酸、加熱；②吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高轉(zhuǎn)化率，提高氟他胺產(chǎn)率。15.銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途，因其不同的化學性質(zhì)常選擇不同的獲得方法。I．Cu3Se2是鈉離子電池的電極材料。某小組設計以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量Cu2S、SiO2等)為原料制備Cu3Se2的流程如下，請回答下列問題：（1）濾渣2的主要成分是_______(填化學式)。（2）從綠色化學角度考慮，R溶液宜選擇_______(填化學式)。（3）其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關系如圖所示(浸出率是指單位時間內(nèi)金屬溶解的質(zhì)量，在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細菌的活性)。根據(jù)圖示，c1_______c2(填“<”“>”或“=”)。其他條件相同時，溫度高于T0℃時金屬浸出率隨著溫度升高而降低的主要原因可能是_______。（4）“液浸”中，CuFeS2參與反應的離子方程式為_______。（5）“操作X”的一般經(jīng)過為：_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（6）向流程中所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇溶液，可析出深藍色晶體，其化學式為_______，為獲得該晶體常采用上述方法，而非將溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因可能是_______。II．電解法是獲得高純度金屬銅的常用方法。在電解銅的陽極泥中常含有一定量的Se元素，稱取4.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250mL混酸溶液，準確量取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1過量的KMnO4標準溶液[只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6)]。反應完全后，用0.05000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴至終點，消耗標準液15.00mL。（7）則電解銅的陽極泥中Se元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(保留小數(shù)點后兩位)。若改用FeCl2溶液為標準溶液滴定至終點，對測定Se元素的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果的影響是_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）Fe(OH)3（2）H2O2（3）①.<②.T>T0℃，細菌活性下降，催化效果降低（4）（5）①.加熱濃縮/蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（6）①.[Cu(NH3)4]SO4·H2O②.因[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體易分解/容易失去結(jié)晶水（7）①.4.94②.偏高【解析】使用硫酸鐵溶液并在細菌作用下對黃銅礦粉進行液浸。硫酸鐵作為氧化劑，在細菌催化下，將黃銅礦中的部分硫元素氧化，發(fā)生反應，也會被氧化，不反應。得到含S的浸渣1（主要是未反應的和被氧化生成的），以及含有、等金屬離子的溶液，向浸后的溶液中加入稀硫酸和R溶液（R一般為）。將溶液中的氧化為，反應為，目的是將Fe元素轉(zhuǎn)化為易于沉淀分離的。加入過量氨水，與氨水反應生成沉淀，即濾渣2，反應為。此時溶液中主要含，與過量氨水反應形成，得到溶液。向溶液中加入稀硫酸，得到含溶液，再依次加入和，在氛圍、高壓汞燈照射、冷卻水保持室溫條件下與含Se物質(zhì)反應生成。經(jīng)過操作X（一般為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥）得到產(chǎn)品。（1）在流程中，加入過量氨水沉鐵，溶液中的會與氨水反應生成沉淀，所以濾渣2的主要成分是。（2）從綠色化學角度考慮，選擇的氧化劑應不產(chǎn)生污染性物質(zhì)。作為氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，所以R溶液宜選擇。（3）根據(jù)圖示，在相同溫度下，濃度時金屬浸出率低于濃度時的浸出率，所以。因為細菌在“液浸”中有催化作用，溫度過高會使細菌活性下降，催化效果降低，從而導致金屬浸出率隨著溫度升高而降低。（4）“液浸”時，在細菌作用下，與溶液反應，將中的元素氧化，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平離子方程式。（5）從溶液中獲得晶體，一般先加熱濃縮使溶液達到飽和或過飽和狀態(tài)，然后冷卻結(jié)晶，使溶質(zhì)從溶液中析出，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。（6）向溶液中加入的乙醇溶液，可析出深藍色晶體，該晶體為。中配離子不穩(wěn)定，直接蒸發(fā)結(jié)晶溫度較高，可能導致分解，同時也會使晶體失去結(jié)晶水，得不到目標產(chǎn)物。（7）首先根據(jù)，可算出與反應的的物質(zhì)的量。加入的總物質(zhì)的量，則與Se(+4)反應的的物質(zhì)的量。Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6)，Mn從+7價變?yōu)?2價。設Se的物質(zhì)的量為n(Se)，根據(jù)電子守恒可得：，則。250mL溶液中，。則電解銅的陽極泥中Se元素的質(zhì)量分數(shù)。分析誤差：若改用溶液為標準溶液滴定至終點，會被氧化，導致消耗溶液體積偏小，計算出與反應的物質(zhì)的量偏小，進而使計算出與Se(+4)反應的物質(zhì)的量偏大，最終測定Se元素的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果偏高。16.我國提出努力爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和，為此科研工作者進行了不懈的努力，研究了多種轉(zhuǎn)化CO2的技術，請回答下列問題：（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]，回收CO2并為農(nóng)業(yè)服務，已知：反應I．ΔH=-159.5kJ/mol反應Ⅱ．ΔH=+116.5kJ/mol在相同條件下，反應的正反應活化能Ea為179kJ/mol，則逆反應的活化能Eb為_______kJ/mol。（2）CO2到淀粉的人工合成是一項具有革命性意義的新突破，其合成的第一步是在催化劑作用下發(fā)生反應：。下列說法中一定能說明該反應達平衡的_______。a.單位時間內(nèi)斷裂NA個碳氧雙鍵同時斷裂NA個氫氧鍵b.密度不再改變c.平均相對分子質(zhì)量不變d.不變（3）在Cu-ZnO存在的條件下，可同時發(fā)生如下反應I和Ⅱ。I．Ⅱ．在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性容器中充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表；

CO2H2CH3OHCOH2O總壓/KPa起始/mol5.07.0000p0平衡/mol

n1

n2p若反應I、Ⅱ均達平衡p0=1.2p，則表中n1=_______；若此時n2=3，則反應I的平衡常數(shù)Kp=_______(用